化學(xué)高三二輪化學(xué)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)試卷

1、絕密啟用前化學(xué)實(shí)驗(yàn)6*測(cè)試試卷考試范圍：xxx；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx題號(hào)一二三四五總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上第I卷（選擇題）請(qǐng)修改第I卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分一、單項(xiàng)選擇1. 下列有關(guān)摩爾的使用正確的是（）A. 1mol O的質(zhì)量為16g·mol1B. 0.5mol He約含有6.02×1023個(gè)電子C. 2H既表示2個(gè)氫原子又表示2mol氫原子D. 每摩爾物質(zhì)均含有6.02×1023個(gè)原子2. 下列熱化學(xué)方程式中，H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）ACO(g)O2(g)=CO2(g)H28

2、3.0 kJ·mol1BC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ·mol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ·mol1D2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H11 036 kJ·mol13. 下列有關(guān)敘述中正確的是（）A滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管B在滴定時(shí)，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開(kāi)關(guān)C滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡D滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化4. 把一定量某堿金屬與2.7g鋁的混合物放入足量水中，金屬全部溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)況下的氣體5.6L，向所得溶液中通入過(guò)量二氧化碳

3、，過(guò)濾，把濾液減壓低溫蒸發(fā)得固體20g，則此堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量為()A7 B23 C39 D855. 在反應(yīng)X2Y=R2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為229，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為()A169 B239 C329 D4696. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol1，下列說(shuō)法中正確的是（） A.1.0 L 1.0 mol·L1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023B.Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02&#

4、215;1022C.32 g S8單質(zhì)中含有的SS鍵個(gè)數(shù)為6.02×1023 D.22.4 L N2中所含的分子數(shù)為6.02×10237. 一定溫度下，Wg下列物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過(guò)量的過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，過(guò)氧化鈉固體增重Wg，符合此要求的是H2 CO CO和H2 HCOOCH3 HOOC-COOHA僅 B僅 C除外 D全部8. 硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3的濃度為0.4 mol/L，硫酸根離子濃度為0.7 mol/L，則K的物質(zhì)的量濃度為( )A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.3 mol/L D0.2 mol/L9. 25、101k

5、Pa下有如下反應(yīng)發(fā)生：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414kJ/mol，2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是（）A和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同BNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快C25、101kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317kJ/molD和產(chǎn)物中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比均為1:110. 下列各組反應(yīng)中能得到Al(OH)3的是（）AAl2O3加到熱水中B向NaAlO2溶液中加入過(guò)量鹽酸C將Na投入到NaAlO2溶液中D在AlCl3溶液中滴幾滴NaOH溶液11. 把Fe

6、和Fe2O3組成的某混合物放入250mL2.0mol·L-1的HNO3溶液中，充分反應(yīng)后，生成的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入的NaOH溶液的體積最少是（ ）A400mL B450mLC500mL D550mL12. 某主鏈為4個(gè)碳原子的單烯烴共有4種同分異構(gòu)體，則與這種單烯烴具有相同的碳原子數(shù)、主鏈也為4個(gè)碳原子的某烷烴有同分異構(gòu)體（）A2種 B3種 C4種 D5種13. 同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是1714。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是()AH2S BH

7、ClCNH3 DCl214. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A1 mol NH含有10NA個(gè)電子B32 g甲烷中含有2NA個(gè)CH鍵C5.3 g Na2CO3溶于水，配成100 mL溶液，溶液中CO的數(shù)目為0.05NAD1 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA15. 將a LSO氣體通過(guò)灼熱的裝有催化劑(VO)的硬質(zhì)玻璃管，反應(yīng)后測(cè)得氣體體積增大了b L(氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定)，則下列敘述正確的是ASO的分解率為 B混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為C反應(yīng)前后氣體密度之比為 D混合氣體中SO的體積分?jǐn)?shù)為16. 向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1m

8、ol/L HNO3，充分反應(yīng)，放出NO氣體且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中c(NO-3)為（忽略溶液體積的變化）（ ）A0.45mol/LB0.6mol/LC0.75mol/LD0.9mol/L17. 20時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L1，則下列說(shuō)法中不正確的是（） A25時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L1B此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C20時(shí)，密度小于1.174g·cm3的KCl溶液是不飽和溶液D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20時(shí)，溶液密度一定大于1.174g·cm-318. 2008年

9、9月，中國(guó)爆發(fā)三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件，導(dǎo)致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式為C3N3(NH2)3下列有關(guān)三聚氰胺的說(shuō)法不正確的是 （ ）A 三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126 B 三聚氰胺中C、N、H的原子個(gè)數(shù)比為1：2：2C 三聚氰胺中C、N兩種元素的質(zhì)量比為3：7 D 三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為66.719. 在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100 mL 2 mol· L1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時(shí)溶液中無(wú)Fe3，則下列判斷正確的是（）A混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物

10、質(zhì)的量之比為113B混合物里， Fe2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多C混合物里， FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D反應(yīng)后所得溶液中的Fe2與Cl的物質(zhì)的量之比為1320. 下列說(shuō)法正確的是（） A.200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和離子總數(shù)為6.02×1023B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023C.0.1 mol 原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×1023D.30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4×6.02&

11、#215;1023第II卷（非選擇題）請(qǐng)修改第II卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分二、實(shí)驗(yàn)題21. 鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。有三位同學(xué)分別用鐵粉進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：(1)甲同學(xué)用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過(guò)程如下：i步驟中，除發(fā)生反應(yīng)Fe2HCl=FeCl2H2外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為：_。ii可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2的一種試劑是_(填選項(xiàng)序號(hào))。a稀硫酸 b鐵 c硫氰化鉀 d酸性高錳酸鉀溶液(2)乙同學(xué)欲用少量鐵粉與足量濃硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵。有人認(rèn)為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是_。于是乙同學(xué)將上述方案做如下改進(jìn)后可獲得FeSO

12、4·7H2O，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列括號(hào)中的空白： (3)丙同學(xué)為測(cè)定一鐵片中鐵元素的含量，在實(shí)驗(yàn)室中用m g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，準(zhǔn)確測(cè)定出反應(yīng)生成氫氣的體積為V mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、V的代數(shù)式表示)_。若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析：方案_(填“準(zhǔn)確”、“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”)，理由是_。評(píng)卷人得分三、計(jì)算題22. 有一化學(xué)反應(yīng)：aA+bBC,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v0=kcm(A)cn（B），其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測(cè)得k、m、n的值，在298 K時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下

13、表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：編號(hào)A的初B的初生成C的11.01.01.2×10-222.01.02.4×10-234.01.04.9×10-241.01.01.2×10-251.02.04.8×10-261.04.01.9×10-1（1）依表中數(shù)據(jù)可求得m=_,n=_,k=_,k的單位是_。（2）若a=m,b=n,當(dāng)c（A）=c（B）=2.0 mol·L-1時(shí)，求以B表示的初始反應(yīng)速率。評(píng)卷人得分四、推斷題23. 圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。已知B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物；C是一種鈉鹽；E是C對(duì)應(yīng)的酸；B

14、和D的晶體都是高熔點(diǎn)、堅(jiān)硬的固體，且D為B的氧化物（其他不含B元素的反應(yīng)物以及各步反應(yīng)添加的必要試劑和反應(yīng)條件均被略去）。（1）寫(xiě)出A、D、E的化學(xué)式：A_；B_；C_。（2）在工業(yè)上，用碳在高溫下還原D的方法可制得含少量雜質(zhì)的B，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)；A和B的互變?cè)诠I(yè)上的實(shí)際意義是_。（3）寫(xiě)出DC反應(yīng)的離子方程式_。評(píng)卷人得分五、填空題24. 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6完成下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式

15、為K_。(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。a容器中壓強(qiáng)不變b混合氣體中c(CO)不變cv正(H2)v逆(H2O)dc(CO2)c(CO)(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)。25. A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，且A和B，C和D分別同周期，A的低價(jià)氧化物與B單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，C和D的核電荷數(shù)相差4，D的2價(jià)陰離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。根據(jù)以上信息填空：(1)A的元素名稱是_；B在元素周期表中的位置為_(kāi)；四種元素的原子半徑從大到小的順序是_(用元素符號(hào)表示)(2)A與D形

16、成的共價(jià)化合物的電子式為_(kāi)，屬于_(填“極性”或“非極性”)分子(3)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與少量C的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B元素被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)已知在25 101 KPa時(shí)，1 g A的氣態(tài)氫化物完全燃燒放出55.6 kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示A的氣態(tài)氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。26. 鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示： (高鐵酸根離子)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_(填序號(hào))。aCl2bFecHNO3dH2O2(2)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸

17、出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S(CuFeS2中S為2價(jià))。則下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。a從物質(zhì)分類(lèi)的角度看，黃銅礦屬于合金b反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原c反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑d當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)(3)下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為21，試配平下列方程式：FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_。4 / 8文檔

18、可自由編輯打印參考答案一、單項(xiàng)選擇1.【答案】B【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，本題對(duì)于單位和各種粒子間的關(guān)系要把握準(zhǔn)確。2.【答案】A【解析】根據(jù)燃燒熱的概念“25 ，101 kPa下，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量”知，CO(g)和氣態(tài)水均不是穩(wěn)定的氧化物，故B、C錯(cuò)誤，而D項(xiàng)中C8H18(l)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，不符合燃燒熱的概念。3.【答案】C【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，A是堿式滴定管，B右手操作錐形瓶，D兩眼觀察錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化。4.【答案】C【解析】發(fā)生的反應(yīng)有：2R2H2O=2ROHH221yz2Al2ROH2

19、H2O=2RAlO23H22301molx可得：x0.15mol，z0.1mol，y0.2mol分析題干可知，20g固體應(yīng)為RHCO3。由題意得：0.2×(R61)20R395.【答案】A【解析】本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量在化學(xué)方程式中的綜合運(yùn)用。由反應(yīng)：X2Y=R2M Mr(R) 2Mr(M) 4.4 g m由題意得Mr(R)：Mr(M)22184.4 gm，解之得m3.6 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為：4.4 g3.6 g1.6 g6.4 g，所以Y與M的質(zhì)量比為6.4 g3.6 g169。答案為A。6.【答案】C【解析】雖然A選項(xiàng)中n(CH3COOH)=1.

20、0 L×1.0 mol·L-1=1 mol，由于CH3COOH的電離，使CH3COOH分子數(shù)減少，A不正確；由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2知，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 22.4 L，轉(zhuǎn)移2 mol電子，則生成1.1 L O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為6.02×，B不正確；32 g S8的物質(zhì)的量為，由題給圖示知，1分子S8含8個(gè)S-S鍵，故32 g S8中含S-S的數(shù)目為mol×8×NA mol-1=NA，C選項(xiàng)正確；由于沒(méi)給出22.4 L N2所存在的的條件，故D亦不正確。7.【答案】C8.【答案】D9.【答案】A【解析】選項(xiàng)A，生成等物質(zhì)的

21、量的Na2O和Na2O2時(shí)，消耗的Na相等，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也相等。10.【答案】D【解析】Al2O3不溶于水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaAlO2中加入過(guò)量鹽酸會(huì)得到AlCl3溶液，不能得到Al(OH)3，B錯(cuò)誤；Na投入到NaAlO2溶液中發(fā)生的反應(yīng)只有Na與H2O的反應(yīng)，不會(huì)生成Al(OH)3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；只有D正確，當(dāng)加入幾滴NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)Al33OH=Al(OH)3。11.【答案】B12.【答案】A【解析】主鏈為4個(gè)碳原子的單烯烴共有4種同分異構(gòu)體，烯烴分別為：C(CH3)3CH=CH2、(CH3)2C=C(CH3)2、CH(CH3)2C(CH3) =CH2、(CH3CH2)2C=CH2。則

22、烷烴分子中有六個(gè)碳原子，主鏈上也有4個(gè)碳原子的烷烴分別為：C(CH3)3CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2。13.【答案】A【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知甲、乙兩種氣體具有相同的分子數(shù)，即物質(zhì)的量相同。由題意得：，M甲34即為H2S氣體。14.【答案】A15.【答案】C16.【答案】C【解析】考查化學(xué)計(jì)算17.【答案】D【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，本題考查的是物質(zhì)量濃度的應(yīng)用以及計(jì)算。18.【答案】A19.【答案】C【解析】依題意反應(yīng)為：Fe2O3Fe6H=3Fe23H2O；FeO2H=Fe2H2O；Fe2H=Fe2H2，顯然，n(Fe)>n(Fe2

23、O3)，但FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，無(wú)法列方程式求解出三者的組成，各自消耗鹽酸的物質(zhì)的量當(dāng)然無(wú)法確定，所以A、B錯(cuò)誤；滴入KSCN溶液沒(méi)有顏色變化表明此時(shí)溶液中無(wú)Fe3，溶質(zhì)只為FeCl2，故C正確。20.【答案】D【解析】Al2(SO4)3在水中發(fā)生水解，所以200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3和SO42總數(shù)小于6.02×1023；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2和HCl混合氣體（1 mol）中分子總數(shù)為6.02×1023。二、實(shí)驗(yàn)題21.【答案】(1)i Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2ii d(2)常溫下Fe在濃硫酸中會(huì)鈍

24、化；加熱時(shí)少量鐵粉與濃硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，不能得到FeSO4稀硫酸熱過(guò)濾(3) (或、×100%、×100%)不一定準(zhǔn)確如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確【解析】(1)因固體A中除有鐵以外還可能含有Fe2O3，所以步驟加鹽酸時(shí)，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成Fe3，F(xiàn)e3又能與Fe反應(yīng)生成Fe2，其反應(yīng)的離子方程式為Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2；證明溶液中是否含有Fe2，選擇酸性高錳酸鉀溶液，如果紫色溶

25、液褪色，說(shuō)明含有Fe2，相反則沒(méi)有。(2)鐵與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，如果酸過(guò)量，則生成Fe3，而且常溫下鐵遇到濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，因此用鐵制備FeSO4·7H2O時(shí)選擇非氧化性的酸(如稀硫酸)。(3)對(duì)于計(jì)算鐵片中鐵的含量，由生成氫氣的量可以算出鐵的質(zhì)量，然后計(jì)算其百分含量。但與酸反應(yīng)放出氫氣的不止是鐵，其他一些金屬也可以，所以上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果可能偏高，如果存在與酸反應(yīng)但又沒(méi)有產(chǎn)生氫氣的氧化物，就會(huì)使其結(jié)果偏低。三、計(jì)算題22.【答案】(1)12 1.2×10-2 L2·mol-2·s-1(2)v(B)=1.92×10-1 mol·（L·S）-1【解析】取1、2、3三組數(shù)據(jù)代入v0=kcm（A）·cn（B）可得則k的單位是L2·mol-2·s-1;當(dāng)a=m=1 b=m=2時(shí) v（B）=2v(C)=2kc（A）·c2（B）c(A)·c2（B