【人教版】高中化學(xué)必修2檢測(cè)試題：第四章第一節(jié)第2課時(shí)(含答案)

1、第2課時(shí)海水資源的開(kāi)發(fā)利用基礎(chǔ)落實(shí)一、海水水資源的利用1,海水水資源海洋約占地球表面積的71%,海水占地球總水量的97%。2,海水水資源的利用(1)利用方式：主要包括海水的淡化和直接利用海水進(jìn)行 等。(2)海水淡化的途徑主要是從海水中提取淡水或從海水中把 分離出去。(3)海水淡化的方法主要有 、等。其中 的歷最久，技術(shù)和工藝也比較完善，但成本較高。(4)海水的蒸儲(chǔ)海水熱期原理示意陰二、海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用1 .海水化學(xué)資源的特點(diǎn)(1)海水資源的多樣性由于與巖石、大氣和生物的相互作用，海水中溶解和懸浮著大量的 和, 按含量計(jì)，H2O中的H、。兩種元素，加上 Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、

2、F、B、Br、 Sr等11種元素超過(guò)總量的 ,其他為 元素，總計(jì)含有 多種元素。(2)海水資源的分散性雖然海水中元素的種類(lèi)很多，總儲(chǔ)量很大，但許多元素的 卻很低。例如，海水中金(Au)元素的總儲(chǔ)量約為 5X107 t,而1 t海水中的含量?jī)H有 4X10-6 go2 .海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用(1)從海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料，如生產(chǎn)、以及、等含氯化工產(chǎn)品。(2)從海水中制取 、及其化工產(chǎn)品，是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上的發(fā)展。(3)海帶中提碘海帶中含有碘元素的檢驗(yàn)a.關(guān)鍵反應(yīng)的反應(yīng)原理：b.實(shí)驗(yàn)步驟及證明方法海帶中提碘a.流程海帶一浸泡一 一 一 一碘單質(zhì)。b.主要的化學(xué)反應(yīng)原理：9（

3、4）從海水中提取澳：主要方法是空氣吹出法。主要流程:氯可*海 水 cr B%通人空氣一吸收芍反應(yīng)后 水蒸氣S。；富集演離子方程式：三、海洋資源的綜合利用1 .在工業(yè)生產(chǎn)中，海水提澳可以同其他生產(chǎn)過(guò)程結(jié)合起來(lái)，如反應(yīng)需要一定的溫度，可以利用在火力發(fā)電廠和核電站用于冷卻的循環(huán)海水，以實(shí)現(xiàn) 的目的。2 .海水淡化后的濃海水中，由于濱離子得到了濃縮，以此為原料也同樣可以提高 的效益。3 .從海水中提取 對(duì)一個(gè)國(guó)家來(lái)說(shuō)具有戰(zhàn)略意義。4 .化學(xué)在開(kāi)發(fā) 方面也將發(fā)揮越來(lái)越大的作用。5 . 、等也是越來(lái)越受到重視和開(kāi)發(fā)的新型能源。知識(shí)點(diǎn)一海水水資源的開(kāi)發(fā)利用1 .歷史最久的海水淡化方法是 （）A.蒸儲(chǔ)法 B.

4、電滲析法C.離子交換法 D.過(guò)濾法2 .許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要通過(guò)化學(xué)變化就能夠從海水中獲得物質(zhì)是（）A.氯、澳、碘B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水3 .下列關(guān)于海水知識(shí)不正確的是 （）A .海水資源的利用包括海水水資源利用和化學(xué)資源利用B.海水既苦又澀，不能直接利用C.海水中某些金屬元素總儲(chǔ)量很大，但富集程度卻很低D.海水淡化應(yīng)同化工生產(chǎn)結(jié)合，同能源技術(shù)結(jié)合知識(shí)點(diǎn)二海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用4,已知海帶中的碘以 形式存在，若將其轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，不能使用的物質(zhì)是（）A. Cl2B. Br2C. H2O2D. H2O5.鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%

5、的鎂是從海水中提取出來(lái)的。主要步驟如下：海水主要 含NaCl和 MgSO4等試劑生一溶液Mg OH 2試劑沉淀一MgCl 2| 茂MC12 6H2O無(wú)水MgCl 2熔融電解Mg,要使 MgSO4完全轉(zhuǎn)(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH) 2,試劑可以選用為沉淀，加入試劑的量應(yīng) 。(2)加入試劑后，能夠分離得到Mg(OH) 2沉淀的方法是試劑可以選用。(4)無(wú)水MgCl 2在熔融狀態(tài)下通電，會(huì)生成 Mg和C12,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:課后作業(yè)【練基礎(chǔ)落實(shí)】1 .如果實(shí)行海水淡化來(lái)供居民用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()A.加明磯使海水中的鹽沉淀出來(lái)而淡化B.利用太陽(yáng)能使海水升溫，通

6、過(guò)蒸儲(chǔ)而使其淡化C.將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水D.將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂以除去各種離子 2. 6月5日是世界環(huán)境日，環(huán)境與可持續(xù)發(fā)展是永遠(yuǎn)的主題，利用海水是可持續(xù)發(fā)展一個(gè)任務(wù)，對(duì)于海水的利用認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A.海水中有人類(lèi)大量需要的物質(zhì)，人類(lèi)可以大量開(kāi)發(fā)海水中的物質(zhì)，以滿(mǎn)足資源短缺 的問(wèn)題B.海水可以成為廉價(jià)的能源基地，但不能開(kāi)發(fā)過(guò)度，要適度使用和開(kāi)發(fā)C.可以用太陽(yáng)能電解海水以獲取氫能源D.人類(lèi)在利用海水時(shí)要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡3.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是IA.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化

7、學(xué)變化C.從海水中可以得到 NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C12后，用升華方法將置換的碘純。但浸取液中通入 Cl2時(shí)會(huì)生成少量性質(zhì)類(lèi)似于 質(zhì)，使其中的碘完全游離出來(lái)，可加入適量的 (A. CaOB. KIC. H2OC12的ICl和IBr,為了消除這兩種雜)D.酒精4 .從海藻灰中提取碘的方法：往海藻灰浸取液中通入5 .海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如下圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能透過(guò)淡化膜，從而得到淡水，對(duì)加壓后右側(cè)海水成分的變化進(jìn)行分析，正確的是()AlikA.溶質(zhì)質(zhì)量增加B.溶液質(zhì)量不變C

8、.溶劑質(zhì)量減少D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變6 .海水中含有氯化鎂，從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳，在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物，將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、干燥產(chǎn)物，將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說(shuō)法不正確的是()A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料豐富B.進(jìn)行步驟的目的是從海水中提取MgCl2C.第步電解時(shí)同時(shí)會(huì)產(chǎn)生氯氣D .以上提取鎂的過(guò)程中涉及到的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)【練方法技巧】化工原理的判斷技巧7.從海水提取澳的過(guò)程中，有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3B2+3Na2SO4+ 3H2O,與上述反應(yīng)在原理上最相似的反應(yīng)

9、是()A. 2NaBr + Cl2=Br2+2NaClB. AlCl 3+ 3NaAlO 2 + 6H2O=4Al(OH) 3 J + 3NaClC. 2H 2S+SO2=3S J + 2H2OD. Cl2+H2O=HCl+HC1O題號(hào)1234567答案【練綜合拓展】8.海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示:、一 i CaO試劑海水腐MMg(OH) 2正百M(fèi)gCl 2,操作HClMgCl 2 6H2O-MgCl 2,操作MgZJU*N 回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式： ?操作主要是指。(2)試劑可選用 ,該反應(yīng)的離子方程式為(3)操作主

10、要是指 O經(jīng)操作最終可得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是9.某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成相關(guān)問(wèn)題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過(guò)程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)器有(填代號(hào)，限填3項(xiàng))。A.試管 B.瓷塔蝸 C.堪竭鉗 D.鐵三腳架 E.泥三角F.酒精燈 G.燒杯 H.量筒(2)第2步：溶液的獲取。操作是第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。 下列氧化劑最好選用 (填代號(hào))。A.濃硫酸B.新制氯水C. KMnO4 溶液D. H2O2理由是。(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯色，則證明海帶中含碘。第二節(jié)資源綜合利用環(huán)

11、境保護(hù)第2課時(shí)海水資源的開(kāi)發(fā)利用基礎(chǔ)落實(shí)2. (1)循環(huán)冷卻 (2)鹽(3)蒸儲(chǔ)法電滲析法離子交換法蒸儲(chǔ)法1. (1)無(wú)機(jī)物 有機(jī)物 99% 微量 80 (2)富集程度2. (1)燒堿純堿鈉氯氣鹽酸漂白粉(2)鎂 鉀 澳 (3)a.2H+ +2+ H2O2=l2+2H2O a.氧化 過(guò)濾 提純 b. Cl2 + 2KI=2KCl + I2 (4) 2Br + Cl 2=Br2 + 2Cl Br2+ SO2+ 2H2O=4H + + SO2 +2Br 2Br + Cl2=Br2+2Cl三、1 .減少能耗2 .制澳3 .鈾和重水4 .海洋藥物5 .潮汐能波浪能對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1. A2. D A、B、C三

12、項(xiàng)均涉及化合價(jià)變化，屬化學(xué)變化，海水蒸發(fā)得食鹽和淡水，屬物 理變化。3. B4. D 廠轉(zhuǎn)化成I2,碘元素的化合價(jià)升高，故需加入能將氧化成I2的氧化劑。Cl2、Br2、H2O2都能氧化I ,而H2O不能，所以應(yīng)該選 D。5. (1)石灰乳或Ca(OH)2過(guò)量 (2)過(guò)濾 (3)鹽酸，、一.電解 一.MgCl 2(熔融)=Mg + Cl2 T課后作業(yè)1 A 海水淡化的方法：蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法。選項(xiàng) A,明磯的主要成分是KAl(SO 4)2 12H2O,加明磯不能使海水中的鹽沉淀出來(lái)，所以不能使海水淡化。2 A3 C 海水中的鉀元素是以化合態(tài)形式存在，要由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，一定發(fā)生氧

13、化還原反應(yīng)，故A不正確；海水蒸發(fā)制海鹽，發(fā)生了物理變化，B也不正確；電解熔融NaCl可以制得Na 和 Cl2， C 正確；潮汐發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，因此D 也不正確。4 B ICl和舊r與Cl2性質(zhì)相似，可將 KI氧化為碘單質(zhì)，從而消除雜質(zhì)。5 C 右側(cè)海水中水分子能透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而各種離子不能透過(guò)淡化膜，故溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。6 D 海水中含有豐富的鎂元素，是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中制取鎂，將貝殼煅燒制CaO,與水反應(yīng)生成 Ca(OH)2,加入海水中生成 Mg(OH) 2,過(guò)濾，然后用鹽酸溶解，濃縮得到氯化鎂，再進(jìn)行電解，得到金屬鎂。涉及的化學(xué)反應(yīng)

14、類(lèi)型有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。7 C 在 5NaBr NaBrO 3 3H2SO4=3Br2 3Na2SO4 3H2O 的反應(yīng)中，Br 被 BrO3氧化， 生成Br2， 在四個(gè)答案中只有C 項(xiàng)中被氧化和被還原的元素為不同價(jià)態(tài)的同一元素硫，最后生成單質(zhì)硫，二者原理相同。8 CaO+MgCl2+H2O=Mg(OH) 2J + CaCl2過(guò)濾(2)鹽酸Mg(OH) 2 2H =Mg2 2H2O電解(3)蒸發(fā)結(jié)晶(4)MgCl 2(熔融)=Mg + C12T9 (1)BEF (2)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，煮沸，過(guò)濾(3)D 過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染(不會(huì)進(jìn)一步氧化單質(zhì)碘 )解析 本題給