高考化學(xué)二輪選擇題增分策略 第一篇 命題區(qū)間六 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(二卷選擇題)課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件_第1頁
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文檔簡介

1、第一篇高考選擇題滿分策略命題區(qū)間六化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(二卷選擇題)角度一化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素角度二化學(xué)平衡狀態(tài)的判定與平衡移動(dòng)欄目索引角度三化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率角度四化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像的綜合判斷角度一化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素高考必備1.理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念化學(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示。注意:這里的速率是指某段時(shí)間的平均速率。關(guān)注反應(yīng)的計(jì)量數(shù)。2.外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響3.稀有氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響稀有氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響4.外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響

2、方向是一致的,但影響外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的,但影響程度不一定相同程度不一定相同(1)當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí),v正增大,v逆瞬間不變,隨后也增大。(2)增大壓強(qiáng),氣體分子數(shù)減小的方向的反應(yīng)速率變化程度大。(3)對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),改變壓強(qiáng)可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。(4)升高溫度,v正和v逆都增大,但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大。(5)使用催化劑,能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。1.反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體

3、積不變,充入H2O(g),使體系的壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)?,使容器的體積增大對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)答案解析解析解析碳單質(zhì)是固體,增加碳單質(zhì)的量不能影響反應(yīng)物濃度,對(duì)反應(yīng)速率沒有影響,A項(xiàng)符合題意;容器的體積縮小,壓強(qiáng)增大,氣體的物質(zhì)的量濃度增大,反應(yīng)速率加快,B項(xiàng)不符合題意;體積不變,充入水蒸氣,水蒸氣的物質(zhì)的量濃度增大,反應(yīng)速率加快,C項(xiàng)不符合題意;壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)?,容器的體積增大,氣體的物質(zhì)的量濃度減小,反應(yīng)速率減慢,D項(xiàng)不符合題意。2.已知:CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O H0。下列說法不正確的是A.其他條件不變,適當(dāng)增大鹽酸的濃度將加快化學(xué)反應(yīng)速率B.其他條件不變,適當(dāng)增加C

4、aCO3的用量將加快化學(xué)反應(yīng)速率C.反應(yīng)過程中,化學(xué)反應(yīng)速率將先增大后減小D.一定條件下反應(yīng)速率改變,H不變答案解析解析解析鹽酸濃度增大,H濃度增大,反應(yīng)速率加快,A項(xiàng)正確;由于CaCO3是固體,若只增大其用量,而不增大其與鹽酸的接觸面積,化學(xué)反應(yīng)速率將不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于反應(yīng)放熱,反應(yīng)過程中溫度升高,反應(yīng)速率會(huì)變快,但隨著鹽酸濃度的減小,反應(yīng)速率會(huì)逐漸變慢,C項(xiàng)正確;反應(yīng)焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量狀態(tài)有關(guān),與反應(yīng)快慢無關(guān),D項(xiàng)正確。3.一定溫度下,10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O

5、2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))A.06 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)3.3102 molL1min1B.610 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)3.3102 molL1min1C.反應(yīng)到6 min時(shí),c(H2O2)0.30 molL1D.反應(yīng)到6 min時(shí),H2O2分解了50%答案解析D項(xiàng),反應(yīng)至6 min時(shí),消耗n(H2O2)2103 mol,n(H2O2)總4103 mol,所以H2O2分解了50%,正確。4.Boderlscens研究反應(yīng):H2(g)I2(g) 2HI(g)H0,溫度為T時(shí),在兩個(gè)體積均為1 L

6、的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:容器編號(hào)起始物質(zhì)t/min0204060801000.5 mol I2、0.5 mol H2w(HI)/%05068768080 x mol HIw(HI)/%1009184818080研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中v正kaw(H2)w(I2),v逆kbw2(HI),其中ka、kb為常數(shù)。下列說法正確的是A.溫度為T時(shí),該反應(yīng)的 80B.容器中前20 min的平均速率v(HI)0.012 5 molL1min1C.若起始時(shí),向容器中加入物質(zhì)的量均為0.1 mol的H2、I2、HI,反應(yīng)逆向進(jìn)行D.若兩容器中,ka

7、()ka(),且kb()kb(),則x的值一定為1答案解析若兩容器中,ka()ka(),且kb()kb(),則為恒容條件下的等效平衡,則x的值一定為1,D項(xiàng)正確。角度二化學(xué)平衡狀態(tài)的判定與平衡移動(dòng)高考必備1.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志(1)速率標(biāo)志同一物質(zhì)在同一時(shí)間內(nèi)生成速率與消耗速率相等。不同物質(zhì)在相同時(shí)間內(nèi)代表反應(yīng)方向相反時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)物質(zhì)的數(shù)量標(biāo)志平衡體系中各物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、百分含量等保持不變。反應(yīng)物消耗量達(dá)到最大值或生成物的量達(dá)到最大值(常用于圖像分析中)。不同物質(zhì)在相同時(shí)間內(nèi)代表反應(yīng)方向相反的量(如物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積)的

8、變化值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(3)特殊的標(biāo)志對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不同的可逆反應(yīng)來說,當(dāng)體系的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)(恒溫恒容時(shí))、平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。有色體系的顏色保持不變。(4)依Q與K關(guān)系判斷:若QK,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。2.化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)(1)勒夏特列原理:如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。其中包含:影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種;原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況(溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度),當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí),情況比較復(fù)雜;平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱(不可能抵消)外界條件的變化。(2)分析化學(xué)平衡移

9、動(dòng)問題的注意事項(xiàng)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí),應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。對(duì)于縮小體積增大壓強(qiáng),不管是否移動(dòng),各成分的濃度均增大,但增大的倍數(shù)可能不同也可能相同。不要把v正增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來,只有v正v逆時(shí),才使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。不能把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的增大等同起來。具體分析可參考下表:反應(yīng)實(shí)例條件變化與平衡移動(dòng)方向達(dá)新平衡后轉(zhuǎn)化率變化2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0增大O2濃度,平衡正移SO2的轉(zhuǎn)化率增大,O2的轉(zhuǎn)化率減小增大SO3濃度,平衡逆移從逆反應(yīng)角度看,SO3的轉(zhuǎn)化率減小升高溫度,平衡逆移SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都減小增大壓強(qiáng),平衡正移

10、SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都增大2NO2(g) N2O4(g)體積不變時(shí),無論是加入NO2還是加入N2O4NO2的轉(zhuǎn)化率都增大(新平衡中N2O4的含量都會(huì)增大)2HI(g) H2(g)I2(g)增大H2的濃度,平衡逆移H2的轉(zhuǎn)化率減小,I2的轉(zhuǎn)化率增大增大HI的濃度,平衡正移HI的轉(zhuǎn)化率不變?cè)龃髩簭?qiáng),平衡不移動(dòng)轉(zhuǎn)化率不變3.不能用勒夏特列原理解釋的問題不能用勒夏特列原理解釋的問題(1)若外界條件改變后,無論平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)或向逆反應(yīng)方向移動(dòng)都無法減弱外界條件的變化,則平衡不移動(dòng)。(2)催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,所以催化劑不會(huì)影響化學(xué)平衡。(3)當(dāng)外界條件的改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響與生產(chǎn)要

11、求不一致時(shí),不能用勒夏特列原理解釋。題組一化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷題組一化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1.一定溫度下,某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng):CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H0。下列各項(xiàng)指標(biāo)表明容器中的反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是A.斷裂HO鍵與HH鍵數(shù)目比為23B.CH4與H2O的生成速率相等C.H保持不變D.混合氣體密度不變對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)答案解析12345678解析解析A項(xiàng),即為消耗1 mol H2O,同時(shí)消耗3 mol H2,是平衡狀態(tài);B項(xiàng),CH4與H2O的生成速率均是逆反應(yīng)速率,不能用于判斷平衡狀態(tài);C項(xiàng),對(duì)于任何一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng),H是定值,不能用于判斷平衡狀態(tài);D項(xiàng),氣體的總質(zhì)量一定,容器

12、體積一定,則混合氣體的密度為定值,不能用于判斷是否是平衡狀態(tài)。123456782.將FeCl3溶液和KI溶液混合,發(fā)生反應(yīng):2Fe3(aq)2I(aq) 2Fe2(aq)I2(aq)。下列各項(xiàng)能判斷上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.溶液顏色不再變化B.c(K)不再變化C.c(Fe3)與c(Fe3)之和不再變化D.v正(I)2v正(I2)答案解析12345678解析解析A項(xiàng),溶液顏色不再變化,說明Fe3、Fe2及I2的濃度不再變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);B項(xiàng),鉀離子濃度始終不變,因此c(K)不變不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)C項(xiàng);由鐵元素守恒知,鐵離子和亞鐵離子的濃度之和始終不變,因此c(Fe3)與

13、c(Fe2)之和不變不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);D項(xiàng),v正(I)和v正(I2)同為正反應(yīng)速率,v正(I)2v正(I2)不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。12345678A. B.C. D.3.汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是答案解析12345678解析解析達(dá)到平衡時(shí),v正應(yīng)保持不變。由于是放熱反應(yīng),又是絕熱容器,體系溫度升高,平衡左移,K減小。t1后,NO、CO2的量均會(huì)繼續(xù)變化,因而不是平衡狀態(tài)。w(NO)逐漸減小,達(dá)到平衡時(shí)保持不變。因正反應(yīng)

14、放熱,容器絕熱,故反應(yīng)開始后體系溫度升高,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),體系溫度不再發(fā)生變化。H是一個(gè)定值,不能用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。12345678題組二化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解與應(yīng)用題組二化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解與應(yīng)用4.下列說法正確的是A.對(duì)CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g)達(dá)到平衡后,升高溫度,H2S濃 度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.對(duì)CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g)達(dá)到平衡后,通入CO后,正反應(yīng) 速率逐漸增大C.一定條件下反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí),3v正(H2)2v逆 (NH3)D.對(duì)于反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g

15、)H0平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)OO3 2O2H0平衡常數(shù)為K2;總反應(yīng):2O3 3O2H0平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是A.降低溫度,K減小B.KK1K2C.適當(dāng)升溫,可提高消毒效率D.壓強(qiáng)增大,K2減小對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)答案解析解析解析降溫,總反應(yīng)平衡向右移動(dòng),K增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,反應(yīng)速率增大,可提高消毒效率,C項(xiàng)正確;對(duì)于給定的反應(yīng),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2017天津,6)常壓下羰基化法精煉鎳的原理:Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2 ,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)N

16、i(CO)4;第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230 制得高純鎳。下列判斷正確的是A.增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段,在30 和50 兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50 C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成Ni(CO)44v生成(CO)答案解析解析解析A項(xiàng),增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),因平衡常數(shù)大小只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),所以反應(yīng)的平衡常數(shù)不變,錯(cuò)誤;B項(xiàng),第一階段,50 時(shí),Ni(CO)4為氣態(tài),易于分離,有利于Ni(CO)4的生成,正確;D項(xiàng),因反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,再根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知,該

17、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),4v生成Ni(CO)4v生成(CO),錯(cuò)誤。3.(2017漳州二模)一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便。下列說法不正確的是A.對(duì)于C2H4(g)H2O(g) C2H5OH(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),體系的總壓強(qiáng) 為p,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1 mol,則用分壓表示的平衡常數(shù)KpB.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、 B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4

18、 mol。若此時(shí)A、B和C均增加1 mol,平衡 正向移動(dòng)C.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,N2(g)3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí), N2、H2、NH3各1 mol,若此時(shí)再充入3 mol N2,則平衡正向移動(dòng)D.對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示 的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都只與溫度有關(guān)答案解析B項(xiàng),如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照212的比值增加,則平衡不移動(dòng),而“均增加1 mol”時(shí)相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上多加了B,則平衡向右移動(dòng),正確;D項(xiàng),對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),表示方

19、法不同其數(shù)值不同,但意義相同,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與壓強(qiáng)、濃度變化無關(guān),正確。角度四化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像的綜合判斷高考必備理解化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的理解化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的5種常見圖像種常見圖像(1)濃度(或物質(zhì)的量)時(shí)間圖像描述可逆反應(yīng)到達(dá)平衡的過程,如:反應(yīng)A(g)B(g) AB(g)的濃度時(shí)間圖像如圖所示。(2)體積分?jǐn)?shù)溫度圖像描述平衡進(jìn)程,如:在容積相同的不同密閉容器內(nèi),分別充入相同量的N2和H2,在不同溫度下,任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g),在某一時(shí)刻,測(cè)定NH3的體積分?jǐn)?shù),如圖所示,A、B未到達(dá)平衡;C點(diǎn)最大,恰好到達(dá)平衡;D、E體積分?jǐn)?shù)變小,是升

20、溫平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果??赏浦摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)。(3)速率時(shí)間圖像描述平衡移動(dòng)的本質(zhì),如:N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1,在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡,現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動(dòng),正、逆反應(yīng)速率(v)變化圖像如圖所示。(4)物質(zhì)的量(或濃度、轉(zhuǎn)化率、含量)時(shí)間溫度(或壓強(qiáng))圖像描述溫度(或壓強(qiáng))對(duì)平衡移動(dòng)的影響,如:放熱反應(yīng)2X(g)Y(g)2Z(g),在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,則:T1T2,p1p2。(5)恒壓(或恒溫)線描述反應(yīng)在不同壓強(qiáng)或溫度下,平衡移動(dòng)與反應(yīng)特征的關(guān)系,如:mA(g)nB(

21、g) xC(g)yD(g),A的轉(zhuǎn)化率A與p、T的關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱,mnxy。題組一單一自變量圖像的分析題組一單一自變量圖像的分析1.溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,發(fā)生反應(yīng):PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)Ha kJmol1(a0)。010 min保持容器溫度不變,10 min時(shí)改變一種條件,整個(gè)過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法正確的是對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)123456A.04 min的平均速率v(Cl2)0.05 molL1min1B.10 min時(shí)改變的條件是分離出一定量的PCl5C.起始時(shí)向該容

22、器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,保持溫度為T,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于1.6a kJD.溫度為T,起始時(shí)向該容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和 0.10 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v正v逆答案解析123456分離出PCl5,n(PCl5)減少,平衡逆向移動(dòng),n(PCl3)和n(Cl2)也減少,與圖像不符,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)原平衡可知,達(dá)到平衡時(shí)生成PCl3和Cl2的物質(zhì)的量都是0.2 mol,若加入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)掉PCl3和Cl2各0.8 mol,放熱0.8a kJ,由于該反應(yīng)的正反應(yīng)氣

23、體體積增大,投入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2時(shí)相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),放出的熱量大于1.6a kJ,C項(xiàng)正確;1234561234562.甲醇脫氫可制取甲醛:CH3OH(g) HCHO(g)H2(g)。甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如下圖所示(已知反應(yīng)在1 L的密閉容器中進(jìn)行,甲醇的物質(zhì)的量為1 mol)。下列有關(guān)說法正確的是A.平衡常數(shù):K600 KK750 KB.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)C.在T1 K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1D.若工業(yè)上利用此反應(yīng)進(jìn)行生產(chǎn),為了提高經(jīng)濟(jì)效益,宜將反應(yīng)溫度 升高至1 050 K以上答案解析123456解析解析由圖示可知,隨

24、著溫度的升高,甲醇的轉(zhuǎn)化率增大,說明升高溫度平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大,故750 K時(shí)平衡常數(shù)大于600 K,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Y點(diǎn)與Z點(diǎn)的溫度不同,不可能通過增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn),B項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖示可知在900 K左右,甲醇的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,再升高溫度轉(zhuǎn)化率增幅不大,但會(huì)提高能耗,D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456A.985 時(shí),H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)KB.H2S的分解為吸熱反應(yīng)C.圖像能解釋:溫度升高,反應(yīng)速率加快D.如果只將上述條件中的溫度改為壓強(qiáng),圖像的形式基本不變3.H2S受熱分解的反應(yīng)為2H2S(g) 2H2(g)S2(g)。在恒溫密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn),以H2S起始濃度均為c m

25、olL1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖所示,圖中a曲線表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間的轉(zhuǎn)化率。下列敘述錯(cuò)誤的是答案解析123456解析解析以H2S起始濃度均為c molL1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率,985 時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則 2H2S(g) 2H2(g)S2(g)起始濃度/molL1 c 0 0轉(zhuǎn)化濃度/molL1 0.4c 0.4c 0.2c平衡濃度/molL1 0.6c 0.4c 0.2c123456由圖像可知,隨著溫度升高,硫化氫的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,平衡正向移動(dòng),即此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),B項(xiàng)正確;溫度升高,曲線b向曲線a逼近,反應(yīng)速率加快,C

26、項(xiàng)正確;如果增大壓強(qiáng),則化學(xué)平衡逆向移動(dòng),硫化氫的轉(zhuǎn)化率減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456這類關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的圖像題,一般是給出曲線,讓考生分析同一反應(yīng)體系中某種物質(zhì)的“量”與時(shí)間、溫度(壓強(qiáng))的關(guān)系。解答這類試題的關(guān)鍵:(1)分析曲線的變化趨勢(shì),依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)的速率或平衡的因素解答。(2)分析曲線中的特殊點(diǎn),如:起點(diǎn),拐點(diǎn)(先拐先平),平衡點(diǎn),厘清數(shù)據(jù)之間的關(guān)系。練后反思題組二多重變量圖像題的分析題組二多重變量圖像題的分析4.(2018濰坊三模)已知:2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3分別在0 和20 下反應(yīng),測(cè)得其轉(zhuǎn)化率()隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是A.曲線表示20 時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)B.升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C.在a點(diǎn)時(shí),曲線和表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

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