高中化學選修3練習：第二章 單元測評 二 A

1、.第二章 單元測評 二 A時間:45分鐘分值:100分一、選擇題(本題包括10小題,每小題4分,共40分,每小題只有一個選項符合題意)1.已知E與G反應生成L和M,且組成E、G、L、M的元素原子序數(shù)均小于10,用它們的結構式表示反應如圖CA2-1所示。則下列判斷錯誤的是()圖CA2-1A.G是最活潑的非金屬單質 B.L分子中有共價鍵C.E能使紫色石蕊溶液變藍色 D.M化學性質很活潑2.下列物質中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是()A.氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸四氨合銅Cu(NH3)4SO4、氫化鈉B.硝酸銨、氫化銨、氫氧化二氨合銀Ag(NH3)2OH、硫酸銨C.硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋇D

2、.氯化銨、氫氧化鈉、過氧化氫、過氧化鈣3.下列有關說法不正確的是()A.C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化B.O2、CO2、N2都是非極性分子C.酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClOD.CO的一種等電子體為NO+,它的電子式為:NO:+4.2019·湖南麓山國際實驗學校模擬 苯胺是染料工業(yè)的重要原料,因其毒性強,在環(huán)境中對苯胺類化合物應嚴格控制排放。下列關于苯胺(C6H5NH2)的結構和性質的說法中不正確的是()A.碳原子和氮原子均采取sp2雜化 B.分子中既有鍵又有鍵C.能發(fā)生加成反應和取代反應 D.既能與鹽酸反應,又能被氧化5.下列分子的立體構型

3、用sp2雜化軌道來解釋的是()BF3CH2CH2CHCHNH3 CH4A. B.C.D.6.2019·遼寧大連模擬 S2Cl2是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑;其分子結構如圖CA2-2所示。常溫下,S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是()圖CA2-2A.S2Cl2的電子式為:B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子C.S2Br2與S2Cl2結構相似,熔沸點:S2Br2>S2Cl2D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl7.三氯化氮(NCl3)常溫下是一種淡黃色的液體,其分子結構呈

4、三角錐形。以下關于NCl3的說法正確的是()A.分子中的N原子為sp2雜化B.分子中不存在孤電子對C.它的沸點比PCl3的沸點低D.因NCl鍵的鍵能大,所以NCl3的沸點高8.通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結構相似,則下列有關說法中正確的是()A.CH4和N是等電子體,鍵角均為60°B.N和C是等電子體,均為平面正三角形結構C.H3O+和PCl3是等電子體,均為三角錐形結構D.B3N3H6和苯是等電子體,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道9.下列說法不正確的是()A.某粒子空間構型為平面三角形,則中心原子一定是sp2雜化B.

5、某粒子空間構型為V形,則中心原子一定有孤電子對C.某粒子空間構型為三角錐形,則該粒子一定是極性分子D.某粒子空間構型為正四面體,則鍵角一定是109.5°10.2019·河北衡水中學月考 下列有關鍵角與分子空間構型的說法不正確的是()A.鍵角為180°的分子,空間構型是直線形B.鍵角為120°的分子,空間構型是平面三角形C.鍵角為60°的分子,空間構型可能是正四面體形D.鍵角為90°109°28'之間的分子,空間構型可能是V形二、非選擇題(本題包括4小題,共60分)11.(18分).試指出下列分子或離子的空間構型。(1

6、)BCl3;PCl3。 (2)N2O;H2O。 (3)N;Cl。 .有以下物質:HF;Cl2;H2O;N2;C2H4;C2H6;H2;HCN。(1)既有極性鍵又有非極性鍵的是。 (2)只含有鍵的是。 (3)既有鍵又有鍵的是。 (4)含有由兩個原子的s軌道重疊形成的鍵的是。 (5)含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的鍵的是。  (6)含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的鍵的是。 12.(14分)下表中實線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實線標出。圖CA2-3根據(jù)信息回

7、答下列問題。(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為。 (2)Fe位于周期表的區(qū);Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價為;已知:原子總數(shù)和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w,等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為和。 (3)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有。  (4)根據(jù)VSEPR理論預測E的空間構型為。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子的化學式為(寫2種)。  13.(12分)回答下列問題。(1)CS2是

8、一種常用的溶劑,CS2的分子中存在個鍵。在HS、HCl兩種共價鍵中,鍵的極性較強的是,鍵長較長的是。 (2)SO2與CO2分子的立體構型分別是和,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是(寫分子式),理由是   。 (3)醋酸的球棍模型如圖CA2-4所示。圖CA2-4在醋酸中,碳原子的軌道雜化類型有; Cu的水合醋酸鹽晶體局部結構如圖CA2-4所示,該晶體中含有的化學鍵是(填選項字母)。 A.極性鍵 B.非極性鍵C.配位鍵D.金屬鍵圖CA2-5課本、報刊雜志中的成語、名言警句等俯首皆是,但學生寫作文運用到文章中的甚少,即使運用也

9、很難做到恰如其分。為什么?還是沒有徹底“記死”的緣故。要解決這個問題,方法很簡單,每天花3-5分鐘左右的時間記一條成語、一則名言警句即可?？梢詫懺诤蠛诎宓摹胺e累專欄”上每日一換,可以在每天課前的3分鐘讓學生輪流講解,也可讓學生個人搜集,每天往筆記本上抄寫,教師定期檢查等等。這樣,一年就可記300多條成語、300多則名言警句,日積月累,終究會成為一筆不小的財富。這些成語典故“貯藏”在學生腦中,自然會出口成章,寫作時便會隨心所欲地“提取”出來,使文章增色添輝。14.(16分)E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p區(qū)的同一周期的元素,M的價層電子排布為nsnnp2

10、n,E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等;QM2與G具有相等的價電子總數(shù);T為過渡元素,其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題: (1)T元素原子的價電子排布式是。 (2)E、G、M三種元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示),其原因為     。 (3)E、G、M的最簡單氫化物中,鍵角由大到小的順序為(用分子式表示),其中G的最簡單氫化物的分子立體構型名稱為,M的最簡單氫化物的分子中中心原子的雜化類型為。M和Q的最簡單氫化物的沸點大小順序為(寫化學式)。 (4)EM、GM+、G2互為等電子體,EM的結構式為(若有配

11、位鍵,請用“”表示)。E、M電負性相差1.0,由此可以判斷EM應該為極性較強的分子,但實際上EM分子的極性極弱,請解釋其原因:   。 單元測評(二)A1.D解析 根據(jù)題意可以推斷出E為氨氣,G為氟氣,L為氟化氫,M為氮氣,所以G是最活潑的非金屬單質,A項正確;L分子中有共價鍵,B項正確;E能使紫色石蕊溶液變藍色,C項正確;M化學性質不活潑,D項錯誤。2.B解析 銨根離子中存在極性共價鍵和配位鍵,B項正確。A項,只有硫酸四氨合銅中含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵,A項錯誤;C項都不含配位鍵;D項,只有氯化銨中含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵,C和D項錯誤。3.C解析

12、H2CO3、H3PO4、H2SO4、HClO中HClO的酸性最弱,H2CO3是弱酸、H3PO4是中強酸、H2SO4是強酸,則四種酸的酸性強弱關系為HClO<H2CO3<H3PO4<H2SO4,C項錯誤。4.A解析 苯胺(C6H5NH2)結構式為,苯環(huán)中含有介于單鍵與雙鍵之間的大鍵,N原子形成鍵,苯環(huán)上的C原子以sp2雜化軌道成鍵,N原子以sp3雜化軌道成鍵,A項錯誤、B項正確;苯環(huán)上能發(fā)生加成反應和取代反應,C項正確;氨基具有還原性,能被氧化,同時又具有堿性,能與鹽酸反應,D項正確。5.A解析 BF3為平面三角形,B為sp2雜化;CH2CH2中的碳原子以sp2雜化,且未雜化的

13、2p軌道形成鍵;同相似;乙炔中的碳原子為sp雜化;NH3中的氮原子為sp3雜化;CH4中的碳原子為sp3雜化。6.B解析 根據(jù)結構式知,該分子中每個Cl和S之間形成一個共用電子對,S與S之間形成一個共用電子對,每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構,該分子電子式為:,A項正確;SCl鍵是極性鍵、SS鍵是非極性鍵,該分子結構不對稱,是極性分子,B項錯誤;S2Br2、S2Cl2結構相似,且相對分子質量為S2Br2>S2Cl2,所以熔沸點:S2Br2>S2Cl2,C項正確;S2Cl2易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體,說明生成SO2,S2Cl2中硫呈+1價,在反應過程中硫元素一部分升高到+4價(生成

14、SO2),S2Cl2中Cl化合價為-1價,不能發(fā)生還原反應,只能是一部分S化合價降低到0價(生成S),所以化學方程式為2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl,D項正確。7.C解析 NCl3分子中的中心原子N和Cl原子間形成三個極性鍵,N原子的周圍仍然存在一對孤電子對,故N原子的雜化方式為sp3雜化;NCl3的熔、沸點是由分子間作用力決定的,而分子間作用力的大小又由相對分子質量的大小決定,所以NCl3的沸點比PCl3的沸點低。8.B解析 CH4和N都是正四面體結構,鍵角均為109°28',A項錯誤;H3O+和PCl3的價電子總數(shù)不相等,不是等電子體,C項錯誤;B3N3H6

15、的結構與苯相似,也存在“肩并肩”式重疊的軌道,D項錯誤。9.D解析 某粒子空間構型為平面三角形,則中心原子的雜化方式是sp2雜化,A項正確;某粒子空間構型為V形,則中心原子一定含有孤電子對,B項正確;某粒子空間構型為三角錐形,則該粒子正負電荷的重心不重合,則該分子一定是極性分子,C項正確;某粒子空間構型為正四面體,則鍵角可能是109.5°,也可能是60°,D項錯誤。10.B解析 鍵角為180°的分子,空間構型是直線形,例如CO2是直線型分子,A項正確;苯分子的空間構型是平面正六邊形分子,鍵角為120°,B項錯誤;白磷分子的鍵角為60°,空間構型

16、為正四面體形,C項正確;水分子的鍵角為104.5°,空間構型為V形,D項正確。11.(1)平面三角形三角錐形(2)直線形V形(3)平面三角形三角錐形.(1)(2)(3)(4)(5)(6)12.(1)4s24p1(2)d0N2CN-(3)CH4、CH3OH(4)正四面體形CO2、NCl3、CCl4(任寫2種即可)13.(1)2HClHS(2)V形直線形SO2因為CO2是非極性分子,SO2和H2O都是極性分子,根據(jù)“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度較大且SO2與水發(fā)生反應(3)sp3、sp2ABC14.(1)3d104s2課本、報刊雜志中的成語、名言警句等俯首皆是,但學生寫作文運

17、用到文章中的甚少,即使運用也很難做到恰如其分。為什么?還是沒有徹底“記死”的緣故。要解決這個問題,方法很簡單,每天花3-5分鐘左右的時間記一條成語、一則名言警句即可。可以寫在后黑板的“積累專欄”上每日一換,可以在每天課前的3分鐘讓學生輪流講解,也可讓學生個人搜集,每天往筆記本上抄寫,教師定期檢查等等。這樣,一年就可記300多條成語、300多則名言警句,日積月累,終究會成為一筆不小的財富。這些成語典故“貯藏”在學生腦中,自然會出口成章,寫作時便會隨心所欲地“提取”出來,使文章增色添輝。(2)N>O>C同周期從左至右隨原子序數(shù)遞增,元素第一電離能呈增大趨勢,但N原子的價電子排布為2s2

18、2p3,屬于半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,導致氮元素第一電離能大于氧元素(3)CH4>NH3>H2O三角錐形sp3H2O>H2S觀察內(nèi)容的選擇，我本著先靜后動，由近及遠的原則，有目的、有計劃的先安排與幼兒生活接近的，能理解的觀察內(nèi)容。隨機觀察也是不可少的，是相當有趣的，如蜻蜓、蚯蚓、毛毛蟲等，孩子一邊觀察，一邊提問，興趣很濃。我提供的觀察對象，注意形象逼真，色彩鮮明，大小適中，引導幼兒多角度多層面地進行觀察，保證每個幼兒看得到，看得清?？吹们宀拍苷f得正確。在觀察過程中指導。我注意幫助幼兒學習正確的觀察方法，即按順序觀察和抓住事物的不同特征重點觀察，觀察與說話相結合，在觀察中積累詞匯，理解詞匯，如一次我抓住時機，引導幼兒觀察雷雨，雷雨前天空急劇變化，烏云密布，我問幼兒烏云是什么樣子的，有的孩子說：烏云像大海的波浪。有的孩子說“烏云跑得飛快?！蔽壹右钥隙ㄕf“這是烏云滾滾?！碑斢變嚎吹介W電時，我告訴他“這叫電光閃閃?！苯又變郝牭嚼茁曮@叫起來，我抓住時機說：“這就是雷聲隆隆。”一會兒下起了大雨，我問：“雨下得怎樣?”幼兒說大極了，我就舀一盆水往下一倒，作比較觀察，讓幼兒掌握“傾盆大雨”這個詞。雨后，我又帶幼兒觀察晴朗的天空，朗誦自編的一首兒歌：“藍天高，白云飄，鳥兒飛，樹兒搖，太陽公公咪咪笑?！边@樣抓住特征見景生情，幼兒不僅印