湖南邵陽縣石齊學(xué)校10-11學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中考試新人教版

1、石齊學(xué)校高一年級化學(xué)期中考試卷考試時間90分鐘 滿分100分相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 一、選擇題（共22小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，請將正確答案填涂在答題卡上。每小題2分，共44分）1將直徑在1nm100nm之間的食鹽晶體超細(xì)粒子分散到酒精中所形成的分散系是 ( ) A懸濁液 B溶液 C乳濁液 D膠體2下列儀器中，能用于直接加熱的是 ( ) A燒杯 B試管 C燒瓶 D錐形瓶3下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（ ）A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和植物油4下列四種化學(xué)操作名稱從左到右分別是 ( )A萃取、蒸餾、

2、蒸發(fā)、過濾B過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取 D過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取5學(xué)習(xí)和研究化學(xué)，經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說法正確的是（ ）A用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈 B做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時，要在燒瓶內(nèi)加幾粒碎瓷片以防止爆沸C不慎把濃硫酸撒到皮膚上要立即用氫氧化鈉溶液沖洗D用蒸發(fā)皿進(jìn)行加熱蒸發(fā)時，墊上石棉網(wǎng)6下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A2 H2O2 2 H2O + O2 B2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2OCFeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O D CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2+ 2NaCl7下列電離方程式中，正確的是

3、（ ）ACa(OH)2 Ca2+ OHBFeCl3Fe2+3ClCH2SO4 H2SO42DAl2(SO4)3 2Al3+3SO428在下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是（ ）A2F2 + 2H2O = 4HF + O2 BC + H2O = CO + H2C2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 DCl2 + H2O = HCl + HClO9維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+ 轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+ ，這說明維生素C是（ ）A氧化劑 B還原劑 C既是氧化劑又是還原劑 D以上均不是10下列敘述正確的是

4、（ ）A含非金屬元素的離子只能是陰離子 B某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時一定是被還原C在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)11在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（ ）A氧化物、化合物 B化合物、電解質(zhì) C溶液、 膠體 D溶液、 分散系12能用H+ + OHH2O表示的是 （ ）ANaOH溶液和醋酸溶液的反應(yīng) BCu(OH)2和稀H2SO4的反應(yīng) CNaOH溶液和鹽酸反應(yīng)DCaCO3和稀H2SO4的反應(yīng)13從物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L的NaOH溶液2L中取出200mL，下列關(guān)于200mL溶液的敘述中正確的是（ ）ANa+ 的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L

5、 B物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/LC含NaOH 為1 g D含NaOH 0.1 mol14等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（ ）ACl2 BHCl CNH3 DH2SO415下列敘述正確的是（ ）ANaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g B1mol NaCl的質(zhì)量是58.5gmol-1C58.5 g NaCl所含Na和Cl共1mol D1mol NaCl約含有6.021023個 Cl16下列基本反應(yīng)類型中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A化合反應(yīng) B置換反應(yīng) C分解反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)17下列的離子方程式正確的是 A用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：CO32+2H=H2O+CO2 BBa(OH)2

6、溶液中加入CuSO4溶液：Ba2+=BaSO4 C硫酸溶液中加入Mg (OH)2：2H+ Mg(OH)2=Mg2+ +2H2O D鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe +6H+ =2Fe3+ +3H218在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）ANa+ 、K+、SO42-、CO32- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl- 、NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-19下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是 （ ）ANaCl溶液 B鐵絲 C稀硫酸 D熔融的NaOH20NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（ ）A1 mol Mg 原子變成 Mg2+時失去的電子數(shù)為

7、2 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 水所含的電子數(shù)為5 NAC常溫常壓下，16克 O2 含電子數(shù)為10 NAD0.1 mol/L K2SO4 溶液含有 K+ 0.2 NA21今有下列三個氧化還原反應(yīng)（ ）2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl22FeCl3 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O則FeCl3、KMnO4、Cl2、I2的氧化性順序?yàn)椋篈KMnO4 FeCl3Cl2I2 BI2FeCl3Cl2KMnO4CKMnO4 Cl2 FeCl3 I2 DFeCl3Cl2KMnO4I2 22HCl極易溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下將一充滿HCl的

8、燒瓶倒置在水槽中，溶液充滿整個燒瓶，此時燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為：( )A無法計算 B0.015mol/L C0.011 mol/L D0.045 mol/L二、填空題（共32分） 23（4分）用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（1）MnO2+4HCl (濃) = MnCl2+Cl2+2H2OMnO2（2）2KClO3 = 2KCl +3 O224（8分）分別用一種試劑將下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)）。物 質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式NaCl(Na2CO3)Zn（NO3）2(ZnSO4)25（14分）（I.）處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：氯化鈉晶體 干冰 液態(tài)醋酸銅 硫酸鋇晶

9、體 蔗糖 酒精 熔融的硝酸鉀 NaCl溶液（1）能導(dǎo)電的是（填字母，下同） ；（2）屬于電解質(zhì)的是 ；（II.）2 mol CO2的質(zhì)量是_ _g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_ _L。等物質(zhì)的量的O2和CO的質(zhì)量比是 。（III.）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式氯化鎂 硫酸 26（6分）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥爆炸時發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3 + 3C S = K2S + N2+ 3CO2 請指出該反應(yīng)的氧化劑_ _ 、(填寫化學(xué)式)氧化產(chǎn)物_ _、(填寫化學(xué)式)，若反應(yīng)16g S時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_mol。三、實(shí)驗(yàn)題（共16分）27（9

10、分）今欲用NaOH固體配制480mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空： （1）配制該溶液應(yīng)選用 mL容量瓶。 （2）稱量時將NaOH放在_ _中，用托盤天平稱取 g。 （3）若實(shí)驗(yàn)時遇到下列情況，將會使所配的溶液濃度發(fā)生什么變化（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：A加水定容時超過刻度線 ；B定容時俯視 ；C容量瓶內(nèi)壁沾有水滴沒有烘干就進(jìn)行配制 ；+C+B+ABa2+、 Cu2+、Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3白色沉淀228（7分）某溶液含有Ba2+、 Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下（寫出最佳答案）：（1）所加試劑的化學(xué)式：A_ _、B_ _、C_ _（2）寫出生成沉淀1的離子