高二化學(xué) 期末模擬測(cè)試卷（一） 新人教版選修4

1、高二化學(xué)A卷考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:63.5 Fe:56 Zn:65 Ag:108第I卷(共46分)一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.“84”消毒夜在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無(wú)色，pH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是：（ ）ASO2 BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO2. 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：（ ）A. 甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·

2、mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= -890.3kJ·mol-1B. 500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6kJ·mol-1 C. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO+2H2OH2CO3+2OHD. 純水的電離方程式：H2O+H2OH3O+OH-3. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4

3、+SO2+S+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是：（ ）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L1V/mLc/mol·L1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2104. 根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是：( )

4、A Q1>Q2>Q3 B Q1>Q3>Q2 C Q3>Q2>Q1 D Q2>Q1>Q3 5. 在RNH2·H2ORNHOH形成的平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c（OH）都增大，可采取的措施是：（ ）A.通入HCl B.加少量NaOH固體 C.加水D.升溫6. 單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如右圖，下列說法正確的是：（ ）AS(s，單斜) S(s，正交) H 0.33kJ·mol -1來 B正交硫比單斜硫穩(wěn)定C相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D表示斷裂lmol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比

5、形成1mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16kJ7. 人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是ACO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)8. 可逆反應(yīng)：2NO2 2NO+O2在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

6、：（ ）單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A、 B、 C、 D、9. 下列不能用勒沙特列原理解釋的是：（ ）Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑 H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深光照氯水，顏色變淺 向盛有NO2的集氣瓶中投入活性炭，顏色變淺加熱氯化鐵溶液

7、，溶液變紅 A. B. C. D. 10. 右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)XY2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是：（ ）A 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B X、Y、Z均為氣態(tài)C X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H0二、雙項(xiàng)選擇題（本題包括4小題，每小題4分，共16分。每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）11. I2在KI溶液中存在下列平衡： 某I2、KI混合溶液中， 的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A. 反應(yīng) H

8、>0B若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大12. 下列說法不正確的是：（ ）A鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D相同條件下，溶液中、的氧化性依次減弱n t2 ·····abcdeNH3H20t1t13. 合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0。673K，30MPa下n(NH3)和n(

9、H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( ) A點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大 B點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡 C點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣 D其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大14. 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：（ ）A. 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3)+ c(CO32)1.0mol/L B. 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H)c(HCO3)+ c(CO32) + c(OH) C. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c

10、(CH3COO)c(H)c(OH) D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)第卷 非選擇題（共54分）三、（本題包括3小題，共21分） 15. 書寫按題目要求的化學(xué)方程式或離子方程式。（1）泡沫滅火器（里面裝飽和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3）的工作原理(用離子方程式表示)_（2）AlCl3溶液加熱蒸干后再加強(qiáng)熱的過程中所發(fā)生的變化(用化學(xué)方程式表示)_（3）向AgCl白色沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，在新得的固液混合物中再滴加Na2S溶液，又轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，寫出相關(guān)離子反應(yīng)方程式。_（4）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧

11、氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，又知：H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol，試寫出氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和氣態(tài)水熱化學(xué)方程式：_ （1）（2）AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl （3） AgCl + I = AgI + Cl 2AgI + S2 = Ag2S +2I（4）B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g) H= -2033kJ/mol16. 在2L密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)

12、(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。已知：，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆(NO)=2v正(O2) d容器內(nèi)密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。a及時(shí)分離除NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑（1）K= 放熱 （2）b 1.5×10-3mol·L1·s1 （3

13、）bc （4）c17. （9分）（1）在25時(shí)，100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合, 混合后溶液的pH= _ 13。若將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為：_11：1（2） 某溫度下，純水中的c (H+)= 10-6.5 mol/L, 則此溫度下純水中的c (OH-)= mol/L; 在此溫度下，將pH12的NaOH溶液VaL與pH2的H2SO4溶液VbL混合。所得混合液的pH10，則VaVb為_（1：9）。（3）工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃

14、鹽酸用蒸汽加熱至80左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵 ），充分?jǐn)嚢瑁怪芙?，反?yīng)如下： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O已知：離子Fe2+Cu2+Fe3+沉淀完全時(shí)的pH9.66.43.2為除去溶液中Fe2+ ，操作是_；若此溶液只含雜質(zhì)Fe3+ 時(shí)，要調(diào)整pH值在34之間，此時(shí)最好向溶液中加入 。為配制三氯化銻溶液(SbCl3)，取三氯化銻固體少許加23mL 水溶解，此時(shí)卻會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，指出此時(shí)溶液的pH 值是 （填小于、大于還是等于）7；應(yīng)該如何配制三氯化銻溶液： _。(4)在25下，向濃度均為0.1 mol&

15、#183;L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學(xué)式）已知25時(shí)KspMg(OH)2=1.8×10-11,KsPCu(OH)2=2.2×10-20。（1） 滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2+完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入CuO粉末，攪拌，以控制pH =3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀鹽酸酸化濾液至pH =1 （2）CuO （3）小于 將三氯化銻緩緩加入稀鹽酸溶液中溶解 （4）Cu(OH)2 四、（本題包括2小題，共24分）18.（11分） 某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4 溶液；以0.1

16、4mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：（1）填寫有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器名稱。A. 檢查滴定管是否漏水B. 用蒸餾水洗凈滴定管C. _用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，注入標(biāo)準(zhǔn)液使液面保持在刻度“0”以上23cm處，將儀器固定在_上調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下，記下滴定液面所在刻度D 用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗滴定管E. 用_取稀H2SO4 25.00mL，注入_中，加入指示劑F. 邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度G. 再重復(fù)操作一至兩次（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH

17、溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入下圖中_（選填“甲”或“乙”）中。（3）該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是_在G操作中終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_如果用甲基橙代替酚酞作指示劑，此時(shí)所得鹽酸濃度的測(cè)定值比用酚酞作指示劑測(cè)出的值是稍大還是稍?。?。（填“稍大”或“稍小”）（4）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果_（填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”）。觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4 溶液濃度測(cè)定值_（填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”）（5）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度_（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）。答案：（1）C、堿式滴定管 滴定管夾 E

18、、酸式滴定管 錐形瓶（2）乙（3）酚酞 溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去稍小（4）偏高 偏低（5）4.20mol/L19.（13分） 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖示，是一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：電解池中X極上的電極反應(yīng)式是：_在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：_Y電極上的電極反應(yīng)式是：_檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：_?？偡磻?yīng)化學(xué)方程式是：_。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是_，電極反應(yīng)式是：

19、_。Y電極的材料是_，電極反應(yīng)式是：_。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出。）（3）若要在鐵釘表面鍍銅，則電解液a選用_，X電極的材料是_，電極反應(yīng)式是：_；Y電極的材料是_，電極反應(yīng)式是：_。（1）2H+2e-=H2或2H2O2e-=H22OH-放出氣體，溶液變紅2Cl-2e-=Cl2把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。（2）純銅 Cu2+2e-=Cu粗銅 Cu-2e-=Cu2+（3）CuSO4溶液，鐵釘，Cu2+ + 2e- = Cu； 純銅，Cu-2e-=Cu2+五、（本題包括1小題，共13分）20二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工

20、業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問題：（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。下圖是發(fā)生反應(yīng)的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，試問：步驟1、2分別是吸熱過程還是放熱過程？步驟1：_，步驟2：_。比較E1、E2、E3的大?。篲吸熱 放熱 E2>E3>E1煤炭在火爐中燃燒很旺時(shí)，在往爐膛內(nèi)的熱煤炭上噴灑少量水的瞬間，爐子內(nèi)火會(huì)更旺。如果燒去同量的煤炭，噴灑過水的和沒有噴灑過水的煤炭相比較，它們放出的總熱量_（填“相同”或“不相同”），這是因?yàn)椋篲。相同。相同量的煤炭，耗用等量的空氣，最終生成的CO2也相同，所以放熱相同如果欲使?fàn)t內(nèi)的煤炭燃燒更充分，下列措

21、施可行的是：（ ）A. 向爐內(nèi)噴灑空氣 B. 把塊狀煤碾碎 C. 使用H2O作催化劑 D. 提高爐膛內(nèi)的溫度（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH (g) H90.8 kJ·mol1 2 CH3OH (g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H23.5 kJ·mol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H41.3 kJ·mol1 總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3

22、(g) + CO2 (g) 的H _；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填字母代號(hào)）。a高溫高壓 b加入催化劑 c減少CO2的濃度d增加CO的濃度 e分離出二甲醚（4）已知反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L1）0.440.60.6 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正 _ v逆 （填“>”、“<”或“”)。 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH) _；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) _。解