第3講化學平衡狀態(tài)化學平衡移動

1、第3講化學平衡狀態(tài)-化學平 衡移動第3講 化學平衡狀態(tài)化學平衡移動考點一可逆反應與化學平衡狀態(tài)部聘為襦下智叔需時殍靛進行，13匕佳廠檢%(3)表示：在方程式中用“”表示2.化學平衡狀態(tài)(1)化學平衡的建立從逆反啜開的電年(3)平衡特點反血狗不I”或他的深度餐框t支O的#題曲身(1)二次電池的充、放電為可逆反應(3)平衡狀態(tài)指的是反應靜止了，不再發(fā)生反應( ()正誤判斷，正確的打，錯誤5)在2 L密閉容器電里變的能說明該反應黑藕藕灣O(g)IXl I八心、o僧褊I搬曖狀顰呼個反應考向精練提考能考向一化學平衡狀態(tài)的判定判斷平衡狀態(tài)的方法一一“正逆相等，變量不變' 釀H襦瑪湛上 源!皤時&q

2、uot;31»應速莖口巾正、逆 熬B. v 正(N2) = v 逆A. 3v 正(N2) =v 正(H2) (NH)D. v 正(N2) =3v 逆C. 2v 正(H2)=3v 逆(NHQ(H2)、/備 年兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆(乙禺(g)噌淵=2遹)2NO(g) +Q(g)苴基11 案又1 一 rrHrrb?反應物或生成物的態(tài) 狀 衡 平 學 化 到 達 ) 乙變量不變差國二 從定性、定量兩個角度考查可逆反應的 特點H1譚凈 罪部氧氣中 鬟系%陸中WI0.二氧化硫、4.在固定容積的密閉容器中進行如下屈廨花'應過程某一時公。m冊渭oLS瞧aw2BA SO 為 0

3、.4 mol/L為 0.25 mol/LC. SO、SO均為 Q.15 mol/L D 0.24 mol/L , SO為 0.14 mol/L考點二 化學平衡移動1.化學平衡的移動Cr A 目、化學反應速率不變（加恒容I時充人情件飛體）改交第件化學丘出速率改在改變科度相同Vfli -V./,“ 口碇用催f匕制氣也體以孤變的反應性里很西平衡不拙動改變程度不相同叼I . ： KS濃慢變化 源度¥化 小強變化2 .化學平衡移動與化學反應速率的關(guān)系v席vn4才衡向-Jiov v正=丫逆）反應達至怦衡狀心、） 平衡移動；v正<v逆,平衡向 移動。3 .圖解外界因素對化學平衡的影響自黑色條

4、件不變，改變下列條件對化學平衡的影耨變化速率變化魏»增大v正、v逆反應均,物的且v正>v移動廬任一平衡體系濃度逆,減小v正、v逆反應物的均,且v逆'>v移動3濃度正,度任一正催化劑v正、v逆同等倍數(shù)平衡體系、J 1 口U1)1負催化劑v正、v逆同I等倍數(shù)移動01,1反應 、/ 1刖后氣體 化學數(shù)之 和相 等的 反應增大壓強v正、v逆同 等倍數(shù)E減小壓強v正、v逆同等倍數(shù)移動E4.化學平衡移動中的特殊情況(2),吊前櫻露"混合物中各物質(zhì)的濃度(3)充入惰性氣體與平衡移動的關(guān)系恒溫、恒容條件原平衡體系> 體系總壓強增大一體系中各組分的濃度不變-平衡不移

5、動 恒溫、恒壓條件1Hli慟珊原平衡 體系-容器容積增大,粒咻-齦小糕向鈔利陽氣柵積盤翅啦哺觸大的 hga各反應氣體的分壓減小>5.勒夏特列原理小題熱身 正誤判斷，正確的打，錯誤的打“X 更恪舉轡H 而Y改變)速率改湃4兌明用化齊呼以(3)件簡時：其他條件不變v正加快。()分離出固體生成物,(4)產(chǎn)卞平衡,向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率不一定ft針Cl液顏色將變淺。（）(6)()2CO(gV,其他條佳公CO的平衡轉(zhuǎn)量城于密化平考向精練提考能考向一 選擇控制化學平衡移動方向的措施?誓螫那哪啜W是0備）贏H偏,余H<0京I矗''的,增SO三種氣、逆反應速率反DB降低噌嘎?lián)Q血劑反

6、125<<A至心g)加催陶型或窄群）速睪蕭響的圖屢度 升高溫慝.反應/率影胞的圖像是 ,平衡向萬向移動° 增大反得卷帚體積對反應警贏響的圖像是，孑衡向刀詢移動。增大o視幫對反應速有租!臚像是3.已知一定條件下合成氨反應：N2（g） +=92.回:嗎#根彳迎 jj聲遞/1 iVi!I甲F11.7Fif)J1 ；t2；t3t4考向二 條件改變時化學平衡移動結(jié)果的判斷與原平篌N2、H2 后發(fā)生如下平衡時、Nz5.十一kJ!傳理的Lj逆反也NH的體積分數(shù)增大B（g）AgC（護g）= C(g)AH<0乙：A(s) +H<0哥后A（gp爨用TIC船講懦題!齡到化學平&qu

7、ot;HI媾動方向分別為（填“向左” “向 不移動 ）.：Z_;丙.、,此時反手曲f每觸不化璃'?；驕p小或不變 ）f 一 I ，1(2)加壓，使體系體積縮小為原來的2 管平衡移動方電(填“向左”加右”/“不移動”) 甲;乙;丙。胡嘴步為p乙)p丙?尹丙-p，甲、Pl、l p丙J壓縮后 的關(guān)弱期和,與pp，甲、p甲, ?螺記號變化分別為(填(1)PCl 5(g)PCl3(g) +CL(g)睛靠罩弘嵇疆噂方向移動A達到;， PCl5(g)(2)2HI(g)12(g) + H2(g)#O(3)2NO2(g)N2O4(g)方向)牖本考點三 等效平衡1 .等效平衡的含義在二定條件下，物質(zhì)迭軻比季

8、平衡的崗苑物債笆勺量不對同一可口，相同2 .等效平衡的類型恒溫恒壓 任何反逆反起始投料度嘉為傳學 萬程需一邊中”其炳;，其售八、(w%) 濃度 中旗kj 萱(n)_相同相同相同相同成比例成比例相同相同(氣體)成比例考向精練提考能考向一等效平衡的判斷現(xiàn)感可：地反應特點£物砥狀痔r氣體分子 裁)，判斷反應是反應前后等氣體分手嫉 的可岐反應我是反應的卮不等氣體分手 減的叫逆反應用 W 胭目條件. 區(qū)分恒淵怛容不恒恒 壓，注您審閨 容器不等于恒容宣前來電一邊司法.將起始物質(zhì)轉(zhuǎn)件.成方程 為同一：次的物質(zhì)聯(lián)系等效邛債判財依郵.結(jié)合理日條件 判斷盤否為寫效平債1 .在恒溫恒容條件下，可逆反應：2

9、A(g) +B(g) =3C(g) + D(g) A H= Q kJ/mol( Q>0) 起始物質(zhì)的量見下表：序號ABCD2mol1mol004mol2mol001mol0 5150 5 1.mol.mol.mol01mol3mol1mol003mol1mol上述反應達到平衡時，互為等效平衡的是O2.B(g) 7c(g) +殳 勺ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol3 mol1 moJ00勺量如下表衡的是3.在相同溫度下以再理原因二A(g)+B(g) = 3C(g) + D(s)起始物

10、質(zhì)的魯如下表斯宗：ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol00 11 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol31 mol01 molmol003 mol1 mol互為等效平衡的是上述反應達到平衡后,O考向二等效平衡的應用194,某暗喻通施 隨整變可解產(chǎn)鳴勺臂 軸£篇zns著解f質(zhì)留H斯A.均減半C.均土曾力口 1 molB.均加倍D.均減少1 mol工狀態(tài)簡單的疊練后反思1 ,構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式 韓嬲概認摘耳徵強平衡T "I-_Si（以氣體物質(zhì)的量平衡狀態(tài)簡單的O日NO氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺H2(g) + 12(g)平衡體系加壓,顏鰥g)

11、合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)課時作業(yè)惠署第基杰愿理O 一cN2C4合氣體的平均相對分子質(zhì)量D. ccTNOA混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度 C.混11gM硫酸亞鐵溶液時，常加入少量鐵屑以防、曾ZeAO C日.(饕是bB市一 tT+ 、!)23A. a 1、a 2均減?。┚黾覣的物質(zhì)的量，下列判B.a1、a 2均增大C.ai減?。゛ 2增大D.oc i增大,oc 2減C2、C3(1X、丫1、0.08 mol -L.Ci的取A. A12(aq) + I 上占加正確0應 12(aq)+ I (aq) - IT%(aq)Ti A Tj mB2磷舉態(tài)b相比，狀態(tài)C.若Ti C時，反應進行

12、到狀態(tài)正>丫逆d時）一定有v也 向該平衡體系中加入KI固句二鉗H不變的密閉容器中充不 產(chǎn)一2建立日勺大/、A. a<b1 mol NN2O4 的1 mol N b% aB. a>b.、/直a=bD .無法確定9出造就油800n（NOBI間同舞）時間/sn(NO)/ 0.0 0 mol7"0.0 0.0 0.0 0.020 01 , 08、07 07 _07足以忘叫犬：乃踴應是哪R個廖常那那O 能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是O軍V(NQ) =2v(O2) b .容器內(nèi)壓強保持 不變樂親逆(NO) = 2v正(02)d ,容器內(nèi)密度保持4UE昌副反應速率增大，且平衡向正反a.及時分離出NO氣體 bg,增大Q