人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修三綜合質(zhì)量檢測(六)

1、選修三綜合質(zhì)量評估（六）H 11:： 11*4II2pA .甲烷的電子式：B .氮原子的L層電子的電子排布圖：仰|TA一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）1、下列表達(dá)式錯誤的是（）D .碳 12原子："6C ) r(B)< r(A”) r(A) < r(B) < r(C)()1s22s22p63s23p4An+、Bn和C,下列分析正確的是（B 微粒半徑關(guān)系：D 原子半徑關(guān)系：以下有關(guān)排序正確的是B .電負(fù)性：F> S> MgD .熱穩(wěn)定性：C.硫離子的核外電子排布式：2、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒A 原子序數(shù)關(guān)系：C> B >

2、; AC.微粒C是稀有氣體元素的原子3、根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，A 離子半徑：Ca2+ >C>S2C.第一電離能：Si>C> N4、下列說法正確的是（）A . C60汽化和I2升華克服的作用力都是范德華力C.氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵5、下列有關(guān)元素碳和鍺及其化合物的敘述中正確的是鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣態(tài)化合物A .B.6、下列推論正確的是（）A . SiH4的沸點高于CH4，可推測B . NH4為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測C. CO2晶體是分子晶體，可推測D. C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可

3、推測7、金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型，下列關(guān)于它們的說法中，正確的是A .金屬晶體和離子晶體在任何條件下都能導(dǎo)電B .在鎂晶體中，1個Mg2+只與2個價電子存在強(qiáng)烈的相互作用C. 金屬晶體和離子晶體都可采取緊密堆積”方式D. 金屬晶體和離子晶體中分另U存在金屬鍵和離子鍵等強(qiáng)烈的相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性8、 下列描述中不正確的是（）A . CS2為V形的極性分子B . CIO3的空間構(gòu)型為三角錐形C. SF6中有6對完全相同的成鍵電子對D . SiF4和SO§的中心原子均為sp3雜化9、 阿伏加德羅常數(shù)約為 6. 02X1023 mol 1，下列說法中一定正確的是（）S

4、iH4>H2S>H2OC.B 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點相近D 用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體）四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)D .PH3的沸點高于PH4也為正四面體結(jié)構(gòu)SiO2晶體也是分子晶體C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子（）NH3x>fJTjCDS匚葡位于頂點和面心圖2圖IA . 60 g SiO2 晶體中含有 2X5 . 02X1023 個 SiO 鍵B .石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料C . 720 g C60晶體（如上圖2所示）中含有6 .D . 14 g兩種烯烴CnH2n和CmH

5、2m的混合物，10、 已知 W、X、Y、Z為短周期元素， W、ZX、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于A . X、丫、Z、W的原子半徑依次減小B. W與X形成的化合物中只含離子鍵C . W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W311、 下列敘述正確的是（） 離子化合物可能含有共價鍵 構(gòu)成分子晶體的粒子一定含有共價鍵 共價化合物中不可能含有離子鍵 非極性分子中一定含有非極性鍵A .B .C.D .12、某元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值相等，其最高價氧化物的相對分子質(zhì)量與其氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量之比是該元素的最高價氧化

6、物形成的晶體是（）（結(jié)構(gòu)示意圖如上圖1所示），則0.12 g石墨烯中含有6. 02 X1022個碳原子 02 X1023個晶胞結(jié)構(gòu)單元含有共用電子對數(shù)目為3X6. 02 X1023同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（）15 : 8,-7 -A .分子晶體B .離子晶體C.原子晶體D .以上晶體都不是13、下圖所示是第3周期1117號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是（）A. y軸表示的可能是第一電離能B. y軸表示的可能是電負(fù)性C. y軸表示的可能是原子半徑D. y軸表示的可能是原子的電子層數(shù)14、

7、 下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（）A 液態(tài)HF與液態(tài)HBr分別受熱變?yōu)闅怏wB 氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏wC.氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D.碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w15、 如圖為元素周期表前 4周期的一部分，下列有關(guān) R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 （）XWYRZA . W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)的化學(xué)鍵都是非極性鍵B. X、Z元素都能夠形成雙原子分子C.鍵能 W H> Y H，鍵的極性 Y H > W HD.鍵長 X H< W H，鍵能 X H <WH16、三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間

8、構(gòu)型理由的敘述，不正確的是（）A . PCI3分子中PCl三個共價鍵的鍵長、鍵角都相等B . PCI3分子中P CI三個共價鍵鍵能、鍵角均相等C . PCI3分子中的P CI鍵屬于極性共價鍵D . PCI3分子中PCI鍵的三個鍵角都是100 . 1°鍵長相等二、非選擇題（本題共4小題，共52分）17 . （12分）4種短同期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。信息：原子半徑大?。篈 >B > C> Do信息：四種元素之間形成的某3種分子的比例模型及部分性質(zhì)：甲乙1丙是地球上最常見的物質(zhì)之一，常溫 為液態(tài)，是包括人類在內(nèi)所有生命 生存的重要資源，也是生物體最重 要

9、的組成物質(zhì)無色，無味且易燃，是21 世紀(jì)的主要能源弱酸，有強(qiáng)氧化性, 以用于消毒、殺菌可請根據(jù)上述信息回答下列問題。（1）甲、乙、丙中含有的共同兀素是 （填名稱）。（2）B 元素在周期表中的位置為 。（3）上述元素的原子 M層有一個未成對p電子的是（填元素符號）。（4）丙的電子式為 ，丙與S02水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強(qiáng)酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為 18 . （12分）生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、C02、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。（1）上述反應(yīng)的催化劑含有 Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)鋅原子的核外電子排布式： 。（2）根據(jù)等

10、電子原理，寫出 CO分子的結(jié)構(gòu)式：。甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成 Cu2O沉淀。 甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。 甲醛分子的空間構(gòu)型是 ; 1 mol甲醛分子中b鍵的數(shù)目為 。 在1個Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu +數(shù)目為。19、（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。元素符號表示)。(2) LX 2分子的電子式是 , XY2分子是(填 極性分子”或 非極性分子” ；QY3分子中Q采用雜化。(3) 由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，該化合物具有揮發(fā)性，化學(xué)式

11、為J(LR)4，其中J的化合價是0價。則J原子的核外電子排布式是 (基態(tài))；與配體微?；榈入娮芋w的離子是 ； J(LR)4固態(tài)時屬于晶體傾晶體類型)。(4) 由Z、L、Q三種元素組成的化合物，分子式為Z9L3Q，它有多種同分異構(gòu)體(其中Q以三個單鍵與其他原子相連)，請寫出其中沸點最低的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：。(5) A與M組成的一種化合物 AM 2,刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元。圖中上下底面中心”處的原子是 (填元素符號)。20、(14分)M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，

12、R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：(1) R基態(tài)原子的電子排布式是 ，X和Y中電負(fù)性較大的是 (填元素符號)。(2) X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是 (3) X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是 。M和R所形成的一種離子化合物 R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是 (填離子符號)(5) 在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物，Z被還原為+ 3價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是【選修三綜合質(zhì)量評估(六)】答案1. C。硫離子的核外電子排布式為1s22s

13、22p63s23p6。2 . C。設(shè)C的原子序數(shù)為Z,則A的原子序數(shù)為Z+ n, B的原子序數(shù)為Z n，故原子序數(shù)大小順序為 A> C>B, A項錯誤；因 An+和Bn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陰離子半徑大于陽離子半徑，即r(Bn)>r(An+), B項錯誤；An+> Bn都應(yīng)具有稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，C的電子層結(jié)構(gòu)與 An+、Bn相同，所以C必為稀有氣體元素的原子， C項正確；B、C為同一周期的元素，而 A應(yīng)處 于B、C的下一周期，故 A的原子半徑應(yīng)大于 B，D項錯誤。3. B。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越?。篊a2+ <Cl <S2;第一電

14、離能：N>C>Si ;電負(fù)性：F>S>Mg ;熱穩(wěn)定性： H2O>H2S>SiH4,故只有 B項正確。4. A。乙酸分子間可形成氫鍵，故乙酸的熔點高；氯化鈉、氯化氫分別是離子晶體和分子晶體，溶于水時克服的微粒間的作用力 分別是離子鍵和共價鍵；Si3N4的熔點很高，故是原子晶體。5. D。A選項中鍺是金屬元素而碳是非金屬元素，第一電離能應(yīng)低于碳。選項中金屬的氧化物不可能為氣態(tài)化合物。6. B。由于氨分子之間存在氫鍵，故其沸點比磷化氫的高，A錯誤；氮原子與磷原子的原子結(jié)構(gòu)相似，故NH +與PH4結(jié)構(gòu)相似，B正確；CO2是分子晶體，SiO2為原子晶體，C錯誤；丙烷

15、不是直線形碳鏈的分子，而是碳鏈呈鋸齒形的分子，D錯誤。7. C。離子晶體在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，金屬晶體中有自由電子，能導(dǎo)電，故A項不正確；金屬晶體中的電子氣屬于整個 晶體，故B項不正確；D項中離子晶體沒有延展性。8 . Ao CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S, C與S形成兩個b鍵和兩個n鍵，無孤電子對，C為sp雜化，鍵角為180°故CS2是直線形 的非極性分子，A錯誤；CIO3中Cl為sp3雜化，Cl在四面體中間，3個氧原子及一對孤電子對占據(jù)四個頂點，故CIO3的空間構(gòu)型為三角錐形，B正確；SF6中S最外層的6個電子分別與6個氟原子各形成一對共用電子對，而且完全相同，C正確；SiF4

16、中Si與4個F形成4個b鍵，故Si為sp3雜化，SO2中的硫原子與3個氧原子形成3個b鍵，還有一對孤電子對，故 S為sp3雜化，D正 確。9. D o SiO2晶體是原子晶體，1 mol SiO2晶體中含1 mol硅原子，含4 mol Si O鍵，A項錯誤；0.12 g石墨烯的物質(zhì)的量為 0.01 mol, 所含碳原子個數(shù)為0.01 >6.02 X1023, B項錯誤；由晶胞示意圖可知，一個晶胞所占有的C60分子數(shù)大于1,故1 mol C60晶體中的晶胞單元一定小于1 mol，故C項錯誤。kZZ10. A o由題意可知四種元素在周期表中的位置為1n，根據(jù)同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同

17、主族原子半徑從上到下逐漸增大可知 A正確。W為氧元素，X為鈉元素，形成的氧化物過氧化鈉中含有共價鍵，B錯誤。如果 W為碳元素，Z為硅元素，則甲烷的沸點小于硅烷的沸點，C錯誤。W與Y的原子序數(shù)相差5，若W為氮元素，Y為鎂元素，則二者形成化合物的化學(xué)式為Y3W2011 . Bo離子化合物是含有離子鍵的化合物，并不是只含有離子鍵，如KOH是由K +和OH 通過離子鍵構(gòu)成的離子晶體，其中OH是由氫原子和氧原子通過極性共價鍵構(gòu)成的，還有NH4CI, Na2O2等也有類似情況；關(guān)于的敘述，要注意一般規(guī)律中的特殊性，稀有氣體的晶體是分子晶體，但其中卻沒有共價鍵；共價化合物中不可能有離子鍵；非極性分子有可能是

18、由于極性鍵的極性的向量和等于零而形成的，如 CO2、CH4等。32 + x 1512 . Co該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可寫作RH4,最高價氧化物為 RO2,設(shè)R相對原子質(zhì)量為X,則匸+X = 8，x= 28,則該元素為Si, SiO2為原子晶體，故選 Co13. Bo同一周期主族元素隨著原子序數(shù)遞增，其第一電離能呈增大趨勢，但是在半滿、全滿和全空時有反常，A錯；同一周期主族元素隨著原子序數(shù)遞增，電負(fù)性逐漸增大，B正確；同一周期主族元素隨著原子序數(shù)遞增原子半徑逐漸減小，C錯；同一周期主族元素電子層數(shù)相同，D錯。14. D o選項各種粒子變化時克服的作用力A液態(tài)HF氫鍵和范 德華力液態(tài)HBr范德

19、華力BNH4CI離子鍵苯:范德華力CNaCI離子鍵HCI共價鍵DI2范德華力干冰范德華力15. B。由周期表可推知X、W、Y、R、Z對應(yīng)的元素分別是N、P、S、Ar和Bro Ar是單原子分子，分子內(nèi)無化學(xué)鍵，A錯誤；N2和Br2都是雙原子分子，B正確；根據(jù)元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱和原子半徑的大小分析可知鍵能：WH< Y H、X H > WH ,故C、D錯誤。16. D o PCl3分子是由P Cl極性鍵構(gòu)成的極性分子，其結(jié)構(gòu)類似于NH3o17. (1)氫 第二周期W A族 Cl11 ：( j： ci：(4) HClO + H2O + SO2=H2SO4 + HCI【解析】根據(jù)題干信

20、息確定甲為 H2O，乙為CH4，丙為HClO，則含有的共同元素為氫元素；由信息知， A為Cl, B為C, C為 O , D為H;進(jìn)而確定碳元素位于第二周期WA族；四種元素中只有氯元素有M層電子，且只有一個未成對 p電子；次氯酸的電子h fld *|_|M 8式為 一，次氯酸與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCIO + H2O + SO2=H2SO4 + HCIo18 . (1)1s22s22p63s23p63d104s2 或Ar3d 104s2(2) C 三O(3) 甲醇分子之間能形成氫鍵sp2雜化平面三角形3Na 4【解析】(1)Zn為30號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律即可得出。(2) 根據(jù)CO與

21、N2互為等電子體，具有相似結(jié)構(gòu)，推斷CO的結(jié)構(gòu)式為C-Oo(3) CH3OH與HCHO均為分子晶體，相對分子質(zhì)量非常接近，而沸點相差較大，是因為CH3OH分子間存在氫鍵。形成氫鍵的條件：一是有N、0、F原子，并且N、0、F上存在孤電子對；二是有連接在 N、0、F上的氫原子。有機(jī)物中碳氧雙鍵中的碳原 子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形。甲醛中 CH鍵均為b鍵，碳氧雙鍵中有1個b鍵，故1 mol甲醛分子中有3 mol (鍵。弄 清晶胞中位于頂角與體心的空心圓為02，則02數(shù)為8X1/8 + 1 = 2，4個位于體心周圍的黑點為Cu +，Cu+數(shù)為4，滿足Cu+ :02=2:1 o19. (1)N

22、aCI SvPvCIi I-*«(2) 極性分子 sp3(3) 1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d 84s2 CN分子(4) N(CH 3)3(5)Mg【解析】(1)Y與D、E形成的化合物分別為 NaCI、KCI，因為同屬離子晶體，Na+半徑小于K +半徑，故熔點較高的是 NaCI; T、X、 Y分別為P、S、CI，而磷原子電子層結(jié)構(gòu)為 1s22s22p63s23p3，3p能級為半充滿的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能大于S小于CI。(2) LX 2為CS2； XY2為SCI2,為折線形極性分子；QY3為NCI3，中心原子采用sp3雜化。(3) J為28號元素Ni， J(LR)4為Ni(CO) 4，配體微粒電子為14e，等電子體的離子為 CN，Ni(CO) 4固態(tài)時屬分子晶體。(4) ZgLaQ