2017 2018高中化學(xué)蘇教版選修3專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)專題優(yōu)化總結(jié)課件共9張

1、專題專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)與與元元素素性性質(zhì)質(zhì)? ? ? ? ? ?原子核外電子運(yùn)動的特征：運(yùn)動空間小、電子質(zhì)量小、運(yùn)動速率快等原子核外電子運(yùn)動的特征：運(yùn)動空間小、電子質(zhì)量小、運(yùn)動速率快等原子核外電子的運(yùn)動原子核外電子的運(yùn)動? ? ? ? ? ? ?電子云：用小黑點(diǎn)的疏密來表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會大小所得到的圖像電子云：用小黑點(diǎn)的疏密來表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會大小所得到的圖像電子層電子層n描述原子核外電子描述原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)的參數(shù)運(yùn)動狀態(tài)的參數(shù)? ? ? ?原子軌道或電子云形狀原子軌道或電子云形狀球形、球形、紡錘形、紡錘形、d、f原子軌道在空

2、間的伸展方向原子軌道在空間的伸展方向、電子的自旋狀態(tài)電子的自旋狀態(tài)、 核外電子排布規(guī)律：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則核外電子排布規(guī)律：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則原子核外電子排布的表示方法：電子排布式和軌道表示式原子核外電子排布的表示方法：電子排布式和軌道表示式126 原子核外電子排布的周期性：重復(fù)出現(xiàn)原子核外電子排布的周期性：重復(fù)出現(xiàn)ns n s np的周期性變化的周期性變化原子半徑的周期性：同周期左至右：大原子半徑的周期性：同周期左至右：大小，同主族上至下：小小，同主族上至下：小大大元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第一電離能的周期性：同周期左至右：小第一電離能的周期

3、性：同周期左至右：小大，同主族上至下：大大，同主族上至下：大小小電負(fù)性的周期性：同周期左至右：小電負(fù)性的周期性：同周期左至右：小大，同主族上至下：大大，同主族上至下：大小小 一、核外電子排布規(guī)律一、核外電子排布規(guī)律 若某基態(tài)原子的外圍電子排布為若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說，則下列說 法法正確的是正確的是( ) A該元素基態(tài)原子中共有該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子個(gè)電子 B該元素原子核外有該元素原子核外有5個(gè)電子層個(gè)電子層 C該元素原子最外層共有該元素原子最外層共有3個(gè)電子個(gè)電子 D該元素原子該元素原子M能層共有能層共有8個(gè)電子個(gè)電子 解析解析 根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基

4、態(tài)原根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原 子的子的 電子電子 排排布式為布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可見：該元素原。由此可見：該元素原子中共有子中共有39個(gè)電子，分個(gè)電子，分5個(gè)電子層個(gè)電子層,其中其中M能層上有能層上有18個(gè)電子個(gè)電子,最外層上有最外層上有2個(gè)電子。個(gè)電子。 答案答案 B 二、電離能的變化規(guī)律二、電離能的變化規(guī)律 大連理化研究所利用大連理化研究所利用“ 朱雀朱雀” 號號X射線發(fā)現(xiàn)了宇宙中產(chǎn)射線發(fā)現(xiàn)了宇宙中產(chǎn)生鉻、錳等稀有金屬的生鉻、錳等稀有金屬的“ 工廠工廠” 。已知鉻、錳的電離能數(shù)據(jù)為。已知鉻、錳的電離能數(shù)據(jù)為 鉻鉻 錳錳 第一電

5、離能第一電離能 652.9 kJ/mol 717.3 kJ/mol 第二電離能第二電離能 1 590.6 kJ/mol 1 509 kJ/mol 下列說法不正確的是下列說法不正確的是( ) A鉻、錳位于鉻、錳位于d區(qū)元素區(qū)元素 B鉻的第一電離能較小，與其特殊的價(jià)電子結(jié)構(gòu)有關(guān)鉻的第一電離能較小，與其特殊的價(jià)電子結(jié)構(gòu)有關(guān) C錳的第二電離能比鉻的第二電離能小，與其失去兩個(gè)價(jià)錳的第二電離能比鉻的第二電離能小，與其失去兩個(gè)價(jià)電子后的結(jié)構(gòu)有關(guān)電子后的結(jié)構(gòu)有關(guān) D鐵、鉻、錳的電負(fù)性依次為鐵、鉻、錳的電負(fù)性依次為1.83、1.66、1.55，則鐵，則鐵 的的 金金屬性一定最強(qiáng)屬性一定最強(qiáng) 解析解析 A項(xiàng)，鉻、

6、錳均為過渡元素，屬于項(xiàng)，鉻、錳均為過渡元素，屬于d區(qū)，正確。區(qū)，正確。B項(xiàng)項(xiàng), 鉻、錳原子的價(jià)電子排布式分別為鉻、錳原子的價(jià)電子排布式分別為3d54s1、3d54s2, 鉻失鉻失 去去1 個(gè)個(gè)電子，電子， 錳失去錳失去2個(gè)電子后，個(gè)電子后，3d軌道均為半充滿，軌道均為半充滿，4s均為全均為全 空空,屬于穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，屬于穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，B、C項(xiàng)正確。一般來說，電負(fù)性越小，元項(xiàng)正確。一般來說，電負(fù)性越小，元素的金屬性越強(qiáng)，素的金屬性越強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。 答案答案 D 三、元素的推斷三、元素的推斷 有有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除七種元素，除E為第為第 4 周周期元素外其余均為短周期元素。期元

7、素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的位于元素周期表的 s區(qū)，其余元素位于區(qū)，其余元素位于p區(qū)。區(qū)。A、E的原子外圍電子層排布相同的原子外圍電子層排布相同, A的原子中沒有成對電子；的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元元 素素 原原子的外圍電子層排布為子的外圍電子層排布為nsnnpn1；D元素的第一電離能為同周元素的第一電離能為同周期主族元素第三高；期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是 成成 單單 電電子數(shù)的子數(shù)

8、的3倍；倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同?；卮鹣铝袉栴}：形狀軌道中的電子總數(shù)均相同。回答下列問題： Mg ； C ，G_(1)寫出下列元素的符號：寫出下列元素的符號：B_(2)D的前一元素第一電離能高于的前一元素第一電離能高于D的原因是的原因是 D的前一元素是的前一元素是P，P的的3p能級為半充滿的能級為半充滿的3p3，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu);_4，是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故，是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故P的第一電離的第一電離而而S元素的元素的3p能級為能級為3p_能高于能高于S _； K 填元素符號填元素符號)； (3)這七種元素中金屬性最強(qiáng)的是這七種元素中金屬性最強(qiáng)的是_(4)寫出寫出C元素