人教版化學(xué)選修四第3章《水溶液中的離子平衡》檢測(cè)題(含答案)

1、第3章水溶液中的離子平衡檢測(cè)題一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案）+ 11.下列溶液中 H濃度為0.1 mol?L -的是（）A. 0.1 mol?L -1 的 CHCOOH B . 0.1 mol?L -1 的 NaHSOC. 0.1 mol?L -1 的 NaHCOD . 0.05 mol?L -1 的 HSO2 .某溫度下，pH值相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是（）C.加入NHCI固體.加入少量氫氧化鈉5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.向品紅溶液中通入氣體X品紅溶液褪色，則氣體X可能是Cl 2A. 曲線I為醋酸稀釋時(shí)

2、 pH值變化曲線B. b點(diǎn)溶液中水的電離程度比 c點(diǎn)溶液中水的電離程度大C. a點(diǎn)時(shí)，加入相同大小的鋅粒，與鹽酸反應(yīng)的速率大D.加入足量NaOH b點(diǎn)溶液消耗的 NaOH比c點(diǎn)溶液消耗的多 3 .下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，不正確的是（A. 氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)B. 碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，故碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C. 電解質(zhì)的電離過(guò)程就是產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程D. 水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)4 .某濃度的氨水中存在下列平衡:NH?H2O?NH+0H，如想增大 NH+的濃度，而不增大OH的濃度，應(yīng)采取的措施是（.通入NHA.

3、適當(dāng)升高溫度NaHCO溶液中除去SQ火焰顯黃色，說(shuō)明該食鹽試B. CO中含少量SQ,可將該混合氣體通入足量飽和C. 用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒,樣中不含KIO3D. 向NaHCO溶液中滴加酚酞試液，加熱時(shí)溶液由淡紅色變?yōu)榧t色，冷卻后溶液由紅色變?yōu)榈t色，說(shuō)明 HCO在水溶液中存在水解平衡6 .下表是3種物質(zhì)的溶解度(20 C )，下列說(shuō)法中正確的是()物質(zhì)MgCl2Mg(OH>MgCO溶解度(g/100 g)740.000 840.01_ 6212A. 已知MgCO的 心=6.82 X 10 ，則所有含有固體 MgCO勺溶液中，都有c(Mg ) = c(CQ-), 且

4、 c(Mg2+) c(COs2-) = 6.82 X 10 -6B. 將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同C. 除去粗鹽中含有的 MgCb雜質(zhì)，最佳除雜試劑為 N&CO溶液D. 用石灰水處理含有 Mg*和HCO的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg* + 2HCO + Ca2+ + 2OH=CaCOJ + MgCOJ + 2HzO 7 .常溫下，用 0.1000 mol/L NaOH 溶液分別滴定 20. 00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到 2條滴定曲線，如下圖所示。若以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是()A.

5、 滴定鹽酸的曲線是圖2B. 達(dá)到B D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=C(A-)C. 達(dá)到B E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的 n(CHsCOOH)n(HCI)D. 當(dāng)0 mL<V(NaOH) <20. 00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A) > c(Na+)>c(H+) > c(OH)8關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SQNaOHHNO弱電解質(zhì)HFBaSQCaCOCHCOOH非電解質(zhì)Cl 2CQC2H5OHSOA. AB. BC. CD. D9. 25C時(shí)，下列敘述中，正確的是()A. CHCOO

6、N溶液中：c(Na+) = c(CH 3COO)B. pH=3的醋酸溶液加水稀釋過(guò)程中：溶液中各離子濃度均變小C. pH相同的NaOH溶液與NaHC蹄液中：水的電離程度相同D. pH=9 的 NaHX溶液中：c(H 2X) > c(X2-)10 .下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明Mg(OHR沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl 2溶液，再加入 3滴1mol/LFeCl 3B比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中C配制 100mL1.0mol/LCuSO4 溶液將25gCuSO 5H2O溶于100m

7、L蒸餾水中D驗(yàn)證氧化性：Fe3+>l2將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，觀察下層液體是否變成紫色A. AB. BC. CD. D11 .現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號(hào)pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A. 中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B. 分別取、溶液等體積加入足量的鋅粒，產(chǎn)生氫氣的量C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH'D. V L與V2 L混合，若混合后溶液 pH= 7,則V1= V212 .某酸性化工廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:難溶電解質(zhì)AgIAgzSPbl2Pb(OH

8、)2PbS心(25 C)128.3 x 10-205.3 x 10-67.1 X 10-151.2 X 10-253.4 X 10-在廢水排放之前，用沉淀法除去這兩種離子，應(yīng)該加入的試劑是(A. 氫氧化鈉B.硫化鈉C.碘化鉀D.氫氧化鈣13 .下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ濃度 / mol - L-10.10.5111pH3.533.123.052.521電離常數(shù)K1K3K4K5A. Kl> K2> K3B. K5> K4> K3C. NaZ溶液中 c(H + )=c(OH ) D . HX+Y =HY+X14 下列關(guān)于錐形瓶在中

9、和滴定中的作用和使用方法錯(cuò)誤的是()A. 般用于盛裝被滴定的溶液B. 使用前用蒸餾水洗后還須用待測(cè)液潤(rùn)洗C. 若瓶中裝入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸餾水稀釋D. 滴定時(shí)應(yīng)用右手順時(shí)針?lè)较蛐龘u錐形瓶1 115 . 25C時(shí)，將 0.01 mol ? L- NaOH溶液滴入 20mL0.01mol L - CHCOOH溶液的過(guò)程中, 溶液中由水電離出的 c(H+)與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是-12()A. x=20, a點(diǎn)的縱坐標(biāo)為 1.0 X 10B. b點(diǎn)和d點(diǎn)所示溶液的pH相等C. 滴定過(guò)程中，c(CHsCOO與c(OH-)的比值逐漸增大D. e 點(diǎn)所示溶

10、液中，c(Na +)=2c(CH sCOC)+2c(CH 3COOH)二、填空題16 . 25 C時(shí)，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示:化學(xué)式CHCOOHH2COHClO電離常數(shù)1.7 X 105K = 4.3 X 10 一7,5.6 X 10 一3.0 X 10811請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) CHCOOH H2CO、HC10的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。(2) 同濃度的CHCO0、HC0、CO2-、CIO結(jié)合的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?(3) 常溫下0.1 molL的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是 (填序號(hào))，一定不變的是 (填序號(hào))。一定變大的是(填序號(hào))，A. C(H+

11、) B . C(H+)/ C(CH3COOH) C. C(H+) C(OH)D. C(OH)/C(H+) E. C(CH3COO) C(H+)/c(CHCOOH)若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是 (填序號(hào))。17 .某二兀酸在水中的電離方程式為：H2B=H+HB; H - H+B?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) NafeB溶液顯 (填“酸性、中性、或堿性”)，理由是(用離子方程式表示):。(2) 在0.1moI/L的NqB溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是 。2-A. c(B )+c(HB )+c(H 2B)=0.1 moI/L+- - 2-B. c(Na )+ c(H )= c(HB )+

12、c(OH ) +2c(B)C. c(Na+)=2c(HB - ) +2c(B 2-)D. c(H+)=c(OH- )-c(HB - )-2c(H 2B)(3) 已知0.1 moI/LNaHB 溶液的pH=2,則0.1 moI/LH 2B溶液中c(H+)可能是0.11moI/L (填 “v”、“>” 或“=”)，理由是 。(4) 0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度大小為 。18 .寫出下列電離方程式(1) NH 4CI(2)NaHCO 3(3)NH 3?H2O2219 .已知：I 2+2S2Q = SG6 +2I。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuCI

13、CuIKsp2.2 X 10-20-392.6 X 10-71.7 X 10-121.3 X 10(1) 某酸性CuCb溶液中含有少量的 FeCb,為得到純凈的 CuCI2 2H2O,加入CuO,調(diào)至pH=4,使溶 液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe 3+)=過(guò)濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCb 2H2Q(2) 在空氣中直接加熱 CuCb 2fO得不到純的無(wú)水 CuCb,原因是( 用化學(xué)方程式表示)。(3) 某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2 2H2O的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過(guò)

14、量KI固體,充分反應(yīng)， 生成白色沉淀(發(fā)生反應(yīng)：2Cu2+4l-=2Cul J +1 2)o 用 0.100 0 mol L-1 NazSzQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗NqS2Q標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL ° 可選用作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是° 該試樣中CuCl2 2HO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 °20. A B、C、D、E 五種溶液分別是 NaOH NH H2O CHCOOH HCI、NHHSQ中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 將1 L pH=3的A溶液分別與 0. 001molL “ xL B溶液、0. 001molL 一1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小

15、關(guān)系為：y v x; 濃度均為 0. 1mol L A和E溶液，pH： Av E; 濃度均為0. 1molL_ 1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) D是溶液。(2) 用水稀釋0. 1 mol L _ 1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫 序號(hào)) C(B)； C(°H 一)；c(OH-)c(H + ) c ( H+)和c (OH)的乘積OH的物質(zhì)的量(3) OH濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是 (填寫序號(hào))反應(yīng)所需要的時(shí)間 E>A開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率 A>E參

16、加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量 A=E反應(yīng)過(guò)程的平均速率 E>AA溶液里有鋅粉剩余E溶液里有鋅粉剩余(4) 將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的 曲線(填寫序號(hào))°匚J 255075100 溫度/T(5) 室溫下，向0. OlmoljT C溶液中滴加0. 01molL1 D溶液至中性，得到的溶 液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?。三、推斷題21 . A B、C、D均為短周期元素。 A B可形成兩種液態(tài)化合物，其最簡(jiǎn)式分別為BA和BA。A與D可形成氣態(tài)化合物 DA DA。A B、D可組成離子化合物，該晶體化學(xué)式為 BA3D2

17、,其水溶液呈弱酸性。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體 丫。已知X分子與BA分子中的電子數(shù)相等。Y分子與最簡(jiǎn)式為BA的分子中的電子數(shù)相等。請(qǐng)回答：(1) 寫出元素的名稱： A, C。(2) Y分子是 (填極性和非極性)分子。(3) 寫出 G+ X(過(guò)量)t D反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4) BAD水溶液呈酸性，寫出其呈酸性的離子方程式(5) 已知液態(tài)X與B2A相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含相同電子數(shù)的離子，則X的電離方程式為：(6) D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液與 D元素最高價(jià)氧化物的水化物和它的 氫化物所形成的化合物的溶液的 pH均為5 (室溫

18、下)，則兩溶液中水電離出的氫離子的 個(gè)數(shù)之比：22 .下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下.A為無(wú)色有毒氣體,B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)。反應(yīng)均為工業(yè) 上的重要反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 ：BIJ。在G H K的水溶液中，呈酸性的是 (填化學(xué)式，下同)；在C、D L中.屬于兩性化合物的是。(3) 寫出向K溶液中通人過(guò)量 D時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。(4) 寫出向H溶液中通人SO時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。四、實(shí)驗(yàn)題23 為探究FeCh溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(1) 配制 50 mL1.

19、0 mol L-的 FeCW溶液，測(cè)其 pH 約為 0.7，即 c(H ) = 0.2 mol L-。用化學(xué)用語(yǔ)解釋 FeCb溶液呈酸性的原因： 下列實(shí)驗(yàn)方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是(填字母序號(hào))。a.加水稀釋b.加入FeCl3固體c.滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO固體 小組同學(xué)利用上述 FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象向反應(yīng)瓶中加入6.5 g鋅粉，然1后加入 50 mL1.0 mol L-的 FeCls溶液，攪拌溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同 時(shí)出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時(shí)間后靜置，上層 溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體收集檢驗(yàn)反

20、應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲已知：Zn的性質(zhì)與 Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn + 2NaOH = Na 2ZnQ + H 2 f結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因: 分離出黑色固體，經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其中含有的主要物質(zhì)。i. 黑色固體可以被磁鐵吸引；ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；iv. 向iii反應(yīng)后的溶液中滴加 KSCN溶液，無(wú)變化。a. 黑色固體中一定含有的物質(zhì)是 b. 小組同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定黑色固體中是否含有FesO ,理

21、由是 為進(jìn)一步探究上述 1.0 mol L-1 FeCb溶液中Fe3 H氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，繼續(xù)實(shí)驗(yàn) 并觀察到反應(yīng)開(kāi)始時(shí)現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象將 5 mL 1.0 mol L -1 的 FeCb 溶液與0.65 g鋅粉混合溶液溫度迅速上升，開(kāi)始時(shí)幾乎沒(méi)有氣泡將 與0.65 g鋅粉混合溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡小組同學(xué)得出結(jié)論：在1.0 mol L -1 FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H更強(qiáng)。24 草酸的組成用H2C2O4表示，為了測(cè)定某草酸溶液的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入 適量稀H2SQ后，用濃度為amol?

22、L1的KMnO溶液滴定到KMnQ不再褪色為止，所發(fā)生的 反應(yīng)為：2KMn Q+5HbC2Q+3H2SQ=K2SQ+1OCQf +2M nSQ+8H2Q.試回答：(1) 實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液 KMnO溶液應(yīng)裝在 式滴定管中，因?yàn)?(2) 實(shí)驗(yàn)中眼睛注視 ，直至滴定終點(diǎn)判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是(3) 實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其它操作均正確)，會(huì)對(duì)所測(cè)草酸濃度有什么影響？(填偏大、偏小、無(wú)影響)A. 滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度 B. 錐形瓶在盛放待測(cè)液前未干燥，有少量蒸餾水 .C. 滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分 .五、計(jì)算題25 .下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/C25t 1t 2水的

23、離子積(mol2L 2 )1X 10 T4a1X 10 T2試回答以下問(wèn)題：(1)若 25v tv t2,貝 U a1x 10_14 (填 “”、“v” 或“=”2- 4 1(2) 25C下，某NatSO溶液中 SQ = 5X 10 mol L ，取該溶液1mL加水稀釋至10mL, 則稀釋后溶液中 c(Na+) : c(OH)=。(3) 在tt C下，pH = 2的稀硫酸溶液中，水電離產(chǎn)生的H+濃度為c(H+)水=。(4) t2C下，將pH = 11的苛性鈉溶液 V1L與pH = 1的稀硫酸V2 L (混合體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH = 2，則V ：V2 =。26 . 25C

24、時(shí)，向25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol L-1的一元酸HA溶液，PH變化曲線如下圖所示：(1) 該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol L-1。(2) A點(diǎn)對(duì)應(yīng)酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=mol L-1。(3) HA是酸(選填“強(qiáng)”、“弱”)。(4) 在B點(diǎn)所得混合溶液中，c(Na+)、c(A-)、c(H+)、c(OH-)的大小的順序是(5) 在C點(diǎn)所得混合溶液中，下列說(shuō)正確的是 。A. HA的電離程度小于 NaA的水解程度B. 離子濃度由大到小的順序是c(Na+) >c(A-) >c(H+) >c(OH)C. c(Na+)

25、 + c(H +) = c(A -) + c(OH -)D. c(HA) + c(A -) = 0.2mol L-1參考答案1. B 2 . B 3 . A 4 . C 5. C 6 . B 7 . B 8 . D 9 . D 10 . D 11. D 12 . B 13 . B 14 . B 15 . D2- - -16 . CHCOOH>CO>HCIO CO 3 >CIO >HCO>CHCOO A C E B D ABCE17 . 堿性 B -+HHB+OH BC < H 2B第一步電離產(chǎn)生的 H ,抑制了 HB的電離+ _ +2 _c(Na )>c(HB ) >c(H )>c(B )>c(OH )18 . NHCI = NH 4+Cl- NaHCO 3=Na+HCO NH 3?H2O?NH1+O