大田縣濟陽初級中學2012-2013學年九年級化學

1、真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當之處，請指正。大田縣濟陽初級中學2012-2013學年九年級化學 第三單元 物質(zhì)構成的奧秘單元測試卷班級 姓名 座號 成績 一、選擇題1右圖為元素周期表第三周期的局部。據(jù)此判斷下列說法中正確的是：（ ）11 Na23.0012 Mg24.3113 Al26.9814 Si28.09A它們都屬于金屬元素B1個鋁原子的質(zhì)量是2698gC硅元素的原子序數(shù)為l4D鎂元素的相對原子質(zhì)量為l22人體所必需的“鈣、鐵、鋅、硒”僅從食物中攝取不足時，可通過食品添加劑和保健藥劑來予以補充，這里的“鈣、鐵、鋅、硒”是指 ( )A原子 B分子 C元素 D離子3對下列事實解釋不正確的

2、是 （ ）選項事 實解 釋A體溫計中的水銀（汞）熱脹冷縮原子的體積熱脹冷縮B一滴水中大約有1.67×1021個水分子分子很小C敞口容器中的酒精逐漸減少分子是不斷運動的D炎熱的夏天自行車車胎容易爆裂夏天溫度高，分子間間隔變大4用分子的知識解釋下列現(xiàn)象，正確的是 （ ） A緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是由于分子不斷運動 B鐵絲在空氣中不燃燒而在氧氣中燃燒，說明空氣中和氧氣中的氧分子化學性質(zhì)不同 C變癟的乒乓球放人熱水中能鼓起來，是由于分子受熱體積變大 D降溫能使水結成冰，是因為在低溫下水分子靜止不動5.元素、原子、分子等概念之間有聯(lián)系和區(qū)別，下列描述中正確的是（ ）A物質(zhì)是由元素構成的 B

3、化學變化中元素種類、分子個數(shù)都保持不變C分子可以再分，原子不能再分 D分子、原子都在不停地運動著6.要善于從化學的視角認識世界。對下列事實解釋錯誤的是 （ ）選項事實解釋A墻內(nèi)開花墻外香分子在不斷運動B50L水和50L酒精混合后的體積小于100L分子之間有間隔C水蒸發(fā)變成水蒸氣分子大小發(fā)生改變DN2的化學性質(zhì)不活潑，O2的化學性質(zhì)比較活潑不同分子性質(zhì)不同7下列對生產(chǎn)、生活現(xiàn)象的解釋正確的是 （ ） A鋁錠難被壓縮，因為鋁原子間沒有間隙 B溫度計里的汞柱下降，因為原子隨溫度的降低而變小 C石油氣加壓后貯存在鋼瓶中，因為氣體分子體積很小 D在花園里可嗅到花香，因為分子在不斷運動8下列現(xiàn)象的微觀解釋

4、中，不正確的是 ( )A用警犬搜救地震中被埋人員 分子在不斷運動B水燒開后易把壺蓋沖起 溫度升高，分子變大C用水銀溫度計測量體溫 溫度升高，原子間隔變大D氫氣和液氫都可做燃料 相同物質(zhì)的分子，其化學性質(zhì)相同9圖中“ ”和“ ”表示兩種不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是（ ）反應前 反應后 10. 下圖是某個化學反應的微觀模擬示意圖。從圖中獲得的有關信息不正確的是 （ ） 表示一種原子表示另一種原子A反應前后原子的種類和個數(shù)都沒有改變 B該反應的基本類型為分解反應C在化學反應中分子可分為原子，但原子不能再分 D反應前是混合物，反應后是純凈物二、填空題11右圖為硫原子的結構示意圖。(1)硫原

5、子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ；(2)硫離子的符號為 ；(3)硫元素屬于 (填“金屬元素”或“非金屬元素”)。28 Ni鎳58.6912.某市有豐富的鎳鉬礦資源，右圖是元素周期表中鎳元素的有關信息示意圖，請你寫出從圖中獲得的兩條信息。（1） 。（2） 。13.在下面事實后的空格內(nèi)，選擇填寫有關分子基本特征的序號。A分子很小 B分子間有間隔 C分子在不停運動D同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同將50mL酒精和50mL水混合后，混合液體積小于100mL。 濕衣服經(jīng)晾曬一段時間后，會變干。 25m3石油氣在加壓的情況下可以裝入容積為0.024m3的鋼瓶中。 一滴水里的水分子個數(shù)讓10億人來數(shù)，若每人每分鐘數(shù)10

6、0個，日夜不停，則需用3萬年才能數(shù)完。 14.下面是五種粒子的結構示意圖： （1）圖中粒子共能表示 種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。（2）圖中表示的陽離子是 (用離子符號表示)，表示的陰離子是 (用離子符號表示)。15. 下圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，E是鈣元素在元素周期表中的信息。A B C D E請回答下列問題：（填序號）（1）A、B、C、D四種粒子結構示意圖中，屬于同種元素的粒子是 ；屬于離子的是 ；（2）A粒子的化學性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學性質(zhì)相似 ；（3）D中X= ；（4）從E圖中你獲得的信息有 。（答一條）16.元素周期表是學習和研究化學的重

7、要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請認真分析并回答后面的問題：IA0111 H氫1.0082 He氦4.003IIAIIIAIVAVAVIAVIIA223 Li鋰6.9414 Be鈹9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.183311 Na鈉22.9912 Mg鎂24.3113 Al鋁26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氬39.95（1）請從上表中查出硅的相對原子質(zhì)量為 。（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 （填序號）：A相對原子

8、質(zhì)量不同 B質(zhì)子數(shù)不同 C中子數(shù)不同（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如： （填字母序號）A從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同B從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加C從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同（4）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結構示意圖如右圖：該原子在化學反應中易 （填“得到”或“失去”）電子。說明元素的化學性質(zhì)與原子的 關系密切。17. 把分別充滿紅棕色的NO2氣體和無色的H2的集氣瓶按照右圖 NO2 H2A、B兩種方式放置，然后把兩瓶中間的玻璃片抽走，使兩瓶口密 合在一起（不要振蕩），可觀察到A中兩瓶氣體的顏

9、色很快趨于一 H2 NO2致（兩氣體不反應），而B中需要很長時間才能達到同樣的效果。由此可以得出的結論有： （1） ；（2） 。18. 已知標準碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg,而1個鐵原子的質(zhì)量是9.288×10-26kg,求鐵原子的相對原子質(zhì)量（精確0.01）。19. 碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學化學研究的重要內(nèi)容。（1）碳元素的化學性質(zhì)與其原子的 關系密切。（2）右圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是 （填標號）。A碳元素屬于非金屬元素26+6B碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6C碳元素的原子結構示意圖為D碳的相對原子質(zhì)量為1201g20. 在宏觀、微

10、觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學習的特點。（1）下列示意圖表示的粒子中，屬于同種元素的是_（填字母序號）。 287+1728+826+82+2 A B C D（2）比較下列兩種變化：水加熱變成水蒸氣；過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣。從微觀粒子的角度分析，兩種變化的本質(zhì)區(qū)別是_ 。11 Na 鈉22.9917 Cl 氯35.4521. 在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。（1）保持氮氣化學性質(zhì)的最小粒子是 。（2）右圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息。由此信息得出鈉原子的相對原子質(zhì)量是 ；氯原子的核外電子數(shù)是_ _；鈉元素與氯元素最本質(zhì)的區(qū)別是 _ 不同。（3）A、B、C

11、、D表示4種物質(zhì)，部分物質(zhì)的微觀示意圖見下表。物質(zhì)BCD氫原子氧原子碳原子微觀示意圖則B、C、D三種物質(zhì)的化學符號是 。22. 元素周期表是學習化學的重要工具，依據(jù)下表回答問題：CaKK表中13號元素的名稱為 ，屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學反應中易 電子，變成 （填符號）。從每一縱行分析，我發(fā)現(xiàn)的規(guī)律有 。K、Ca、Mg三種金屬單質(zhì)的失電子能力逐漸減弱，請根據(jù)這三種金屬元素的原子結構推測：金屬單質(zhì)失電子能力的強弱主要與哪些因素有關？ （任答一條）23. 下圖是元素周期表中118號元素的原子結構示意圖，觀察下圖，探究下列問題： AA A A A A A（1）核外電子是 排布的。第

12、一層電子數(shù)不超過 個；第二層電子數(shù)不超過 個；最外層電子數(shù)不超過 個。（2）周期數(shù)= 。同一周期的元素， 相同； 逐漸遞增；每周期開頭的是 類型的元素，靠近尾部的是 類型的元素，結尾的是 類型的元素。 （3）族數(shù)= 。同族元素， 相同； 相似； 逐漸遞增。 （4）填充下表：元素種類舉 例原子的最外層電子數(shù)得失電子的趨勢元素的化學性質(zhì)金屬元素Na、Mg、Al非金屬元素O、Cl、S、P稀有氣體元素He、Ne、Ar（5）最外層為 個電子（只有1個電子層時 個）的結構稱為穩(wěn)定結構。在化學反應中，元素的原子通過得或失電子形成相對穩(wěn)定結構。結論：元素的化學性質(zhì)與 ，特別是 有密切的關系。即 決定元素的化學

13、性質(zhì)。1.C 2.C 3.A 4.A 5.D 6.C 7.D 8.B 9.C 10.B 11(1)16 (2)S2- (3)非金屬元素12.鎳的元素符號是Ni 鎳的原子序數(shù)為2813. B C B A14（1）4 三 （2） B. Mg2+ E. Cl-15. （1）A、B B （2）C （3）8 （4）鈣元素符號是Ca 、鈣原子的相對原子質(zhì)量是40.08 鈣原子的原子序數(shù)為20(鈣原子的質(zhì)子數(shù)是20)、鈣元素是金屬元素等均可。16. （1）28.09 （2）B （3）A、B （4）失去 最外層電子數(shù)17. （1）二氧化氮（NO2）氣體的密度比氫氣（H2）的密度大； A B（2）分子都在不停地運動； （3）分子之間存在一定的間隙。18.解：鐵原子的相對原子質(zhì)量為：=55.92答：鐵原子的相對原子質(zhì)量為55.92。19（1）最外層電子數(shù)； （2）C 、D；20.（1）B C （2）中水分子本身沒有改變，只是分子間隔變大，發(fā)生了物理變化；中過氧化氫分子變?yōu)樗肿雍脱醴肿?，發(fā)生了化學變化。21. （1）氮氣分子 （2）22.99 17 質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）（3）O2 CO2 H2O22. 鋁 金屬 失 Al3+ 每一縱行最外層電子數(shù)相同（合理即可）