201x屆高考化學總復習第8章水溶液中的離子平衡第4講難溶電解質的溶解平衡8.4.1沉淀的溶解平衡及應用考點新人教版

1、0101020203030404拓展提升拓展提升典例剖析典例剖析反思歸納反思歸納教材教材 高考高考3（溯源題）（2016海南化學，5）向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是 增大的是 。c（CO32-） c（Mg2）c（H） Ksp（MgCO3）只受溫度的影響只受溫度的影響2已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)H0，下列有關該平衡體系的說法正確的是()升高溫度，平衡逆向移動向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

2、給溶液加熱，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質量不變A B C D轉解析轉解析A解析解析加入碳酸鈉粉末會生成CaCO3，使Ca2濃度減小，錯；加入氫氧化鈉溶液會使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去Ca2，應把Ca2轉化為更難溶的CaCO3，錯；恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，錯；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，錯；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉化為CaCO3固體，固體質量增加，正確；加入

3、NaOH固體平衡向左移動，Ca(OH)2固體質量增加，錯。返回原題返回原題1沉淀生成的兩大應用沉淀生成的兩大應用(1)分離離子：同一類型的難溶電解質，如AgCl、AgBr、AgI，溶度積小的物質先析出，溶度積大的物質后析出。(2)控制溶液的pH來分離物質，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物質，將Fe3轉化為Fe(OH)3而除去。2沉淀溶解的四種常用方法沉淀溶解的四種常用方法(1)鹽溶解法：加入鹽溶液，與沉淀溶解平衡體系中某種離子反應生成弱電解質，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。(2)配位溶解法：加入適當?shù)呐浜蟿?，與沉淀溶解平衡體系中的某種離子生成穩(wěn)定的配合物，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。(3)氧化還原法：通過發(fā)生氧化還原反應使平衡體系中的離子濃度降低，從而使沉淀溶解，如Ag2S溶于硝酸。(4)沉淀轉化溶解法：將難溶物轉化為能用上述三種方法之一溶解的沉淀，然后再溶解。例如向BaSO4中加入飽和Na2CO3溶液使BaSO4轉化為BaCO3，再將BaCO3溶于鹽酸。Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2 Fe22OH，當不斷滴入，當不斷滴