高考化學一輪復習 考點備考 核心素養(yǎng)提升 強酸（堿）與弱酸（堿）的實驗確定和性質比較課件-人教版高三全冊化學課件

1、0101020203030404反思歸納試題備選題型專練1.(2017浙江卷)室溫下，下列事實不能說明NH3H2O為弱電解質的是()A.0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13B.0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7C.相同條件下，濃度均為0.1 molL1 NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱D.0.1 molL1 NH3H2O能使無色酚酞試液變紅色D只能說明氨水顯堿性，無法證明是強堿還是弱堿轉解析返回原題解析0.1 molL1的NH3H2O中c(OH)小于0.1 molL1 ，說明部分電離，A項正確；0.1 molL1的NH4Cl溶液呈酸性，說明NH4+ 水解，B項正確；同

2、濃度時，氨水的導電能力弱于一元強堿，說明部分電離，C項正確；D項，只能說明NH3H2O顯堿性，不能說明其是弱堿，錯誤。3(2015海南高考)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的電離度與濃度關系的是()B酸性：乙甲濃度越大，電離度越小強酸弱酸比較以一元強酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較為例。(1)相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較比較 項目項目 酸酸c(H) pH中和中和堿的堿的能力能力與活潑與活潑金屬反金屬反應產生應產生H2的量的量開始與金開始與金屬反應的屬反應的速率速率鹽酸鹽酸大大小小相同相同相同相同大大醋

3、酸溶液醋酸溶液小小大大小小(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較 比較比較 項目項目酸酸c(H) c(酸酸)中和中和堿的堿的能力能力與足量活潑與足量活潑金屬反應產金屬反應產生生H2的量的量開始與開始與金屬反金屬反應的速應的速率率鹽酸鹽酸相同相同小小小小少少相同相同醋酸溶醋酸溶液液大大大大多多轉解析在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則如圖所示符合客觀事實的是()C解題提示：1、醋酸濃度大于鹽酸2、醋酸在反應過程中存在電離平衡，H+濃度較大返回原題解析因鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，故pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，c(HCl)0.01 molL1，而c(C

4、H3COOH)0.01 molL1，1 L溶液中n(HCl)0.01 mol，n(CH3COOH)0.01 mol。A項，相同時間內pH變化較大的應為HCl，錯誤；B項，產生H2的速率大的應為CH3COOH，錯誤；D項，相同時間內c(H)變化較大的為HCl，錯誤。（2018廈門模擬）25 時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A同濃度的NaA與NaB溶液中，c（A）小于c（B）Ba點溶液的導電性大于b點溶液Ca點的c（HA）大于b點的c（HB）DHA的酸性強于HBD轉解析HA的酸性強于HB 返回原題解析由于稀釋過程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強于HB，D項正確；酸的酸性越強，對應的鹽的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同濃度的NaA與NaB溶液中c（B）小于c（A），A項錯誤；b點溶液的pH小于a點溶液的pH，說明b點溶液中c（H）較大、c（B）較大，故溶液導電性