高考化學二輪復習 十五 化學能與熱能課件-人教版高三全冊化學課件

1、化學能與熱能考法：1、化學反應(yīng)中的能量變化2、熱化學反應(yīng)方程式書寫正誤的判斷3、反應(yīng)熱的計算與比較考情：考情：化學能與熱量是高考?？純?nèi)容化學能與熱量是高考?？純?nèi)容。應(yīng)用蓋斯定律進行反應(yīng)熱的。應(yīng)用蓋斯定律進行反應(yīng)熱的計算及熱化學方程式的書寫是計算及熱化學方程式的書寫是重點，其中反應(yīng)熱的計算與比重點，其中反應(yīng)熱的計算與比較為重要考法，涉及內(nèi)容廣，較為重要考法，涉及內(nèi)容廣，且該考法多在非選擇題中的考且該考法多在非選擇題中的考查，一般不單獨考查，常與化查，一般不單獨考查，常與化學平衡等一起進行組合命題。學平衡等一起進行組合命題。考查主要為非選擇題型?？疾橹饕獮榉沁x擇題型。1、化學反應(yīng)基本特征2 2、反

2、應(yīng)熱、反應(yīng)熱在化學反應(yīng)過程中，當反應(yīng)物和生成物具有相同的溫度時，所吸收或放出的熱量。 (1)反應(yīng)熱的單位和焓變一樣，為kJmol1或kJ/mol； (2)反應(yīng)熱描述的是化學反應(yīng)前后的能量變化； (3)任何化學反應(yīng)都有反應(yīng)熱。3、焓與焓變、焓與焓變H與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的關(guān)系(1)當H 0時，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)過程吸收熱量，為吸熱反應(yīng)。(2)當H 0時，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)過程放出熱量，為放熱反應(yīng)。(1)從反應(yīng)物和生成物總能量相對大小角度分析如圖所示反應(yīng)熱的計算公式：HE(生成物)E(反應(yīng)物)。4、H與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的關(guān)系與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的關(guān)系(2)

3、從反應(yīng)物斷鍵和生成物成鍵角度分析反應(yīng)熱的計算公式：H反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和。5、燃燒熱和中和熱的比較含義含義燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱25、101KPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量在稀溶液里，酸與堿反應(yīng)反生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量。反應(yīng)物的量純物質(zhì)為1mol不宜定位1mol生成物的量不確定生成水的量能量的變化放熱，H0表示方法燃燒熱為H =-a kJmol-1強酸與強堿反應(yīng)的中和熱為H = -57.3 kJmol-16、中和熱的測定計算公式：H =)(418. 0221OHntt）（ 注意：為保證酸完全中和，堿稍過量；為減少實驗過程中的熱量損失，

4、用泡沫塑料板和碎泡沫塑料保溫隔熱易錯區(qū)易錯區(qū)(1)化學反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，任何化學反應(yīng)都具有熱效應(yīng)。舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是同時進行的，缺少任何一個過程都不是化學變化。(2)吸熱反應(yīng)的發(fā)生不一定需要加熱，放熱反應(yīng)的發(fā)生可能需要加熱，也可能不需要加熱。(3)同溫同壓下，反應(yīng)的H與反應(yīng)條件無關(guān)，如H2(g) +Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的H相同。(4)物質(zhì)中化學鍵越難斷裂，物質(zhì)越穩(wěn)定，具有的能量越低。(5)等量時，同一物質(zhì)的能量不一 定相同，氣態(tài)時最高。(6)可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與物質(zhì)轉(zhuǎn)化率無關(guān)。如2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g

5、) H= -197kJmol-1 ,是指生成2mol SO3 (g)時放出的熱量為197 kJ。(1)書寫書寫“三三”步驟步驟 寫出配平的化學方程式。 注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。 寫出H的數(shù)值、單位及符號。(2)注意注意“五五”事項事項 要在物質(zhì)的化學式后面用括號注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。一般用英文字母g、l和s分別表示氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，水溶液中的溶質(zhì)則用aq表示。同素異形體轉(zhuǎn)化的熱化學方程式除了注明狀態(tài)外，還要注明名稱。 H的單位是kJmol1。 根據(jù)焓的性質(zhì)，對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當化學計量數(shù)不同時，其H也不同。若化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)加倍，則H的數(shù)值也加倍。 熱化學方程式中不用“”“”，“=

6、”上不用標明反應(yīng)條件。 必須標明H的符號，放熱反應(yīng)H為“”，吸熱反應(yīng)H為“”，正負號不可省略。（3）判斷熱化學方程式正誤的判斷熱化學方程式正誤的“五審五審”第一步第一步:先確定目標熱化學方程式。第二步第二步:找出目標熱化學方程式中各物質(zhì)在已知熱化學方程式中的位置。第三步第三步:根據(jù)目標熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)和位置對已知熱化學方程式進行處理，得到變形后的新熱化學方程式。第四步第四步:將新得到的熱化學方程式進行加減，反應(yīng)熱同時進行加減。第五步第五步:寫出目標熱化學方程式。（4）利用蓋斯定律書寫熱化學方程式的步驟）利用蓋斯定律書寫熱化學方程式的步驟蓋斯定律蓋斯定律：不管化學反應(yīng)是一步完成或

7、分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。與反應(yīng)的途徑無關(guān)，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。則HH1H2H3H4H5。反應(yīng)熱常用的六種計算方法反應(yīng)熱常用的六種計算方法規(guī)律總結(jié)計算依據(jù)計算依據(jù)計算方法計算方法熱化學方程式熱化學方程式可以移項同時改變正負號，各項的化學計量數(shù)包括H的數(shù)值可以同時擴大或縮小相同的倍數(shù)蓋斯定律根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學方程式包括其H相加或相減，得到一個新的熱化學方程式燃燒熱可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量可燃物的物質(zhì)的量其燃燒熱中和熱中和反應(yīng)放出的熱量n(H2O)|H|化學鍵的變化H反應(yīng)物的化學鍵斷裂所吸收的能量之和生成物的化學鍵形成所放出的能量之和反應(yīng)物和生成物的總能量HE

8、生成物E反應(yīng)物綜合訓練綜合訓練1、能夠用反應(yīng)熱表示標準燃燒熱的是( ) A 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HB S(s)O2(g)=SO2(g)HC C(s) O2(g)=CO(g)HD H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H 答案：答案：B解析：解析：標準燃燒熱是指在25 、101 kPa下，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，如C(s)生成CO2(g)，S(s)生成SO2(g), H生成H2O(l)，A、C錯誤； D中產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，不正確。2、已知熱化學方程式:C2H2(g)+ O2(g)= 2CO2(g)+H2O(l) H1= -1301.0kJmol-

9、1C(s)+O2(g)= CO2(g) H2= -393.5kJmol-1H2(g) + O2(g)= H2O(l) H3= -285.8kJmol-1則反應(yīng)2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的H為( )A.-228.2kJmol-1B.+228.2kJmol-1C.+1301.0kJmol-1D.+621.7kJmol-1答案：答案：B解析：解析：根據(jù)蓋斯定律可知,2即得到反應(yīng)2C(s)+H2(g)=C2H2(g),所以該反應(yīng)的H=-393.5kJmol-12285.8kJmol-11301.0kJmol-1+228.2kJmol-1，答案選B3、根據(jù)下列熱化學方程式： 2H2S(g)3

10、O2(g)2SO2(g)2H2O(l) H =Q1 kJmol-12H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(g) H =Q2 kJmol-12H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(l) H =Q3 kJmol-1判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（ ）A.Q1Q2Q3B.Q1Q3Q2C.Q3Q2Q1D.Q2Q1Q3答案：答案：B解析：解析： 與相比較，由于 放熱，則Q1Q3，與相比較，由于 吸熱，則Q2Q3Q2。故選：B。 4、25、101kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱

11、化學方程式正確的是( ) A.C(s)+ O2(g)=CO(g) H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ/molD.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H=-2800kJ/mol答案：答案：D解析：解析：燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，H生成液態(tài)水，C生成二氧化碳，A. 反應(yīng)中生成一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故A錯誤；B. 氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C. 生成物水是氣體不是穩(wěn)定氧化物，故C錯誤

12、；D. 符合燃燒熱的概念，故D正確；故選D。5、下列有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是( )A.氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mol,則水電解的熱化學方程式為:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) =+285.5kJ/molB.1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出890kJ熱量,熱化學方程式為 CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) = -445kJ/molC.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) = -221kJ/mol,則C(S)的燃燒熱為-110.5kJ/molD.HF與NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) =-57.3kJ/m

13、ol答案：答案：B解析：解析：燃燒熱是指101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量水電解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) =+571kJ/mol,A錯誤;1mol甲烷完全燃燒放出的熱量為890kJ,則0.5mol CH4燃燒放出的熱量為8900.5kJ=445kJ,熱化學方程式為 CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) =-445kJ/mol,B正確;根據(jù)燃燒熱定義,C完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為CO2,C錯誤;HF為弱酸,不能拆寫,與NaOH反應(yīng)生成1mol H2O,放出的熱量小于57.3kJ,D錯誤。6、斷裂1mol化學鍵所需

14、要的能量如下:化學鍵N-NO=ONNN-H鍵能 kJ/mola500942194肼(N2H4)的有關(guān)反應(yīng)能量變化如圖所示,下列說法正確的是( )A.該圖表示:1mol N2H4與1mol O2反應(yīng)生成1molN2和2mol H2O反應(yīng)熱H=-2752 kJ/molB.a=154CC.D.當有2molH2O(g)生成時,放出534kJ/mol的熱量.7、通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是( )太陽光催化分解水制氫：2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) H1=571.6kJmol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) H2=131.3kJmol1甲

15、烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) H3=206.1kJmol1A.反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學能B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)使用催化劑，H3減小D.反應(yīng)CH4(g) C(s)+2H2(g)的H3=74.8kJmol1答案：答案：D解析：解析：A. 太陽光催化分解水制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學能，錯誤；B. 反應(yīng)的 ，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤；C. 催化劑不能改變反應(yīng)熱的大小，只能改變化學反應(yīng)速率，錯誤；D. 根據(jù)蓋斯定律，目標反應(yīng) 相當于-，故8、通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是( )C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

16、H1=a kJmol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=b kJmol-1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H3=c kJmol-12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=d kJmol-1A.反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B.反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一C.反應(yīng)的 的 D.反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) 的H=(2b+2c+d)kJmol-1答案：答案：C解析：解析：A. 反應(yīng)中的反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可知，反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣，故A正確；B. 反應(yīng)中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲

17、醇，則反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一，故B正確；C. 物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則由反應(yīng)可知，CH3OH(g)= CH3OCH3(g) H2O(l) ，故C錯誤； D. 由蓋斯定律可知，2+2+得到2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)，則H(2b2cd) kJmol1，故D正確。 1kJ mol2dH12129、已知化學反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB (g)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A該反應(yīng)每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量B該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=+(a-b) kJmol-1D斷裂1mol A-A鍵和1mol B-B鍵，放出a kJ能量答案