化學(xué)必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)卷

1、化學(xué)必修二第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 復(fù)習(xí)提綱第一節(jié)元素周期表一、元素周期表（門捷列夫）1.編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。稱為周期（周期序數(shù)原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。稱為族主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)元素的最高正化合價(jià)2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù) 元素種類第一周期（2） 1 2種元素 短周期 第二周期（10） 2 8種元素周期 第三周期（18） 3 8種元素元 （7個(gè)橫行） 第四周期（36） 4 18種元素素 （7個(gè)周期） 第五周期（54） 5 18種元素周 長周期 第六周期（86） 6 3

2、2種元素（鑭系元素）期 第七周期（118） 7 32種元素（錒系元素）表 主族：AA 、AA共7個(gè)主族族 副族：BB、BB，共7個(gè)副族（18個(gè)縱行） 第族：三個(gè)縱行，位于B和B之間（16個(gè)族） 零族：稀有氣體第A族（氫除外）：堿金屬元素 （鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs鈁Fr）第A族：堿土金屬元素（鈹Be鎂Mg鈣Ca鍶Sr鋇Ba鐳Ra）第A族：硼元素（硼B(yǎng)鋁Al鎵Ga銦In鉈Tl） 第A族：碳元素（碳C硅Si鍺Ge錫Sn鉛Pb） 第A族：氮元素（氮N磷P砷As銻Sb鉍Bi） 第A族：氧元素（氧O硫S硒Se碲Te釙Po） 第A族：鹵族元素（氟F氯Cl溴Br碘I砹At） 0族：稀有氣體元素（氦He氖

3、Ne氬Ar氪Kr氙Xe氡Rn）二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素（鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs）原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱除銫Cs外，其余都是銀白色，柔軟，有延展性密度都比較小，由上往下，密度逐漸增大（鉀K除外（K）0.86g/cm3 （Na）0.97g/cm3）熔點(diǎn)比較低，導(dǎo)熱性導(dǎo)電性好，由上往下，熔沸點(diǎn)逐漸降低2、鹵族元素（氟F氯Cl溴Br碘I）原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱F2 淡黃綠色氣體 Cl2 黃綠色氣體 Br2 深紅棕色液體 I2 紫黑色固體由上往下，密度逐漸增大 由上往下，熔沸點(diǎn)逐漸升高單質(zhì)氧化性逐漸減弱F2 Cl2Br2 I2與氫氣化合由易到

4、難，鹵化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱HFHClHBrHI三、核素質(zhì)子（Z個(gè)）原子核 注意：中子（N個(gè)） 質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)Z1.原子（ A X ） 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)核外電子（Z個(gè)）2.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 氕1H、氘2H、氚3H各為一種核素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來說)氕1H、氘2H、氚3H互稱同位素（同一元素的不同核素互稱同位素）第二節(jié)元素周期律一、核外電子的排布熟背前20號(hào)元素，熟悉120號(hào)元素原子核外電子的排布：

5、H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca1.原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K L M N O P Q二、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.

6、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小(3)主要化合價(jià)12344536271(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢(6)氫化物的化學(xué)式SiH4PH3H2SHCl(7)與H2化合的難易由難到易(8)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng)(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(10)化學(xué)式NaOH Mg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2S

7、O4HClO4(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸(12)變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng)第2周期元素3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne氣態(tài)氫化物CH4NH3H2OHF最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物L(fēng)iOHBe(OH)2H2CO3HNO3第3周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar氣態(tài)氫化物SiH4PH3H2SHCl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3弱堿H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）； 氫氧化物堿

8、性強(qiáng)（弱）； 相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。 單質(zhì)還原性強(qiáng)（弱）（2）非金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)； 生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBrCl22NaClBr2。 單質(zhì)氧化性強(qiáng)（弱）（）同周期比較：金屬性：NaMgAl與酸或水反應(yīng)：從易難堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 單質(zhì)還原性：NaMgAl非金屬性：SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難易氫化物穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4單質(zhì)氧化性：SiPSCl（）同主族比較：金屬性：Li

9、NaKRbCs（堿金屬元素）與酸或水反應(yīng)：從難易堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金屬性：FClBrI（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易難氫化物穩(wěn)定：HFHClHBrHI（）金屬性：LiNaKRbCs還原性(失電子能力)：LiNaKRbCs氧化性(得電子能力)：LiNaKRbCs非金屬性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2還原性：FClBrI酸性(無氧酸)：HFHClHBrHI比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。r（Li）r （Na）r （K）（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。r（O2）r （F）r （Na

10、）（Mg2）r （Al3）（3）電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時(shí)，比較電子數(shù)r（Cl）r （Cl）三、元素周期表和元素周期表的應(yīng)用1、從左到右原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）從上到下原子半徑逐漸增大2、原子半徑越大，失電子越容易，還原性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱3、原子半徑越小，得電子越容易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱4、Cs是金屬性最強(qiáng)的元素；F是非金屬性最強(qiáng)的元素5、非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8第三節(jié)化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵 化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。1.離子鍵與共價(jià)鍵的

11、比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵） 大多數(shù)鹽類：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S 離子化合物 較活潑的金屬氧化物：Na2O、CaO、Mg

12、O、Al2O3判斷 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 非金屬氧化物、非金屬氫化物等：SO2、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4 共價(jià)化合物 酸類：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 極性共價(jià)鍵（簡稱極性鍵）不對(duì)稱：由不同種原子形成，AB型，如，HCl。共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵（簡稱非極性鍵）對(duì)稱：由同種原子形成，AA型，如，ClCl。2.電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

13、需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2） （方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。形成過程：左邊是原子的電子式，右邊是物質(zhì)的電子式 化學(xué)必修二第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 綜合檢測一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分)1. 下列說法中正確的是 （ ） A.任何粒子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子總數(shù) B.主族元素的原子序數(shù)是偶數(shù)的元素必不可能在第VA族 C.第VIII族元素的種類最多 D.鹵素單質(zhì)與氫化合從上到下越來越困難，其氫化物的酸性越來越弱2. 下列敘述中錯(cuò)誤的是 （ ） A.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從上到

14、下逐漸降低 B.常溫下鈉與水反應(yīng)比鋰要?jiǎng)×?C.門捷列夫的元素周期是按元素原子序數(shù)遞增的順序排列的 D.液態(tài)鈉可用于核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱材料3. 下列說法中正確的是 （ ） A.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都能生成R2O2 B.原子序數(shù)較小的鹵素單質(zhì)都能把原子序數(shù)較大的單質(zhì)從他們的鹽溶液中置換出來 C.原子的種類由原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的 D.40K和40Ca是同位素原子4. 下列說法中正確的是 （ ） A.同周期所有元素原子半徑從左到右逐漸減小 B.同主族所有元素原子半徑從上到下逐漸增大 C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)較大的離子半徑也較大 D.除氟和氧外，其它元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之

15、和都等于85. 下列敘述中正確的是 （ ） A.元素周期表金屬元素種類比非金屬多，故金屬化合物的種類比非金屬化合物的種類也多 B.半導(dǎo)體材料都是非金屬元素 C.還原性Cl小于S2 D.硒是人體必需的微量元素，是因?yàn)?4價(jià)Se有還原性，可以除去人體內(nèi)自由氧6. 下列敘述中正確的是 （ ） A.由非金屬元素組成的化合物都是共價(jià)化合物 B.離子化合物的熔點(diǎn)都比共價(jià)化合物的高，硬度也大 C.同主族元素氫化物的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高 D.兩種不同元素形成的共價(jià)化合物中可能含有非極性鍵7. 下列敘述中錯(cuò)誤的是 （ ） A. KCl和NH4Cl的化學(xué)鍵類型完全相同 B. H2和CH4都有非極性共價(jià)鍵

16、 C. Na+的電子式為 D.NH3極易溶于水，原因是NH3與H2O間形成氫鍵8. 下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是（ ） AHI B. NaOH C. Br2 D. Na2SO49. 元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（ ） A.制高溫合金 B.制半導(dǎo)體材料 C.制新醫(yī)用藥物 D.制新農(nóng)藥10. 元素R的原子有3個(gè)電子層最外層有4個(gè)電子。這種元素位于周期表的 （ ）A.第4周期A族 B.第4周期A族C.第3周期B族 D.第3周期A族11. 下列為元素周期表中的一部分表中數(shù)字為原子序數(shù)， M的原子序數(shù)為37的是12. 碳元素有的三種原子：、，下列各項(xiàng)對(duì)三種原子均不同的是 （

17、）A電子層數(shù) B核電荷數(shù) C中子數(shù) D元素種類13. 下列物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是（ ）ANaOH BMg(OH)2 CCa(OH)2 DKOH14. 下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是 （ ）AHF BHCl CHBr DHI 15. 據(jù)報(bào)導(dǎo)我國合成多種元素的新同位素，其中一種是（鉿），它的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（ ）A41      B72        C113        D18516. 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確

18、的是（ ）A鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)17. 某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 （ ）A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 18. 已知主族元素A、B、C、D的離子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是(n為正整數(shù))() A原子序數(shù)a>b>c>d B離子半徑A(n1)>Bn>C(n1)>Dn C單質(zhì)的還

19、原性B>A，單質(zhì)的氧化性D>C D離子還原性A(n1)>Bn，離子的氧化性C(n1)>Dn19. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()A非金屬性：Z<T<XBR與Q的電子數(shù)相差16C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q20. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是()A鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電CW得電子能力比Q強(qiáng)DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體XYZWQ二、非選擇題(本題包括4大題，共40分)21. 4種短周期元素A、B、C、D ，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。（1）寫出A、C的元素符號(hào)：A為_ C為_ （2）D在周