初三化學知識歸納一主要概念

1、真誠為您提供優(yōu)質參考資料，若有不當之處，請指正。初三化學知識歸納 一 主要概念 1、 化 學 研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學. 2、 分 子保持物質化學性質的一種微粒。(典型氣體分子如O 2分子CO 2分子) 3、 原 子化學變化中的最小微粒。典型金屬原子如銅原子鐵原子 4、 離 子帶電的原子和原子團如Na+ Cl- OH- NO3- ClO3- SO42- CO32- PO43- NH4+ 5、 根 就是原子團,不帶電. 如 OH NO3 ClO3 SO4 CO3 PO4 NH4等 6、 元 素具有相同核電荷數(shù)即質子數(shù)的同一類原子的總稱。 7、 混合物由不同物質分子組成的物質如

2、空氣食鹽水等 8、 純凈物由同種物質分子組成的物質如氧氣二氧化碳 9、 單 質由同種元素組成的純凈物如鐵(Fe)氧氣(O 2)氫氣(H 2) 10、 化合物由不同種元素組成的純凈物如食鹽(NaCl)硫酸鉀(K 2SO 4) 11、 有機物含碳的化合物注意不包含碳氧化物、碳酸類化合物 12、 無機物不含碳的化合物注意另外包含碳氧化物、碳酸類化合物 13、 氧化物由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物如水(H 2O)二氧化硫(SO 2) 14、 酸 電離時生成陽離子全部是氫離子的化合物如硫酸(H 2SO 4)鹽酸(HCl) 15、 堿 電離時生成陰離子全部是氫氧根離子的化合物如氫氧化鈉(NaOH)

3、氫氧化鈣Ca(OH) 2 16、 鹽 由金屬離子和酸根離子組成的化合物如碳酸鈉(Na 2CO 3)氯化銀(AgCl) 17、 物理變化變化時沒有生成其它物質的變化 變化是正在進行的性質是可能進 18、 化學變化變化時生成了其它物質的變化 行的常以“能、可以、會、難、 19、 物理性質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質 易” 等字眼表現(xiàn)出來.如鐵生銹是 20、 化學性質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質 化學變化,鐵能生銹是化學性質 21、 化合反應由多種物質生成一種物質。(多合一) A+B+ C 22、 分解反應由一種物質生成多種物質 (一分多) A B+C+ 23、 置換反應由一種單質和一種化合物反

4、應生成另一種單質和另一種化合物一單換一單。 A+BC B+AC AB+CD AC+BD 24、 復分解反應由兩種化合物互相交換成分,生成另兩種化合物的反應互換離子 25、 氧化反應物質與氧發(fā)生的反應得氧被氧化O2是常見氧化劑作氧化劑不一定是O2 26、 還原反應物質中氧被脫去的反應脫氧被還原常見還原劑有C、CO、H2 27、 質量守恒定律參加反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和. 28、 催化劑在化學反應中能改變其它物質的反應速度,而本身的質量和化學性質不會改變的物質. 29、 催化作用催化劑在反應中所起的作用即改變其他物質的反應速率的作用。一變二不變 30、 溶液 一種或

5、一種以上的物質分散到另一種物質里,形成均一、穩(wěn)定的混合物. 31、 溶解度在一定溫度下,某物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解溶質的質量. 32、 硬水、軟水以可溶性鈣鎂化合物含量高低來區(qū)分以肥皂水來鑒別以煮沸、蒸餾來轉化。 33、 綠色化學環(huán)境友好化學與白色污染對比。 二、基本原理 1、 分子的特點分子都很小分子都在運動分子間有間隔。 能以分子、原子觀點解釋一些現(xiàn)象理解物理化學和化學變化 2、 原子的構成 理解原子構成的微粒和兩個關系 電性關系核電荷數(shù) = 質子數(shù) = 原子序數(shù) = 核外電子數(shù) 質量關系相對原子質量 = 質子數(shù) + 中子數(shù) 3、原子結構示意圖 4、核外電子的排布 最多排

6、2 8, 8 8電子(第一層為2電子)的結構稱為相對穩(wěn)定結構.原子有通過得失電子達到穩(wěn)定結構的趨勢. 5、元素周期表 橫行叫周期、縱行叫族7周期16族6、元素符號表示方法一大二小 氫 氦 鋰 鈹 硼碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷硫 氯 氬 鉀 鈣 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 7、化學式 宏觀表示 一種物質 元素組成 原子個數(shù)比 Fe3O4 的意義是: 微觀表示 一個分子 分子構成 CO2 的意義是: 8、化合價 表示原子相互化合的數(shù)目,即化合價數(shù)越高,結合其他原子就越多 常見元素或原子團化合價 A、元素化合價口訣

7、 B、原子團化合價口訣 鉀鈉氫銀+1價鈣鎂鋇鋅+2價 一價氫氧硝酸根 氟氯溴碘-1價通常氧是-2價 二價硫酸碳酸根 銅+1、+2鋁+3鐵有+2和+3。 三價只有磷酸根 碳有+2和+4硫有-2、+4、6 以上酸根為負價 只有銨根+1價。 C、在任何化合物中元素正負化合價代數(shù)合為零利用此原則可求出化合物中某元素的化合價。 9、元素符號周圍數(shù)字的含義(4種含義) +5 正上:表示原子(團)的化合價 ,如 N 表示氮的化合價為+5價 左邊:表示組成微粒的個數(shù),如 2HCl: 2個氯化氫分子 右下:表示物質微粒內部原子(團)個數(shù) , 如 H2 : 氫分子內含2個氫原子 右上:表示離子所帶電荷數(shù),如 Mg

8、2+ 表示鎂離子帶2個正電荷數(shù) 10、原子結構/最外層電子與元素性質的關系 金屬元素 最外層電子數(shù)易是電子形成陽離子 非金屬元素 最外層電子數(shù)易得電子形成陰離子 稀有氣體元素最外層電子數(shù)為、氦為相對穩(wěn)定結構 11、質量守恒定律: 1內容參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。 說明質量守恒定律只適用于化學變化不適用于物理變化 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質如氣體有無遺漏。 2微觀解釋在化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變原子的“三不變”。 3化學反應前后 1一定不變 宏觀反應物生成物總質量不變元

9、素種類、質量不變 微觀原子的種類、數(shù)目、質量不變 4一定改變 宏觀物質的種類一定變 微觀分子種類一定變 5可能改變分子總數(shù)可能變 12、化學方程式 1、遵循原則以客觀事實為依據(jù) 遵守質量守恒定律 2、書寫 注意a、配平 b、條件 c、箭號 3、含義 如 2H2O電解2H2+ O2 宏觀意義 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 微觀意義 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2 或原子個數(shù)比 個水分子 各物質間質量比系數(shù)相對分子質量之比 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣 完全化合生成36份質量的水 13、 燃燒和滅火 1、燃燒的條件缺一不可 1可

10、燃物 2氧氣或空氣 3溫度達到著火點 2、滅火的原理只要消除燃燒條件的任意一個即可 1消除可燃物 2隔絕氧氣或空氣 3降溫到著火點以下 3、影響燃燒現(xiàn)象的因素可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件1要有足夠多的空氣 2燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 4、爆炸可燃物在有限的空間內急速燃燒氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣或氧氣的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 14、化學反應中的能量變化 1 放熱反應如所有的燃燒 2 吸熱反應如C+CO2高溫2CO 15、金屬材料 合金由一種金屬跟其他一種或幾種金屬或金屬與非金屬一起熔合而

11、成的具有金屬特性的物質。 一般說來合金的熔點比各成分低硬度比各成分大抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 鐵的銹蝕 1鐵生銹的條件是鐵與O2、水接觸鐵銹的主要成分Fe2O3XH2O 銅生銅綠的條件銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式Cu2(OH)2CO3 2防止鐵制品生銹的措施 保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面涂保護膜 制成不銹鋼 3鐵銹應及時除去。而鋁生成致密的氧化鋁薄膜有很好的抗腐蝕性能。 16、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱如NH4NO3溶解 溶解放熱如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象如NaCl 17、溶液間的互相轉化 加溶劑、升溫

12、飽和溶液 不飽和溶液 加溶質、降溫、蒸發(fā)水分 18、pH值與溶液酸堿性的關系 pH=7溶液呈中性 pH7溶液呈堿性 pH7溶液呈酸性 三、我們身邊的物質 (一)常見物質的組成、物理性質和用途 1. 空氣 氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等的混合物 2. 氮氣N2 化學性質穩(wěn)定用途化工原料 、制冷、保護氣 3. 稀有氣體 氦(He)、氖(Ne)、氬(Ar)等, 化學性質很穩(wěn)定. 用途保護氣、電光源 4. 氧氣O2 密度比空氣稍大不易溶于水其液態(tài)和固態(tài)為淡藍色。 5. 氫氣H2 無色無味的氣體密度最小,難溶于水,可燃,點燃著要驗純. 6. 水H2O 無色無味的液體, 常作溶劑 7. 二氧化碳CO2

13、密度比空氣大能溶于水固體叫干冰,產生溫室效應。 用途 滅火, 人工降雨、舞臺云霧, 光合作用的原料, 保存食品。 8. 一氧化碳CO無色無味氣體比空氣略輕,有毒,易發(fā)生煤氣中毒,可燃。 9. 甲烷(CH4 沼氣天然氣的主要成分無色無味的氣體密度比空氣小,可燃。 10. 乙醇C2H5OH俗稱酒精無色液體與水任意比互溶有特殊香味可燃。 11. 幾種大氣污染物SO2、CO、NO2等 12. 濃硫酸H2SO4無色粘稠液體具有吸水性脫水性強腐蝕性 13. 濃鹽酸HCl HCl的水溶液具有揮發(fā)性刺激性 14. 濃氨水NH3 H2O 氨氣的水溶液具有揮發(fā)性刺激性15. 其他紅磷(P) 暗紅色粉末白磷(P4)

14、白色固體硫磺(S) 淡黃色固體. Fe、Mg 、Al、Zn 等大多數(shù)金屬為銀白色,Cu為紫紅色 Fe2O3、HgO均為紅色、 Fe3O4、CuO、 MnO2、木炭(C)均為黑色固體 KMnO4 暗紫色固體、膽礬(藍礬) (CuSO4 5H2O)氫氧化銅(Cu(OH)2)均為藍色 其他鹽類均為白色溶于水為無色溶液。 液體: CuSO4溶液為藍色, Fe2+ 鹽為淺綠色 Fe3+鹽為棕黃色品紅為紅色, 酚酞為無色,紫色石蕊試液為紫色. 其他酸、堿、鹽的溶液均為無色溶液。 16、石灰石大理石水垢(主要成分) CaCO 3 生石灰CaO 熟石灰消石灰石灰水Ca(OH)2 17、燒堿火堿苛性鈉NaOH

15、純堿 Na 2 CO 3 小蘇打NaHCO 3 草木灰K 2CO 3 18、金剛石石墨活性炭 C 酒精 C 2H 5OH 食醋CH 3COOH 19、鐵銹Fe 2O 3銅綠Cu2OH2CO3 20、 氮肥含氮元素的化肥如硝酸銨NH 4NO 3。作用助苗 鉀肥含鉀元素的化肥如碳酸鉀(K 2CO 3)。作用壯莖 磷肥含磷元素的化肥如磷酸二氫鈣Ca(H 2PO 4)2。作用催熟 復合肥含兩種或兩種以上主要營養(yǎng)成分的化肥如硝酸鉀KNO 3 二主要反應的現(xiàn)象 1、在空氣中點燃鎂帶,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,生成白色固體. 2、硫在氧氣中燃燒:發(fā)出藍紫色火焰,放出熱量,生成有刺激性氣味的氣體. 3、磷

16、在氧氣中燃燒:產生大量白煙,放出熱量. 4、鐵在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體. (瓶底應鋪少量水或沙,以防止熔化的生成物炸裂瓶底) 5、氫氣燃燒:發(fā)出淡藍火焰,用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方,燒杯壁有水珠出現(xiàn). 6、一氧化碳燃燒:發(fā)出藍色火焰,生成氣體使澄清石灰水變渾濁. 7、甲烷(CH4)燃燒:發(fā)出藍色火焰,產生氣體 可使澄清石灰水變渾濁,遇冷有水珠出現(xiàn)。 8、氫氣還原氧化銅:黑色固體變紅色,管口有水珠出現(xiàn)先通氫,后加熱;冷撤氣 9、碳還原氧化銅:黑色固體變紅色,生成氣體使澄清石灰水變渾濁. 10、一氧化碳還原氧化銅:黑色固體變紅色,生成氣體使澄清石灰水變渾濁. 11、電解水:

17、陽極正極產生一種能使帶火星木條復燃的氣體(O2), 陰極負極產生氣體能燃燒,火焰為淡藍色(H 2) 體積比 H 2:O 2=2:1 11、燃燒反應關注一光二熱三生成。 12、溶液中置換反應關注固體、溶液顏色改變氣體生成 13、復分解反應關注沉淀、氣體生成及顏色和氣味。 三常見反應規(guī)律 1金屬與酸、鹽的置換反應 金屬必須在活動性順序表里排在前面可以置換排在后面的金屬或氫,除K 、Ca、 Na, 2 堿、堿、鹽、金屬氧化物之間發(fā)生復分解反應 反應物必須可溶,生成物必須有沉淀. 生成物必須有水或沉淀或氣體 3 鐵在置換反應中,生成物里鐵顯+2價. 4 幾種物質在空氣中的變化 濃H 2SO 4吸水質量

18、變大溶質質量分數(shù)變小不變質。 濃鹽酸揮發(fā)質量變小溶質質量分數(shù)變小不變質。 石灰水與CO 2反應溶液質量變小變質。 固體NaOH吸水、吸收CO 2質量變大變質。 CaO吸水變?yōu)镃a(OH)2變質。 (四化學方程式匯編 1. 化合反應2Mg + O2點燃2MgO 3Fe + 2O2點燃Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 4Al + 3O2點燃2Al2O3 2H2 + O2點燃2H2O 4P + 5O2點燃2P2O5 S + O2點燃SO2 C + O2點燃CO2充分 2C + O2點燃2CO不充分 C + CO2高溫2CO 2CO + O2點燃2CO2 CO2 + H2O H2CO3 SO2

19、+ H2O H2SO3 SO3 + H2O H2SO4 * CuSO4 + 5H2O CuSO45H2O CaO + H2O CaOH2 Na2O + H2O2NaOH 2. 分解反應 2H2O電解2H2+ O2 2KClO32MnO 2KCl + 3O2 2H2O22MnO2H2O+ O2 2HgO 2Hg + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 CaCO3煅燒CaO+CO2二氧化碳的工業(yè)制法 H2CO3 H2O + CO2 3. 置換反應: 溶液中的置換反應要注意金屬性活動順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

20、從左至右 金屬活動性由強逐漸減弱 會寫Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag 之間的反應如 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 Al2SO43 + 3H2 Mg+ 2HCl MgCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 2AgNO3+Cu CuNO32+2Ag Cu+Hg(NO 3)2=Hg+Cu(NO 3)2 Zn+2AgNO 3=2Ag+Zn(NO 3)2 3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2 C+ 2CuO高溫2Cu + CO2 H2 + CuO Cu + H2O Fe2O3+3H2

21、 2Fe+3H2O 4. 復分解反應未包括所有已學反應 要注意物質的溶解性酸可溶五大堿可溶K、Na、Ba、Ca、NH3 形成的堿 鹽的溶解性口訣 鉀鈉銨鹽溶水快 硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 氯化物不溶氯化銀 硝酸鹽溶液都透明。 口訣中未及皆下沉。 (一)、 酸 + 堿性氧化物 = 鹽 + 水 。如 Fe2O3+3H2SO4 Fe2SO43+3H2O CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 二、酸堿 鹽水。 NaOH + HCl NaCl+H2O NaOH+HNO3 NaNO3+H2O BaOH2+H2SO4 BaSO4+2H2O MgOH2+2HNO3 MgNO32+2H2O 三、酸鹽 新酸新鹽 1、

22、碳酸鹽與強酸產生CO。如 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+H 2SO 4 Na 2SO 4+H2O+CO2 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 BaCO 3+2HNO 3 Ba(NO 3)2+H 2O+CO 2 、產生沉淀的 HCl+AgNO3 AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl 四、堿鹽 新堿新鹽 CuSO4+2NaOH CuOH2+Na2SO4 CaOH2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH 五、鹽鹽 兩種新鹽 KCl+AgNO3 AgCl+KNO3 Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl BaCl Na

23、2CO3 BaCO3+ NaCl、不屬于任何基本類型的化學反應 CO2 +CaOH2 CaCO3+ H2O SO2 +CaOH2 CaSO3+ H2O SO3 +CaOH2 CaSO4+ H2O 2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O CaO+H2SO4 CaSO4+H2O 2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O CO+ CuO高溫Cu + CO2 3CO+ Fe2O3高溫2Fe

24、+ 3CO2 FeO + CO高溫Fe+CO2 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 C6H12O6+6O2點燃6CO2 + 6H2O 四、科學探究 一初三化學實驗基本操作 1、 藥品處理廢棄物應倒在廢物缸里有用的要回收的物質倒在教師指定的地方。 2、 取用藥品“三不”原則即不嘗味不用手接觸不要將鼻孔湊近容器口去聞藥品。 3、 取用藥品節(jié)約原則如未說明用量一般用最少量即液體取12ml固體只要蓋滿試管底部即可。 4、 固體需匙或紙槽一送二豎三彈彈 塊固還是鑷子好一橫二放三慢豎。 液體應盛細口瓶手貼標簽再傾倒。 讀數(shù)要與切面平仰視偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭垂直懸空不玷污 不平不倒不亂放用完清洗莫

25、忘記。試紙測液先剪小玻棒沾液測最好。 試紙測氣先濕潤粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外焰三分之二為界限。 硫酸入水攪不停慢慢注入防沸濺。 實驗先查氣密性隔網加熱杯和瓶。 排水集氣完畢后先撤導管后移燈 5、 不慎濃硫酸沾在皮膚或衣物上應立即用布拭去再用大量水沖洗最后涂上3-5%的碳酸氫鈉溶液。 6、 托盤天平只用于粗略稱量只能準確到0.1克在稱量前應先調平。稱量無腐蝕性或不易潮解的固體應先在托盤上墊一張干凈等質量的紙被稱量物放在左盤砝碼應放在右盤。易潮解或腐蝕性的藥品必須放在玻璃容器中稱量。原則左物右碼先大后小 7、 酒精燈的火焰分為焰心內焰外焰三部分其中外焰溫度最高酒精燈不用時應蓋上燈帽以防止酒精

26、揮發(fā)造成浪費同時由于酒精揮發(fā)后燈芯上留有水份使酒精燈不易點燃或燃燒不好。 8、 向酒精燈內添加酒精時酒精的量不得超過燈容積的2/3加熱試管里的液體時液體量不得超過試管容積的1/3加熱時試管要傾斜一定的角度一般與水平面成45角試管切不可對著自己或旁人。 9、 絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈這都是為了防止失火熄滅酒精燈不能用嘴吹要用燈帽蓋滅若不小心打倒酒精燈灑出的酒精燃燒起來就立即用濕布或沙蓋滅。 10、 常見可直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿可用來加熱但需墊上石棉網的儀器有 燒杯燒瓶不能用來加熱的儀器有量筒、水槽、集氣瓶、漏斗、錐形瓶。 11、 加熱前應擦掉玻璃

27、儀器外壁的水保證外壁干燥固定加熱前應先進行預熱加熱后不能立即沖洗以免玻璃儀器受熱不均勻而爆裂。玻璃儀器洗干凈的標志是附著在內壁上的水均勻了既不順股流下也不凝聚成滴。 12、 粗鹽提純的實驗步驟為溶解過濾蒸發(fā)轉移。所需儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺帶鐵圈、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙。在本實驗中有四步要用到玻璃棒各步的作用分別是 溶解時攪拌用于加速粗鹽溶解 過濾時引流防止液體濺出或沖破濾紙 蒸發(fā)時攪拌使液體受熱均勻以免濺出 轉移時充當轉移工具 15、過濾操作中“一貼、二低、三靠” 16、一定質量分數(shù)溶液配制步驟計算稱量溶解。所需儀器燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平、量筒。 17、檢查氣密性的方法是把導管的

28、一端浸入水中用手捂住燒瓶或試管的外壁過一會兒如果導管口有氣泡冒出手松開一會兒導管末端上升一段水柱則證明裝置不漏氣。 18、用CO還原氧化銅的實驗步驟 “一通、二點、三滅、四停、五處理” 19、電解水的實驗現(xiàn)象 “氧正氫負氧一氫二” 20、 實驗室制取氧氣的步驟 “茶查、莊裝、定、點、收、利離、息熄” 二三大氣體的制取和收集 關注氣體發(fā)生裝置、收集裝置的選擇關注氣體的驗證和驗滿。 1、氧氣: 2KClO32MnO 2KCl + 3O2 或 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 或 2H2O22MnO2H2O+ O2 用排水法或向上排空氣法收集.實驗注意事項 (1)試管口應略向下傾斜

29、(防止產生水份倒流回試管底部,使熱的試管炸裂) (2)試管夾應夾到離試管口1/3處 (3)導管在試管里稍露出橡皮塞即可 (4)實驗完畢,應先把導管從水槽中拿出,再撤去酒精燈. (5)如用高錳酸鉀制取,在試管口應堵一團棉花,防止高錳酸鉀粉末進入試管. 2、氫氣 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 或 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 用排水法或向下排空氣法收集. 實驗注意事項 (1)長頸漏斗管口應插到液面下(防止氣體散逸) (2)所用酸應是稀鹽酸或稀硫酸) (3)點燃氫氣前,必須檢驗氫氣的純度. 3、二氧化碳 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 只能用向上排空氣法收

30、集實驗注意事項 (1)反應裝置與制氫氣相同 (2)不可用硫酸代替鹽酸(因為生成微溶于水的CaSO 4,阻礙反應的進一步進行) (3)不可用濃鹽酸(因為濃鹽酸有揮發(fā)性,可使產生的二氧化碳不純). 三常見干燥劑及可干燥的氣體 1、 濃硫酸可干燥H 2O 2CO 2N 2COCH 4HCl不可干燥NH 3。 2、 固體NaOH或生石灰 CaO 可干燥O 2H 2N 2COCH 4NH 3不可干燥CO 2HCl。 3、 堿石灰固體NaOH 和CaO的混合物可干燥及不可干燥的氣體與第2點相同。 四常見離子檢驗 1、 CO32-檢驗取少量待檢物于試管加少量稀鹽酸有無色氣體能使澄清石灰水變渾濁。 2、 H+

31、離子檢驗取少量待檢物于試管加幾滴紫色石蕊試液顯紅色。 3、 OH-離子檢驗取少量待檢物于試管加幾滴無色酚酞試液顯紅色。 五除雜質知識點 1.除雜質的原則 不增不變易分。 先物理后化學先轉化后除去。 先除其它后除水蒸氣 (實驗檢驗原則先驗水后驗其它) 2.除雜質的具體方法化學方法 (1)化氣法與雜質反應生成氣體而除去雜質(適用于一般雜質中含有CO32-)可用酸除去。 如除去Na2SO4中的Na2CO3可加_。方程式_ (2)沉淀法將雜質轉化為沉淀物適用雜質和被提純物都是溶液的 除去NaCl中的Na2SO4可加適量的_。方程式_ (3)溶解法將某種雜質溶于某種試劑而除去適用于雜質與被提純的物質都是

32、固體的。 如除去 C 粉中的CuO粉可加_再過濾。方程式_ (4)置換法將雜質通過置換反應而除去。 如除去 FeSO4中的CuSO4可加_再過濾。方程式_ 下列各組物質中都含有雜質括號內的物質為雜質請寫出除掉雜質的化學方程式 1、CO2CO 2、COCO2、CuO(C): 4、Cu(Fe) : 5、Cu(CuO) 6、FeSO4(CuSO4): 7、NaCl(Na2CO3): 8、NaOHNa2CO3 9、NaNO3(NaCl): 14、NaCl(KNO3) 五、化學計算 1.原子構成簡單計算 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質量 = m(原子) / m(C-12)/12 相對原子質量(Ar) = 質子數(shù)Z+中子數(shù)N 原子的實際質量與相對原子質量成正比 2.有關化合價的計算: 通過化學式求化合價, 或通過化合價求化學式 原理: 化合物(離子)中各元素的化合價代數(shù)和為0(離子所帶電荷數(shù)) 例1,求 H2SO4中S的化合價并表示, 求MnO4 - 中Mn化合價 例2.已知氮化鎂中鎂的化合價為+2, 氮的化合價為-3,求氮化鎂化學式. 3.通過化學式進行有關相對分子質量的計算 (1)相對分子質量Mr= m(分子) / m(C-12)/12=各原子的相對