第三章第三節(jié)(鹽類的水解)

1、根據形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸 + 堿 = 鹽 + 水 （中和反應）酸強酸弱酸弱堿強堿堿生成的鹽1、強酸強堿鹽2、強酸弱堿鹽3、強堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知識回顧】【回憶思考】Na2CO3俗稱什么？分別往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液鹽溶液鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性酸堿性鹽類型鹽類型鹽溶液鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性酸堿性鹽類型鹽類型探究鹽溶液的

2、酸堿性中性堿性堿性酸性中性堿性酸性強酸強堿鹽 強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽 強酸弱堿鹽強酸強堿鹽 強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關系：P54鹽的類型鹽的類型強酸強堿鹽強酸強堿鹽 強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽 強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽鹽溶液酸堿鹽溶液酸堿性性中性酸性堿性鹽溶液呈現不同酸堿性的原因H2O H+ + OH純水中：當分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，請思考：（1）相關的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結合（生成弱電解質）？（4）對水的電離平衡有何影響？（5）相關的化學方程式？分析后，填寫書 P55 表格【探究1】 往水中加NaCl形成溶

3、液。 電離方程式電離方程式 c(H+)和和c(OH)相對大相對大小小 鹽溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子鹽溶液中的粒子 有無弱電解質生成有無弱電解質生成 相關化學方程式相關化學方程式H2O H+ + OHNaCl Cl + Na+Na+、Cl、H+、OH、H2O無c(H+) c(OH)=中性無（對水的電離平衡無影響） 電離方程式電離方程式 c(H+)和和c(OH)相對相對大小大小 鹽溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子鹽溶液中的粒子 有無弱電解質生成有無弱電解質生成 相關化學方程式相關化學方程式【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。H2O H+ + OHNH4Cl Cl +

4、NH4+有 （促進水的電離） NH3 H2O c(H+) c(OH)酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+水解方程式 電離方程式電離方程式 c(H+)和和c(OH)相對大相對大小小 鹽溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子鹽溶液中的粒子 有無弱電解質生成有無弱電解質生成 相關化學方程式相關化學方程式【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。H2O OH + H+CH3COONa Na+ + CH3COO +有（促進水的電離） CH3COOH c(H+) c(OH)溶液呈 性堿

5、 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解 電離程度：水解的溶液顯酸性： NaHSO3 NaH2PO4KHC2O4電離水解小結：1. 下列溶液pH小于7的是A、氯化鉀 B、硫酸銅 C、硫化鈉 D、硝酸鋇2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A. 碳酸鉀 B. 硫酸氫鈉 C. 碳酸氫鈉 D. 氯化鐵3. 下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是A. NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F 4. 氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C.

6、 H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +【課堂練習】2、 下列水解離子方程式書寫正確的是（下列水解離子方程式書寫正確的是（ ）A Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+B Br - + H2O HBr + OH-C CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-D NH4+ + H2O NH3H2O + H+AD3.下列鹽的水溶液中下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是：離子濃度比正確的是： D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1C、(NH4)2SO4 c(N

7、H4+) : c(SO42-) 2 : 1A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1B C五、鹽類水解平衡（一）定義：在一定條件下，當鹽類的水解速率等于中和速率時，達到水解平衡。（動態(tài)平衡）（二）影響因素：1、內因： 鹽本身的性質。（越弱越水解） 不同弱酸對應的鹽NaClO (aq) NaHCO3 (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 對應的酸HClO H2CO3堿 性 不同弱堿對應的鹽對應的堿酸 性Mg(OH)2 Al(OH)316 同一弱酸對應的鹽Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 對應的酸HCO3 H2CO3堿 性 正鹽的水解程度 酸式鹽

8、的水解程度 多元弱酸對應的酸式鹽：一般來說， 水解趨勢 電離趨勢 ( NaH2PO4和NaHSO3 例外)Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4pH值 弱酸弱堿鹽：水解程度較大112、外因： 溫度： 升溫，促進水解。 濃度： 加水稀釋，促進水解。 加酸： 弱堿陽離子的水解。 弱酸根離子的水解。抑制促進 加堿： 弱堿陽離子的水解。 弱酸根離子的水解。促進抑制配制FeCl3溶液需要注意什么問題？加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +HCl10對于水解平衡 Fe3+ + 3

9、H2O Fe(OH)3 + 3H+改變條件改變條件移動方向移動方向n(H+) pH水解程度水解程度現象現象升溫升溫 通通HCl(g)加加H2O加加Mg粉粉加加NaHCO3加加NaF加加NaOH棕黃色變深棕黃色變淺棕黃色變淺棕黃色變淺，冒氣泡，可能產生紅褐色沉淀。棕黃色變淺，冒氣泡，產生紅褐色沉淀棕黃色變深產生紅褐色沉淀對于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH改變條件改變條件方向方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度水解程度升溫升溫 加加H2O加醋酸加醋酸加加醋酸鈉醋酸鈉通通HCl(g)加加NaOH混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度

10、比較試劑貯存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類水解的應用六、鹽類水解的應用：(一) 易水解鹽溶液的配制與保存：配制 FeCl3溶液：加少量 ；配制 FeCl2溶液：加少量 ；保存NH4F溶液 ：加相應的酸或堿稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！鉛容器或塑料瓶Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+配制 FeSO4溶液：加少量 ；稀硫酸和Fe粉（考點）(二) 判斷鹽溶液的酸堿性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性堿性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液堿性NaHSO3溶液酸性NaH2PO4溶液酸性Na2HPO4溶液堿性（相同溫度和濃度）(三) 判定離子能否大量共存：

11、Al3+ 與 AlO2Al3+ 與 HCO3Al3+ 與 CO32Al3+ 與 S2Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)346Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO22Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO22Al 3+ + 3S 2 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S（四）鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3 等本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質，起到凈水作用。 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體) + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (膠體) + 3H +（五）某些化肥的使用使土壤酸堿性變化

12、(NH4)2SO4（硫銨）Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）酸性堿性它們不能混合使用，（六）利用鹽類水解除雜否則會因雙水解而降低肥效。如： MgCl2溶液中混有FeCl3雜質。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ 加入Mg(OH)2 加入MgO 加入MgCO3 加入Mg不引入新雜質！(主)(次)(八) 某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2FeCl3 溶液Fe(NO3)3 溶液Fe2

13、(SO4)3 溶液CuSO4 5H2ONa2CO3 10H2ONa2CO3 溶液Na2SO3 溶液Ca(HCO3)2 溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3(七) 熱的純堿去污能力更強，Why？升溫，促進CO32水解。下列鹽溶液加熱蒸干后，得到什么固體物質？鹽溶液蒸干灼燒后的產物分析鹽溶液蒸干灼燒后的產物分析鹽溶液的蒸干灼燒，一要考慮鹽本身的受熱分解；二要鹽溶液的蒸干灼燒，一要考慮鹽本身的受熱分解；二要考慮其存在的水解平衡，并考慮溫度對水解平衡的影響；三考慮其存在的水解平衡，并考慮溫度對水解平衡的影響；三要考慮某些鹽與空氣中要考慮某些

14、鹽與空氣中O O2 2的作用。的作用。1 1NaHCONaHCO3 3溶液蒸干灼燒后得到溶液蒸干灼燒后得到NaNa2 2COCO3 3固體；固體；KMnOKMnO4 4溶液蒸溶液蒸干灼燒后得到干灼燒后得到K K2 2MnOMnO4 4和和MnOMnO2 2固體。固體。2 2AlClAlCl3 3、Al(NOAl(NO3 3) )3 3、FeClFeCl3 3等鹽水解后生成的酸能揮發(fā)，等鹽水解后生成的酸能揮發(fā)，加熱促進水解，所以蒸干灼燒后最終所得固體產物為加熱促進水解，所以蒸干灼燒后最終所得固體產物為AlAl2 2O O3 3、FeFe2 2O O3 3等。等。3 3AlAl2 2(SO(SO4

15、 4) )3 3水解后生成的酸難揮發(fā)，最后所得固體仍水解后生成的酸難揮發(fā)，最后所得固體仍為為AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3。4 4易氧化的物質的溶液蒸干灼燒后得到氧化產物，如易氧化的物質的溶液蒸干灼燒后得到氧化產物，如FeClFeCl2 2溶液蒸干灼燒后產物為溶液蒸干灼燒后產物為FeFe2 2O O3 3，NaNa2 2SOSO3 3溶液蒸干灼燒后產溶液蒸干灼燒后產物為物為NaNa2 2SOSO4 4。(九) 泡沫滅火器的原理塑料內筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒裝有NaHCO3溶液 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO

16、2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 速度快耗鹽少混合前混合后七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）1、電離理論： 多元弱酸電離是分步，主要決定第一步 弱電解質電離是微弱的如： NH3 H2O 溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：H2S溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產生的離子濃度遠遠小于弱電解質分子的濃度。2、水解理論： 弱離子由于水解而損耗。如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+)

17、 水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要決定第一步c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：Na2CO3 溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 單水解程度很小，水解產生的離子或分子濃度遠遠小于弱離子的濃度。 如：NH4Cl 溶液中：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）3、電荷守恒 如：NH4Cl 溶液中 陽離子： NH4+ H+ 陰離子： Cl OH 正電荷總數 = 負電荷總數n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數相等。c ( NH4+ ) +

18、c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）3、電荷守恒陽離子： Na+ 、H+ 陰離子： OH 、 S2 、 HS又如：Na2S 溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數相等。 正電荷總數 = 負電荷總數七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）4、物料守恒（元素or原子

19、守恒）溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不變的。是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）4、物料守恒是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+

20、) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L（元素or原子守恒）即 c (Na+) : c (C) 2 : 1七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）如：Na2S 溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) 4、物料守恒是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。（元素or原子守恒） c (Na+) : c (S) 2 : 1七、

21、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）如：NaHCO3溶液4、物料守恒是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。（元素or原子守恒） c (Na+) : c (C) 1 : 1因此c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）5、質子（H+）守恒電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H+）的物質的量應相等。如：NH4HCO3 溶液中 為得到質子后的產物， 為失去質子后的產物，因此：H3O+、H2CO3NH3、OH、CO32c(H3O+) + c(H2CO3) = c(NH3) + c(OH) + c(

22、CO32) 解題指導 電解質溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的“熱點”之一。 多年以來全國高考化學試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質、電離平衡、電離度、水的電離、pH值、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力。 首先必須有正確的思路; 其次要掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒（電荷守恒、物料守恒及質子守恒）。對每一種思維基點的關鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現等均要通過平時的練習認真總結，形成技能。 第三，要養(yǎng)成認真、細致、嚴謹的解題習慣，要在平時的練習中學會靈活運用

23、常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等。例1：在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是 AClNH4+H+OH BNH4+ClH+OHCClNH4+H+OH DNH4+ClH+OH 解析： NH4Cl是可溶性的鹽，屬于強電解質，在溶液中完全電離 NH4ClNH4+Cl。因為NH4Cl是強酸弱堿所生成的鹽，在水中要發(fā)生水解；NH4+H2O NH3H2O+H+， NH4+比H+及OH大得多；溶液因水解而呈酸性，所以H+OH-。綜合起來，不難得出：ClNH4+H+OH。 例題分析 A例2：在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，關系正確的是Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)Bc (NH4+) c (NH3H2O) c (OH) c (H+)Cc (NH3H2O) c (NH4+) c (OH) c (H+) Dc (NH3H2O) c (NH4+) c (H+) c (OH) 解析： NH3H2O是一