電離能及其變化規(guī)律

1、精選ppt第第3節(jié)節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第一課時(shí)第一課時(shí)電離能及其變化規(guī)律電離能及其變化規(guī)律精選ppt一一二二三三四四五五六六七七BSiAsTePoSbGeAlAt1 請(qǐng)同學(xué)們寫出第3周期和VA族元素原子的價(jià)電子排布2 根據(jù)寫出的價(jià)電子排布分析元素周期表中元素原子得失電子能力的變化規(guī)律 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA原子得電子能力增強(qiáng)原子得電子能力增強(qiáng)原原子子得得電電子子能能力力增增強(qiáng)強(qiáng)原子失電子能力增強(qiáng)原子失電子能力增強(qiáng)原原子子失失電電子子能能力力增增強(qiáng)強(qiáng)精選pptv在科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中，僅有定性的分析往往是不夠的，為此，人們用電離能電離能、電子親電子親和

2、能和能、電負(fù)性電負(fù)性來定量的衡量或比較原子得失電子能力的強(qiáng)弱。 精選pptv一、電離能及其變化規(guī)律一、電離能及其變化規(guī)律v1.定義定義：v2.符號(hào)：符號(hào)：?jiǎn)挝唬簡(jiǎn)挝唬簐表示式： I2I1I3電離能電離能氣態(tài)氣態(tài)原子或氣態(tài)氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最低能量叫做電離能。IM(g)= M+ (g) + e- I1（第一電離能）3.意義：意義：表示原子或離子失去電子的難易程度 電離能越小，該氣態(tài)氣態(tài)原子越容易失去電子 電離能越大，氣態(tài)氣態(tài)時(shí)該原子越難失去電子 故可判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)氣態(tài)時(shí)失電子的難易程度 M+(g)= M2+ (g) + e- I2（第二電離能）M2+(g)= M3+ (g) +

3、e- I3（第三電離能）KJ/molKJ/mol精選ppt表表1-3-2第三周期元素（除第三周期元素（除Ar）的第一電離能的變化）的第一電離能的變化表表1-3-3VA族元素的第一電離能的變化族元素的第一電離能的變化精選ppt從左到右，元素的第一電離能在總從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì)，表體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì)，表示元素原子越來越難失去電子示元素原子越來越難失去電子,堿金堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大體元素的第一電離能最大產(chǎn)生這種趨勢(shì)的原因？產(chǎn)生這種趨勢(shì)的原因？ 隨著核電荷數(shù)的增大隨著核電荷數(shù)的增大和原子半徑的

4、減和原子半徑的減小，核對(duì)外層電小，核對(duì)外層電子的有效吸引作子的有效吸引作用依次增強(qiáng)。用依次增強(qiáng)。精選ppt同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小同主族元素原子的同主族元素原子的價(jià)電子數(shù)相同，原價(jià)電子數(shù)相同，原子半徑逐漸增子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核大，原子核對(duì)核外電子的有效吸外電子的有效吸引作用逐漸減弱引作用逐漸減弱原因？原因？精選ppt（1）同周期從左到右，元素的第一電離能在總體）同周期從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì)（上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì)（A、A族例外）族例外）【原因原因】 隨著核電荷數(shù)的增大和原子半徑的減小，核對(duì)隨著核電荷數(shù)

5、的增大和原子半徑的減小，核對(duì)外層電子的有效吸引作用依次增強(qiáng)。外層電子的有效吸引作用依次增強(qiáng)。（2）同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小）同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小【原因原因】同主族元素原子的價(jià)電子數(shù)相同，原子半徑逐漸增同主族元素原子的價(jià)電子數(shù)相同，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的有效吸引作用逐漸減弱大，原子核對(duì)核外電子的有效吸引作用逐漸減弱4、I1的的變化規(guī)律變化規(guī)律:精選ppt解疑答惑vMg(1s22s22p63s23p0)正處于全空狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。 同理分析：同理分析：P和和S學(xué)生分析P(1s22s22p63s23p3)半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以

6、不易失去電子。精選ppt實(shí)質(zhì)分析v總之，第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、原子半徑、核外電子排布周期性核外電子排布周期性變化的結(jié)果精選pptMg的第一電離能比Al的大，所以Al比Mg易失去電子，但我們以前學(xué)習(xí)的金屬活動(dòng)性順序中，Mg比Al易失電子，與酸反應(yīng)時(shí)更劇烈，這又是為什么？條件不一致，一是氣態(tài)，二是溶液條件不一致，一是氣態(tài)，二是溶液運(yùn)用某種規(guī)律分析問題時(shí)一定要注意具體運(yùn)用某種規(guī)律分析問題時(shí)一定要注意具體條件。條件?！咎岢鲆蓡柼岢鲆蓡枴俊痉治鲈蚍治鲈颉俊镜贸鼋Y(jié)論得出結(jié)論】精選ppt族周期1、填表、填表一一二二三三四四五五六六七七IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIABSiAsT

7、ePoSbGeAlAt練習(xí)原子得電子能力增強(qiáng)原子得電子能力增強(qiáng)原原子子得得電電子子能能力力增增強(qiáng)強(qiáng)原子失電子能力增強(qiáng)原子失電子能力增強(qiáng)原原子子失失電電子子能能力力增增強(qiáng)強(qiáng)精選pptv2. 從元素原子的第一電離能數(shù)據(jù)的大小可以判斷出（ ） A. 元素原子得電子的難易 B. 元素的主要化合價(jià) C. 元素原子失電子的難易 D. 核外電子是分層排布的 v3.下列元素中，第一電離能最小的（ ） A. K B. Na C. P D. Cl Ac精選ppt同一周期的元素而言，堿金屬元素的第一電離同一周期的元素而言，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大從左到右，元素的第一電離能在總體上從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì)，表示元素原呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì)，表示元素原子越來越難失去電子子越來越難失去電子精選ppt1 1、判斷下列元素間的第一電離能的大小：判斷下列元素間的第一電離能的大?。?Na Na K K N N P P F F NeNe ClCl S S Mg Mg AlAl O O N N 課堂練習(xí)課堂練習(xí)精選ppt2.2.將下列元素按第一電離能按由大到小將下列元素按第一電離能按由大到小的順序排列：的順序排列： K Na