(完整版)高中化學(xué)必修一第二章復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理(1)

1、高一化學(xué)必修1第二章復(fù)習(xí)提綱及試題第二章化學(xué)物質(zhì)及變化班別 姓名第一節(jié)物質(zhì)的分類1、物質(zhì)的分類方法有多種，常見(jiàn)的有：樹(shù)狀分類法、交叉分類法等等。用樹(shù)狀分類法將物質(zhì)分類一般分為: 混合物：溶液、濁液、膠體金屬單質(zhì)：N& Fe、Cu等物質(zhì)Y單質(zhì)，j1非金屬單質(zhì)：Cl 2、H、Q、Q、C60等、純凈物J酸：HCl、HbCO等無(wú)機(jī)化合物堿：NaOH Ba (OH 2、NH HkO等加合物鹽：NaCQ NaHSQ Cu (OH 2 (CO) 211氧化物：CO C CuO等二有機(jī)化合物：CHCOOH CH、QH6、CHCHOHl?練習(xí)1 .下列各組物質(zhì)分類正確的是 ()酸堿鹽氧化物A硫酸純堿氯化

2、鈉鐵紅BP氫硫酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石灰蔗糖水D二氧化碳苛性鉀食鹽石灰心2、膠體的概念和性質(zhì)概念一一分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm- 100nm之間的分散系稱做“膠體”。根據(jù)分散劑狀態(tài)，可將膠體分為液溶膠，如氫氧化鐵膠體、淀粉溶液；氣溶膠，如云、霧、煙；固溶膠，如有色玻璃、煙水晶。膠體有如下的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)一一丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果。朗運(yùn)動(dòng)一一在膠體中，由于質(zhì)點(diǎn)在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無(wú)規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)，稱為“布朗運(yùn)動(dòng)”*電泳一一在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽(yáng)極)做定向移動(dòng)的現(xiàn)象。注意：電泳只是膠粒定向地向電極運(yùn)動(dòng)，并沒(méi)有凝聚而沉淀。凝聚一一膠體分散

3、系中，分散質(zhì)微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為“凝聚”。能促使溶膠凝聚的物理或化學(xué)因素有加電解質(zhì)(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加帶相反電荷的膠體等。練習(xí)2.下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，不正確的是 ()A 、膠體粒子直徑為 1-100nm,比較穩(wěn)定，無(wú)色透明B 、往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解C 、江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)D 、濁液、溶液、膠體的本質(zhì)特征在于分散質(zhì)粒子大小不同第二節(jié)離子反應(yīng)1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如非金屬氧

4、化物、有機(jī)物等。小結(jié)(1)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)本身也未必導(dǎo)電。(2)、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。(3)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(4)、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字(5)、溶于水和熔化狀態(tài)兩個(gè)條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；(6)、BaSO AgCl難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測(cè)不出(或難測(cè))其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)練習(xí)3.下列說(shuō)法中正確的是 ()A.硫酸、純堿、氯化鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鋼和水分

5、別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C.氯氣溶于水得到的溶液氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)D.NaCl是電解質(zhì)，所以 NaCl晶體、NaCl溶液、熔融 NaCl都能導(dǎo)電2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：全部電離成離子的電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物。非電解質(zhì)：只有部分電離成離子的電解質(zhì)，如非金屬氧化物、有機(jī)物。練習(xí)4.在下列物質(zhì)中， CHCOOH© HClNaOHCu (OH 2AgClNstCQC2H50HSOFe屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 屬于弱電解質(zhì)的是3、電離方程式：表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子例：NaCl=Na+Cl-練習(xí)5.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的

6、電離方程式：氫氧化鋼： 碳酸鈉： 4、離子方程式的書(shū)寫方法 - 寫、拆、刪、查 注意事項(xiàng)：拆-強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能寫離子方程式。有微溶物參加或生成的離子反應(yīng)方程式書(shū)寫時(shí)：a.若生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。b.若反應(yīng)物中有微溶物參加時(shí)，分為兩種情況，其一澄清溶液，寫離子符號(hào)。如CO通入澄清石灰水中：CO+2OH一 = CaCOj + H2Q其二懸濁液，應(yīng)寫成化學(xué)式，如在石灰乳中加入N&CO溶液：Ca (OH 2+ CQ" = CaCOj+2OH酸式鹽參加的離子反應(yīng)，書(shū)寫離子方程式時(shí)， 弱酸的酸式根一律不拆。 如NaHCOF口 HCl

7、反應(yīng)：HCOT+H+= H2O+COT ;強(qiáng)酸的酸式根 HSO一般情況下要拆開(kāi)。必須要考慮反應(yīng)物間的適量與過(guò)量、少量的問(wèn)題。5、方程式的意義-離子方程式不僅可以表示：一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)；而且可以表示：所有同一類型的離子 反應(yīng)。練習(xí)6.下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是()A. HCl 和 N&CO與 HCl 和 NaHCO B . AlCl 3和 NaOH(少量)與 AlCl 3和 NaOH (過(guò)量)C. BaCl2和 NS2SO 與 Ba (OH 2與 H2SO D . KOH和 HCl 與 Ba (OH 2與 HCl4、方程式正誤判斷看產(chǎn)物是否符合事實(shí)?？幢?/p>

8、示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確?？措姾墒欠袷睾??？词欠衤┑袅四承┓磻?yīng)。如，CuSO溶液與Ba (OH 2溶液的反應(yīng)，若寫成:BS2+SO2=BaSO則漏掉了 Cu2+2OH= Cu (OH 2J的反應(yīng)。練習(xí)7 .下列離子方程式書(shū)寫正確的是()A.石灰石和鹽酸反應(yīng)CO2+2H+=COT + H2O B.氯氣與 H2O反應(yīng)：Cl2+H2O=2lH+Cr + ClOC.鈉與水反應(yīng)：2Na+2HO=2Na+2OH+H4D.硫酸銅溶液與 Ba(OH)2反應(yīng)：Ba2+SO"=BaSOJ5、離子共存問(wèn)題-離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，離子不能共存的條件：生成沉淀，產(chǎn)生氣體，生成難電離的物質(zhì)，發(fā)生

9、氧化還原反應(yīng)，練習(xí)8.下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無(wú)色溶液的是()A. K、Na+、OH、NO-B. Cu2+、Ba2+、Cl-、NO-C.Ns+、M、OH、SO2-D,Fe，H+、NO-、ClO練習(xí)9.有一固體混合物，可能由N&CQ N&SO、CuSG CaC» NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液(2)往此溶液中滴加硝酸鋼溶液，有白色沉淀生成(3)過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定有 ,肯定沒(méi)有 ,可能有 ,對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用濾液 中滴加溶液方法來(lái)檢驗(yàn)。第三

10、節(jié)氧化還原反應(yīng)1 .氧化還原反應(yīng)的定義在化學(xué)反應(yīng)中，有一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原。像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還 原的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，是同時(shí)發(fā)生的。2 .氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)(1)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。凡有元素化合價(jià) 升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而無(wú)化合價(jià)升降的反應(yīng)則為非氧化還原反應(yīng)。(2)凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，凡是沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)則為非氧化還 原反應(yīng)。(3)電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特征。3 .氧化還

11、原反應(yīng)的有關(guān)概念(1)氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系星扇到 匡亙閨/.化即反里| 叵 花齊物f fff*反應(yīng)物現(xiàn)梃-1 -1直化過(guò)箱|一依星反應(yīng)|一生成捌丁化網(wǎng)| 氣化tt:一廂反應(yīng)I I還用產(chǎn)物(2)五條規(guī)律1)表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于中間可變 價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。2)性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律潺 口，.r 3在軍化劑農(nóng)原劑一匹原產(chǎn)物+氧化審制氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷氧化性(還原性)的大小非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱53）反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)

12、含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入CR首先被氧化的是Fe2+4）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)-中間價(jià)”的規(guī) 律。5）電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。弱氧氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，其規(guī)律是：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑化劑+弱還原劑4、雙線橋法與單線橋法氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降的關(guān)系，可用

13、“雙線橋”來(lái)表示，基本步驟為：標(biāo)價(jià)態(tài)、連雙線、注得失（含數(shù)目），即：連接反應(yīng)前后不同價(jià)態(tài)的同種元素；雙線橋跨越等號(hào)；得失電子總數(shù)相等。練習(xí)10 .下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)練習(xí)11.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是（）A.肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原B.某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化D.在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑練習(xí)12 .下列變化過(guò)程屬于還原反應(yīng)的是 （）A.HCl 一 MgCl2B.Na- Na+C.CO CO D. Fe3+一 Fe練習(xí)13.下列變化需要

14、加入氧化劑的是（）A S 2fHS B.HCO 3-CO C.2 Cl-CLD. Cu2+一 Cu練習(xí)14.下列物質(zhì)不能做還原劑的是（）A. H 2sB. Fe2+C .Fe 3+ D. SO 2)=2 H 2 f + 02 T2= Cu+ H 2O練習(xí)15.下列各反應(yīng)中，水只做氧化劑的是（A. C+ H 2。= CO+ H2B.2 H2。C. Na 2。+ H2O =2NaOHD.CuO+ H練習(xí)16. P單質(zhì)在下列反應(yīng)中A.被氧化 B. 被還原4P+3K0H+32O=3KHP0+PH 的變化是（）C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原練習(xí)17.在H2S0+2 H2s=3 H2O+3S反應(yīng)中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為（）A.1:1B.2:1C.1:2D.3:2練習(xí)18.油畫的白色顏料含有 PbS。，久置后會(huì)變成PbS使油畫變黑，如果用雙氧水擦拭則可恢復(fù)原貌.試寫出反應(yīng)的方程式：練習(xí)19 .臭氧（。3）是一種有魚(yú)腥氣味的淡藍(lán)色氣體