高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2節(jié) 考點(diǎn)3“等效平衡”原理及其應(yīng)用課件-人教版高三全冊化學(xué)課件

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第七章第二節(jié)化學(xué)平衡考點(diǎn)考點(diǎn)3“ “等效平衡等效平衡” ”原理及其應(yīng)用原理及其應(yīng)用欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航0101夯夯 實(shí)實(shí) 考考 點(diǎn)點(diǎn)0303真題體驗(yàn)真題體驗(yàn)直擊高考直擊高考0202考考 點(diǎn)點(diǎn) 突突 破破0404配配 套套 訓(xùn)訓(xùn) 練練夯夯 實(shí)實(shí) 考考 點(diǎn)點(diǎn)1 1 1等效平衡的含義等效平衡的含義在一定條件下在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓恒溫恒容或恒溫恒壓)，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或是正、逆反應(yīng)同時(shí)投料，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相始，還是從逆反應(yīng)開始，或是正、逆反應(yīng)同時(shí)投料，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的百

2、分含量同組分的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等)均相同。均相同?！局R梳理知識梳理】3虛擬虛擬“中間態(tài)中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡法構(gòu)建等效平衡(1)構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式。構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式。新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。強(qiáng)。(2)構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示)。新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為

3、是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)?！舅季S深化思維深化】序號序號ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol(1)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，互為等效平衡的是哪幾組？達(dá)到平衡后，哪些量相上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，互為等效平衡的是哪幾組？達(dá)到平衡后，哪些量相同？同？(2)達(dá)到平衡后，放出的熱量為達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q2 kJ，吸收的熱量為，吸收的熱量為Q3 kJ，則，則Q1、Q2、Q3的定量關(guān)系為的定量關(guān)系為_。【答案答案】(1)互為等效平衡，表現(xiàn)在各組分百分含量互為等效平

4、衡，表現(xiàn)在各組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同；完全等效，表現(xiàn)在達(dá)到平衡后物質(zhì)的量、質(zhì)量、體相同；完全等效，表現(xiàn)在達(dá)到平衡后物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、各組分百分含量積、物質(zhì)的量濃度、各組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同。相同。(2)Q2Q3Q1考考 點(diǎn)點(diǎn) 突突 破破2 2 恒溫恒容條件下等效平衡的應(yīng)用恒溫恒容條件下等效平衡的應(yīng)用2恒溫恒壓下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：恒溫恒壓下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)，若開始時(shí)通入，若開始時(shí)通入1 mol

5、 A和和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)生成，達(dá)到平衡時(shí)生成a mol C。則下列說法錯(cuò)誤的。則下列說法錯(cuò)誤的是是()A若開始時(shí)通入若開始時(shí)通入3 mol A和和3 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，生成的，達(dá)到平衡時(shí)，生成的C的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為3a molB若開始時(shí)通入若開始時(shí)通入4 mol A、4 mol B和和2 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量一定的物質(zhì)的量一定大于大于4 mol恒溫恒壓條件下等效平衡的應(yīng)用恒溫恒壓條件下等效平衡的應(yīng)用【答案答案】B恒溫恒容、恒溫恒壓條件下等效平衡的綜合應(yīng)用恒溫恒容、恒溫恒壓條件下等效平衡的綜合應(yīng)用 (1)相同溫度下，在乙中加入相同溫度下，在乙中加

6、入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_mol(從下列各項(xiàng)中選從下列各項(xiàng)中選填序號，下同填序號，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_mol。A小于小于mB等于等于mC在在m2m之間之間 D等于等于2mE大于大于2m(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應(yīng)達(dá)，要使乙

7、中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起始時(shí)應(yīng)加入到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起始時(shí)應(yīng)加入_mol N2和和_mol H2。【答案答案】(1)DE(2)0.50【解析解析】(1)由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓強(qiáng)相等，達(dá)到平衡時(shí)，由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓強(qiáng)相等，達(dá)到平衡時(shí)，乙的容積應(yīng)該為甲的兩倍，生成的乙的容積應(yīng)該為甲的兩倍，生成的NH3的物質(zhì)的量應(yīng)該等于的物質(zhì)的量應(yīng)該等于2m mol。當(dāng)甲、乙兩容。當(dāng)甲、乙兩容器的容積相等時(shí)，相當(dāng)于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中器的容積相等時(shí)，相當(dāng)于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中NH3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量大于大于2m mol。(2)乙的容積為甲的一半時(shí)，要建立與甲一樣的平衡，只有乙