元素周期表高一化學(xué)組

1、第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表元素周期表 化化學(xué)學(xué) 第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表 （第一課時）（第一課時） 閱讀課本閱讀課本P4P4并并思考：思考： 1.1. 現(xiàn)在的元素周期表編排的順序又是什么？現(xiàn)在的元素周期表編排的順序又是什么？ 按核電荷數(shù)按核電荷數(shù) 2.2.原子序數(shù)是怎么得來的？原子序數(shù)是怎么得來的？ 按元素周期表給元素編號按元素周期表給元素編號 3.3.是誰制出了第一張?jiān)刂芷诒淼模渴钦l制出了第一張?jiān)刂芷诒淼模?門捷列夫門捷列夫 18691869年，俄國化學(xué)家年，俄國化學(xué)家 門捷列夫門捷列夫?qū)⒃匕凑諏⒃匕凑障鄬υ淤|(zhì)量由小到大依次排列，由小到大依次排列，通過分類

2、歸納，制出了第一通過分類歸納，制出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整的體系，成為成了一個完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。之一。 門捷列夫門捷列夫(俄俄)的第一張周期表的第一張周期表 門捷列夫的最大貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了門捷列夫的最大貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律化學(xué)元素周期律。他在前人的基礎(chǔ)。他在前人的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：上，總結(jié)出一條規(guī)律： 元素（以及元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著質(zhì)隨著原子量（相對原子質(zhì)量）原子量（相對原子質(zhì)量） 的的遞增

3、而呈周期性的變化遞增而呈周期性的變化 , ,這就是元這就是元素周期律素周期律。他根據(jù)元素周期律于。他根據(jù)元素周期律于18691869年編制了第一個元素周期表年編制了第一個元素周期表 ，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的6363種元素全部列入表種元素全部列入表里，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化里，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務(wù)。的任務(wù)。19551955年科學(xué)家們?yōu)榱思o(jì)念年科學(xué)家們?yōu)榱思o(jì)念元素周期律的發(fā)現(xiàn)者門捷列夫，將元素周期律的發(fā)現(xiàn)者門捷列夫，將101101號元素命名為鍆。號元素命名為鍆。 一、元素周期表 1、原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu) 氯原子結(jié)構(gòu)示意圖氯原子結(jié)構(gòu)示意圖 質(zhì)子（帶一個單位的質(zhì)子（帶一個單位的 正正電

4、荷）電荷） 原子核原子核 原子原子 中子（不帶電荷）中子（不帶電荷） 核外電子（帶一個單位的核外電子（帶一個單位的 負(fù)負(fù)電荷）電荷） 原子序數(shù)原子序數(shù)= = 核電荷數(shù)核電荷數(shù)= = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = = 核外電子數(shù)（原子）核外電子數(shù)（原子） 2 2、元素周期表、元素周期表 （1）元素周期表編排原則）元素周期表編排原則 A A、把、把電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同的元素按原子的元素按原子序數(shù)遞序數(shù)遞增增的順序由左到右排成一個的順序由左到右排成一個橫排橫排。 B B、把不同橫行中、把不同橫行中最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同的的元素按元素按電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增的順序由上到下排的順序由上到下排成成縱行

5、縱行。 周期的結(jié)構(gòu) 1 1 2 15 6 7 8 9 0 1111113 4 5 6 7 8 K 2 短周期 2 3 4 L K M L k 8 2 18 8 2 113 1 2 1222222222233333334 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 長周期 3334444444444555555 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 56 5 557-6 71 89-103 7777777788888882 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 104 105 106 107 887 7 8 108

6、109 110 111 112 主族 IA 族的結(jié)構(gòu) 副族 零族 0 1 1 2 3 IIA 八族 VIIIIIA IVA V A VIA VIIA 2 10 18 36 K 2 4 IIIB IVB VB VIB B 5 VIII II IB B 6 14 32 7 15 33 8 16 34 9 17 35 L K M L k 8 2 18 8 2 13 11 2 13 31 4 5 6 7 19 37 55 87 20 38 56 88 21 22 2224 25 26 3 7 28 29 30 39 57-71 89-103 40 72 104 4442 43 44 1 5 7774

7、75 76 3 7 105 106 107 46 78 110 47 79 111 48 80 112 49 81 50 82 51 83 52 84 53 85 54 86 108 109 二、元素周期表結(jié)構(gòu)二、元素周期表結(jié)構(gòu) 第一周期：第一周期：2 種元素種元素 第二周期：第二周期：8 種元素種元素 短周期短周期 橫向橫向 （7 7個橫行）個橫行） 第三周期：第三周期：8 種元素種元素 第四周期：第四周期：18 種元素種元素 7 7個周期個周期 第五周期：第五周期：18 種元素種元素 長周期長周期 元元第六周期：第六周期：32 種元素種元素 素素第七周期：第七周期：26種元素種元素 周周

8、期期 七主七副零八族七主七副零八族 7 7個個主主族：（族：（I IA AVIIVIIA A） 表表 縱向縱向 （1818個縱行）個縱行） 7 7個個副副族：（族：（B BB B） 16 16個族個族 VIIIVIII族族（ 8 8、9 9、1010三個縱行）三個縱行） 零族零族(0(0族）：稀有氣體元素族）：稀有氣體元素 你能發(fā)現(xiàn)有哪些規(guī)律？你能發(fā)現(xiàn)有哪些規(guī)律？ 19 2 8 8 1 19 2 8 8 1 20 2 8 8 2 20 2 8 8 2 鉀（鉀（K K） 鈣（鈣（CaCa） 周期序數(shù)周期序數(shù) = 電子層數(shù)電子層數(shù) 【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】 它們分別位于第幾周期？為什么？它們分別位

9、于第幾周期？為什么？ 第二周期第二周期 兩個電子層兩個電子層第三周期第三周期 三個電子層三個電子層第四周期第四周期 四個電子層四個電子層 19 2 8 8 1 19 2 8 8 1 20 2 8 8 2 20 2 8 8 2 鉀（鉀（K K） 鈣（鈣（CaCa） 主族序數(shù)主族序數(shù) =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】 它們分別位于第幾主族？為什么？它們分別位于第幾主族？為什么？ 第第A 第第A族族 最外層電子為最外層電子為4 最外層電子為最外層電子為2 第第A族族 最外層電子為最外層電子為7 【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】 1 1、主族元素在周期表中所處的位置，取決、主族元素在周期表

10、中所處的位置，取決于該元素的于該元素的 D D （A A）最外層電子數(shù)和相對原子質(zhì)量）最外層電子數(shù)和相對原子質(zhì)量 （B B）相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)）相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù) （C C）次外層電子數(shù)和電子層數(shù)）次外層電子數(shù)和電子層數(shù) （D D）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)）電子層數(shù)和最外層電子數(shù) 【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】 2 2、哪周期元素種類最多？族呢？、哪周期元素種類最多？族呢？第六周期第六周期元素最多元素最多32種種 第第B族元族元素最多素最多32種種 【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】 3.3.已知某已知某主族元素主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如的原子結(jié)構(gòu)示意圖如 下，判下，判斷其位于第幾周期？第幾族？斷其

11、位于第幾周期？第幾族？ 18 7 +53 2 8 18 第三周期第第三周期第IAIA族族 第五周期第第五周期第VIIAVIIA族族 判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律： （1）元素周期數(shù)=核外電子層數(shù)； （2）主族元素的序數(shù)=最外層電子數(shù)； 注意：在描述元素位置時，應(yīng)先說注意：在描述元素位置時，應(yīng)先說 周期數(shù)周期數(shù)再說再說族數(shù)族數(shù)，周期數(shù)用周期數(shù)用數(shù)字或漢字?jǐn)?shù)字或漢字表示，族數(shù)應(yīng)用表示，族數(shù)應(yīng)用羅馬數(shù)字羅馬數(shù)字表示。表示。 【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】 4 4、推算原子序數(shù)為、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置

12、。 原子原子序數(shù)序數(shù) 周期周期 族族 6 13 34 53 88 2 IVA 3 III A 4 VIA 5 7 VIIA IIA 練習(xí)與思考：練習(xí)與思考： 5 5、下列各表為周期表的一部分（表中為、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（原子序數(shù)），其中正確的是（ ） D （A A） （B B） 2 3 4 2 10 11 18 19 11 19 （C C） （D D） 6 6 7 11 12 13 14 24 31 32 第二課時第二課時 二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 1 1、堿金屬元素、堿金屬元素 堿金屬元素單質(zhì)堿金屬元素單質(zhì) Rb Rb 1 1、堿

13、金屬元素的原子結(jié)構(gòu)、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu) 思考：思考： 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？ 從從Li到到Cs 相同點(diǎn)：相同點(diǎn)： 遞變性：遞變性： 電子層數(shù)電子層數(shù)依次依次增多增多 原子半徑原子半徑依次依次增大增大 個（又叫第個（又叫第IAIA） 最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同 -1-1鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較 鈉在空氣中的燃燒鈉在空氣中的燃燒 鉀在空氣中的燃燒鉀在空氣中的燃燒 鈉鈉 與與劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈黃黃 色，色， OO2 2生成生成 淡黃淡黃 色的固體色的固體 反應(yīng)反應(yīng) 鉀鉀 劇烈燃燒，火劇烈燃燒，火紫紫 色色 焰呈焰呈 化學(xué)方程式： 4Li+O

14、2=2Li點(diǎn)燃點(diǎn)燃2O 2Na+O2=Na2O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 K+O2 = KO2（超氧化鉀）（超氧化鉀） 提示：鉀的提示：鉀的保存及取用方法：保存及取用方法： 保存于煤油中；用鑷子夾取，在玻璃片上小刀切割，保存于煤油中；用鑷子夾取，在玻璃片上小刀切割， 濾紙吸干煤油。濾紙吸干煤油。 （1 1）與非金屬的反應(yīng)（以）與非金屬的反應(yīng)（以O(shè)O2 2為例）為例） 元素元素 條件條件 加熱加熱 現(xiàn)象現(xiàn)象 燃燒，燃燒， 較不劇烈較不劇烈 產(chǎn)物產(chǎn)物 Li Li2 2O O 結(jié)論結(jié)論（記記!） Li 從從LiCsLiCs，加熱加熱 燃燒，劇燃燒，劇NaNa2 2OO2 2 隨電子層隨電子層Na 數(shù)的遞增，數(shù)的遞

15、增，烈烈 還原性還原性 稍加熱稍加熱 燃燒，燃燒， 更復(fù)雜的更復(fù)雜的 K （金屬性）（金屬性）更劇烈更劇烈 氧化物氧化物逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)。 KOKO2 2 更復(fù)雜的更復(fù)雜的 Rb 接觸空氣接觸空氣 劇烈劇烈 不加熱不加熱 氧化物氧化物 接觸空氣接觸空氣更復(fù)雜的更復(fù)雜的Cs 歸納:與氧氣反應(yīng)越來越與氧氣反應(yīng)越來越劇烈劇烈劇烈劇烈 ,生成的氧化物越來越生成的氧化物越來越 復(fù)雜復(fù)雜 不加熱不加熱 氧化物氧化物 鈉與鉀性質(zhì)對比實(shí)驗(yàn)鈉與鉀性質(zhì)對比實(shí)驗(yàn) 鈉與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng) 鈉鈉 鉀鉀 與水與水反應(yīng)反應(yīng) 鉀與水反應(yīng)鉀與水反應(yīng) 在水面上、在水面上、 浮浮 成銀白色、成銀白色、 熔熔在水面上四處在水面上四處

16、游動游動 、 滴入酚酞溶液呈滴入酚酞溶液呈 色，色， 紅紅 鉀鉀 有微弱爆炸有微弱爆炸 2K?2H2O?2KOH?H2?（2 2）與水的反應(yīng)）與水的反應(yīng) 元素元素 Li Li 現(xiàn)象現(xiàn)象 產(chǎn)物產(chǎn)物 結(jié)論結(jié)論 對對 應(yīng)應(yīng)堿堿劇烈反應(yīng)，有劇烈反應(yīng)，有“浮、浮、Na Na 的的性性熔、游、紅、鳴熔、游、紅、鳴”現(xiàn)現(xiàn)越越堿堿象象 K K 更劇烈，氣體會燃燒，更劇烈，氣體會燃燒，來來和和越越輕微爆炸輕微爆炸 氫氫強(qiáng)強(qiáng)Rb Rb 氣氣 Cs Cs 會反應(yīng)，比會反應(yīng)，比NaNa緩慢緩慢 遇水燃燒，甚至爆炸遇水燃燒，甚至爆炸 從從Li LiCsCs，隨電子層數(shù)隨電子層數(shù)的遞增，的遞增，還還原性（金屬原性（金屬性

17、）性）逐漸增逐漸增強(qiáng)。強(qiáng)。 2R+2H2O2ROH+H2（R代表堿金屬原子）代表堿金屬原子） 總結(jié)總結(jié): 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)堿金屬的原子結(jié)構(gòu) Li Na K Rb Cs 1.相似性相似性: 最外層上都最外層上都化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似 只有一個電只有一個電子子 核對最核對最外層電外層電子的引子的引力力 1)都易失電子都易失電子, 表現(xiàn)表現(xiàn)強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性 2)化合物中均為化合物中均為+1價(jià)價(jià) 失電失電子能子能力力 2.遞變性遞變性: 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù) 原子半徑原子半徑 還原還原性性 金金屬屬性性 (電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響) 堿金屬元素的

18、主要物理性質(zhì)堿金屬元素的主要物理性質(zhì) 元素元素元素元素 核電核電顏色和狀顏色和狀名稱名稱 符號符號 荷數(shù)荷數(shù) 態(tài)態(tài) 鋰鋰 Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 密度密度 熔點(diǎn)熔點(diǎn) 沸點(diǎn)沸點(diǎn) OO3 g/cmC C 0.534 180.5 1347 銀白色銀白色, 柔軟柔軟 鈉鈉 鉀鉀 銣銣 銫銫 銀白色銀白色, 柔軟柔軟 銀白色銀白色, 柔軟柔軟 銀白色銀白色, 柔軟柔軟 略帶金色光澤略帶金色光澤,柔軟柔軟 0.97 0.86 97.81 882.9 63.65 774 1.532 38.89 688 1.879 28.40 678.4 總結(jié)總結(jié): 堿金屬的主要物理性質(zhì)堿金屬

19、的主要物理性質(zhì) 記住！記住！ Li Na K Rb Cs 1.相似性相似性: 2.遞變性遞變性: 1)2)3)4)5)1)2)1.銀白色有金屬光澤銀白色有金屬光澤(銫略帶金色銫略帶金色) 硬度小硬度小,都較柔軟都較柔軟,有延展性有延展性 密度小密度小(石蠟石蠟 Li 煤油煤油 K Na Rb Cs) 熔點(diǎn)低熔點(diǎn)低（均小于（均小于200） 導(dǎo)電、導(dǎo)熱導(dǎo)電、導(dǎo)熱 密度呈增大趨勢密度呈增大趨勢(但但K 反常反常) 熔、沸點(diǎn)逐漸降低熔、沸點(diǎn)逐漸降低 堿金屬元素（從上到下）堿金屬元素（從上到下） 隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子 的電子層數(shù)逐漸的電子層數(shù)逐漸 增多增多

20、 ，原子半徑逐，原子半徑逐增大增大 漸漸 , ,原子核對原子核對 最外層電子最外層電子 的引力逐漸減的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸弱，原子失電子的能力逐漸 。 增強(qiáng)增強(qiáng) 元素的金屬性逐漸元素的金屬性逐漸 增強(qiáng)增強(qiáng) ，金屬單質(zhì)，金屬單質(zhì)的還原性逐漸的還原性逐漸 增強(qiáng)增強(qiáng) ,與水和氧氣的反應(yīng)越與水和氧氣的反應(yīng)越來越來越 劇烈劇烈 ，生成的氧化物越來越，生成的氧化物越來越 復(fù)雜復(fù)雜 。最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來強(qiáng)強(qiáng) 。 越越 元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)： 1 1、根據(jù)金屬活動順序表，排在前面金屬強(qiáng)于后、根據(jù)金屬活動順序表，排在前面金屬強(qiáng)

21、于后面金屬。面金屬。 元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)： 2 2、置換反應(yīng)，金屬性強(qiáng)置換金屬性弱、置換反應(yīng)，金屬性強(qiáng)置換金屬性弱 元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)： 3 3、根據(jù)元素周期表的位置，同周期越往左金屬、根據(jù)元素周期表的位置，同周期越往左金屬性越強(qiáng)，同主族越往下金屬性越強(qiáng)。性越強(qiáng)，同主族越往下金屬性越強(qiáng)。 元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)： 4 4、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。 已知金屬已知金屬A A可與冷水反應(yīng)，金屬可與冷水反應(yīng)，金屬 B B和熱水和熱水才能反應(yīng)，金屬才能反應(yīng)，金屬C C和水不能反應(yīng)，判斷金屬和水不能反應(yīng)，判斷金屬 A A、B B、C C金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性強(qiáng)弱如何？ 金屬性金屬性 A A B B C C 元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)： 5 5、根據(jù)金屬元素、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物 堿性強(qiáng)弱。堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越