初中化學(xué)第八單元金屬和金屬材料單元綜合檢測試卷習(xí)題(含答案)(275)

1、初中化學(xué)第八單元金屬和金屬材料單元綜合檢測試卷習(xí)題(含答案)如圖所示的滅火氈是一種新型的滅火用品。使用時，將滅火氈從套中取出， 覆蓋在燃燒物上，以達(dá)到滅火目的。(1)滅火氈的滅火原理是;(2)滅火氈是由羊毛及鋁質(zhì)纖維制成的，羊毛和鋁質(zhì)纖維都是可燃物，但 在滅火時滅火氈沒有燃燒，其原因是一；(3)請你舉出一種與上述滅火原理不同的滅火方法是【答案】使可燃物與氧氣隔絕 溫度沒有達(dá)到羊毛及鋁質(zhì)纖維的看火點 森林火災(zāi)時開辟隔離帶(隔離可燃物)【詳解】(1)由將滅火氈從套中取出，覆蓋在燃燒物上，以達(dá)到滅火目的，可知滅 火氈的滅火原理是使燃燒物與空氣隔絕；(2)由羊毛和鋁質(zhì)纖維都是可燃物，但在滅火時滅火氈沒

2、有燃燒，可推出 溫度沒有達(dá)到可燃物的看火點；(3)滅火的方法有好多種，除了隔絕空氣還有降低溫度，或隔離可燃物的方法，所以可以用水滅火，降低溫度到可燃物看火點以下。【點睛】根據(jù)滅火的方法解決此題：隔絕空氣、降低溫度到可燃物看火點以下、隔離 可燃物。72 .依據(jù)下圖進行實驗(夾持儀器略去1實驗過程：通入、，點燃酒精燈，一段時間后，a、b中均無明顯現(xiàn)象；熄滅酒精燈，立即改通5 , a中無明顯現(xiàn)象，b中紅磷燃燒。(1 )實驗過程中，紅磷燃燒的化學(xué)方程式為 0(2 )實驗過程中，對比a、b中的實驗現(xiàn)象，可知可燃物燃燒的條件之 一是 0(3)實驗過程中，能說明可燃物燃燒需要氧1的實驗是 0【答案】(1)4

3、P + 502型2P2。5 ( 2 )燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的看火點(3 )步驟中b通N2,不燃燒；步驟中b通02,燃燒【解析】(1)紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O2點燃.2P2。5 .(2 )實驗過程中，對比a、b中的實驗現(xiàn)象，立即改通02, a中由于紅磷溫度沒有達(dá)到看火點無明顯現(xiàn)象,b中由于紅磷溫度達(dá)到著火點紅磷燃燒.說 明可燃物燃燒的條件之一是溫度達(dá)到看火點.(3 )步驟中b通N2,不燃燒；步驟中b通02,燃燒，說明可燃物 燃燒需要氧氣.73 .能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。(1)目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和(2

4、)為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性體，此過程可認(rèn)為是碳與水的反應(yīng)，其微觀示意圖如下：二0氯原子行>8 Q-氧原子上一二U一回.碳原子反應(yīng)前反應(yīng)后該反應(yīng)生成物的分子個數(shù)比為(3)為減少溫室G體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH ；燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且程放大量能量，有一定應(yīng)用前景。 NHi中血元素和氫元素的質(zhì)量比為_點燃格NH、燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：4NH3+3O2 =6H2O +【答案】渤氣1：114:32N2【詳解】(1)常見的化石燃料包括煤、石油、天然氣。(2 )由圖可知，生成物的分子個數(shù)比為1:1.(3 )NH,中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14

5、:(lx3) =14:3。根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的原子守恒可知，未知未知中含有4個氮原子，故填 2N?。74 .某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進行了如圖所示的小實驗.在一 根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃管兩端，分別繞上40cm長的粗銅絲，并使玻璃棒保 持水平，然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1 2分鐘.停止加熱后冷卻，仔 細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象.(1)冷卻后，他們可以觀察到的現(xiàn)象是：(2)寫出銅絲加熱時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:【答案】左端銅絲表面變黑玻璃棒左端下沉2Cu + O22CuO【詳解】銅是紫紅色固體,加熱時與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅是黑色同體, 所以現(xiàn)象為紅色固體變?yōu)楹谏訜岷笞蠖说馁|(zhì)量增加了，所以玻璃棒左端下沉.75 .用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀鹽酸充分發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫】的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示.請回答下列問題：(1)表示鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的曲線為(填"/或“b” ).(2 )對于a曲線表示的反應(yīng)，(填名稱)有剩余.【答案】(l)a (2)稀鹽酸【解析】(1)鋅比鐵活潑，與酸反應(yīng)速率快,即在相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的質(zhì) 量大，所以曲線a為鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的曲線.(2)由圖看出，鋅最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比鐵產(chǎn)生的少，鐵、鋅與鹽酸反應(yīng) 的化學(xué)方程式分別為 Fe + 2HCI = FeCL + Hzt、Zn + 2HCI = ZnCI2 +