魯教版五四制九年級(jí)化學(xué) 3.3海水造堿 同步測(cè)試

1、.2019-2019學(xué)年魯教版五四制九年級(jí)化學(xué) 3.3海水制堿 同步測(cè)試一、單項(xiàng)選擇題1.以下各組物質(zhì)同時(shí)參加水中，能得到無(wú)色透明溶液的是   A. H2SO4、NaCl、Na2SO4                                &

2、#160;  B. BaNO32、H2SO4、NaOHC. NaCl、NaOH、CuSO4                                      D. 

3、;FeCl2、KNO3、KCl2.以下各組離子在水溶液中能大量共存的是   A. Ca2+、CO32-、OH-、Na+                                B. Na+、SO42-、OH-、Cl-C. B

4、a2+、H+、OH-、Cl-                                        D. NH4+、NO3-、OH-、K+3.以下各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)混和后，溶液質(zhì)量

5、不會(huì)發(fā)生變化的是   A. 氫氧化鈉溶液和鹽酸                                           B.&#

6、160;氯化鈉溶液和硝酸銀溶液C. 碳酸鈉溶液和鹽酸                                             

7、; D. 硝酸鋇溶液和稀硫酸4.以下各種溶質(zhì)的溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象的一組是   A. HCl、Na2CO3、K2SO4                                    

8、 B. KNO3、BaOH2、NaClC. KCl、AgNO3、HNO3                                        D. N

9、aOH、FeCl3、NH42SO45.將以下各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬?，得到無(wú)色溶液的是   A. HNO3和FeCl3                B. NaOH和HCl                C. BaCl2

10、和Na2SO4                D. KOH和CuSO46.分別將以下各組物質(zhì)同時(shí)加到水中，可能得到無(wú)色透明溶液的是   A. Na2CO3    KCl    HCl             &

11、#160;                            B. Na2SO4    BaCl2   HClC. CuSO4     NaCl   KNO3  &#

12、160;                                   D. Na2SO4    KCl     MgCl27.以下化學(xué)方程式中屬于復(fù)分解反響的是&

13、#160;   A. CO2CO2                                            

14、0;     B. 2H2O2H2O2C. 3COFe2O32Fe3CO2                            D. HClAgNO3AgClHNO38.以下各組離子，在溶液中能大量共存的是   A.&

15、#160;Cu2+、NH4+、NO3、OH                           B. H+、Na+、HCO3、ClC. Ba2+、Ag+、Cl、CO32            

16、;                   D. K+、Mg2+、NO3、SO429.以下各組離子在水中一定能大量共存的是  A. Na+、H+、HCO3        B. Na+、Ca2+、CO32      C. K+、NO3、

17、H+      D. H+、Cl、OH10.以下各組離子在水中能大量共存的是     A. Cu2+ NO3- Na+ OH-                             

18、60;           B. OH- Na+ CO32- H+C. Na+ K+ CO32- Cl-                              

19、60;               D. SO42- OH- K+ NH4+11.能用于治療胃酸過(guò)多癥的物質(zhì)是 A. 蔗糖                         

20、0;         B. 食鹽                                   C. 小蘇打  &

21、#160;                                 D. 食醋12.能在同一溶液中大量共存，且溶液為無(wú)色透明的一組物質(zhì)是   A. FeCl2 ， CuSO4 ， NaCl   

22、;                                 B. BaCl2、K2SO4、NaOHC. CaCl2、K2SO3、AgNO3        

23、0;                           D. Na2SO4、KNO3、NH4Cl二、填空題13.鹽酸鹽除了_是白色沉淀外，其余的鹽酸鹽都溶于水 14.將下面的物質(zhì)與其相應(yīng)的用處連線。_ 15.有含雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明含有鉀元素的焰色反響現(xiàn)象是_ ；白色沉淀

24、A是_寫(xiě)化學(xué)式；參加BaNO32 無(wú)明顯現(xiàn)象，證明溶液中肯定不含_填編號(hào)；AK2CO3                BKCl               CK2SO4        原溶液中溶質(zhì)的組成可能情況為：_。 三、實(shí)驗(yàn)探

25、究題16.小明同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液與CO2氣體制取Na2CO3溶液。但是經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)很難得到純潔的Na2CO3溶液，在老師的幫助下查閱了相關(guān)資料，制定了方案。【查閱資料】CO2通入NaOH溶液時(shí)極易因CO2過(guò)量而產(chǎn)生NaHCO3 ， 且無(wú)明顯現(xiàn)象。   NaHCO3溶液煮沸時(shí)不會(huì)發(fā)生分解反響；NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反響   NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O       Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl【制取步驟】量取兩份50 mL一樣濃

26、度的NaOH溶液備用；   用一份50 mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；   小心煮沸溶液1-2分鐘；   在得到的的溶液中參加另一份50 mL NaOH溶液，使其充分混合即得?！緦?shí)驗(yàn)探究】制得的Na2CO3溶液中可能含有的雜質(zhì)是_。為檢驗(yàn)制得的溶液是否為純潔的Na2CO3溶液，請(qǐng)你與小明同學(xué)一起完成以下實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量制得的溶液于試管中，參加過(guò)量的顯中性的CaCl2溶液_。溶液中含有Na2CO3將上步實(shí)驗(yàn)所得混合物進(jìn)展過(guò)濾，將濾液分成兩份取其中一份參加足量的_，無(wú)氣泡產(chǎn)生制得的溶

27、液中不含_，取另一份參加_，制得的溶液中含NaOH【結(jié)論】所制得的不是純潔的Na2CO3溶液?！驹u(píng)價(jià)與反思】小芳同學(xué)認(rèn)為可以用過(guò)量的CaOH2溶液替代CaCl2溶液進(jìn)展以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為是否可行，并說(shuō)明原因_。 四、解答題17.我們經(jīng)?？蓮碾娨暬螂娪爸锌吹剑盒『l(fā)高燒后，父母經(jīng)常把食鹽、冰塊和水一起裝在一個(gè)袋子里，然后覆蓋在小孩的額頭上，可以緩解其發(fā)燒病癥請(qǐng)問(wèn)：他們這么做有什么科學(xué)根據(jù)嗎？ 五、綜合題18.2019廣州向K2CO3溶液中滴入BaOH2溶液至恰好完全反響 1可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ 2如圖表示該反響前后溶液中存在的主要離子，寫(xiě)出每種圖形代表的離子填離子符號(hào) _ _ _ 3以下物質(zhì)能

28、與K2CO3溶液反響產(chǎn)生類(lèi)似上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是       雙項(xiàng)選擇 A. CaOH2                          B. HCl         &#

29、160;                C. BaCl2                           D. NH42SO4 答案解析部分一、單項(xiàng)選擇題1

30、.【答案】A 【解析】【解答】解：A、H2SO4、NaCl、Na2SO4三者之間不反響，符合無(wú)色透明的要求，故此選項(xiàng)正確； B、BaNO32、H2SO4之間會(huì)有硫酸鋇沉淀產(chǎn)生，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、NaOH、CuSO4混合會(huì)形成氫氧化銅的藍(lán)色沉淀，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、FeCl2是淺綠色的溶液，不符合無(wú)色透明的要求，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤應(yīng)選A【分析】此題考察利用復(fù)分解反響的條件來(lái)判斷物質(zhì)能否共存的問(wèn)題，假設(shè)物質(zhì)間兩兩混合生成水或氣體或沉淀時(shí)，物質(zhì)就不能共存；此題還要注意能得到無(wú)色透明溶液，那么應(yīng)注意常見(jiàn)離子在水中的顏色2.【答案】B 【解析】【解答】A中Ca2+、CO32-會(huì)反響得到沉淀；C中H+、OH-會(huì)反

31、響得到水；D中NH4+和OH-會(huì)反響得到氨氣。故答案為：B?！痉治觥抗泊鎲?wèn)題即為各物質(zhì)是否能發(fā)生反響，能發(fā)生反響那么不能共存，不能發(fā)生反響那么能共存。解題的關(guān)鍵是復(fù)分解反響條件的掌握，假設(shè)各物質(zhì)或離子交換成分后生成物中有氣體或沉淀或水生成，那么能反響，即不能共存。3.【答案】A 【解析】【解答】A、氫氧化鈉溶液和鹽酸反響生成了氯化鈉溶液和水。生成物中沒(méi)有生成沉淀或氣體。所以溶液的質(zhì)量不會(huì)改變，A符合題意；B、氯化鈉溶液能和硝酸銀溶液反響生成氯化銀的白色沉淀。有沉淀生成，所得溶液的質(zhì)量會(huì)減少，B不符合題意；C、碳酸鈉溶液能與鹽酸反響生成二氧化碳?xì)怏w、水和氯化鈉溶液。有氣體生成，逸出，所得的溶液的

32、質(zhì)量也會(huì)減少，C不符合題意；D、硝酸鋇溶液和稀硫酸反響生成了硫酸鋇的白色沉淀和硝酸。有沉淀產(chǎn)生，所得溶液的質(zhì)量會(huì)減少，D不符合題意。故答案為：A。【分析】分析題目有兩個(gè)條件：一是量溶液混合后要發(fā)生化學(xué)變化，這需要從復(fù)分解反響的條件分析判斷，二是反響后總質(zhì)量不變，即反響不能生成氣體或沉淀，4.【答案】B 【解析】【解答】A、HCl、Na2CO3反響生成氯化鉀、水和二氧化碳，混合后有氣體生成，A不符合題意；B、三種物質(zhì)交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反響，溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，B符合題意；C、KCl、AgNO3反響生成不溶于酸的氯化銀沉淀，C不符合題意；D、NaOH、FeCl3反響生

33、成氫氧化鐵紅褐色沉淀，NaOH、NH42SO4反響生成有刺激性氣味的氨氣，溶液混合后有明顯現(xiàn)象，D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥炕旌虾鬅o(wú)現(xiàn)象，既物質(zhì)混合后沒(méi)有沉淀、氣體生成，沒(méi)有顏色的改變，據(jù)此分析解答5.【答案】B 【解析】【解答】A、HNO3和FeCl3放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬螅F離子是黃色的，不能得到無(wú)色溶液，A不符合題意；B、NaOH和HCl生成氯化鈉和水，能得到無(wú)色溶液，B符合題意；C、BaCl2和Na2SO4反響生成硫酸鋇白色沉淀，溶液渾濁，不能得到無(wú)色溶液，C不符合題意；D、CuSO4放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬?，銅離子是藍(lán)色，不能得到無(wú)色溶液，D不符合題意故答案為：B【分析

34、】A、根據(jù)鐵離子是黃色的解答；B、根據(jù)NaOH和HCl生成氯化鈉和水解答；C、根據(jù)BaCl2和Na2SO4反響生成硫酸鋇白色沉淀解答；D、根據(jù)CuSO4溶液為藍(lán)色溶液解答；6.【答案】AD 【解析】【解答】解：A、碳酸鈉與鹽酸能反響生成氣體，無(wú)沉淀生成，且各種離子在溶液中均無(wú)色，故能得到無(wú)色透明溶液； B、三物質(zhì)中Na2SO4、BaCl2可以生成硫酸鋇白色沉淀，會(huì)使溶液渾濁，故不能得到無(wú)色透明溶液；C、三物質(zhì)間不反響，但硫酸銅的溶液是藍(lán)色的，故不能得到無(wú)色透明溶液；D、Na2SO4、KCl、MgCl2三種物質(zhì)間不反響，且各種離子在溶液中均無(wú)色，故能得到無(wú)色透明溶液；應(yīng)選AD【分析】此題要注意能

35、得到無(wú)色透明溶液，就是反響過(guò)程中無(wú)沉淀生成且離子在水中的顏色為無(wú)色，據(jù)此結(jié)合復(fù)分解反響的發(fā)生條件進(jìn)展分析判斷即可7.【答案】D 【解析】【解答】A、C+O2CO2 ， 該反響符合“多變一的特征，屬于化合反響，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤B、2H2O2H2+O2，該反響符合“一變多的特征，屬于分解反應(yīng)，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤C、3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ， 該反響的生成物是單質(zhì)和化合物，不是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反響，不屬于復(fù)分解反響，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤D、HCl+AgNO3AgCl+HNO3 ， 該反響是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反響，屬于復(fù)分解反響，應(yīng)選項(xiàng)正確應(yīng)選：D【分析】復(fù)分解反

36、響是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反響，據(jù)此進(jìn)展分析判斷此題難度不大，掌握復(fù)分解反響的特征換成分，價(jià)不變是正確解答此題的關(guān)鍵8.【答案】D 【解析】【解答】解：A、NH4+、Cu2+與OH能結(jié)合成氨氣和水、氫氧化銅沉淀，不能大量共存，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤 B、H+、HCO3兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤C、Ag+、Cl兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，Ba2+、CO32兩種離子能結(jié)合成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，應(yīng)選項(xiàng)正確應(yīng)選：D【分析】根據(jù)復(fù)分解反響的條件，離子間假設(shè)能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，那么離子不能共存，

37、據(jù)此進(jìn)展分析判斷即可9.【答案】C 【解析】【解答】解：A、H+、HCO3兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤 B、Ca2+、CO32兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤C、三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，應(yīng)選項(xiàng)正確D、H+、OH兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤應(yīng)選：C【分析】根據(jù)復(fù)分解反響的條件，離子間假設(shè)能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，那么離子不能共存，據(jù)此進(jìn)展分析判斷即可10.【答案】C 【解析】【解答】A、Cu2+ OH-生成氫氧化銅沉淀，錯(cuò)誤。 B、 OH- H+可以反響生成水 ， CO32-H+生成二氧化碳和水，錯(cuò)誤。 C、

38、Na+ K+ CO32- Cl-可以共存，正確D、OH- NH4+可以反響生成氨氣和水，錯(cuò)誤【分析】離子共存必須沒(méi)有水或氣體或沉淀生成才可以。11.【答案】C 【解析】【解答】解：A、蔗糖不能與胃酸中的鹽酸反響，不能用于治療胃酸過(guò)多，錯(cuò)誤；B、食鹽不能用于治療胃酸過(guò)多，錯(cuò)誤；C、小蘇打能與鹽酸反響，可以用于治療胃酸過(guò)多，正確；D、食醋顯酸性，不能用于治療胃酸過(guò)多，錯(cuò)誤應(yīng)選C【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用處，可以根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)展解答12.【答案】D 【解析】【解答】解：A、三者之間不反響，能大量共存，但CuSO4溶于水呈藍(lán)色，F(xiàn)eCl2溶于水呈淺綠色，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤 B、BaCl2和K2SO

39、4在溶液中互相交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，不能大量共存，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤C、CaCl2和AgNO3在溶液中互相交換成分生成氯化銀沉淀，CaCl2和K2SO3在溶液中互相交換成分生成亞硫酸鈣沉淀，不能大量共存，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤D、三者之間不反響，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確應(yīng)選：D【分析】根據(jù)復(fù)分解反響發(fā)生的條件可知，假設(shè)物質(zhì)之間互相交換成分不能生成水、氣體、沉淀，那么可以在溶液中大量共存；此題還要注意能得到無(wú)色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等二、填空題13.【答案】氯化銀 【解析】【解答】解：鹽酸鹽除氯化銀不溶外，其余溶于水 故答案為：氯化銀【分析】鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽

40、鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽中不溶氯化銀；硫酸鹽中不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽；據(jù)此根據(jù)常見(jiàn)堿、鹽的溶解性進(jìn)展分析判斷14.【答案】【解析】【解答】碳酸鈣D3中含有鈣元素，故可以做補(bǔ)鈣劑，發(fā)酵粉的主要成分是小蘇打；【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用處，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)展分析解答即可。15.【答案】透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色；AgCl；A、C；KNO3、CaCl2；KNO3、CaCl2、KCl；KNO3、CaCl2、CaNO32；KNO3、CaNO32；KNO3、CaCl2、CaNO32、KCl 【解析】【解答】：證明含有鉀元素的焰色反響現(xiàn)象是透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色；白色沉淀A是銀離子和氯離子結(jié)合成的白色沉淀氯化銀；參加BaNO32 無(wú)明顯現(xiàn)象，證明溶液中肯定不含碳酸鉀和硫酸鉀；氯化鈣和硝酸銀反響生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈣，硝酸鈣和碳酸鉀反響生成白色沉淀碳酸鈣和硝酸鉀，因此原溶液中溶質(zhì)的組成可能情況為：A硝酸鉀 氯化鈣 B硝酸鉀 氯化鉀 硝酸鈣 C硝酸鉀 氯化鉀 氯化鈣 D硝酸鉀 硝酸鈣 氯化鈣 E硝酸鉀 氯化鉀 硝酸鈣 氯化鈣故答案為：透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色；AgCl；A、C；KNO3、CaCl2；KNO3、CaCl