高中化學(xué)《共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型》同步練習(xí)1

1、第二節(jié) 共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型【基礎(chǔ)檢測(cè)】1用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 （ ）A苯 B二硫化碳 C溴水 D四氯化碳2下列物質(zhì)中，以極性鍵結(jié)合的非極性分子是 （ ）AH2S BCO2 CSO2 DH2O3下列分子中，鍵的極性最強(qiáng)的是（ ）APH3 BH2S CHCl DHI4下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是（ ）Na2O2 CCl4 FeS2 NH4Cl HOOH Ca（OH）2 A B C D5碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)?（ ）ACCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大BCCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是

2、直線型分子CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子6下列含有極性鍵的非極性分子是（ ）（1）CCl4 （2）NH3 （3）CH4 （4）CO2 （5）N2 （6）H2S （7）SO2 （8）CS2 （9）H2O （10）HF A（2）（3）（4）（5）（8） B（1）（3）（4）（5）（8）C（1）（3）（4）（8） D以上均不對(duì)7下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是 （ ）AH2O BNH3 CC2H4 DCH48氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?（ ）A兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp

3、2型雜化，而CH4是sp3型雜化。BNH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。CNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。9下列分子中鍵角不是1200的是（ ）AC2H2 BC6H6 CBF3 DNH310硫化氫（H2S）分子中，兩個(gè)HS鍵的夾角接近90°，說(shuō)明H2S分子的空間構(gòu)型為 ；二氧化碳（CO2）分子中，兩個(gè)CO鍵的夾角是180°，說(shuō)明CO2分子的空間構(gòu)型為 ；甲烷（CH4）分子中，兩個(gè)相鄰CH鍵的夾角是109°28，說(shuō)明CH4分子的空間構(gòu)型為 。11溴化碘（IBr

4、）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問(wèn)題：（1）溴化碘的電子式是 ，它是由 鍵形成的 分子。（2）溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為 ?！灸芰μ岣摺?2在乙烯分子中有5個(gè)鍵、一個(gè)鍵，它們分別是 （ ）Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵13苯分子不能使酸性高錳酸鉀褪色的原因是 （ ）A分子中不存在鍵 B分子中存在6電子大鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定C分子是平面結(jié)構(gòu) D分子中只存在鍵14下列分子或離

5、子中，含有孤對(duì)電子的是 （ ）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+15CO、BF3、CCl4、CH4都是非極性分子，而NH3、H2S、H2O都是極性分子。由此推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正確的是 （ ）A所有原子在同一平面內(nèi)B分子中不含氫原子CA的原子量小于B D在ABn分子中A原子化合價(jià)的絕對(duì)值等于其最外層電子數(shù)16下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵B形成共價(jià)鍵中不一定是非金屬元素C正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28D不同的原子的化學(xué)性質(zhì)可能相同17A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次

6、遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)。它們的元素符號(hào)分別為：A ；B ；C ；BC2是由 鍵組成的 （填“極性”或“非極性”）分子。18通常碘在水、酒精等溶劑中呈褐色，而在苯、四氯化碳等溶劑中呈紫色，試推測(cè)碘分別在二硫化碳和氯仿（CHCl3）中的可能顏色。在CS2中 ，在氯仿中 。19試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？【綜合探究】202003年10月16日“神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想。運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)

7、氮?dú)浠衔?。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。（1）該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖?。（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案【基礎(chǔ)檢測(cè)】1C 2.B 3.C 4.C 5.D 6.C 7.C 8.C 9.D 10折線型； 直線型；正四面體型11（1）: : ；共價(jià)；共價(jià) （2）H: :【能力提高】12.A 13.B 14.A 15D 16.D 17H； C； S；極性；非極性18.紫色；褐色19BF3中B的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p1，形成分子時(shí)，進(jìn)行sp2雜化，三個(gè)sp2雜化軌道分別與三個(gè)F原子的p軌道成鍵，故BF3分子為平面三角形；NF3中的N價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p3，形成分子時(shí)，進(jìn)行sp3不等性雜化，其中一個(gè)sp3雜化軌道為孤對(duì)電子占有，另三