化學(xué)平衡常數(shù)教學(xué)設(shè)計

1、化學(xué)平衡常數(shù)教學(xué)設(shè)計【教學(xué)目標(biāo)】一、知識與技能: 1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念2、使用化學(xué)平衡常數(shù)對化學(xué)反應(yīng)實(shí)行的水準(zhǔn)判斷3、使用化學(xué)平衡常數(shù)在平衡移動方向，反應(yīng)熱效應(yīng)的判斷，實(shí)行計算，轉(zhuǎn)化率的計算（重、難點(diǎn)） （1）、通過對書中表格的數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學(xué)生利用各種圖表分析、處理數(shù)據(jù)的水平（2）、通過對獲取的大量事實(shí)和數(shù)據(jù)等信息實(shí)行加工、分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括水平、口頭表達(dá)水平和交流水平。三、情感態(tài)度價值觀 （1）、通過對本章知識的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會化學(xué)對人類生活、科學(xué)研究和社會的貢獻(xiàn)。培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識使用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識。【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的意義、表示方法及簡單的計算?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】化學(xué)平

2、衡常數(shù)的簡單的計算【課時安排】 一課時【教學(xué)方法】 問題推動法、討論、比較法【教學(xué)過程】一、復(fù)習(xí)與回顧通過學(xué)習(xí)，我們了解了化學(xué)平衡的特點(diǎn)、判斷及其影響因素?；瘜W(xué)平衡標(biāo)志是:V正=V逆在一個反應(yīng)體系中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各組分的濃度不變。濃度不變僅僅一個定性的概念，在實(shí)際的生產(chǎn)中，我們更想知道一個反應(yīng)在一定的條件下實(shí)行到最大限度，也就是平衡狀態(tài)下的濃度大小。二、引言當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度之間有沒相關(guān)系？有什么樣的關(guān)系？請帶著問題閱讀課文第28-29頁的表格，并相互交流，完成【自學(xué)提綱】中的問題。三、自學(xué)提綱:1.從課文29頁的表格中的數(shù)據(jù)你能得到什么結(jié)論？2. 平

3、衡常數(shù)中的濃度與冪分別是什么?一個反應(yīng)的平衡常數(shù)與什么相關(guān)？對于mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）的平衡常數(shù)，其數(shù)值的大小反映了什么問題？在化學(xué)中，我們一般認(rèn)為，反應(yīng)實(shí)行完全的依據(jù)是？四、板書與講解:化學(xué)平衡常數(shù)1、定義:在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪的乘積與反應(yīng)物濃度的冪的乘積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)），用符號K表示。2、表達(dá)式:對于一般的可逆反應(yīng)，mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時，K，你能得出什么結(jié)論？一定溫度下，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)實(shí)行到平衡狀態(tài)時，生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反

4、應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪乘積的比值是一個常數(shù)。我們知道，溫度改變，平衡肯定會發(fā)生移動，在新的溫度下建立新的平衡，則K值不同。即一個反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度相關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。3.如何描述一個反應(yīng)的平衡常數(shù)？六、練習(xí)在平衡常數(shù)表達(dá)式中:水（液態(tài)）的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），K=Fe（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），K=七、分析與討論:平衡常數(shù)的意義:（1）平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)實(shí)行的水準(zhǔn)（也叫反應(yīng)的限度）。K值越大，表示反應(yīng)實(shí)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；K值越小，表示反應(yīng)實(shí)行得越不完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小。什么是轉(zhuǎn)化率？

5、（轉(zhuǎn)化率）對于一個反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）（2）思考:化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)在生產(chǎn)中有什么指導(dǎo)意義或者應(yīng)用？判斷正在實(shí)行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向?qū)嵭?對于可逆反應(yīng):mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），在一定的溫度下的任意時刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系:Qc=Cp（C）Cq（D）/Cm（A）Cn（B），叫該反應(yīng)的濃度商。QcK ，反應(yīng)向正反應(yīng)方向?qū)嵭蠶cK ，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)QcK ，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向?qū)嵭校?）利用可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。若升高溫度，值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。八、練習(xí)

6、與歸納:使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個問題:、化學(xué)平衡常數(shù)只與相關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。2、在平衡常數(shù)表達(dá)式中:水（液態(tài)）的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）， K=N2（g）+3H2（g）2NH3（g）， K=3、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫相關(guān)例如:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常數(shù)為K1，1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）的平衡常數(shù)為K2，NH3（g）1/2N2（g）+3/2H2（g）的平衡常數(shù)為K3；寫出K1和K2的關(guān)系式: K1=K22。寫出K2和K3的關(guān)系式: K2K3=1 。寫出K1和K3的關(guān)系式: K1K32

7、=1 。九:閱讀與了解某個指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=100%或者=100%或者=100%轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越完全！十、總結(jié)通過本節(jié)課，你了解了哪些概念？學(xué)會了什么？十一、【課堂練習(xí)】：1、設(shè)在某溫度時，在容積為1L的密閉容器內(nèi)，把氮?dú)夂蜌錃鈨煞N氣體混合，反應(yīng)后生成氨氣。實(shí)驗測得，當(dāng)達(dá)到平衡時，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛雀鳛?mol/L，生成氨氣的濃度為3mol/L，求這個反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)和氮?dú)狻錃庠诜磻?yīng)開始時的濃度。（答案:K=0.5625 氮?dú)?、氫氣在反?yīng)開始時的濃度分別為3.5mol/L和6.5mol/L）2、現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

8、，知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.60，試判斷，（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為50時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個方向進(jìn)行？（2）達(dá)平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？（3）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？（答案:（1）不平衡,反應(yīng)向正方向進(jìn)行,（2）61.7% （3）86.5%）3、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=；該反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 BA、容器中壓強(qiáng)不變 B、混合氣