2015年佛山市中考第28題

1、2015年佛山市中考第年佛山市中考第28題題 解：（解：（1） 分析上表中數(shù)據(jù)可知：分析上表中數(shù)據(jù)可知： 析出析出Cu的質(zhì)量的質(zhì)量=32g （2）設(shè)設(shè)20g廢鐵屑中參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為廢鐵屑中參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x Fe+CuCl2= FeCl2+Cu 56 64 x 12.8g 5664g = x12.8g 解得：解得：x=11.2g 11.2g 100%=56% 廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 20g （2）設(shè)設(shè)40g廢鐵屑中參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為廢鐵屑中參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x Fe+CuCl2= FeCl2+Cu 56 64 x 25.6g 5664g = x25.6g 解得：

2、解得：x=22.4g 22.4g 100%=56% 廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 40g （3）設(shè)設(shè)1000g廢液中含廢液中含CuCl2的質(zhì)量為的質(zhì)量為y Fe+CuCl2= FeCl2+Cu 135 64 y 32g 13564= y32g 解得解得：y=67.5g 1000g廢液中廢液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 67.5g 100%=6.75% 1000g FeCl2 AgCl CuCl2 AgCl （4）設(shè)設(shè)1000g廢液中廢液中CuCl2 完全反應(yīng)后生成完全反應(yīng)后生成 AgCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為z CuCl22AgCl 135 287 67.5g z 解得：解得：z

3、=143.5g 設(shè)設(shè)1000g廢液中含廢液中含F(xiàn)eCl2的質(zhì)量為的質(zhì)量為m FeCl22AgCl 127 287 m 287g143.5g 127:287= m:143.5g m=63.5g 1000g廢液中廢液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 63.5g = 100%=6.35% 1000g 變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 研究型學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定某銅礦中堿式碳酸銅研究型學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定某銅礦中堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)稱取的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)稱取15g該銅該銅礦樣品放入燒杯中，在逐滴加入稀鹽酸礦樣品放入燒杯中，在逐滴加入稀鹽酸73g至至恰好完全反應(yīng)（假如銅礦中的雜質(zhì)不予稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（假如銅

4、礦中的雜質(zhì)不予稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），稱得燒杯中剩余物質(zhì)的反應(yīng)，也不溶于水），稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為質(zhì)量為85.8g。求：（。求：（1）銅礦中堿式碳酸銅的）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 研究型學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定某銅礦中堿式碳酸研究型學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定某銅礦中堿式碳酸銅銅 Cu2(OH)2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)稱取的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)稱取15g該該銅礦樣品放入燒杯中，在逐滴加入稀鹽酸銅礦樣品放入燒杯中，在逐滴加入稀鹽酸73g至恰好完全反應(yīng)（假如銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽至恰好完全反應(yīng)（假如銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），稱得燒杯

5、中剩余物質(zhì)酸反應(yīng)，也不溶于水），稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為的質(zhì)量為85.8g。試求：。試求： （1 1）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2 2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 思路分析：思路分析： 生成二氧化碳質(zhì)量生成二氧化碳質(zhì)量 參加反應(yīng)堿式碳酸銅質(zhì)量參加反應(yīng)堿式碳酸銅質(zhì)量 生成氯化銅質(zhì)量生成氯化銅質(zhì)量 銅礦中雜質(zhì)質(zhì)量銅礦中雜質(zhì)質(zhì)量 氯化銅溶液溶質(zhì)氯化銅溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 氯化銅溶液質(zhì)量氯化銅溶液質(zhì)量 滿分解答：滿分解答： 解：根據(jù)題意，生成解：根據(jù)題意，生成CO2的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：73g+15g85.8g=2.2g 設(shè)銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量為設(shè)銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量為x，生成氯化銅質(zhì)量為生成氯化銅質(zhì)量為y Cu2(OH)2CO3+4HCl = 2CuCl2 + CO2 + 3H2O 222 270 44 x y 2.2g 222 x 44 = 2.2g 270 y 44 = 2.2g x=11.1g y=13.5g （1）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 11.1g 15g （2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 85.8g （15g11.1g）=81.9g 13.5g 100%