人教版九年級化學下冊第九單元溶液課題3溶液的濃度（第一課時）導學案

1、.人教版九年級化學下冊第九單元溶液課題3溶液的濃度第一課時學習目的：1.知道溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表示方法及其涵義； 2.能進展溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。課前預習：1.一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時應配成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，那么使用時每瓶至少需參加蒸餾水 A.1.5 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL2.向100 g 10NaOH溶液中參加12.5 g NaOH固體，完全溶解后,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 A.12.5 B.20% C.22.5 D.253.如要將100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需參加水的質(zhì)量為 A.50

2、g B.90 g C.100 g D.200 g4.以下條件中的氫氧化鈣溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是 A.30 的不飽和溶液B.30 的飽和溶液C.90 的不飽和溶液D.90 的飽和溶液5.某同學用25 的水溶解一定量的NaCl，充分攪拌后發(fā)現(xiàn)杯底還有部分NaCl晶體沒有溶解。然后該同學又用酒精燈加熱至60 ，固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各項沒有發(fā)生改變的是 A.NaCl的溶解度 B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶劑的質(zhì)量 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)6.電解水時，常在水中參加少量的硫酸以增強水的導電性?，F(xiàn)用25 g質(zhì)量分數(shù)為8%的硫酸進展電解水的實驗，過一段時間后，測得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，那么被電

3、解的水的質(zhì)量為 A.1 g B.2 g C.3 g D.5 g自主探究：知識點一：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表示方法及其涵義【實驗探究】課本P41實驗9-5，探究判斷溶液濃稀的根據(jù)。 編號ABCDEF溶質(zhì)CuSO4質(zhì)量0.5克1克2克2克0.5克1克溶劑水的體積10mL10mL10mL20mL10mL5mL溶液顏色深淺順序溶液濃度濃稀順序【考慮】判斷溶液濃稀的根據(jù)是：一定量溶液里，所含 的多少?！鹃喿x】課本P42，溶液組成的最簡單表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。1.定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 與 之比。2.公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= = 。溶質(zhì)質(zhì)量= × 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。溶液質(zhì)量= ÷ = 質(zhì)量

4、+ 質(zhì)量。3.計算特點：“知二求一4.意義：例如：某食鹽溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%，它表示：在100g食鹽水中，含20g食鹽。那么該溶液中的質(zhì)量關系是：溶質(zhì)：溶液=    ：   ；溶質(zhì)：溶劑=    ：   溶劑：溶液=_  ：_   【考慮】1.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有物理量單位嗎? 它能單獨說明溶質(zhì)的溶解量是多少嗎?2.未溶解的溶質(zhì)能計入“溶質(zhì)質(zhì)量中嗎? 未飽和的溶液有沒有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?3.使用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否必須指明溫度?4.從10

5、0g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液中取出5g溶液來, 取出的溶液或余下的溶液,它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別是多少?【小結】1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示，且計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。2.溶液是均一穩(wěn)定的混合物，在不改變?nèi)魏螚l件時，溶液的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變。3.溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。練習：1.完成以下表格：硝酸鉀溶液水KNO3固體溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100克96克？200克？“教書先生恐怕是市井百姓最為熟悉的一種稱呼，從最初的門館、私塾到晚清的學堂，“教書先生那一行當怎么說也算是讓國人景仰甚或敬畏的一種社會職業(yè)。只是更早的“先

6、生概念并非源于教書，最初出現(xiàn)的“先生一詞也并非有傳授知識那般的含義。?孟子?中的“先生何為出此言也？；?論語?中的“有酒食，先生饌；?國策?中的“先生坐，何至于此？等等，均指“先生為父兄或有學問、有德行的長輩。其實?國策?中本身就有“先生長者，有德之稱的說法?？梢姟跋壬夥钦嬲摹袄蠋熤猓故桥c當今“先生的稱呼更接近?？磥恚跋壬春x在于禮貌和尊稱，并非具學問者的專稱。稱“老師為“先生的記載，首見于?禮記?曲禮?，有“從于先生，不越禮而與人言，其中之“先生意為“年長、資深之傳授知識者，與老師、老師之意根本一致。10克？150克？16%？100克25克？2.從100 g 20的某溶液

7、中取出l0 ml后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。3.以下對“10的食鹽溶液含義的解釋中，正確的選項是 多項A.100g水中溶解了10g食鹽 B.100g食鹽溶液中溶解有l(wèi)0g食鹽C.將10g食鹽溶解于90g水中得到的溶液 D.將食鹽與水按l:10的質(zhì)量比配成溶液4.某果汁飲料中果蔬汁含量20%，其含義是什么？ 。【知識拓展】白酒中的“度指的是白酒中_的含量，指的是_分數(shù)。例如：章貢酒50度，“50度含義是_。           知識點二：有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 例題1.把10g

8、氯化鈉放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？例題2.在20時，將40g氯化鈉放入100g水中，結果有4g固體剩余，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例題3.將40g10%的氯化鈉溶液和60g20%的氫氧化鈉溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例題4.現(xiàn)有50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，通過以下方法后，計算改進后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。向原溶液中參加2.5g氯化鈉晶體。 向原溶液中參加50g水。 我國古代的讀書人,從上學之日起,就日誦不輟,一般在幾年內(nèi)就能識記幾千個漢字,熟記幾百篇文章,寫出的詩文也是字斟句酌,瑯瑯上口,成為滿腹經(jīng)綸的文人。為什么在現(xiàn)代化教學的今天,我們念了十幾年書的高

9、中畢業(yè)生甚至大學生,竟提起作文就頭疼,寫不出像樣的文章呢?呂叔湘先生早在1978年就鋒利地提出:“中小學語文教學效果差,中學語文畢業(yè)生語文程度低,十幾年上課總時數(shù)是9160課時,語文是2749課時,恰好是30%,十年的時間,二千七百多課時,用來學本國語文,卻是大多數(shù)不過關,豈非咄咄怪事!尋根究底,其主要原因就是腹中無物。特別是寫議論文,初中程度以上的學生都知道議論文的“三要素是論點、論據(jù)、論證,也通曉議論文的根本構造:提出問題分析問題解決問題,但真正動起筆來就犯難了。知道“是這樣,就是講不出“為什么。根本原因還是無“米下“鍋。于是便翻開作文集錦之類的書大段抄起來,抄人家的名言警句,抄人家的事例

10、,不參考作文書就很難寫出像樣的文章。所以,詞匯貧乏、內(nèi)容空洞、千篇一律便成了中學生作文的通病。要解決這個問題,不能單在布局謀篇等寫作技方面下功夫,必須認識到“死記硬背的重要性,讓學生積累足夠的“米。把溶劑蒸發(fā)掉25g。 向原溶液中參加50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液。 【討論】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，而在實際消費中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小。試完成下表。死記硬背是一種傳統(tǒng)的教學方式,在我國有悠久的歷史。但隨著素質(zhì)教育的開展,死記硬背被作為一種僵化的、阻礙學生才能開展的教學方式,漸漸為人們所摒棄;而另一方面,老師們又為進步學生的語文素養(yǎng)煞費苦心。其實,只要應

11、用得當,“死記硬背與進步學生素質(zhì)并不矛盾。相反,它恰是進步學生語文程度的重要前提和根底。100g10%NaCl溶液要練說，得練聽。聽是說的前提，聽得準確，才有條件正確模擬，才能不斷地掌握高一級程度的語言。我在教學中，注意聽說結合，訓練幼兒聽的才能，課堂上，我特別重視老師的語言，我對幼兒說話，注意聲音清楚，上下起伏，抑揚有致，富有吸引力，這樣能引起幼兒的注意。當我發(fā)現(xiàn)有的幼兒不專心聽別人發(fā)言時，就隨時表揚那些靜聽的幼兒，或是讓他重復別人說過的內(nèi)容，抓住教育時機，要求他們專心聽，用心記。平時我還通過各種興趣活動，培養(yǎng)幼兒邊聽邊記，邊聽邊想，邊聽邊說的才能，如聽詞對詞，聽詞句說意思，聽句子辯正誤，聽

12、故事講述故事，聽謎語猜謎底，聽智力故事，動腦筋，出主意，聽兒歌上句，接兒歌下句等，這樣幼兒學得生動活潑，輕松愉快，既訓練了聽的才能，強化了記憶，又開展了思維，為說打下了根底。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/%增加溶質(zhì)10g增加溶劑10g蒸發(fā)溶劑10g【知識拓展】一定溫度下固態(tài)物質(zhì)的溶解度，求飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例題5：20時，NaCl的溶解度為36克，求該溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解析：根據(jù)溶解度的定義，溶質(zhì)的質(zhì)量為    克，溶液質(zhì)量為    克，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)  

13、60;          練習1.：20時NaCl的溶解度為36g，在此溫度下，將180gNaCl參加到400g水中，充分攪拌后求所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。練習2.：在20時，食鹽溶解度是36g。在20時，將25g食鹽放入50g水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【小結】當在一定溫度下，溶液到達飽和時，可用溶解度計算此飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，在某溫度下，某溶液到達飽和，不管溶液的量有多少，它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是個定值。根據(jù)固體物質(zhì)溶解度的定義，溶解度指在一定溫度下，在100克溶劑里到達飽和狀態(tài)溶解的溶質(zhì)

14、的質(zhì)量。因此溶質(zhì)的質(zhì)量即為溶解度S，溶劑的質(zhì)量為100克，溶液質(zhì)量為100S克。此時的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100練習3.：一定溫度時，某物質(zhì)的溶解度為g，形成的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%，那么a與b的大小關系為 A.a大于b B. a等于b C. a小于b D.無法判斷例題6：60時，50gH2O中最多溶解55gKNO3。假設把60時的210gKNO3飽和溶液蒸發(fā)掉50gH2O后，再降到60，那么析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？解析：在解答此題時，假如對溶解度的概念不夠明確，往往不得其解或者求解過程過于繁瑣，實際上這是一道較容易的求質(zhì)量分數(shù)的計算題。解題關鍵是應明確在

15、一定條件下，飽和溶液結晶后剩余溶液仍為飽和溶液，所以根據(jù)定義式即得：析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為              ?！菊n堂小結】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？【回憶反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？【課堂練習】1.在20時，從200g24的飽和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液與原溶液比較，以下有關量中沒有變化的是 溶質(zhì)質(zhì)量； 溶劑質(zhì)量； 溶液密度； 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。A. B. C. D.2.某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，

16、得到10g氯化鉀，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。3.將40g20的NaOH溶液與60g40的NaOH溶液相混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。4.t時KNO3的溶解度為46g，該溫度下50g水中參加25g KNO3晶體，攪拌后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 A.31.5 B.33.3 C.25 D.465.有40g質(zhì)量分數(shù)為5的CaCl2溶液，假設將其質(zhì)量分數(shù)增大到10，應采用的方法是 A.參加2g CaCl2固體 B.把溶劑蒸發(fā)掉一半C.把溶劑蒸發(fā)掉20g D.參加40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15的CaCl2溶液6.在一定溫度下，向盛有100克蔗糖溶液的燒杯中再參加5克蔗糖，充分攪拌后，一定保持不變的是

17、A溶質(zhì)的質(zhì)量 B溶液的質(zhì)量 C溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D蔗糖的溶解度7.在溫度不變的條件下，以下欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是 A.將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水 B.將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水C.在10g10硝酸鉀溶液中，參加5g40硝酸鉀溶液 D.將10g硝酸鉀不飽和溶液中參加10g硝酸鉀固體8.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。以下說法中，正確的選項是 A20時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于乙溶液B40時，分別在100 g水中參加50 g 甲、乙，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C40時，分別在100 g水中參加30 g 甲、乙，同時降溫至20，甲、乙溶液均為飽和溶液D20時，分別在100 g水中參加40 g 甲、乙，加熱到40時，甲溶液為飽和溶液509.右以下圖是甲、乙