2014年高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)課件5 2元素周期律和元素周期表59張

1、第第2節(jié)節(jié)元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 考綱展示考綱展示 1了解元素周期表了解元素周期表(長(zhǎng)式長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)(周期、族周期、族)及其應(yīng)用。及其應(yīng)用。 2掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。 3以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 4以第以第A族和第族和第A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 5了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及

2、其性質(zhì)遞變的規(guī)律。規(guī)律。 一、元素周期律一、元素周期律 原子序數(shù)原子序數(shù) 的遞增而呈的遞增而呈 周期性周期性1定義：元素的定義：元素的 性質(zhì)性質(zhì) 隨著隨著 變變化的規(guī)律?；囊?guī)律。 2實(shí)質(zhì)：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的根本原實(shí)質(zhì)：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的根本原因因(實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì))是是 核外電子排布核外電子排布 的周期性變化。的周期性變化。 二、元素周期表二、元素周期表 1周期：在元素周期表中每一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期周期：在元素周期表中每一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期 種元素種元素? ?第第1周期，共周期，共 2 ? ? 種元素種元素 (1)短周期短周期? ?第第2周期，共周期，共

3、8 ? ? 種元素種元素? ?第第3周期，共周期，共 8 種元素種元素? ?第第4周期，共周期，共 18 ? ? 種元素種元素 (2)長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期? ?第第5周期，共周期，共 18 ? ? 種元素種元素? ?第第6周期，共周期，共 32 (3)不完全周期：第不完全周期：第7周期，排滿時(shí)應(yīng)有周期，排滿時(shí)應(yīng)有 32 種元素。種元素。 2族：元素周期表中的縱列稱為族族：元素周期表中的縱列稱為族 (1)主族：由主族：由 長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期 元素和元素和 短周期短周期 元素共同組成的族元素共同組成的族 (第第18列列 除外除外) 列序列序 主族主族序數(shù)序數(shù) 1 2 13 14 15 16 17 A A A A

4、 A A A (2)副族：僅由副族：僅由 長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期 元素組成的族元素組成的族(第第8、9、10列除外列除外) 列序列序 3 4 5 6 7 11 12 B B B B 族序數(shù)族序數(shù) B B B (3)族：包括族：包括 8 、 9 、 10 三個(gè)縱列。三個(gè)縱列。 元素。元素。 (4)0族：第族：第 18 縱列，該族元素又稱為縱列，該族元素又稱為 稀有氣體稀有氣體 3周期表的分區(qū)周期表的分區(qū) 三、元素周期表的應(yīng)用三、元素周期表的應(yīng)用 1認(rèn)識(shí)同周期認(rèn)識(shí)同周期(以第以第3周期為例周期為例)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 。依次減弱依次減弱 ，非金屬性，非金屬性 依次增強(qiáng)依次增強(qiáng)同一周期元素從

5、左到右金屬性同一周期元素從左到右金屬性 (1)Na、Mg、Al的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)榈慕饘傩杂蓮?qiáng)到弱的順序?yàn)?NaMgAl 。 (2)Si、 P、S、Cl的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)榈姆墙饘傩杂蓮?qiáng)到弱的順序?yàn)?ClSPSi 。 2認(rèn)識(shí)同主族元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律認(rèn)識(shí)同主族元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律 依次增強(qiáng)依次增強(qiáng) 同主族元素從上而下金屬性同主族元素從上而下金屬性 ，非金屬性，非金屬性 依次減弱依次減弱 。 (1)A族族(堿金屬堿金屬)元素的金屬性元素的金屬性 Li Na K Rb Cl Br I 3指導(dǎo)科研和生產(chǎn)指導(dǎo)科研和生產(chǎn) (1)科學(xué)預(yù)言方面的意義在于為科學(xué)預(yù)言方面的意義在于為 新元素新元素 的

6、發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。 (2)對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)意義在于在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)意義在于在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找 新的物質(zhì)新的物質(zhì) 在在 金屬元素金屬元素 和和 非金屬元素非金屬元素 的交界處尋找半導(dǎo)體材料。的交界處尋找半導(dǎo)體材料。 在在 過渡元素過渡元素 中尋找優(yōu)良的催化劑。中尋找優(yōu)良的催化劑。 (3)對(duì)探礦有指導(dǎo)意義的地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷趯?duì)探礦有指導(dǎo)意義的地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系：表中的位置關(guān)系： 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 較小較小 的元素在地殼中含量較多。的元素在地

7、殼中含量較多。 原子序數(shù)為原子序數(shù)為 偶數(shù)偶數(shù) 的元素在地殼中含量較多。的元素在地殼中含量較多。 處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)高價(jià)態(tài)。處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)高價(jià)態(tài)。 堿金屬堿金屬 一般是強(qiáng)烈的親石元素，主要富集于巖石圈。一般是強(qiáng)烈的親石元素，主要富集于巖石圈。 1最外層電子數(shù)相同的元素一定都在同一族。最外層電子數(shù)相同的元素一定都在同一族。 2Fe元素位于周期表的第元素位于周期表的第B族。族。 3元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是 4所有主族元素的最高正價(jià)都等于最外層電子數(shù)。所有主族元素的最高正價(jià)都等于最外層電子數(shù)。 () ()

8、 () () 同位素。同位素。1牢記牢記16周期的元素種類數(shù)：周期的元素種類數(shù)：2、8、8、18、18、32。2熟記周期表中各族的排列順序：熟記周期表中各族的排列順序：A、A、B、B、B、B、B、B、A、A、VA、A、A、0。3掌握掌握4個(gè)關(guān)系式：個(gè)關(guān)系式： (1)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)；質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)； (2)電子層數(shù)周期序數(shù)；電子層數(shù)周期序數(shù)； (3)最外層電子數(shù)主族序數(shù)；最外層電子數(shù)主族序數(shù)； (4)最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)8。 VB、 4理解元素性質(zhì)的理解元素性質(zhì)的2個(gè)遞變規(guī)律：個(gè)遞變規(guī)律： (1)同周期同周期 ? ? ?原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸減小(從左至右從左至右)? ? ?

9、?金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) (2)同主族同主族 ? ? ?原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大(從上到下從上到下)? ? ? ?金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱 考向一考向一 主族元素的周期性變化規(guī)律主族元素的周期性變化規(guī)律 內(nèi)容內(nèi)容 原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu) 同周期同周期 (從左到右從左到右) 相同相同 依次增加依次增加1個(gè)個(gè) 逐漸減小逐漸減小 同主族同主族 (從上到下從上到下) 依次增加依次增加 相同相同 逐漸增大逐漸增大 電子層數(shù)電子層數(shù) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 原子半徑原子半徑 得電子能力得電子能力 元元素素的的性性質(zhì)質(zhì) 主

10、要化合價(jià)主要化合價(jià) 失電子能力失電子能力 金屬性金屬性 非金屬性非金屬性 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱逐漸減弱 逐漸減弱逐漸減弱 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng) 最高正價(jià)：最高正價(jià)：17 最低負(fù)價(jià)：主族序最低負(fù)價(jià)：主族序 數(shù)數(shù)8 逐漸減弱逐漸減弱 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng) 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱逐漸減弱 最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù) 主族序數(shù)主族序數(shù)(O、 F除外除外) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性化物的酸堿性 酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸減弱堿性逐漸減弱 酸性逐漸減弱酸性逐漸減弱 堿性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng) 非金屬元素氣態(tài)氫化非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性物的形成及穩(wěn)定性 氣態(tài)氫化物的形氣態(tài)

11、氫化物的形成越來越易，其成越來越易，其穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 氣態(tài)氫化物形成氣態(tài)氫化物形成越來越難，其穩(wěn)越來越難，其穩(wěn)定性逐漸減弱定性逐漸減弱 氣態(tài)氫化物的還原性氣態(tài)氫化物的還原性 逐漸減弱逐漸減弱 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng) 短周期元素短周期元素W、X、Y、Z中，中，W、Z同主族，同主族，X、Y、Z同周期，同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為為金屬元素，金屬元素，X的氧化性小于的氧化性小于Y的氧化性。的氧化性。 下列說法正確的是下列說法正確的是( ) AX、Y、Z、W的原子半徑依次增大的原子半徑依次增大 BW與與Z一定具

12、有相同的最高正化合價(jià)一定具有相同的最高正化合價(jià) CW的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸 D以以X、Y、硫酸銅溶液組成的原電池中，、硫酸銅溶液組成的原電池中，Y作正極作正極 23【解析】【解析】 本題可以從氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、陽離子的氧化性本題可以從氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、陽離子的氧化性推斷元素非金屬性、金屬性的強(qiáng)弱，并得出推斷元素非金屬性、金屬性的強(qiáng)弱，并得出4種元素在周期表中的種元素在周期表中的位置關(guān)系。根據(jù)題給條件可知位置關(guān)系。根據(jù)題給條件可知W在在Z的上一周期，的上一周期，X、Y、Z的原子的原子序數(shù)大小順序?yàn)樾驍?shù)大小順序?yàn)閄YZ，則四種元素原子半徑大小為，則四種

13、元素原子半徑大小為XYZW，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；從離子的化合價(jià)可知選項(xiàng)錯(cuò)誤；從離子的化合價(jià)可知X為為Mg，Y為為Al，W為為C、N、O、F中的一種，中的一種，O、F一般顯負(fù)價(jià)，因此一般顯負(fù)價(jià)，因此W和和Z不一定具不一定具有相同的最高正化合價(jià)，有相同的最高正化合價(jià)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；碳元素的最高價(jià)氧化物的水選項(xiàng)錯(cuò)誤；碳元素的最高價(jià)氧化物的水化物是弱酸，化物是弱酸，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂的金屬性比鋁的強(qiáng)，在硫酸銅溶液為選項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂的金屬性比鋁的強(qiáng)，在硫酸銅溶液為電解質(zhì)的原電池中鎂作負(fù)極，鋁作正極，電解質(zhì)的原電池中鎂作負(fù)極，鋁作正極，D選項(xiàng)正確。選項(xiàng)正確。 【答案】【答案】 D 1(2011福建高考卷福建高考卷)依據(jù)元素

14、周期表及元素周期律，下列推斷依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是正確的是( ) AH3BO3的酸性比的酸性比H2CO3的強(qiáng)的強(qiáng) BMg(OH)2的堿性比的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)的強(qiáng) CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D若若M 和和R的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM 2解析：解析：本題考查元素周期表與元素周期律知識(shí)及考生運(yùn)用元素本題考查元素周期表與元素周期律知識(shí)及考生運(yùn)用元素周期律判斷元素及其化合物性質(zhì)的能力。硼、碳同周期，硼在碳左周期律判斷元素及其化合物性質(zhì)的能力。硼、碳同周期，硼在碳左邊，故硼酸酸性弱于碳酸，邊，故硼

15、酸酸性弱于碳酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂、鈹同主族，鎂在下方，項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂、鈹同主族，鎂在下方，Mg(OH)2的堿性強(qiáng)些，的堿性強(qiáng)些，B項(xiàng)正確；同主族元素從上到下，其氫化物項(xiàng)正確；同主族元素從上到下，其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，的熱穩(wěn)定性依次減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，項(xiàng)錯(cuò)誤；陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，陰離子對(duì)應(yīng)的元素在陽離子對(duì)應(yīng)元素的上一周期，原子序數(shù)小，陰離子對(duì)應(yīng)的元素在陽離子對(duì)應(yīng)元素的上一周期，原子序數(shù)小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：答案：B 2下列判斷正確的是下列判斷正確的是( ) AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱 B第三周期非金屬元素

16、含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) C根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，氧化性：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，氧化性：Cu FeMg D堿性：堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 解析：解析：A項(xiàng)中四種氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，項(xiàng)中四種氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，A不正確；不正確；B項(xiàng)中項(xiàng)中應(yīng)為應(yīng)為“最高價(jià)含氧酸最高價(jià)含氧酸”的酸性，不正確，的酸性，不正確，C項(xiàng)氧化性順序?yàn)轫?xiàng)氧化性順序?yàn)镕eCuMg，不正確。，不正確。 答案：答案：D 223232考向二考向二 微粒半徑大小的比較微粒半徑大小的比較 1同周期元素的微粒同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子

17、半徑隨核電同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外稀有氣體元素除外)，如，如NaMgAlSi，Na MgAl，S Cl 。 2同主族元素的微粒同主族元素的微粒 同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiNaK，Li Na F Na Mg Al 。 2232234同種元素形成的微粒同種元素形成的微粒 同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如FeBCD B原子半徑：原子半徑：DBCA C離子半徑：離子半徑：r(

18、D )r(B ) D離子半徑：離子半徑：r(A mxy)r(Cm)，r(Am)As；AsH3相對(duì)分子質(zhì)量大于相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3，均無氫鍵結(jié)構(gòu)，所以，均無氫鍵結(jié)構(gòu)，所以AsH3的的沸點(diǎn)高于沸點(diǎn)高于PH3；Ca的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為20，Ga的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為31。 【答案】【答案】 D 5X、Y均為元素周期表中前均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是( ) A由由mX與與nY，得，得manb BX的還原性一定大于的還原性一定大于Y CX、Y一定不是同周期元素一定不是同周期元素 D若若X的原子半徑大

19、于的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定一定大于大于HnY 2ab解析：解析：電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)目和排布完全相同。電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)目和排布完全相同。mXa的核外電子數(shù)為的核外電子數(shù)為ma，而，而nY的核外電子數(shù)為的核外電子數(shù)為nb，則，則man2bb，A錯(cuò)；錯(cuò)；X和和Y電子層數(shù)結(jié)構(gòu)相同，則電子層數(shù)結(jié)構(gòu)相同，則X、Y位于同一周期，位于同一周期，且且X在在Y的前一族，的前一族，則元素非金屬性則元素非金屬性YX，因此離子還原性因此離子還原性XY2；B對(duì)；若對(duì)；若X、Y的離子的電性相同的離子的電性相同(同為陽離子或同為陰離子同為陽離子或同為陰離子)

20、，則二者是同周期元素，若則二者是同周期元素，若X、Y的離子的電性相反，則陰離子對(duì)應(yīng)的離子的電性相反，則陰離子對(duì)應(yīng)元素在陽離子對(duì)應(yīng)元素的上一周期，元素在陽離子對(duì)應(yīng)元素的上一周期，C錯(cuò)；若原子半徑錯(cuò)；若原子半徑XY，則非，則非金屬性金屬性XY，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HmXSi，則，則A中加中加_、B中加中加Na2CO3、C中加中加_，觀察到，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為中溶液的現(xiàn)象為_ _。 【解析】【解析】 (4)由題中所給藥品可知可用由題中所給藥品可知可用Na2S與氯氣發(fā)生置換反與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)判斷非金屬性強(qiáng)弱，因?yàn)闊o加熱裝置，所以只能選擇應(yīng)判斷非金屬性強(qiáng)弱，因?yàn)闊o加熱裝置，所

21、以只能選擇KMnO4與濃與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；鹽酸反應(yīng)制取氯氣；(5)由由B中藥品中藥品Na2CO3可知，用最高價(jià)氧化物對(duì)可知，用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，所以應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，所以A中加入硫酸，中加入硫酸，B、C裝置中加入相應(yīng)的鹽。裝置中加入相應(yīng)的鹽。 【答案】【答案】 (1)鉀鉀 鋁鋁 (2)不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用最高價(jià)不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3H2O中的中的N不是最高價(jià)不是最高價(jià) (3)分液漏斗分液漏斗 防止倒吸防止倒吸 (4)濃鹽

22、酸濃鹽酸 KMnO4 Na2S S Cl2=S2Cl (5)硫酸硫酸 Na2SiO3 有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生 2高頻考點(diǎn)、審題指導(dǎo)高頻考點(diǎn)、審題指導(dǎo)“位位構(gòu)構(gòu)性性” 三者之間的關(guān)系及應(yīng)用三者之間的關(guān)系及應(yīng)用 1(2012北京高考卷北京高考卷)已知已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系位于同一周期。下列關(guān)系正確的是正確的是( ) A原子半徑：原子半徑：AsClP B熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBr C還原性：還原性：As SCl D酸性：酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 解析：解析：A項(xiàng)，原子半徑項(xiàng)，原子半徑AsPCl；B項(xiàng)，非金屬性項(xiàng)，非金屬性ClBrAs，所以熱穩(wěn)定

23、性，所以熱穩(wěn)定性HClHBrAsH3；D項(xiàng)，非金屬性項(xiàng)，非金屬性SPAs，故酸性故酸性H2SO4H3PO4H3AsO4。 答案：答案：C 322(2012福建高考卷福建高考卷)短周期元素短周期元素R、T、Q、W在元素周期表在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是列判斷不正確的是( ) A最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQ B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QQR D含含T的鹽溶液一定顯酸性的鹽溶液一定顯酸性 解析：解析：根據(jù)位置和根據(jù)位置和

24、T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等可判斷所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等可判斷T為為Al，則，則R為為N、Q為為Si、W為為S。最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：。最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3SiH4，故，故A正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SiO3SiN，故，故C正確；含有正確；含有鋁的鹽溶液也可能顯堿性，如鋁的鹽溶液也可能顯堿性，如NaAlO2或?qū)懽骰驅(qū)懽鱊aAl(OH)4溶液故溶液故D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 答案：答案：D 3(2012浙江高考卷浙江高考卷)X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與種元素

25、的原子核外電子數(shù)之和與Ca的核外電子數(shù)相等，的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是下列說法正確的是( ) A原子半徑：原子半徑：ZYX BZ與與X形成化合物的沸點(diǎn)高于形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與的同族元素與X形成化合物形成化合物的沸點(diǎn)的沸點(diǎn) CCaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑只作氧化劑 DCaX2、CaY2和和CaZ2等等3種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為比均為12 2解析：解析：根據(jù)題給條件，不難推出根

26、據(jù)題給條件，不難推出X、Y、Z三種元素分別為三種元素分別為H、O、F。原子半徑大小順序應(yīng)為。原子半徑大小順序應(yīng)為YZX，A錯(cuò)誤；由于錯(cuò)誤；由于HF分子間分子間存在氫鍵，使得存在氫鍵，使得HF的沸點(diǎn)高于其他的鹵化氫，的沸點(diǎn)高于其他的鹵化氫，B正確；正確；CaO2與水反與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO22H2O= = =2Ca(OH)2O2，CaO2在反在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；CaO2中的陰離子是中的陰離子是O陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為11，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 答案：答案：B 22，4(2012四川高考卷四川高考卷)

27、已知已知W、X、Y、Z為短周期元素，為短周期元素，W、Z同主族，同主族，X、Y、Z同周期，同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于的陽離子的氧化性小于Y的的陽離子的氧化性。下列說法正確的是陽離子的氧化性。下列說法正確的是( ) AX、Y、Z、W的原子半徑依次減小的原子半徑依次減小 BW與與X形成的化合物中只含離子鍵形成的化合物中只含離子鍵 CW的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) D若若W與與Y的原子序數(shù)相差的原子序數(shù)相差5，

28、則二者形成化合物的化學(xué)式，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為一定為Y2W3 解析：解析：由由W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物，的氣態(tài)氫化物，可知可知W的非金屬性大于的非金屬性大于Z的非金屬性，的非金屬性， 則則W位于位于Z的上一周期；的上一周期； 由于由于X、Y為金屬元素，且為金屬元素，且X的陽離子的氧化性小于的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，的陽離子的氧化性，所以所以X位于位于Y的左側(cè)。的左側(cè)。B項(xiàng)，若項(xiàng)，若X為為Na，W為為O，Na和和O可以可以形成含有共價(jià)鍵的離子化合物形成含有共價(jià)鍵的離子化合物Na2O2；C項(xiàng)，若項(xiàng)，若W和和Z為第為第A族族元素，則元素

29、，則CH4的沸點(diǎn)低于的沸點(diǎn)低于SiH4；D項(xiàng)，項(xiàng)，W為為N元素或元素或O元素，元素，W與與Y形成的化合物為形成的化合物為Mg3N2或或Al2O3。 答案：答案：A 5(2012天津高考卷天津高考卷)X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族可形成離子化合物同主族可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。兩種分子。 請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題： (1)Y在元素周期表中的位置為在元素周期表中的位置為_。 (2)上上述述元元素素的的最最高高價(jià)價(jià)氧氧化化物物對(duì)對(duì)應(yīng)應(yīng)的的水水化化物物酸酸性性最最強(qiáng)強(qiáng)的的是是_(寫寫 化化 學(xué)學(xué) 式式)， 非非 金金 屬屬 氣氣 態(tài)態(tài) 氫氫 化化 物物 還還 原原 性性 最最 強(qiáng)強(qiáng) 的的 是是_(寫化學(xué)式寫化學(xué)式)。 (3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。 (4)X2M的燃燒熱的燃燒熱 Ha kJ