（北京專用）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題九 氮及其化合物課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、專題九氮及其化合物高考化學(xué)高考化學(xué) (北京專用)五年高考A A組自主命題組自主命題北京卷題組北京卷題組考點(diǎn)一氮的單質(zhì)、氧化物和硝酸考點(diǎn)一氮的單質(zhì)、氧化物和硝酸1.(2017北京理綜,12,6分)下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是()A.由中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)答案答案D中的CO2可能是空氣中的氧氣與木炭反應(yīng)的產(chǎn)物。疑難突破疑難突破中紅熱木炭并未與濃硝酸直接接觸,只有HNO3揮發(fā)后,與木炭接

2、觸才能發(fā)生反應(yīng)。2.(2015北京理綜,12,6分)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):下列說(shuō)法不正確的是 ()A.中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO+O22NO2B.中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C.對(duì)比、中現(xiàn)象,說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D.針對(duì)中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡答案答案CA項(xiàng),Fe與稀HNO3反應(yīng)生成NO,無(wú)色的NO易被空氣中的O2氧化為紅棕色的NO2,化學(xué)方程式為2NO+O22NO2;B項(xiàng),

3、中現(xiàn)象說(shuō)明Fe遇到濃HNO3易發(fā)生鈍化,表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng);C項(xiàng),濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3;D項(xiàng),Fe、Cu、濃HNO3可構(gòu)成原電池,連接電流計(jì)可以判斷Fe是否被氧化。審題技巧審題技巧注意分析鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象差異,結(jié)合氮的氧化物的相關(guān)性質(zhì)推測(cè)原因;在實(shí)驗(yàn)中,鐵和銅相互接觸插入濃硝酸中可以構(gòu)成原電池。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示鐵在濃硝酸中表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜,阻止反應(yīng)的進(jìn)行,因此鐵和銅相互接觸插入濃硝酸中構(gòu)成原電池,鐵作正極,銅作負(fù)極。評(píng)析評(píng)析具有氧化性的物質(zhì)濃度越大,其氧化性越強(qiáng)。3.(2017北京理綜,27,12分)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)

4、機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:。當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí),尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方 程式表示(NH4)2SO4的形成:。尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測(cè)定溶液中尿素(M=60gmol-1)含量的方法如下:取ag尿素溶 液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過(guò)量的V1mLc1molL-1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用V2mLc2molL-1NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

5、。(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理:NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,如圖a所示。圖a圖b通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是。用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過(guò)程,該過(guò)程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是。還原過(guò)程中,有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下,15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí),得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:答案答案(12分)(1)CO(NH2)2+H2

6、OCO2+2NH38NH3+6NO27N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO4(2)BaO8 1415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O1 1223(2)100cVc Va解析解析(1)n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2c1V110-3mol-c2V210-3molnCO(NH2)2=n(NH3)=molmCO(NH2)2=nCO(NH2)260gmol-1=mol60gmol-1=(6c1V1-3c2V2)10-2g則ag尿素溶液中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%=。(2)觀察圖a可知BaO起到了儲(chǔ)存NOx的作用。觀察圖b可知,當(dāng)Ba(NO

7、3)2用H2還原時(shí),氮元素開(kāi)始時(shí)轉(zhuǎn)化為NH3,由得失電子守恒可得消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比為8 1。分析可知,反應(yīng)物15NO、NH3與產(chǎn)物15NNO的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是一樣的,然后結(jié)合得失電子守恒及原子守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式。1231122(2 Vc) 102cV31122(2c Vc) 102V21122(6c V3) 10gc Vga11223(2c Vc V )100a審題方法審題方法(2)解答時(shí)要注意兩點(diǎn):一是15NNO中的氮元素一半來(lái)自15NO,一半來(lái)自NH3,因此15NO、NH3的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等;二是反應(yīng)是在有氧條件下發(fā)生的,提示我們氧氣參加了反應(yīng)。4.(2010北京

8、理綜,26,14分)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以N和NH3H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下:氨氮廢水低濃度氨氮廢水含HNO3廢水達(dá)標(biāo)廢水(1)過(guò)程:加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30,通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用:。用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的:。(2)過(guò)程:在微生物作用的條件下,N經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成N。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:4H4H3O第一步反應(yīng)是反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是 。1molN(aq)全部氧化成N(aq)的熱化學(xué)方程式是。(3)過(guò)程:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32g

9、CH3OH轉(zhuǎn) 移6mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。4H3O答案答案(1)N+OH-NH3H2O廢水中的NH3被空氣帶走,使NH3H2ONH3+H2O的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),利于除氨(2)放熱H=-273kJ/mol0(反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量)N(aq)+2O2(g)2H+(aq)+N(aq)+H2O(l)H=-346kJ/mol(3)5 64H4H3O解析解析(1)加NaOH溶液顯然是使N轉(zhuǎn)化為NH3H2O,升溫、通空氣均有利于NH3H2ONH3+H2O的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),利于除氨。(2)由題圖可看出反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所以是放熱反應(yīng)。根據(jù)蓋

10、斯定律可知,1molN(aq)全部被氧化成N(aq)的反應(yīng)熱H=-273kJ/mol+(-73kJ/mol)=-346kJ/mol。(3)32gCH3OH的物質(zhì)的量為1mol,失6mol電子生成1molCO2,而1molHNO3得5mol電子,被還原為0.5molN2,由得失電子守恒知還原劑(CH3OH)和氧化劑(HNO3)的物質(zhì)的量之比是5 6。4H4H3O5.(2015北京理綜,8,6分)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說(shuō)法不正確的是 ()A.氮元素均被氧化B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮C.含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化考點(diǎn)二氨和銨鹽考點(diǎn)二氨和銨鹽D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)答案答案

11、AA項(xiàng),人工固氮時(shí),N2+3H22NH3,氮元素被還原;B項(xiàng),把游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程是氮的固定,工業(yè)合成氨屬于人工固氮;C項(xiàng),硝酸鹽可轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì),動(dòng)植物遺體可轉(zhuǎn)化為氨或銨鹽,則含氮有機(jī)物和含氮無(wú)機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化;D項(xiàng),在自然界氮循環(huán)過(guò)程中,碳、氫、氧三種元素也參與了循環(huán)。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示自然界中氮循環(huán)的過(guò)程中,既有游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素,也有化合態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的氮元素。知識(shí)拓展知識(shí)拓展在雷電作用和豆科植物的根瘤菌作用下自然界中游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過(guò)程屬于自然固氮;工業(yè)合成氨屬于人工固氮。6.(2014北京理綜,26,14分)NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可

12、以得到HNO3和NH4NO3,如下圖所示。(1)中,NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是 。(2)中,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如下圖)。比較p1、p2的大小關(guān)系:。隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是。(3)中,降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),再制備濃硝酸。已知:2NO2(g)N2O4(g)H12NO2(g)N2O4(l)H2下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)。N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是。(4)中,電解NO制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示。

13、為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需 補(bǔ)充物質(zhì)A。A是,說(shuō)明理由:。答案答案(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2)p1p2減小(3)A2N2O4+O2+2H2O4HNO3(4)NH3根據(jù)反應(yīng):8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,電解產(chǎn)生的HNO3多解析解析(1)NH3催化氧化生成NO,所以化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。(2)采用“定一議二”的分析方法,在相同溫度的條件下,p1時(shí)NO平衡轉(zhuǎn)化率低,p2時(shí)NO平衡轉(zhuǎn)化率高,由反應(yīng)特點(diǎn)知:p1p2。在相同壓強(qiáng)的條件下,NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而下降,所以溫度升高,平衡常數(shù)減小。(3)降低溫度,NO2轉(zhuǎn)化成N2O4,所

14、以H10,H20,再根據(jù)物質(zhì)(N2O4)的狀態(tài)可判斷出NO2轉(zhuǎn)化成液態(tài)N2O4放熱更多。故選A。N2O4與O2、H2O發(fā)生化合反應(yīng),產(chǎn)物應(yīng)為HNO3,所以反應(yīng)方程式為2N2O4+O2+2H2O4HNO3。(4)由題圖知,陰極反應(yīng)為NO+6H+5e-N+H2O,陽(yáng)極反應(yīng)為NO+2H2O-3e-N+4H+,根據(jù)得失電子守恒可判斷出:當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相同時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生的N的物質(zhì)的量多于陰極產(chǎn)生的N的物質(zhì)的量,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,可補(bǔ)充NH3。4H3O3O4H思路分析思路分析分析圖像,結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識(shí)作答。知識(shí)拓展知識(shí)拓展有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題的分析方法(1)認(rèn)清坐標(biāo)系

15、:弄清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義;(2)緊扣可逆反應(yīng)的特征:弄清正反應(yīng)是吸熱還是放熱,氣體體積是增大、減小還是不變,有無(wú)固體、純液體參與或生成等;(3)看清變化:看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn),看清曲線的變化趨勢(shì)。評(píng)析評(píng)析本題綜合性較強(qiáng),考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、反應(yīng)熱、電解原理等知識(shí)點(diǎn),考生平時(shí)若能熟練掌握化學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí),本題得分率會(huì)較高。1.(2019江蘇單科,6,2分)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B.MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C.SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3D.室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2考點(diǎn)一氮的單質(zhì)、氧化物和硝酸考點(diǎn)一氮的單質(zhì)、

16、氧化物和硝酸B B組統(tǒng)一命題、?。▍^(qū)、市）卷題組組統(tǒng)一命題、?。▍^(qū)、市）卷題組答案答案C本題涉及常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的性質(zhì)知識(shí),通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)描述的正誤判斷,考查了分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力,體現(xiàn)了宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項(xiàng),常溫下,Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化,Fe與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體,錯(cuò)誤;B項(xiàng),MnO2與濃鹽酸在加熱條件下可制取Cl2,與稀鹽酸不反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3,正確;D項(xiàng),室溫下Na與O2反應(yīng)生成Na2O,錯(cuò)誤。審題方法審題方法物質(zhì)的濃度、用量及反應(yīng)條件不同,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及產(chǎn)物也會(huì)有不同情況。2.(2018天津理綜,9節(jié)選)煙道氣中

17、的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測(cè)其含量,選用如下采樣和檢測(cè)方法?；卮鹣铝袉?wèn)題:.采樣采樣系統(tǒng)簡(jiǎn)圖采樣步驟:檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性;加熱器將煙道氣加熱至140;打開(kāi)抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣;采集無(wú)塵、干燥的氣樣;關(guān)閉系統(tǒng),停止采樣。.NOx含量的測(cè)定將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成N,加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液,加入V1mLc1molL-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過(guò)量),充分反應(yīng)后,用c2molL-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL。3O(5)NO被H2O2氧化為N的離子方程式為。(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有。(7)

18、滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng):3Fe2+N+4H+NO+3Fe3+2H2OCr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為mgm-3。(8)判斷下列情況對(duì)NOx含量測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。若缺少采樣步驟,會(huì)使測(cè)定結(jié)果。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會(huì)使測(cè)定結(jié)果。3O3O27O答案答案(5)2NO+3H2O22H+2N+2H2O(6)錐形瓶、酸式滴定管(7)104(8)偏低偏高3O1 12223 (6)3cVc VV解析解析(5)NO被氧化為N,H2O2被還原為H2O。(6)盛放K2Cr2O7溶液及量取20.00mL稀釋液均用酸式滴定管

19、,稀釋液在滴定過(guò)程中需放在錐形瓶中。(7)20.00mL溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量為(6c2V210-3)mol,則參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為(c1V110-3-6c2V210-3)mol,依據(jù)氮原子守恒,VL氣樣中NOx折合成NO2的物質(zhì)的量為(c1V1-6c2V2)10-3mol,質(zhì)量為(c1V1-6c2V2)10-346g,含量為mgm-3=104mgm-3。(8)若缺少采樣步驟,會(huì)使氣樣中含有空氣,部分NOx與O2、H2O共同反應(yīng),導(dǎo)致測(cè)得的NOx含量偏低;若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),則導(dǎo)致V2偏小,使計(jì)算出的NOx含量偏高。3O3O13535331 122546 (6) 10100

20、031000cVc VV1 12223 (6)3cVc VV解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)(8)若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),則滴定消耗的K2Cr2O7溶液體積會(huì)偏小,由第(7)問(wèn)NOx含量表達(dá)式可知結(jié)果會(huì)偏高。3.(2015山東理綜,32,12分)工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3,工藝流程如下:已知:Na2CO3+NO+NO22NaNO2+CO2(1)中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外,還有(填化學(xué)式)。(2)中和液進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)控制水的蒸發(fā)量,避免濃度過(guò)大,目的是。蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物質(zhì),不能直接排放,將其冷凝后用于

21、流程中的(填操作名稱)最合理。(3)母液進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是。母液需回收利 用,下列處理方法合理的是。a.轉(zhuǎn)入中和液b.轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作c.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液d.轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作(4)若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2 1,則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí),Na2CO3的 理論用量為噸(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))。答案答案(1)NaNO3(2)防止NaNO3的析出溶堿(3)將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3c、d(4)1.59解析解析(1)由題中信息可知:Na2CO3+NO+NO22NaNO2+CO2,當(dāng)NO2過(guò)量時(shí),還發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+2NO2NaNO3+NaNO2+CO2,

22、故中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外,還有NaNO3。(2)中和液進(jìn)行蒸發(fā)操作是為了分離出溶質(zhì)NaNO2,由(1)中分析可知,中和液中還含有少量Na2CO3和NaNO3,若水的蒸發(fā)量過(guò)大,NaNO3也會(huì)結(jié)晶析出,從而造成產(chǎn)品不純。蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO2,冷凝后用于流程中的“溶堿”操作中最為合理。(3)母液中主要含有NaNO3,若回收利用,顯然轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液或轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作最為合理,若轉(zhuǎn)入中和液或轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作,都會(huì)造成NaNO2產(chǎn)品不純。(4)n(NaNO2)=2.00104mol,則n(NaNO3)=n(NaNO2)=1.00104mol,由Na原子守恒可知,n(Na2CO

23、3)=n(NaNO2)+n(NaNO3)=1.50104mol,所以m(Na2CO3)=1.50104mol106gmol-1=1.59106g=1.59t。611.38 1069g molg12124.(2016江蘇單科,3,2分)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑D.Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料考點(diǎn)二氨和銨鹽考點(diǎn)二氨和銨鹽答案答案DA項(xiàng),SO2具有漂白性,可用于漂白紙漿;B項(xiàng),NH4HCO3中含有N元素,可用作氮肥;C項(xiàng),Fe2(SO4)3溶于水后形成的F

24、e(OH)3膠體具有吸附性,可用作凈水劑。5.(2016浙江理綜,13,6分)為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含N廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:下列說(shuō)法不正確的是()A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣,且需過(guò)量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含N廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:N+NN2+2H2O4H4H4H2O答案答案BSO2、CO2與過(guò)量石灰乳反應(yīng)生成CaSO3、CaCO3,故固體1中主要含有CaSO3、CaCO3、Ca(OH)2,A項(xiàng)正確;X可以是空氣,但不能過(guò)量,若空氣過(guò)量,

25、通過(guò)NaOH溶液后得不到NaNO2溶液,而是得到NaNO3溶液,B項(xiàng)不正確;N2無(wú)污染,CO無(wú)法被NaOH溶液吸收,捕獲劑主要捕獲CO,C項(xiàng)正確;N與N在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和H2O,D項(xiàng)正確。4H2O6.(2016江蘇單科,9,2分)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 ()A.SiO2SiCl4SiB.FeS2SO2H2SO4C.N2NH3NH4Cl(aq)D.MgCO3MgCl2(aq)Mg答案答案CSiO2和HCl(aq)不反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電解MgCl2(aq)的反應(yīng)為MgCl2+2H2OCl2+H2+Mg(OH)2,

26、得不到金屬M(fèi)g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。易混易錯(cuò)易混易錯(cuò)電解MgCl2溶液與電解熔融的MgCl2不同,電解MgCl2溶液的反應(yīng)為MgCl2+2H2OCl2+H2+Mg(OH)2,電解熔融MgCl2的反應(yīng)為MgCl2(熔融)Mg+Cl2。7.(2019上海選考,一,15分)氮元素廣泛存在于自然界中,對(duì)人類生命和生活具有重要意義。21.氨態(tài)氮肥為何不能與堿性物質(zhì)混用?。22.在合成氨工業(yè)中,壓強(qiáng)通?？刂圃?050MPa,其原因是。23.侯德榜聯(lián)合制堿法是向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣與二氧化碳,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。24.煙氣中的NO2與尿素CO(NH2)2(C的化合價(jià)為+4)反應(yīng)進(jìn)行脫硝。反應(yīng)的化學(xué)方程式是

27、2CO(NH2)2+4NO24H2O+2CO2+4N2+O2。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為,若反應(yīng)過(guò)程中有0.15molNO2反應(yīng),則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為。25.常溫下,在氯化銨溶液中加入一定量的氫氧化鈉,使其pH=7,則c(Na+)c(NH3H2O)(填“”或“=”)。答案答案21.銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合使用時(shí),會(huì)使N轉(zhuǎn)化為NH3揮發(fā),造成氮元素流失,降低肥效4H22.高壓能使平衡正向移動(dòng),提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率;壓強(qiáng)過(guò)高會(huì)增大設(shè)備成本23.CO2+NH3+NaCl+H2ONH4Cl+NaHCO324.N2和O20.6NA25.=解析解析21.銨態(tài)氮肥中含有N,遇到堿性物質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng):N+OH-NH3H2ONH

28、3+H2O,NH3不斷揮發(fā),促使平衡不斷向右移動(dòng),造成氮元素流失,降低肥效。4H4H23.侯德榜聯(lián)合制堿法的反應(yīng)物是NaCl、NH3、CO2和H2O,生成物是NaHCO3、NH4Cl,注意NaHCO3以沉淀的形式析出。24.分析該氧化還原反應(yīng)中元素價(jià)態(tài)的變化,N:-30、+40;O:-20,故氧化產(chǎn)物為N2和O2;該氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)與NO2的關(guān)系式為4NO216e-,若反應(yīng)過(guò)程中有0.15molNO2反應(yīng),則n(e-)=4n(NO2)=0.6mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA。25.溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),pH=7時(shí)c(H+)=c

29、(OH-),則c(N)+c(Na+)=c(Cl-)。又存在物料守恒:c(N)+c(NH3H2O)=c(Cl-),聯(lián)立式與式得出:c(Na+)=c(NH3H2O)。4H4H4H8.(2018江蘇單科,20,14分)NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)H=-116.1kJmol-13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)H=75.9kJmol-1反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的H=k

30、Jmol-1。(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫 出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:。(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收過(guò)程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中,當(dāng)生成1molN2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見(jiàn)圖1)。圖1圖2反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示,在50250范圍內(nèi)隨著

31、溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是;當(dāng)反應(yīng)溫度高于380時(shí),NOx的去除率迅速下降的原因可能是。答案答案(14分)(1)-136.2(2)HNO2-2e-+H2O3H+N(3)2HNO2+(NH2)2CO2N2+CO2+3H2O(4)迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大;上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大催化劑活性下降;NH3與O2反應(yīng)生成了NO3O247解析解析(1)將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、,根據(jù)蓋斯定律得3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)H=-136.2kJmol-1。(2)電

32、解過(guò)程中HNO2N發(fā)生氧化反應(yīng),則陽(yáng)極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O3H+N。(3)HNO2中N的化合價(jià)為+3,(NH2)2CO中N、C的化合價(jià)分別為-3、+4,依據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平反應(yīng)方程式為2HNO2+(NH2)2CO2N2+CO2+3H2O。(4)NH3、NO2中氮元素化合價(jià)分別為-3、+4,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平反應(yīng)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O,故生成1molN2轉(zhuǎn)移電子mol。32 11116.1kJ mol375.9l2kJ mo 3O3O2479.(2017課標(biāo),26,15分)凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存

33、在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知:NH3+H3BO3NH3H3BO3;NH3H3BO3+HClNH4Cl+H3BO3?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)a的作用是。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名稱是。(3)清洗儀器:g中加蒸餾水;打開(kāi)k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸汽充滿管路;停止加熱,關(guān)閉k1,g中蒸餾水 倒吸進(jìn)入c,原因是;打開(kāi)k2放掉水。重復(fù)操作23次。(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用 蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水。打開(kāi)k1,加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。d中保留少量水的目的是

34、。e中主要反應(yīng)的離子方程式為,e采用中空雙層玻璃瓶的 作用是。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)行測(cè)定,滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmolL-1的鹽酸VmL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,樣品的純度%。答案答案(1)避免b中壓強(qiáng)過(guò)大(2)防止暴沸直形冷凝管(3)c中溫度下降,管路中形成負(fù)壓(4)液封,防止氨氣逸出N+OH-NH3+H2O保溫使氨完全蒸出(5)4H1.4cVm7.5cVm解析解析(1)a與大氣相通,作用是平衡氣壓,以免關(guān)閉k1后b內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名稱是直形冷凝管。(3)g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c,原因是c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為

35、水后,氣壓遠(yuǎn)小于外界大氣壓,在大氣壓的作用下,錐形瓶?jī)?nèi)的蒸餾水被倒吸入c中。(4)d中保留少量水可以起到液封的作用,防止氨氣逸出。e中的主要反應(yīng)是銨鹽與堿在加熱條件下的反應(yīng),離子方程式為N+OH-NH3+H2O;e采用中空雙層玻璃瓶的作用是減少熱量損失,有利于N在堿性條件下轉(zhuǎn)化為氨氣逸出。(5)根據(jù)反應(yīng)NH3+H3BO3NH3H3BO3,NH3H3BO3+HClNH4Cl+H3BO3,可以求出樣品中n(N)=n(HCl)=cmolL-1V10-3L=0.001cVmol,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=%;樣品中甘氨酸的質(zhì)量0.001cV75g,所以樣品的純度%。4H4H0.00114ggcV

36、m1.4cVm7.5cVm10.(2016課標(biāo),26,14分)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)聯(lián)氨分子的電子式為,其中氮的化合價(jià)為。(2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)2O2(g)+N2(g)N2O4(l)H1N2(g)+2H2(g)N2H4(l)H2O2(g)+2H2(g)2H2O(g)H32N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g)H4=-1048.9kJmol-1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要 原因?yàn)椤?4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中

37、的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 (已知:N2H4+H+N2的K=8.7107;KW=1.010-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為。5H(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是 。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被 腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是。答案答案(1)HH-2(2)2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O(3)2H3-2H2-H1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體(4)8.710-7N2H6(HSO4)2(5)固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)

38、生1N2H4的用量少,不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(產(chǎn)物為N2和H2O,而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4)HNHN解析解析(1)聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式為,故其電子式為HH;N2H4中H的化合價(jià)為+1,故N的化合價(jià)為-2。(2)NaClO具有強(qiáng)氧化性,可將NH3氧化為N2H4,本身被還原為NaCl,據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)根據(jù)蓋斯定律,由2(-)-可得,故H4=2H3-2H2-H1。(4)NH3在水中的電離方程式為NH3+H2ON+OH-,則N2H4在水中的第一步電離方程式為N2H4+H2ON2+OH-,該步電離的平衡常數(shù)K1=,又知N2H4+H+N2,K=8.7107,則K1=KKW=(8.7107)(1.0

39、10-14)=8.710-7。(5)聯(lián)氨與AgBr反應(yīng)時(shí),AgBr可將N2H4氧化為N2,自身被還原為Ag,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgBr+N2H4N2+4Ag+4HBr,因此可觀察到固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生。因N2H4處理水中溶解氧時(shí)也發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為N2H4+O2N2+2H2O,則n(O2)=n(N2H4),又M(O2)=M(N2H4)=32gmol-1,所以m(O2)=m(N2H4)=1kg。NHNH4H5H2524(N H )(OH )(N H )ccc5H2524(N H )(N H )(H )ccc2524W(N H )(OH )(N H )cccK考點(diǎn)一氮的單質(zhì)、氧

40、化物和硝酸考點(diǎn)一氮的單質(zhì)、氧化物和硝酸三年模擬A A組組 20172019 20172019年高考模擬年高考模擬考點(diǎn)基礎(chǔ)題考點(diǎn)基礎(chǔ)題組組1.(2019北京西城一模,7)下列說(shuō)法不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.雷雨肥莊稼自然固氮B.從沙灘到用戶由二氧化硅制晶體硅C.干千年,濕萬(wàn)年,不干不濕就半年青銅器、鐵器的保存D.灰肥相混損肥分灰中含有碳酸鉀,肥中含有銨鹽答案答案DA項(xiàng),自然固氮,氮元素化合價(jià)發(fā)生變化,涉及氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),二氧化硅制晶體硅,硅元素的化合價(jià)發(fā)生變化,涉及氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),青銅器、鐵器的保存,金屬單質(zhì)被氧化,銅元素、鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化,涉及氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),“灰肥相混損肥分

41、”是由于發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),元素的化合價(jià)未改變,不涉及氧化還原反應(yīng)。2.(2019北京豐臺(tái)期末,5)氮循環(huán)是全球生物地球化學(xué)循環(huán)的重要組成部分,大氣與土壤中氮元素轉(zhuǎn)化如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是()A.將N2轉(zhuǎn)化為化合物的過(guò)程稱為固氮B.無(wú)機(jī)物與有機(jī)物中的氮元素可相互轉(zhuǎn)化C.硝化細(xì)菌將N轉(zhuǎn)化為N可能需要O2參與4H3OD.在硝化細(xì)菌、反硝化細(xì)菌作用下氮元素均發(fā)生氧化反應(yīng)答案答案DA項(xiàng),將空氣中的N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程稱為固氮;B項(xiàng),由題圖可知無(wú)機(jī)物與有機(jī)物中的氮元素可相互轉(zhuǎn)化;C項(xiàng),硝化細(xì)菌將N轉(zhuǎn)化為N,N中的氧元素可能來(lái)自氧氣;D項(xiàng),在硝化細(xì)菌作用下氮元素發(fā)生氧化反應(yīng),而在反硝化細(xì)菌作用

42、下氮元素發(fā)生還原反應(yīng)。4H3O3O知識(shí)拓展知識(shí)拓展氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和電子對(duì)的偏移),其特征為元素化合價(jià)的升降?；蟽r(jià)升高,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng);化合價(jià)降低,得電子,發(fā)生還原反應(yīng)?；蟽r(jià)升高的物質(zhì)還原對(duì)方,自身被氧化,因此叫還原劑,其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物;化合價(jià)降低的物質(zhì)氧化對(duì)方,自身被還原,因此叫氧化劑,其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。3.(2019北京海淀一模,12)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱,迅速投入熱的濃硝酸中,發(fā)生劇烈反應(yīng),同時(shí)有大量紅棕色氣體產(chǎn)生,液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經(jīng)查閱資料可知濃硝酸分解產(chǎn)生NO2和O2。為了探究“液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光”的原

43、因,該小組同學(xué)用下圖裝置完成以下實(shí)驗(yàn):序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)集氣瓶中所盛氣體O2加熱濃硝酸產(chǎn)生的氣體現(xiàn)象木炭迅速燃燒發(fā)出亮光木炭迅速燃燒發(fā)出亮光下列說(shuō)法正確的是()A.濃硝酸分解產(chǎn)生的V(NO2) V(O2)=1 1B.紅棕色氣體的產(chǎn)生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w是氧氣D.以上實(shí)驗(yàn)不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w一定是NO2答案答案DA項(xiàng),HNO3分解過(guò)程中,氮元素化合價(jià)降低1價(jià),氧元素化合價(jià)升高2價(jià),故濃硝酸分解產(chǎn)生的V(NO2) V(O2)=4 1;B項(xiàng),根據(jù)資料,濃硝酸分解也可以產(chǎn)生NO2,不一定是濃硝酸和C發(fā)生了反應(yīng);C項(xiàng),根據(jù)A項(xiàng)的分析,

44、實(shí)驗(yàn)的集氣瓶中,O2的含量只有20%,但實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象相同,不能證明能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w是氧氣;D項(xiàng),題干中沒(méi)有進(jìn)行NO2對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象影響的相關(guān)實(shí)驗(yàn),無(wú)法確定NO2在其中有無(wú)作用。4.(2018北京東城一模,10)下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象與結(jié)論相符的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A鋁片放入冷的濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象鋁與冷的濃硝酸不反應(yīng)B向蔗糖中加入濃硫酸固體變黑、蓬松濃硫酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性CSO2通入新制氯水中溶液褪色SO2具有漂白性D飽和FeCl3溶液滴入沸水中,用激光筆照射光亮通路FeCl3水解形成膠體答案答案DA項(xiàng),鐵和鋁遇到冷的濃硝酸均會(huì)發(fā)生鈍化,表面形成致密的氧化物保護(hù)膜,阻止內(nèi)層金屬進(jìn)一步

45、與硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng);B項(xiàng),向蔗糖中加入濃硫酸,現(xiàn)象是產(chǎn)生黑色、蓬松狀固體,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性;C項(xiàng),SO2能使新制的氯水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,該反應(yīng)中SO2作還原劑,體現(xiàn)還原性;D項(xiàng),飽和FeCl3溶液滴入沸水中發(fā)生水解反應(yīng),制得氫氧化鐵膠體,用激光筆照射產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),可以觀察到光亮的通路。5.(2019北京豐臺(tái)期末,15)隨著人類社會(huì)的發(fā)展,氮氧化物的排放導(dǎo)致一系列環(huán)境問(wèn)題。(1)NO形成硝酸型酸雨的化學(xué)方程式為。(2)NO加速臭氧層被破壞,其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示:NO的作用是。已知:O3(g)+O(g)2O2(g)H=-143kJ/m

46、ol反應(yīng)1:O3(g)+NO(g)NO2(g)+O2(g)H1=-200.2kJ/mol反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為。(3)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度的十倍),裝置示意圖如下,固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)O2-陰極反應(yīng)為。消除一定量的NO所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計(jì)算量,可能的原因是(不考慮物理因素) 。通過(guò)更換電極表面的催化劑可明顯改善這一狀況,利用催化劑具有性。(4)利用FeSO4吸收尾氣(主要含N2及少量NO、NO2)中的氮氧化物,實(shí)驗(yàn)流程示意圖如下所示。 已知:Fe2+(aq)+NO(g)Fe(NO)2+(aq)(棕色)H0當(dāng)觀察到時(shí),說(shuō)明b中FeSO4溶液需要更換。吸收液再

47、生的處理措施是。若尾氣體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),用0.1mol/LNaOH溶液滴定a中溶液,消耗NaOH溶液體積為VL,尾氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為。答案答案(1)4NO+3O2+2H2O4HNO3(2)作催化劑NO2(g)+O(g)NO(g)+O2(g)H2=+57.2kJ/mol(3)2NO+4e-N2+2O2-陰極發(fā)生副反應(yīng)O2+4e-2O2-選擇(4)c中溶液變棕色加熱棕色溶液0.15V100%解析解析(1)一氧化氮不穩(wěn)定,易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,故NO形成硝酸型酸雨的反應(yīng)為2NO+O22NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO,即4NO+3O2+

48、2H2O4HNO3。(2)由題圖可知,NO的作用是作催化劑;已知:O3(g)+O(g)2O2(g)H=-143kJ/mol,O3(g)+NO(g)NO2(g)+O2(g)H1=-200.2kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,-得,NO2(g)+O(g)NO(g)+O2(g)H2=+57.2kJ/mol。(3)根據(jù)裝置示意圖可知,陰極反應(yīng)為2NO+4e-N2+2O2-;消除一定量的NO所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計(jì)算量,可能是由于陰極發(fā)生副反應(yīng)O2+4e-2O2-;催化劑的選擇性是指在能發(fā)生多種反應(yīng)的反應(yīng)系統(tǒng)中,同一催化劑促進(jìn)不同反應(yīng)的程度的比較。選擇性實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)系統(tǒng)中目的反應(yīng)與副反應(yīng)間反應(yīng)速率競(jìng)爭(zhēng)的表現(xiàn)

49、。(4)當(dāng)觀察到c中溶液變棕色時(shí),說(shuō)明b中FeSO4溶液需要更換;Fe2+(aq)+NO(g)Fe(NO)2+(aq)(棕色)H0是放熱反應(yīng),要使吸收液再生,可通過(guò)加熱棕色溶液,使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)即可;根據(jù)題意可得:2NaOH2HNO33NO2,則n(NO2)=0.1mol/LVL3/2=0.15Vmol,V(NO2)=22.4L/mol0.15Vmol=3.36VL,因此,尾氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為3.36VL/22.4L100%=0.15V100%。6.(2019北京通州期末,6)下列屬于銨鹽的是()A.NH3H2OB.Ag(NH3)2OHC.CO(NH2)2D.NH4CNO考點(diǎn)二氨和銨

50、鹽考點(diǎn)二氨和銨鹽答案答案DA項(xiàng),NH3H2O是弱堿不是鹽;B項(xiàng),Ag(NH3)2OH電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子是Ag(NH3,而不是N,不是銨鹽;C項(xiàng),CO(NH2)2是非電解質(zhì),不屬于銨鹽;D項(xiàng),NH4CNO電離產(chǎn)生N和CNO-,是銨鹽。2)4H4H思路分析思路分析銨鹽是能電離出銨根離子的鹽,由此分析解答。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵本題考查學(xué)生鹽的分類知識(shí),注意從鹽電離出的陽(yáng)離子和陰離子的角度分析是解題關(guān)鍵。7.(2019北京朝陽(yáng)期末,2)下列物質(zhì)的用途是基于其氧化性的是 ()A.氨用作制冷劑B.次氯酸鈣用于生活用水的消毒C.氧化鋁透明陶瓷用于防彈汽車的車窗D.生石灰用于廢氣的脫硫答案答案BA項(xiàng),氨用作制冷劑是

51、利用其易液化,氣化吸收大量熱量的性質(zhì),屬于物理性質(zhì),與氧化性無(wú)關(guān);B項(xiàng),次氯酸鈣用于生活用水消毒是利用次氯酸根的強(qiáng)氧化性;C項(xiàng),氧化鋁透明陶瓷用于防彈汽車的車窗利用的是其硬度大的性質(zhì),與氧化性無(wú)關(guān);D項(xiàng),生石灰用于廢氣脫硫利用的是其堿性氧化物的性質(zhì),與氧化性無(wú)關(guān)。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途,體現(xiàn)了性質(zhì)決定用途,用途反映性質(zhì)的理念,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。8.(2019北京朝陽(yáng)二模,7)下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是()A.濃硫酸使蔗糖變黑B.二氧化氮低溫冷凝形成無(wú)色液體C.液氨汽化起制冷作用D.亞硫酸鈉除去水中的溶解氧答案答案CA項(xiàng),濃硫酸使蔗糖變黑是由于濃硫酸的脫

52、水性,發(fā)生了化學(xué)變化;B項(xiàng),二氧化氮低溫冷凝形成無(wú)色液體是由于存在2NO2(g)N2O4(g)H”“=”或“4H3O4H解析解析(1)依據(jù)氮原子的核外電子排布知,N在元素周期表中的位置是第二周期第A族。(2)檢驗(yàn)N的方法是取少量溶液于試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口,若試紙變藍(lán),則含有N。(3)鐵過(guò)量,生成物為Fe2+,硝酸作氧化劑被還原為N,依據(jù)得失電子守恒知,生成N的離子方程式是4Fe+10H+N4Fe2+N+3H2O。(4)依據(jù)題意知,HNO3被還原生成210-5molN,理論上HNO3得到1.610-4mol電子,由于反應(yīng)生成的無(wú)色氣體有可能是N2,實(shí)際

53、需要還原更多的HNO3,因此HNO3得到的電子的物質(zhì)的量大于1.610-4mol。4H4H4H4H3O4H4HB B組組2017201920172019年高考模擬年高考模擬專題綜合題組專題綜合題組時(shí)間:30分鐘分值:65分一、選擇題(每小題6分,共12分)1.(2019北京豐臺(tái)一模,7)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A.氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白煙B.銅遇濃硝酸產(chǎn)生紅棕色氣體C.過(guò)氧化鈉放置于空氣中逐漸變白D.一氧化氮遇空氣變?yōu)榧t棕色答案答案AA項(xiàng),氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨,反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均不變,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān);B項(xiàng),銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、紅棕色的二氧化氮和

54、水,現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān);C項(xiàng),過(guò)氧化鈉放置于空氣中逐漸變白,是過(guò)氧化鈉與空氣中的二氧化碳及水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鈉和氧氣,現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān);D項(xiàng),一氧化氮遇空氣變?yōu)榧t棕色,是一氧化氮與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮,現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。2.(2019北京東城一模,7)下圖是制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置,該裝置可用于()A.濃硫酸與銅反應(yīng)制取SO2B.濃氨水與生石灰反應(yīng)制取NH3C.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取Cl2D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制取O2答案答案DA項(xiàng),銅與濃硫酸制備二氧化硫需要加熱,且二氧化硫能溶于水,不能用排水法收集;B項(xiàng),濃氨水與生石灰反應(yīng)制備氨氣,氨氣

55、極易溶于水,不能用排水法收集;C項(xiàng),濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣,需要加熱,同時(shí)氯氣可溶于水,不能用排水法收集。審題技巧審題技巧由實(shí)驗(yàn)裝置可知,反應(yīng)在常溫下進(jìn)行,生成的氣體可用排水法收集,以此解答本題。思路分析思路分析根據(jù)反應(yīng)裝置判斷反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件,根據(jù)收集裝置判斷生成物性質(zhì)。3.(2019北京朝陽(yáng)期末,19)(13分)某學(xué)習(xí)小組探究稀硝酸、濃硝酸與銅的反應(yīng)。(1)試管中Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)中反應(yīng)的速率比中的快,原因是。(3)針對(duì)中溶液呈綠色的原因,提出假設(shè):假設(shè)1:Cu2+的濃度較大所致;假設(shè)2:溶解了生成的NO2。探究如下:取中綠色溶液,分為兩等份。裝置(尾氣處理裝置略

56、)現(xiàn)象中開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象,逐漸有小氣泡生成,越來(lái)越劇烈,液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體,溶液呈藍(lán)色中反應(yīng)劇烈,迅速生成大量紅棕色氣體,溶液呈綠色二、非選擇題(共53分)取一份于下圖所示裝置中,(填“操作”和“現(xiàn) 象”),證實(shí)中溶解了NO2。向另一份溶液中加入(填化學(xué)試劑),溶液變?yōu)樗{(lán)色。證實(shí)假設(shè)1不成立,假設(shè)2成立。(4)對(duì)于稀硝酸與銅生成NO、濃硝酸與銅生成NO2的原因,提出兩種解釋:解釋1.硝酸濃度越小,溶液中N的數(shù)目越少,被還原時(shí),每個(gè)N從還原劑中獲得較多電子的機(jī)會(huì)(填“增多”或“減少”),因此被還原為更低價(jià)態(tài)。解釋2.推測(cè)下列平衡導(dǎo)致了產(chǎn)物的不同,并通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測(cè)的合理性。3NO2+H

57、2O2HNO3+NO3O3OB中盛放的試劑是。C中盛放Cu(NO3)2溶液和。該小組證實(shí)推測(cè)的合理性所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。答案答案(1)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO(2分)(2)硝酸濃度大(2分)(3)向上拉動(dòng)活塞a,試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體(2分)Cu(OH)2(或CuO等,2分)(4)解釋1.增多(2分)解釋2.水(1分)濃硝酸(1分)C中溶液變綠(1分)解析解析(1)Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO。(2)由“濃”和“稀”可以聯(lián)想到化學(xué)反應(yīng)速率最常見(jiàn)的影響因素濃度,濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快,則中

58、反應(yīng)的速率比中快的原因是中硝酸的濃度大。(3)要證明假設(shè)2成立,只需要將溶解的NO2釋放出來(lái)即可,氣體的溶解度受壓強(qiáng)影響,壓強(qiáng)減小,氣體的溶解度減小,氣體逸出,向外拉動(dòng)活塞a可以達(dá)到減小試管內(nèi)壓強(qiáng)的目的,故實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為向上拉動(dòng)活塞a,試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體;要證明假設(shè)1不成立,假設(shè)2成立,需要加入的試劑能使溶液中Cu2+濃度不減小,并且能消耗溶液中溶解的NO2。加入Cu(OH)2(或CuO等)可以消耗溶液中的NO2,減少NO2的同時(shí)還可以增大Cu2+的濃度,溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色,得以證明。(4)解釋1:硝酸濃度越小,溶液中N的數(shù)目越少,被還原時(shí),每個(gè)N從還原劑中獲得較多電子的機(jī)會(huì)增多,

59、因此被還原為更低價(jià)態(tài);解釋2:A裝置制備NO2,B裝置使NO2和H2O反應(yīng),NO2轉(zhuǎn)化為NO,證明反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO正向進(jìn)行的可能性;C中加入硝酸銅溶液和濃硝酸,NO與溶液中的HNO3反應(yīng)得到NO2,NO2溶解在含硝酸銅的溶液中使溶液顯綠色,證明反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO逆向進(jìn)行的可能3O3O性,從而證明3NO2+H2O2HNO3+NO可逆反應(yīng)成立。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵關(guān)于“硝酸濃度越小,還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低”的問(wèn)題,科學(xué)存在已久,至今沒(méi)有定論。本題并不是讓我們判斷解釋1和解釋2哪個(gè)合理哪個(gè)不合理,解答時(shí)要特別注意這一點(diǎn)。4.(2019北京石景山一模,27)(14分)尿素

60、CO(NH2)2是首個(gè)由無(wú)機(jī)物合成的有機(jī)化合物,通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反應(yīng)如下:.2NH3(l)+CO2(g)(氨基甲酸銨)H=-akJ/mol.+H2O(l)H=+bkJ/mol.2(縮二脲)+NH3(副反應(yīng),程度較小)(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是。(2)CO(NH2)2中C的化合價(jià)為+4,N的化合價(jià)為。(3)CO2和NH3合成尿素的熱化學(xué)方程式為 。(4)工業(yè)上提高氨碳比,可以提高尿素的產(chǎn)率,結(jié)合反應(yīng),解釋尿素產(chǎn)率提高的原因:。32(NH )(CO )nn(5)某科研小組模擬工業(yè)合成尿素,一定條件下,在0.5L的密閉容器中投入4molNH3和1molCO2,測(cè)得反應(yīng)中各組