人教版高二化學(xué)選修四第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元檢測(cè)

1、第2頁，共10頁第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元檢測(cè)(考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分 相對(duì)原子質(zhì)量：)、單選題(本大題共24小題，共48 分)1. 將4molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) +B(g) ? 2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的物質(zhì)的量為0.6mol。下列敘述正確的是()A. 用物質(zhì)C表示的反應(yīng)的平均速率為0.2mol/(L)B. 反應(yīng)開始到2s,物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度減少了 0.85mol/LC. 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為15%D. 2v(A) = v(B)2. 某一反應(yīng)物的濃度為1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了 0.

2、2mol/L，在這20s內(nèi)它的 反應(yīng)速率為()A. 0.04B. 0.04mol/L C. 0.04mol/(L ?S) D. 0.8mol/(L ?S)3. 下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，不正確.的是()A. 反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B. 決定反應(yīng)速率的主要因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑C. 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都不為0D. 增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率4. 為比較Fe3+和C/+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖中甲、 乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是()_ 2 mL =I?0申乙A. 圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢

3、比較反應(yīng)速率的大小B. 若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率： > ，說明Fe3+ 定比Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果好C. 用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞拉出一定距離， 一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位5. 在2A+ B ? 3C+ 4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A. v(A) = 0.5 mol ?L-1 ?s-1B. v(B) = 0.3 mol ?L-1 ?s-1C. v(C) = 0.8 mol ?L-1 ?s-1D. v(D) = 30 mol ?L-1 ?min -16

4、. 反應(yīng)A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： v(A) = 0.45mol ?L-1 ?min-1v(B) = 0.6mol ?L-1 ?s-1 v(C) = 0.4mol ?L-1 ?s-1v(D) = 0.45mol ?L-1 ?s-1下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()A. > = > B.= < < C. > > > D. > > > 7. 已知 4NH3 + 502 = 4NO+ 6出0，反應(yīng)速率分別用 u (NH)、u (O)、u (NO) u2(O)表示， 下列關(guān)系正

5、確的是()45A. - u (O) = u (NO)B. - u (O) = u (HO)24C.亍 u (NH) = u (HO)D. - u (NH) = u (O)8. 已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，出。分解的機(jī)理為：H2O2 +I- H2O+IO-慢，H2O2+IO- H2O+O2+I-快。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A. 反應(yīng)速率與I-的濃度有關(guān)B. IO-也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于 98kJ ?mol-1 D. v(H2O2)= v(H2O) = vQ?)9. 反應(yīng)C(s) + CO2(g) = 2CO(g )在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行，

6、下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是() 增加少量C(s) 升高溫度 體積不變，再通入CQ 縮小體積增大壓強(qiáng) 體積不變，再通入He 壓強(qiáng)不變，再通入HeA. B.C.D.10. 某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 3Y(g) ? 2Z(g) H < 0.下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨 時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是()J;越）i屈! 扁:Il11*:Idil凸鳥岀b人AiiB. t3時(shí)降低了溫度A. t2時(shí)加入了催化劑C. t5時(shí)增大了壓強(qiáng)D. t4t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高第11頁，共10頁11. 對(duì)于300mL1

7、mol ?L-1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施: 升高溫度 改用100mL 3mol ?L-1鹽酸 再加300mL 1mol ?L-1鹽酸 用等量鐵粉代替鐵片 改用100mL 98%的硫酸A.B.C.D.©t d其中能使反應(yīng)速率加快的是()12. 向絕熱恒容密閉容器中通入SQ和NO2，一定條件下使反應(yīng)SQ(g) + NO2(g) ? SQ(g) + NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí) 間變化的示意圖如圖所示由圖可得出的正確結(jié)論是()A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D. t1 = t2時(shí)，SQ的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段13

8、. 一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng) A(s) + 3B(g) ? 2C(g)，下列說 法不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A. 氣體密度不再變化B. 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化C. A、B、C的物質(zhì)的量之比為1： 3： 2D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變14. 對(duì)于可逆反應(yīng)A(g) + 2B(g) ? 2C(g) H < 0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率和 A的轉(zhuǎn)化 率均增大，以下采取的措施可行的是()A. 升高溫度 B.增大A的濃度C.增大壓強(qiáng) D.減少C的濃度15. 已知：在一定溫度下，H2 (g) + l2(g) ? 2HI(g)的平衡常數(shù)為心;1 1汁2(g)

9、+訂2(g) ? HI(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為()A. K1 = K2B. K1 = 2K2C. K1 = 1/2K 2第3頁，共10頁D. K1 = K216. 298K 時(shí)，合成氨反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g) H = -92.2kJ/mol AS= -198.2J/ (mol ?K)，下列說法中不正確的是()A. 合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 合成氨反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)C. 合成氨反應(yīng)在任何條件下都可自發(fā)進(jìn)行D. 降低溫度、增大壓強(qiáng)都有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)17. 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A. 一定條件下，將1molN2和

10、3molH2混合反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NaB. 常溫常壓，11.2L氦氣中含有的原子數(shù)為0.5NaC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NaD. 常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合物中含有Na個(gè)氧原子1 218. 高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為3Fe2O3(s) + CO(g) ? 3 Fe(s) + CQ(g) H < 0，欲提高上述反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是()A.提高反應(yīng)溫度B.移出部分CQC.加入合適的催化劑D.減小容器的容積19. 在密閉容器中，反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3© ； H < 0，達(dá)到甲平衡在僅

11、改變某一 條件后，達(dá)到乙平衡，改變的這一條件是()A. 加入適當(dāng)催化劑B. 升高溫度C. 增大反應(yīng)物的濃度D. 增大壓強(qiáng)B的百20. 對(duì)于mA(s) + nB(g) ? pC(g) + Q的可逆反應(yīng)，在一定溫度下 分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是 ()A. m + n < pB. n > pC. x點(diǎn)的狀態(tài)是v正> v逆D. 以上答案都錯(cuò)誤21. 下列說法正確的是()A. 出9) + 12(g) ? 2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B. C(s) + H2O(g) ? H2(g) + CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡C.

12、 若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化能說明反應(yīng)2A(?) + B(g) ? 2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能 同時(shí)是氣體D. 1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 出轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Qi;在相同溫度 和壓強(qiáng)下，當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Qi22. 下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A. 氯水中有下列平衡CI2+ H2O? HCl + HCIO,當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B. 對(duì)2HI（g） ? H2（g） + b（g），平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C. 反應(yīng)CO+ NO2 ? CC2 + NO AH <

13、 0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D. 合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施23. 下列說法正確的是（）A. 升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大B. 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C. 增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D. 所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)的24. 若反應(yīng)2X（g） = Y（g） + 3Z（g）在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則下列關(guān)于該反應(yīng)的AS的說法中正確的是（）A. AH < 0， S> 0C. AH > 0，AS> 0B. H < 0，AS< 0D. H > 0， S< 0、填空題（本大

14、題共4小題，每空2分，共52 分）25. 在一定條件下，反應(yīng)A（氣）+ B（氣）? C（氣）（正反應(yīng)放熱），達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判 斷：反層過思反應(yīng)過長(zhǎng)C.B.反應(yīng)過僅D.（1）升溫，達(dá)到新的平衡的是降壓，達(dá)到新的平衡的是（3）減少C的量，移向新平衡的是增加A的量，移向新平衡的是（5）使用催化劑，達(dá)到平衡的是26. 定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中 M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，依圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是0在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，(填ti、2或t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)V正V逆 (填>、< 或=，);達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平均反應(yīng)速率v(N) :

15、 v(M) =0(3)若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變” (填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是 (選填字母)A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C減小M的濃度D.將反應(yīng)容器體積縮小。物虜?shù)闹谹nol：3L61 11IN11II10hh基時(shí)間加扛27. I、甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CC2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/oC5008002H2(g) + CO(g) ? CHsOH(g)K12.50.15H 2(g)

16、+ CO2(g) ? H2O(g) + CO(g)K21.02.50 3H2(g) + CQ(g) ? CH3OH© + H2O(g)K3(1)據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出Ki、K2與K3之間的關(guān)系，則K3 =(用Ki、K2表示)反應(yīng)的 H0(填“”或“ < ”)500oC時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K =，測(cè)得該反應(yīng)在某時(shí)刻H2(g)、CC2(g)、CHsOH©、H2O(g)的濃度(mol -L-1 )分別為 0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí) v 正v逆(填“ > ”“=”或“ < ”)0II、向某密閉容器中加入0.15 mol匸1 A、0.05 mol匸1 C和一定量

17、的B三種氣體。一定 條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示t°時(shí)c(B)未畫出，ti時(shí)增大到0.05mol L-1 ，圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的 情況?！沮郔'I f： h h 6 fh r乙(1)若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為 ol -L-1若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)ue > U逆，若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 o若t1 = 15s，則t0t階段以C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 u (C)= ol -匚1s-1 o(4)t

18、3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是(選填序號(hào))A. 使用催化劑B. 增大壓強(qiáng)C. 增大反應(yīng)物濃度28. 氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著 重要作用。(1)對(duì)反應(yīng)N2O49)? 2NO2(g) AH> 0，在溫度分別為T1、T?時(shí)，平衡體系中NO?的體積分 數(shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示。 A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：AC(填寫>、=、<) A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：AC(填寫、=、) 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以采用的方法是 (2) 4NH 3(g) + 502(g) ? 4N0(g) + 6出0©); H = -1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 -looo r(3) 定溫度下，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： 2© + 3出9) ? 2NH3© AH 0 下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a. v(N 2)正=3v(H 2)逆?b. 容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化c. 容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化d. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 其