第一單元化學(xué)反應(yīng)的速率和限度[教學(xué)目標(biāo)]

1、第一單元化學(xué)反應(yīng)的速率和限 度教學(xué)目標(biāo)泉州市高中新課程實(shí)驗(yàn)統(tǒng)一備課參考教案（教學(xué)設(shè)計(jì)）蘇教版化學(xué)2教學(xué)設(shè)計(jì)第二部分專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：了解化學(xué)反應(yīng)速度的概念及表示 方法，知道濃度、溫度、催化 劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影 響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反 應(yīng)的快慢。過程與方法：能夠在猜想、探究、實(shí)驗(yàn)中完成 外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響 的探究，通過實(shí)驗(yàn)不斷總結(jié)、 發(fā)現(xiàn)、歸納知識(shí)的要點(diǎn)，使自 身的思維能力和創(chuàng)造能力都得到充分的鍛煉。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)研究的興 趣，能夠在對(duì)化學(xué)反應(yīng)原 理的探究過程中找到成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué) 探究原理的動(dòng)

2、力；增強(qiáng)學(xué) 生合作、創(chuàng)新與求實(shí)精 神。教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率概念，了解影響化學(xué)反應(yīng)速 率的因素教學(xué)難點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)過程第一課時(shí)引言:日常生活和生產(chǎn)中有很多化學(xué)反應(yīng)， 有的反應(yīng)進(jìn)行得轟轟烈烈，而有些反應(yīng)則是在 潛移默化中完成的，你了解下列化學(xué)變化過程 進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān) 系？投影圖片:快慢差別很大的化學(xué)變化思考:比較下列反應(yīng)的快慢2Al +3HSO= A12（SQ）3+3HTZn+ 2HCl=ZnCL+H T2Al +2NaOI+ 2H2O 2NaAlQ+3Ht Fe+ H2SO = FeSO+ H2 T疑問:從這些化學(xué)反應(yīng)我們能看出反應(yīng)快慢？答:從這些方程式，我

3、們看不出反應(yīng)快慢， 但我們可以從制取氫氣反應(yīng)中氣泡產(chǎn)生快 慢的宏觀現(xiàn)象來判斷學(xué)生實(shí)驗(yàn):體驗(yàn)上述四個(gè)反應(yīng)的快慢小結(jié):這些反應(yīng)不僅可以從氣泡產(chǎn)生的快慢 來判斷反應(yīng)快慢而且，也可以由固體 量減少的快慢或者其它宏觀現(xiàn)象來判 斷Zn + CuSO = ZnSO + Cu溶液藍(lán)色褪去的快慢CaCl2 + NaCO = CaCO J + 2NaCl 溶液出現(xiàn)渾濁的快慢過渡:HCl+NaOR H28 NaCl那么中和反應(yīng) 如何描述呢？有沒有更準(zhǔn)確的描述反應(yīng)快慢的方法呢？化學(xué)中還有這樣一個(gè)物理量專門用來準(zhǔn) 確描述化學(xué)速率的快慢一一化學(xué)反應(yīng)速率，讓 我們一起來學(xué)習(xí)一下，它是如何規(guī)定的學(xué)生:閱讀課本板書一、化學(xué)反應(yīng)

4、速率1、表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi) 反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示2、表達(dá)式：7 = 3/At3、常用單位：mol/(L S)、mol/(L - min) > mol/(L - h)投影練習(xí)1、在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物 A的濃度在10s 內(nèi)從4.0mol/L 變成1.0mol/L )在這10s內(nèi)A 的化學(xué)反應(yīng)速率為.2、向 4L 容器中充入 0.7molSQ和 0.4molO2, 4s末測(cè)得剩余SO是0.3mol ,貝U VSO=.小結(jié):在具體的運(yùn)用和理解化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)， 還應(yīng)該注意下面幾個(gè)問題：1、化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，即只有大小而 沒有方向2、一般計(jì)算出的化學(xué)反應(yīng)速率

5、是一段時(shí) 間內(nèi)的平均反應(yīng)速率3、不用純液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速 率，因?yàn)樗鼈儭皾舛取笔遣蛔兊?、對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同的的物 質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，可能不相同，但其化 學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之 比例如：N2+3H=2NH中，VN :VH2：VNH= 1:3:2過渡:一個(gè)小問題練習(xí)3、下列過程，我們想它更快一點(diǎn)的是 ()A.鋼鐵腐蝕B.食物腐壞C.煉鋼D.塑料老化思考:日常生活和生產(chǎn)中，我們希望某些反應(yīng)更 快一點(diǎn)，而某些反應(yīng)更慢一點(diǎn)，那我們要做些 什么呢？首先我們先明確哪些因素會(huì)影響化學(xué) 反應(yīng)速率？大家大膽猜想一下，有哪些因素會(huì) 影響化學(xué)反應(yīng)速率？板書:根據(jù)學(xué)生回答內(nèi)容板書過

6、渡:這么多因素可能影響反應(yīng)速率，如何 驗(yàn)證某一個(gè)因素是否影響化學(xué)反應(yīng)快慢，又是 如何影響的？板書:控制變量法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):學(xué)生討論，要求借助桌上所給器 材和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。分組實(shí)驗(yàn)選擇濃度、溫度、固體表面積大小、 催化劑四個(gè)因素，讓四組學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。匯報(bào)結(jié)果 總結(jié):二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1 、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)2 、外因：濃度：反應(yīng)物濃度越大，速率越大溫度：體系溫度越高，速 率越大固體表面積：塊裝固體反 應(yīng)速率小于粉末狀固體反應(yīng)速率催化劑：能大大改變速率 壓強(qiáng)：有氣體參與的反應(yīng)壓強(qiáng)越大，速率越大思考:如果我們現(xiàn)在要制取氫氣，如何又快又 安全的制取呢？課堂總結(jié):本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率

7、 的定量表示以及影響化學(xué)反應(yīng)速率 的因素，是否所有的化學(xué)反應(yīng)都會(huì) 進(jìn)行到底，完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锬兀?我們將在下一節(jié)課討論。布置作業(yè)1、在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物 B的濃度在5s 內(nèi)從2.0mol/L 變成0.5mol/L ,在這5s內(nèi)B的 化學(xué)反應(yīng)速率為。2、一個(gè)5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反 應(yīng)物，5min后，測(cè)得這種氣體反應(yīng)物還剩余 6.8mol ,這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為3、在2L密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行合成 氨的反應(yīng)3H2+N2 = 2NHJ,先加入H2和N2各 2mol,反應(yīng)經(jīng)2min鐘后，測(cè)得N2的物質(zhì)的量 濃度0.8mol/L。求此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多 少？分別用也、

8、N2、NK3的濃度變化來表示。4、在2SQ+C2 =2S(3反應(yīng)中：如果2分鐘內(nèi)SQ的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L ,那 么，用SQ濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/(L - min),用02濃度變化來表示的化學(xué)反 應(yīng)速率為 mol/(L - min)。5、合成氨反應(yīng)：3H2+N2 = 2NH3,其反應(yīng)速率 可分別為 V(H2), V(N2),V(NH 3)用 mol/(L s)表示,則正確的關(guān)系式是()A. V(H2)=V(N2)=V(NH3)B. V(N 2)=2V(NH3)C. V(H2)=3/2V(NH3)D. V(N 2)=3 V(H 2)6、把0.6molX氣體的

9、0.4molY氣體混合于2L 容器中，做使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X+Y=nZ+2W 5min末已生成0.2molW)若測(cè)知V(z)=0.01mol/(L - min) ,則上述反應(yīng)中Z氣體 的計(jì)量數(shù)n的值是()A.1B.2C.3D.47、下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反 應(yīng)最快的是()A.10 C20mL 3mol/L的 X 溶 液B.20 c 30mL 2molL 的 X溶液C.20C10mL 4mol/L的 X 溶 液D.10 C 10mL 2mol/L 的 X溶液8、在 m A + n B p C 的反應(yīng)中)m n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得 C每分鐘增加a mol/L)B每分鐘減少

10、1.5a mol/L)A每分鐘減 少 0.5a mol/L ,則 m n: p 為()A 2: 3: 2 B 、2: 3: 3C、1: 3: 2 D 、 3: 1: 29、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的 濃度減少了 0.6 mol/L ,若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則 10s內(nèi)生成硫酸鋁的 平均反應(yīng)速率是()A 0.02 mol/(L?min)B 、1.8mol/(L?min)C、1.2 mol/(L?min)D、0.18 mol/(L?min)10、在10c時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L?s),若溫度每升高10c反應(yīng)速率增加到 原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6

11、mol/(L?s)該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？A 30 c B 、40 cC 、50 cD 、60 c11、N5口 COtB是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們 能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，?duì)此反應(yīng)，下 列 敘 述 正 確 的 是 （ ）A使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率B降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率C 升高溫度能提高反應(yīng)速率 D改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響12、反應(yīng) 4nh3 （氣）+55 （氣）-4NO（氣） + 6也0 （氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘 后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了 0.45mol ,則此反 應(yīng)的平均速率V（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物 的生成速率）可表示為 （ ）A V （NH3）=0

12、.0100mol.L -1.s-1 B 、v (O 2)=0.0010mol.L -1.S-1V (NO)=0.0010mol.L -1 .s -1D v (H 2O)=0.045mol.L-1.s-113、已知：4NH+5O4NO+6H 2Q 若反應(yīng)速率分別用VnhVNOVh2o mol/(L - min)B.確的關(guān)A. 4 Vn 5|VO2=VH2O=VH2D.4 ，二 VO2 =VNO514、可逆反應(yīng):A+3 A 2C+2D在四種不同的情況下，反應(yīng)速率分別為V A=0.15mol/(L -S), VB=0.6mol/(L - S),Vc=0.4mol/(L - S) Vo=0.45mol

13、/(L - S),則以上四種情況下反應(yīng) 速率由小到大排列正確的是 （）A.>>>B.二C.>二>D.下15、鹽酸倒在碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初 速率加快的是（）A.增加碳酸鈉的用量B.鹽酸濃度不變，使用量增加一倍C.鹽酸濃度增加一倍，使用量減半D.鹽酸濃度不變，使用量減半16、一定的固體硝酸銀置于一容積不變的 2L密 閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2AgNO 固）T2Ag（固）+2NO（氣）+。2（氣）, 2NG（氣）=M。（氣），2min末，測(cè)得固體減重 6.2g,且C（NO）=0.04mol/L ,則下列說法正確的 是（）A.2min 后容器內(nèi) C（

14、NO）=0.04mol/LB.2min 內(nèi) V(Q尸 0.0125mol /(L - min)C.混合氣體的平均密度為3.1g/L D. 混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)為11%17、已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反 應(yīng)，生成一1價(jià)的氯和+6價(jià)的硫的化合物，反 應(yīng)速率v和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。已知這個(gè)反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋：(1)反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率加快的原因(2)反應(yīng)后期，反應(yīng)速率下降的原因是 O18、分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)， 填寫下表。實(shí)例影響速率的如何影響因素首天置物易變質(zhì)硫在氧氣中 比在空氣中 燃燒快粉狀的碳酸 鈣與鹽酸反 應(yīng)比塊狀的 碳酸鈣反應(yīng) 快氯

15、酸鉀與一 氧化鎰混合 共熱可快速 產(chǎn)生氧氣工業(yè)合成氨 通常要在高 壓卜進(jìn)行19、在2L密閉容器中加入 4molA和6molB,發(fā)生下列反應(yīng)：4A(g)+6B(g) b4c(g)+5D(g)，經(jīng) 5s 后，剩下 的A為2.5mol ,則B的反應(yīng)速率是多少？第二課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度一、教學(xué)目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)限度的涵義2、初步學(xué)會(huì)根據(jù)反應(yīng)速率判斷化學(xué)反應(yīng)所能達(dá) 到的限度3、初步了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素二、教學(xué)內(nèi)容：1、可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)：(1)可逆反應(yīng)：在同一條件下，能同時(shí)向正、 逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。通常把從左 向右進(jìn)行的反應(yīng)稱為正反應(yīng)。把從右向左的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。如：一N+3H

16、2NH 3+Q(2)不可逆反應(yīng)：在同一條件下，不能同時(shí)向 兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)?？煽闯烧?、逆反應(yīng)的趨 勢(shì)差別很大，反應(yīng)“一邊倒”。正、逆反應(yīng)是 相對(duì)的。(3)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：a.正反應(yīng)和逆反應(yīng)之間具有既對(duì)立有統(tǒng)一的 關(guān)系。即正反應(yīng)和逆反應(yīng)是兩個(gè)方向完全相反 的不同的化學(xué)反應(yīng)。但他們有同時(shí)存在，不可 分離。例如：某容器內(nèi)有SO和Q合成SO的化 學(xué)反應(yīng)，那么也一定有SO分解為SO和Q的化 學(xué)反應(yīng)。b.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的發(fā)生性質(zhì)相同。例如： SO具有跟Q合成SO的性質(zhì)，SO也有分解生成 SO和Q的性質(zhì)。c.正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同。例如：SO和Q合成SO和SO分解為SO和Q的條件都 是催化劑、高溫。

17、如果對(duì)反應(yīng)體系施加影響化學(xué)反應(yīng)速度率的措施，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速 率都會(huì)受到影響。例如升高或者降低溫度，增 大或者減小壓強(qiáng)，2 SO2+OT 2S3 和 2 SO32 SQ+Q的反應(yīng)速率都會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化。d.各反應(yīng)物、生成物同時(shí)存在 。方程式兩邊 的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。任何一種物質(zhì)的 生成率都小于1。任何一種物質(zhì)的存在量都大于 0。但存在量不能無條件的確定。e.事實(shí)上，大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。只不過有的可逆性較弱，有的可逆性很強(qiáng)。2、化學(xué)平衡狀態(tài)：定義：在一定條件下，可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率 與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中 各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀O注意：1、化學(xué)反

18、應(yīng)中，只有可逆反應(yīng)才能形成化學(xué)平 衡。非可逆反應(yīng)不能形成化學(xué)平衡。2、可逆反應(yīng)需要在有關(guān)條件（如物質(zhì)的溫度， 氣體的壓強(qiáng)、物質(zhì)的濃度等）確定的前提下才 能夠形成化學(xué)平衡。3、化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。4、化學(xué)平衡的特點(diǎn)：“動(dòng)、定、變”a.反應(yīng)物與生成物處于動(dòng)態(tài)平衡，在化學(xué)平衡 狀態(tài)，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)都還在不斷 的進(jìn)行著，只是此時(shí)V正二丫逆（且都大于0）。 而不是停止了化學(xué)反應(yīng)。b.在化學(xué)平衡狀態(tài)，任何反應(yīng)物與生成物濃度 保持一定，百分組成保持一定；（或說反應(yīng)物與 生成物的含量保持一定）c.影響平衡的外界條件改變，平衡狀態(tài)即被破 壞，發(fā)生平衡移動(dòng)。3、影響化學(xué)平衡的條件：化學(xué)平衡

19、狀態(tài)是與外界條件有關(guān)的。外界某種 條件改變時(shí)，使正、逆反應(yīng)速率不等， 平衡混合物中各組成物質(zhì)的百分含量（或濃度） 也隨之改變，原來的平衡被破壞直到建 立新條件下的另一種平衡狀態(tài)。這種改變的過程, 叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。影響化學(xué)平衡的重要條件有：濃度、壓強(qiáng)、溫 度。三、例題：例1、問：點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌衔锟蓜×业鼗?合生成水，電解水時(shí)又可生成氫氣和氧氣，這 是不是一個(gè)可逆反應(yīng)？為什么？答：不是。因?yàn)榉磻?yīng)條件不一樣.問：可逆反應(yīng)能否進(jìn)行到底？答：不能，因而對(duì)于任何一個(gè)可逆反應(yīng)都存在 一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行到什么程度的問題。練習(xí)1、對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是 一A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到

20、限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的2、一定條件下，可逆反應(yīng) 2AB+3c在四種 狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（）正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率Au A=2mol/(L - mi n)u B=2mol/(L - min)Bu A=2mol/(L - mi n)u c=2mol/(L - min)CUA=1mol/(L - mi n)u B=2mol/(L - min)DUA=1mol/(L - mi n)u c=1.5mol/(L - mi n)3、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)Ag 3B g2c g達(dá)平 衡狀 態(tài)的()(1) C生成速率與C分解速率相等

21、。(2)單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB(3) A、B、C的濃度不再變化。(4) A、B、C的壓強(qiáng)不再變化。(5)混合氣體的總壓不再變化。(6)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化。(7)單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A ,同時(shí)生成3 a mol B(8) A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2。A. (2) (8)B. (1) (6)C. (2) (4) D. (3) (8)4、 一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物 理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s) + 2B(g) =C(g) + D(g)已達(dá)平衡的是A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C. B 的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量5、_某體積可變的密閉容器，盛有適量的 A和 B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B 2c 若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到 平衡時(shí)容器的體積為VL,其中C氣體的體積占 10% o 下列推斷正確的是 （）原混合氣體的體積為1.2L; 原混合氣體的體積為1.1L;反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL;反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VL。A. B. C. D. 6、在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO氣） +O （氣）m2NO （氣）+熱量，不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A.正反應(yīng)生成NO的速率和逆反應(yīng)生成Q 的速率相等B.反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C.混合氣體顏色深淺保持不變D.混合氣體