人教版化學(xué)選修4期中測試試題(word有答案)

1、化學(xué)選修4期中考試試卷（滿分100分，時間90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：C=12 H=1 O=16 S=32 N=14第I卷（選擇題，共 48分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共 16小題，每小題3分，共48分）1.要大力抓好節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境 ”，下列舉措與這一主題不相符的是（）A.用 綠色化學(xué)”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物B.開發(fā)新能源，減少化石能源的使用，減少污染C.開發(fā)新型電池，推廣廢舊電池的回收、處理經(jīng)驗D.大量使用農(nóng)藥化肥，減少病蟲害，提高糧食產(chǎn)量2.下列說法中正確的是（）A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)一定是嫡增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是嫡減

2、小或不變C.嫡增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D .非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)3 .己知氯氣、澳蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：H2（g）+Cl2 （g）=2HCl（g）+Q iH2（g）+Br2（g）=2HBr（g）+Q 2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（）A . Qi > Q2B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C.生成imol HCl氣體時放出 Qi的熱量D. 1molHBr（g）具有的能量小于 1molHCl（g）具有的能量4 .沼氣是一種能源，它的主要成份是CH4,常溫下0.5molCH4完全燃燒生成 CO2和水時，放出445J熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A H=

3、+890kJ - molA H=+445kJ n-iolA H=890kJ mol-A . 2CH4（g）+4O2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（g）B. CH 4（g）+2O 2（g尸 CO 2（g）+2H 2O（g）D. 2CH 4（g）+4O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（l）5.對平衡體系 CO2 （g） CO2（aq） 水中的溶解度，應(yīng)采取的方法是（C. CH 4（g）+2O 2（g）= CO 2（g）+2H 2O（l）A H=890kJ mol-A H=19.75kJ mol-,為了減小溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，增大二氧化碳?xì)怏w在）A.升溫增壓B.降溫減壓C.升溫減壓D.降溫

4、增壓6 .反應(yīng)A（g）+3B（g） 一2c（g）+2D（g ）,在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）A . v （D）=0.4 mol / L sB. v （C）=0.5 mol / L sC. v (B)=0.6 mol / LsD. v (A)=0.15 mol / L s7 .可逆反應(yīng)2NO2f »2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時間內(nèi)生成 n mol O2的同時生成2nmol NO2單位時間內(nèi)生成 nmol O2的同時生成2nmolNO混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

5、A. B. C. D.8 .下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是()A. 101kPa 時，2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l)A H=571.6 kJ mol-, H2 的燃燒熱為 571.6 kJ m ol-B . Zn(s)+CuSO4(aq尸ZnSO4 (aq)+Cu(s) A H=216 kJ mo，反應(yīng)物總能量生成物總能量C. H+(aq)+OH-(aq尸H2OA H=57.3 kJ mol-,含1molNaOH的氫氧化鈉的溶液與含 0.5molH 2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量。D.相同條件下，如果 1molH所具有的能量為 E1, 1molH2所具有的能量為 E2

6、,則2 Ei= E29 .改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列變化中正確的是()A.生成物濃度一定增大B.生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大D.某生成物的產(chǎn)率可能提高10 .某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： X(g) + 3Y(g)2Z(g) ； AHv0。下圖表示該反應(yīng)的速率 (v)隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。 下列說法中正確的是()>vHl!IIII；v(正)：；:t0t1t2t3t4t5t6B. t3時降低了溫度A. t5時增大了壓強(qiáng)C. t2時加入了催化劑11. 一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)時的

7、可逆反應(yīng)D. t4t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低2A(g) 2B(g)+C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，要使B的物質(zhì)的量增大，而正反應(yīng)速率降低，可采取的措施是()A、增加A的物質(zhì)的量B、減小A的物質(zhì)的量C、升高體系的溫度D、減小體系的壓強(qiáng)12、下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是()A、大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度B、依據(jù)始判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行C、使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度D、FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時，向其中加少量 KCl固體，則溶液顏色變深13. 2.0 molPCl 3和1.0 molCl 2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)

8、生下述反應(yīng):PCl3（g）+ Cl 2（g） -PCl5（g）達(dá)到平衡時,PC15為 0.40 mol,如果此時移走 1.0 molPCl3和 0.50 molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時PC15的物質(zhì)的量是（）A. 0.40 mol B.小于 0.20 mol C. 0.20 mol D.大于 0.20 mol,小于 0.40 mol14.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g戶士2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是 （）A .反應(yīng)速率a>b>cB.達(dá)到平

9、衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：b > c > aC.若T2>T1,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D .達(dá)到平衡時 A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c15 .在25c時，密閉容器中 X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:物質(zhì)XYZ初始濃度/mol L-0.10.20平衡濃度/mol L-0.050.050.1下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為X+3Y 2Z,其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)16 .在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g） + B（g） xC（

10、g）,有下圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是（）A.p3>p4, y軸表示 A的轉(zhuǎn)化率B.P3>P4, y軸表示混合氣體的密度C.p3Vp4, y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.p3Vp4, y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量第n卷(非選擇題，共 52分)二、填空題(共 5小題，每空2分，共44分)17 . (1)已知下列反應(yīng)的烙變CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) Hi=-870.3kJ/mol C(s)+O 2(g) =CO 2(g) H 2=-393.5kJ/mol2 H2(g)+O2(g) =2H 2O(l) H3=-285.8kJ/mol

11、試計算反應(yīng) 2C(s)+2H 2(g)+O 2(g) =CH 3COOH(l)的烙變 AH=(2)實驗測得，5g甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113. 5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式 18 .可逆反應(yīng)2 Cl2 (g)+2H 2O(g) =14HCl(g)+O2 (g)AH>0,在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施，試回答：(填增大“、減小“、或不變”)降低溫度，C12的轉(zhuǎn)化率 , u正(2)保持容器體積不變，加入He,則HCl的物質(zhì)的量 保持容器的壓強(qiáng)不變，加入 He,則02的體積分?jǐn)?shù) (4)若恒溫恒容，反應(yīng)從 C12和H2O開始至平

12、衡，在這個變化過程中，平均相對分子質(zhì)量 。19 .在一定溫度下，將 2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) 一xC(g)+2D(g) ,2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了 0.8molD ,并測得C的濃度為0.4mol/L, 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)x值等于 (2)A的轉(zhuǎn)化率為 (3)生成D的反應(yīng)速率為 (4)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填增大、減小或不變)(5)在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=(6)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各4/3mol ,要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時

13、完全相等，則還應(yīng)加入 物質(zhì) rmok20 . 2SO2(g)+O 2(g) -2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的A H=99kJ mol-1.請回答下列問題：(1)圖中C表示;該反應(yīng)通常用 V2O5作催化劑，加 V2O5會使圖中B點降低，理由是;(2)圖中 H=kJ mol-1；(3)如果反應(yīng)速率 u (SO2)為 0.05 mol L-1 min-1,則。(。2)=mol L-1 min-1,(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ mol-1,計算由S(s)生成3 molSO3的 H=:21、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也

14、是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。、 . " . 、 “ . 一催化齊|一 . 、(1)硫酸生廠中，SO2催化氧化生成 SO3： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a )與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+ 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) + 2 H2O(g); H

15、 =-574 kJ/molCH4(g) + 4 NO (g) = 2 N 2(g) + CO2(g) +2 H2O(g) ； H =-1160 kJ/mol若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 (阿伏加德羅常 數(shù)的彳1用Na表示)，放出的熱量為 kJ。(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽 (MFezOx, 3<x<4, M = Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示:H2MFe2O4 MFe2Ox.300 C 500 C1常溫分解CO2、SO2、NO 2等請寫

16、出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式22. 一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H 2O(g)艮=CO2(g)+H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2mol L,經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1 ,試判斷：(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到平衡，向哪個方向進(jìn)行？(2)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol L-, HzO(g)的起始濃度為6mol L-,求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率？化學(xué)選修4期中考試試卷參考答案第I卷題號12345678答案DCACDBAB題號910111213141516答案DCDABCCA第n卷17: (1) -202.5kJ/mol(2)CH 30H(l)+3/2O 2(g尸CO 2 (g)+2H 20(1) H=-726.4kJ/mol18: (1)減小、減小(2)不變(3)增大(4)減小19: (1)