高二化學(xué)下周練4

1、高二下化學(xué)周練(4)原電池和電解池一、單項(xiàng)選擇題(1.下列各裝置中,20小題，每題3分，共60分)不能構(gòu)成原電池的是(電解質(zhì)都為稀硫酸)B .C.D.72、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池一一銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+20H -2e-=ZnO+H 2 T , Ag2O+H 2O+2e-=2Ag+20H -。據(jù)此判斷氧化銀是D、正極，并被氧化a極上有大量氣A、負(fù)極，并被氧化B、正極，并被還原 C、負(fù)極，并被還原3、如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且泡生成，則以下敘述正確的是A、a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B、b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

2、C、a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D、b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液 4、用鐵片和硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施中，不能使氫氣生成速率加快的是A、加熱B、不用稀硫酸，改用 98%的濃硫酸C、滴加少量硫酸銅溶液D、不用鐵片，改用鐵粉5 .右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖(電解質(zhì)為強(qiáng)堿)。關(guān)于該電池的說法不正確的是 A. a極是負(fù)極B .正極的電極反應(yīng)是：4H+ + 4e- = 2H 2C.電子由a通過燈泡流向bD .氫氧燃料電池是環(huán)保電池6 .鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe + 2H 2O+O2 = 2Fe 2+ + 4OH ,以下說法正確的是A .負(fù)極發(fā)生的

3、反應(yīng)為：Fe-2e = Fe 2 +B .正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H 2O+O2+2e = 4OHC.鐵在上述情況下發(fā)生的腐蝕稱之為化學(xué)腐蝕D .鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕7 .以鐵片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過電子時(shí)，下列說法正確的是A.鐵片溶解1 mol ,銅片上析出2 mol H 2 B .兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等C.鐵片溶解28 g ,通過導(dǎo)線的電子是 1 molD .鐵片溶解1 mol ,銅消耗1 mol8、堿性電池具有容量大、 放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅-鎰堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn(s)+2Mn

4、O 2(s)+H 2O(l) = Zn(OH) 2(s)+Mn 2O3(s),下列說法錯(cuò)誤的是A、電池工作時(shí)，鋅失去電子B、若電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO 2(s)+H 2O(l)+2e = Mn 2O3(s)+2OH (aq),電池工作時(shí)，正極附近 PH增大C、電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D、外電路中每通過 0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g9、 .把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若 a、b相連 時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c; a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d 相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由

5、強(qiáng)到弱的為A. a b c d B.a c d b C.c a b . d D.b d c a10、 實(shí)驗(yàn)室欲制氫氣，所用稀鹽酸和稀硫酸的濃度相同，反應(yīng)速率最快的是A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)B.純鋅和濃硫酸反應(yīng)C .純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D .粗鋅（含鉛、銅雜質(zhì)）與稀硫酸反應(yīng)11、 .100 mL 4mol L -1H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)生成氫氣，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的：A.碳酸鈉（s）B.氯化鈉水溶液C.硫酸銅溶液D硝酸鉀溶液.12、 .對(duì)銅一鋅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是鋅片溶解了 32.

6、5 g鋅片增重32.5 g銅片上析出1 g H 2銅片上析出1 mol H 2A.和B.和C.和D.和13、 在蒸儲(chǔ)水中按物質(zhì)的量之比為1 ： 1 ： 1 ： 1加入 AgNO 3, Ba （NO3） 2, Na2SO4,NaI,使之完全溶解，以鉗電極電解該混合物至溶質(zhì)完全反應(yīng)，則所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為：A. 2 ： 108 B. 8 ： 1 C. 108 ： 32 D. 16 ： 10814、 500 mL KNO 3和Cu（N0 3）2的混合溶液中 c（NO3 ）=6. 0 mol LT，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22 . 4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定

7、電解后溶液體積仍為500 mL ,下列說法正確的是A.原混合溶液中c（K+）為2 mol L 1B .上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molD.電解后溶液中 c（H+）為2 mol - L15.1 圖i0為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酗:試液的濾紙， 為電鍍槽.接通電路后發(fā)現(xiàn) 上的c點(diǎn)顯紅色.為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍 鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路.下列敘述正確的是A. a為直流電源的負(fù)極 B. c極發(fā)生的反應(yīng)為2H +2e-= H2 TC. f電極為鋅板D. e極發(fā)生還原反應(yīng)16 .通以相等的電量， 分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞 （亞汞的化 合價(jià)為+ 1

8、）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比 n （硝 酸銀）：n （硝酸亞汞）=2 ： 1 ,則下列表述正確的是A.在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n （銀）：n （汞）=2 ： 1B .在兩個(gè)陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C.硝酸亞汞的分子式為 HgNO 3D.硝酸亞汞的分子式為Hg2（NO3）217、實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極 Pb + SO 4 =PbSO 4+2e ,正極 PbO 2 + 4H + + SO 2 + 2e =PbSO 4 +2H 2O 。若制得Cl2物質(zhì)的量為0.050mol ，這時(shí)電池內(nèi)消耗的 H2

9、SO4的物質(zhì)的量至少是A.0.025 molB.0.050 molC. 0.10 molD.0.20 mol18、 .某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是A.MgB.FeC.AlD.Cu19 .用石墨作電極電解 AlCl3溶液時(shí)，下圖所示的電解變化曲線合理的是A.B .C . D .20 .將Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入酚酬0的表面器中，如圖表示，最先觀察到變紅色的區(qū)域?yàn)椋篈. II和IV B. n和出 C . I和出 D . I和IV二、非選擇題（共40分）21. （8分）已知1mol CO 氣體完全燃燒生成 CO2氣體，放出283kJ熱量

10、，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出 288kJ熱量，1mol CH 4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量，（1）寫出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 ,（2）若將a mol CH 4, CO, H2混合氣體完全燃燒，生成 CO2氣體和液態(tài)水，則放出熱量 （Q）的取值范圍是;（3）若將a mol CH 4, CO, H2混合氣體完全燃燒，生成 CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和H2O 物質(zhì)的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是 。22、燃料電池是利用燃料（如 CO、H2、CH 4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷

11、（CH4）燃料電池的填空：（1）甲烷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為： ;（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為 CH4+2O 2+2KOH=K 2CO 3+3H 2O ,以碳為電極，負(fù) 極的電極反應(yīng)為： ,正極上的電極反應(yīng)為： ;（3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性 （填“增大”、“減小”或“不變”）（4）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率 填“大 于”、“小于”或“等于）甲烷燃燒的能量利用率。23、E和M均為生活中常見的金屬元素?，F(xiàn)有如下反應(yīng)關(guān)系:KF O4（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 a.氧化還原反應(yīng) （填序號(hào)）。b.復(fù)分解反應(yīng)c.置換反應(yīng)（2） Y的溶液可使 KSCN溶液顯紅色。反應(yīng)的離子方程式是

12、（3） K2EO4為高效綠色凈水劑，可通過反應(yīng)制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 O(4)用K2EO4和Zn作原料的電池是一種新型可充電電池，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其總反應(yīng)可寫成： 3Zn +2K2EO4 + 8H2OFi3Zn(OH) 2 + 2E(OH) 3 + 4KOH ,則充電時(shí)的陽極反應(yīng)是 。放電時(shí)消耗32.5g Zn時(shí)轉(zhuǎn)移 mol電子。(5)右圖所示裝置，可用于制備N2O5氣體。A是電源的 (填“負(fù)極”或“正極”) 電解池的陽極反應(yīng)式為 。I42十元水硝酸隔膜 硝盛溶液C阻止水分子逋過)惰性電極24 .右圖是乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中M、N兩個(gè)電極的材料分別是石墨和鐵，工作

13、時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答：(1)工作時(shí)，乙池中電子流出的電極是 (填， M或 N” ;)(2)甲池中通入乙醇的鉗電極名稱是 乙醉Q 幻KOH溶液id喻溶液卬池乙池通入。2的鉗電極反應(yīng)式為(3)乙池中M的電極材料是, N的電極反應(yīng)式為 ;(4)若乙池中某電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；(5)若在常溫常壓下，IgCFCHzOH燃燒生成CO2和液態(tài) 大。時(shí)放出29.71 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為高二化學(xué)周練（4）化學(xué)答題卷班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名、選擇題（共60分，每小題3分）1234511121314156789101617181920、填空題

14、（每空 2分共40分）21 . (2) (3) 22 .（1） （2）負(fù)極：正極：(3) (4) 23、(1 ) (2) (4) (5) 24、(1) (2) (4) (5) 高二化學(xué)下周練（4）原電池和電解池答案、選擇題（共60分，每小題3分）12345678910DBCBBACCBD11121314151617181920BABABDCBAD二、填空題(每題2分共40分)21 . (1)H 2 (g) +1/2O 2 (g) = H2O (l) H= - 288kJ/moL(2) 283a kJ vQ v890a kJ(3)285.5a kJ Q v 586.5a kJ22 .(1)CH4 + 2O 2 點(diǎn)燃 CO 2 + 2H 2O(2)負(fù)極：CH 4+10OH -8e-= CO 2-+7H 2O正極： 2H 2O + O2 + 4e = 4OH23、(1 ) a(3) 減小 (4)大于c (2) 2Fe2+H 2O2+2H +=2Fe 3+2H 2O(3) 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH) 3 = 2K 2FeO4 + 6KCl + 8H 2O(4) Fe(