初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)匯總(二)

1、真誠(chéng)為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請(qǐng)指正。初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)匯總 班級(jí) 姓名 一、水1、電解水中正極產(chǎn)生氧氣（能使帶火星的小木條復(fù)燃），負(fù)極產(chǎn)生氫氣（點(diǎn)燃產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰），體積比為 1：2 ，質(zhì)量比為1：8在實(shí)驗(yàn)中常加硫酸、氫氧化鈉等來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，通的是 直流電 。電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的。 2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，如保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子；保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子。分子的特點(diǎn)有 分子的質(zhì)量和體積都很小、分子在不斷運(yùn)動(dòng)、分子間有間隔。3、原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別 在化學(xué)變化中分子可分而原子不可分

2、。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 分子的破裂和原子的重新組合 。4、過(guò)濾 ：“一貼”：濾紙 緊貼 漏斗內(nèi)壁 ，“二低”： 濾紙低于漏斗的邊緣  過(guò)濾液液面低于濾紙邊緣 ，“三 靠 ”：用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒。用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠濾紙三層的一邊。漏斗下端的管口緊靠 燒杯內(nèi)壁 。過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因  濾紙破損  儀器不干凈  過(guò)濾液面高于濾紙邊緣 。采用的方法是重新過(guò)濾。5、含有 較多可溶性鈣鎂化合物 的水叫硬水； 不含或含較少可溶性鈣鎂化合物 的水叫軟水。軟

3、水和硬水的檢驗(yàn)：常用 肥皂水 來(lái)檢驗(yàn)，泡沫較多的是軟水。硬水軟化的方法：生活中常用 煮沸 的方法來(lái)降低水的硬度，實(shí)驗(yàn)室常用蒸餾的方法得到蒸餾水以降低水的硬度。6、常用的凈水方法有 沉淀 、 過(guò)濾 、 吸附、蒸餾 等；凈水程度最高的是蒸餾。明礬可用于凈水，是因它溶于水生成的膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質(zhì)使之沉降。凈水器中常常使用活性炭來(lái)吸附過(guò)濾水中的雜質(zhì)和氣味。7、水的污染來(lái)自于工業(yè)污染 農(nóng)業(yè)污染 生活污染 。我們愛(ài)護(hù)水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染。二、溶液1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一穩(wěn)定的混合物，其中，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑，被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，溶

4、液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量之和；從體積上看，溶液的體積約等于溶質(zhì)和溶劑的體積之和。2、乳化現(xiàn)象：洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的液滴。3、物質(zhì)溶解時(shí)常常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變，這是因?yàn)槲镔|(zhì)在溶解時(shí)，會(huì)發(fā)生以下兩個(gè)過(guò)程：（1）擴(kuò)散過(guò)程實(shí)質(zhì)溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散的過(guò)程，這一過(guò)程吸收熱量（2）水合過(guò)程是溶質(zhì)的分子（或離子）與水分子作用形成水合分子的過(guò)程，這一過(guò)程放出熱量。當(dāng)吸熱大于放出熱量時(shí)，溶液溫度降低，如硝酸鉀固體溶于水，當(dāng)吸熱小于放熱時(shí)，溶液溫度升高，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水；當(dāng)吸熱等于放熱時(shí)，溶液溫度不變，如氯化鈉固體溶于水。4、飽和溶

5、液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液。 注意：熟石灰：Ca（OH）2在一定量水中溶解的最大量隨溫度升高而減少，這是特殊情況5、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，相同條件下，同種物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液一定要濃。6、7、溶液稀釋的計(jì)算式：根據(jù)稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。若用M表示溶液質(zhì)量，a% 表示溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則：M前×a前%=M后×a后%8、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液的密度×溶液體積×溶質(zhì)

6、質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘2、原子由 原子核 和 核外電子構(gòu)成，原子核由 質(zhì)子 和 中子 構(gòu)成（ 氫 原子除外），一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電，一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電,在原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，因此原子不顯電性。3、以一種碳原子(含有 6 個(gè)質(zhì)子和 6 個(gè)中子的碳原子)的質(zhì)量的 1/12 (約為1.66×10-27kg)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。單位為 1 。相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。4、元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。決定元素種類的是 質(zhì)子，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。5、元素符號(hào)表示的

7、意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子。例如： H: 表示氫元素表示一個(gè)氫原子 6、元素是用于描述物質(zhì)宏觀組成的，物質(zhì)由元素組成，如水由氫元素和氧元素組成。7、地殼中含量位于前四位的是 氧、硅、鋁、鐵 ，含量最多的非金屬元素是 氧 ，金屬元素是 鋁 ，它們組成的化合物是 Al2O3。8、120元素為：氫（H）氦(He) 鋰(Li) 鈹(Be) 硼(B)，碳(C) 氮(N) 氧(O )氟(F) 氖(Ne)（親愛(ài)李皮彭，坦蕩養(yǎng)福來(lái)。）鈉(Na) 鎂(Mg) 鋁(Al) 硅(Si) 磷(P)，硫(S) 氯(Cl) 氬(Ar)鉀(K) 鈣(Ca)（ 那美女桂林，牛驢要加鈣。）其余常見的有鐵(Fe)

8、 錳(Mn) 銅(Cu)銀(Ag)鋇(Ba) 鋅(Zn) 汞(Hg) 鉛(Pb)9、元素周期表中每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期，每一縱行叫作一個(gè)族。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。10、記住下列原子結(jié)構(gòu)示意圖：11、金屬元素的原子最外層電子數(shù)目一般4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中金屬原子一般較易失去電子；稀有氣體元素的原子最外層有8個(gè)電子，（氦有2個(gè)電子）.稀有氣體元素舊稱為惰性氣體元素，它們的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。12、原子失去電子后，就帶正電荷，成為陽(yáng)離子；原子得到電子后，就帶負(fù)電荷，成為陰離子。當(dāng)陰離子和陽(yáng)離子相互作用形成離子化合物時(shí)，整個(gè)化合物就不顯電性。13、原子、陽(yáng)離子、陰離子的判斷： 原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陰

9、離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)14、常見離子符號(hào)：陽(yáng)離子： H+(氫離子)、Na+ （鈉離子）、 Mg2+ （鎂離子）、 Ca2+（鈣離子）、 Al3+ （鋁離子） NH4+ （銨根離子）Fe3+（鐵離子）、 Fe2+（亞鐵離子）陰離子：OH- （氫氧根離子）、NO3- （硝酸根離子）、SO42- （硫酸根離子）、CO32-（碳酸根離子）Cl-（氯離子）、O2-（氧離子）、S2-（硫離子）15、化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的元素組成表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。如H2O表示水這種物質(zhì)表示水由氫元素和氧元素組成表示一個(gè)水分子表示一個(gè)水分子由

10、兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。16、記住化合價(jià)口訣：一價(jià)氯氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅， 二三鐵，二四碳，三鋁四硅五氮磷，銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)化合價(jià)為零。17、常見原子團(tuán)離子：根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號(hào)NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合價(jià)+1-1-1-2-2-3 第四單元 我們周圍的空氣1、 空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：_占78%，_占21% ，_占0.934%，_占0.034%,其他氣體占0.002%，因而空氣屬于_物。2、 空氣中氧氣含量的測(cè)定：(1)實(shí)驗(yàn)原理：完全消耗一定量的空氣中的_，導(dǎo)致氣體的壓強(qiáng)_，恢復(fù)原狀態(tài)后減少的體積即為_的體積。

11、(2)藥品的選擇：所選藥品只能與空氣中的_反應(yīng)，不能和其他氣體成分反應(yīng)，且反應(yīng)不能生成_，另外藥品的量要_。常用藥品是_、_等。(3)常用實(shí)驗(yàn)裝置： (4)注意事項(xiàng)：藥品按要求選擇，一定要_。 裝置的氣密性要_。反應(yīng)完成后要待_再讀數(shù)。(5)誤差小于1/5的原因：_、_、_.3、氧氣：物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，難溶于水化學(xué)性質(zhì)：金屬、非金屬單質(zhì)的燃燒現(xiàn)象（C、S、Fe、P、Mg、H2）用途：供給呼吸、支持燃燒工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法實(shí)驗(yàn)室制法：2H2O2 2H2O+O2 2KClO3 2KCl+3O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2收集方法：排水法（因?yàn)檠鯕怆y溶于水）

12、、向上排空氣法（因?yàn)檠鯕饷芏却笥诳諝猓z驗(yàn)方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),如果木條復(fù)燃,證明是O2驗(yàn)滿方法：將帶火星的木條靠近集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，證明已滿。4、二氧化碳(CO2 0.03%)：性質(zhì)：不能燃燒、也不支持燃燒；與水反應(yīng)：CO2+H2O = H2CO3；與堿溶液反應(yīng)用途：滅火、作制冷劑實(shí)驗(yàn)室制法：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2，(長(zhǎng)頸漏斗要插入液面之下)，不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行），收集的方法：向上排空氣（因CO2密度比空氣大，可溶于水且與水反應(yīng)）二氧化碳檢驗(yàn)的方法

13、：通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O驗(yàn)滿的方法：用燃著的木條接近瓶口，如果木條熄滅則證明已收集滿。5、稀有氣體（0.94%）：性質(zhì)：不活潑 用途：電光源，保護(hù)氣6、其它氣體：（1）一氧化碳是一種沒(méi)顏色、沒(méi)有氣味的氣體，它能燃燒，火焰呈藍(lán)色：2CO+O2=2CO2。一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好與氧氣結(jié)合，因此一氧化碳有劇毒。一氧化碳具有還原性，可用于冶金工業(yè)：CuO+CO=Cu+CO2。7、綠色植物進(jìn)行光合作用吸收的是二氧化碳，釋放的是氧氣。8、保護(hù)空氣（）空氣污染的來(lái)源：主要來(lái)自_化石燃料的燃燒、汽車尾氣的排放_(tái)。（）排放到大氣

14、中的有害物質(zhì)，大致可分為_有害煙塵_和_有害氣體兩類，氣體污染物主要包括_、_、_等，其中SO2_、_ NO2_會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成。（）防治污染的措施：制定環(huán)境保護(hù)法律；控制污染源，減少?gòu)U氣的排放；提倡使用無(wú)污染能源；植樹造林等。第五單元 質(zhì)量守恒定律1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類不變，原子的數(shù)目不變，原子的質(zhì)量不變，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。一定改變的是：物質(zhì)的種類分子的種類；可能改變的是分子的數(shù)目。2、書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。第六單元 燃燒與燃料1、燃燒的條件：可燃物氧氣（或空氣

15、）溫度達(dá)到燃燒所需的最低溫度（著火點(diǎn)）；滅火的原理：清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離隔絕氧氣（或空氣）使溫度降到著火點(diǎn)以下。2、 當(dāng)今世界上最重要的化石燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液，將石油分餾可得到汽油、煤油、柴油等，氣體礦物燃料是：天然氣（主要成分是甲烷：CH4）。化石燃料是不可再生的。3、 甲烷（CH4）是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，池塘底部常含有甲烷，因此甲烷又叫沼氣，甲烷燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O，檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物的方法：在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯上有水珠生成，迅速把燒杯倒過(guò)來(lái)，向燒杯中注入少量澄清的石灰水，石灰水變渾濁。甲烷泄露

16、也會(huì)造成溫室效應(yīng)。4、化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如可燃物燃燒、金屬與酸的反應(yīng)通常放熱，碳與二氧化碳反應(yīng)吸熱。5、燃料充分燃燒要考慮：燃燒時(shí)要有足夠多的空氣燃料與空氣要有足夠大的接觸面，燃料燃燒不充分會(huì)造成：浪費(fèi)資源產(chǎn)生大量CO，污染空氣。6、氫氣是理想燃料，因?yàn)闅錃鈦?lái)源廣，放熱多，無(wú)污染；乙醇（酒精）屬于可再生的能源，C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2 +3H2O7、造成酸雨的主要污染物是SO2和NO2。目前一些汽車改用壓縮天然氣（CNG ）或液化石油氣（LPG）作燃料，以減少對(duì)空氣的污染。8、 新能源有：氫能、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能等。第?/p>

17、單元 常見的酸和堿一、知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 1、酸：常見的酸：鹽 酸：濃鹽酸具有揮發(fā)性 濃硫酸：吸水性、脫水性、腐蝕性、強(qiáng)氧化性、溶于水放熱 稀釋：酸入水、沿器壁、緩慢倒、不斷攪拌酸的化學(xué)性質(zhì)：紫色石蕊溶液變紅，無(wú)色酚酞溶液不變色；酸金屬鹽氫氣（條件：金屬活動(dòng)順序必須排在氫之前置換反應(yīng)26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H228. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H229. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H230. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H231. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2

18、32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H233. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2酸金屬氧化物鹽水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O 酸鹽新酸新鹽（條件：生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）59大理石

19、與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO260碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO262鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO264.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl酸堿鹽+水（中和反應(yīng)）48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH=KCl+H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+

20、Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O2、堿：常見的堿：氫氧化鈉（NaOH）：俗稱：燒堿、苛性鈉、火堿；用途：制肥皂、石油、造紙等氫氧化鈣Ca(OH)2：俗稱：消石灰、熟石灰；用途：改良酸性土壤、作建筑材料等堿的化學(xué)性質(zhì)：紫色石蕊溶液變藍(lán)，無(wú)色酚酞溶液變紅堿非金屬氧化物鹽水（條件：堿必須可溶）43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44苛

21、性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O堿鹽新鹽新堿(條件反應(yīng)物可溶；生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件)65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO466氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH堿酸鹽+水（中和反應(yīng)）48燒堿和鹽酸起反應(yīng)：NaOH + HCl =NaCl+H2O49. 氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)：KOH + HCl =KCl+H2O50氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)2 + 2HCl =CuCl2+2H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：Al(OH)3+ 3HCl =AlCl3+3H2O54.