（A版）天津市高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十七 氮及其化合物課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、專題十七氮及其化合物高考化學(xué)（天津?qū)Ｓ茫└呖蓟瘜W(xué)（天津?qū)Ｓ茫┛键c(diǎn)一氮的單質(zhì)、氧化物和硝酸考點(diǎn)一氮的單質(zhì)、氧化物和硝酸基礎(chǔ)知識(shí)基礎(chǔ)知識(shí)(一一)氮單質(zhì)的性質(zhì)氮單質(zhì)的性質(zhì)通常情況下,N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,只在高溫、放電、催化劑等條件下才能發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)。寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:考點(diǎn)考點(diǎn)清單清單(二)氮的氧化物(三三)硝酸硝酸1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體,能跟水以任意比互溶。2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)具有酸的通性,但與活潑金屬反應(yīng)時(shí)不能生成H2。(2)不穩(wěn)定性,化學(xué)方程式為4HNO3 4NO2+O2+2H2O 。久置的濃硝酸呈黃色,是因?yàn)槿芙饬薔O2,故實(shí)驗(yàn)室保存濃硝

2、酸,應(yīng)注意:低溫、避光、密封。1)能與除Au、Pt以外的所有金屬反應(yīng),如Cu與濃、稀硝酸均可反應(yīng),化學(xué)方程式分別為: Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O ,3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 。有些金屬(如Fe、Al等)在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化。2)與不活潑的木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O 。3)與某些還原性化合物(如FeO)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3FeO+10HNO3 3Fe(NO3)3+NO+5H2O 。(3)強(qiáng)氧化性重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)1.2NO2(g)N2O4(g)H0的應(yīng)用的應(yīng)用通?！凹儍簟钡腘O

3、2或N2O4并不純,因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4。此平衡的存在,導(dǎo)致一些物理量的理論值與實(shí)驗(yàn)值有一定的差異。例如:(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol NO2的體積應(yīng)小于22.4 L。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO2的質(zhì)量大于46 g。(3)溫度影響“2NO2(g) N2O4(g)”平衡體系,其他條件不變,體系顏色隨溫度改變而改變。升高溫度,氣體顏色變深;降低溫度,氣體顏色變淺。(4)恒容時(shí),在“2NO2(g) N2O4(g)”平衡體系中,增加NO2時(shí),相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。2.溶液酸堿性對(duì)溶液酸堿性對(duì)N性質(zhì)的影響性質(zhì)的影響在溶液中,N幾乎與所有離子都能大量共存,但當(dāng)溶液的酸性較強(qiáng)時(shí)相當(dāng)于形成硝酸溶

4、液,具有還原性的某些離子則不能與其大量共存,如N、H+、Fe2+中任意兩者能大量共存,但三者則不能大量共存,即N在中性或堿性溶液中不表現(xiàn)氧化性,而在酸性溶液中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。3O3O3O3O考點(diǎn)二氨和銨鹽考點(diǎn)二氨和銨鹽基礎(chǔ)知識(shí)基礎(chǔ)知識(shí)(一一)氨的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氨的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.結(jié)構(gòu):電子式為H： H,分子空間構(gòu)型為三角錐形 。2.物理性質(zhì):無(wú)色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,易液化,極易溶于水。3.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)與水反應(yīng)NH3+H2O NH3H2O N+OH-NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 的氣體,常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3。HN 4H(2)與氧氣反應(yīng)(氨的催化氧化)4NH3

5、+5O2 4NO+6H2O (寫(xiě)化學(xué)方程式)。(二二)銨鹽的性質(zhì)和銨鹽的性質(zhì)和N的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)1.銨鹽的性質(zhì)銨鹽的性質(zhì)(1)易溶于水的離子化合物(2)與堿反應(yīng)N+OH-NH3+H2O(3)受熱分解如NH4ClNH3+HCl4H4H(4)水解反應(yīng)N+H2ONH3H2O+H+2.N的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)(1)取樣品與堿共熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊 試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,觀察試紙是否變藍(lán);(2)取樣品與堿共熱,用蘸有濃鹽酸 的玻璃棒檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,觀察是否有白煙產(chǎn)生。(三三)氨氣的制法氨氣的制法1.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)原理:銨鹽與堿 共熱,產(chǎn)生氨氣。4H4H實(shí)驗(yàn)室常用反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+C

6、a(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 。(2)制取裝置(3)收集:由于氨氣易溶 于水,密度比空氣小 ,所以只能用向下排空氣法收集。(4)檢驗(yàn):a.用濕潤(rùn)的紅色 石蕊試紙(變藍(lán));b.將蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近管口(產(chǎn)生白煙 )。(5)棉花團(tuán)的作用:在收集NH3的試管口放置一團(tuán)松軟的干棉花,是為了防止試管內(nèi)的NH3與試管外的空氣形成對(duì)流,以便在較短時(shí)間內(nèi)收集到較為純凈的氨氣。2.氨氣的工業(yè)制法氨氣的工業(yè)制法N2+3H2 2NH3 重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)(1)制取NH3宜用NH4Cl,不宜用(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。(2)消石灰不能用KOH或NaOH代替,因KOH、NaO

7、H易吸濕,易結(jié)塊,不利于產(chǎn)生NH3,且高溫下腐蝕試管。(3)干燥氨氣不能用P2O5和濃硫酸,也不能用無(wú)水CaCl2(8NH3+CaCl2 CaCl28NH3),通常用堿石灰。(4)欲快速制NH3,可將濃氨水滴入NaOH固體或生石灰中,其裝置如圖所示。方法方法硝酸與金屬反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)題的解題策略硝酸與金屬反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)題的解題策略1.硝酸與金屬的反應(yīng)是相當(dāng)復(fù)雜的,在這類氧化還原反應(yīng)中,可以得到多種還原產(chǎn)物。硝酸的還原產(chǎn)物除取決于硝酸的濃度、還原劑的還原能力外,還與反應(yīng)溫度有關(guān)。在金屬活動(dòng)性順序中,位于氫后面的金屬如銅、汞、銀等,跟濃硝酸反應(yīng)時(shí),主要得到NO2;跟稀硝酸反應(yīng)時(shí),主要得到NO。隨著金屬活潑性的增強(qiáng)和硝酸濃度的降低,還可能得到N2O、NH4NO3等。2.驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)有NO生成或?qū)嶒?yàn)室制取NO,涉及的核心問(wèn)題是防止NO被空氣中的O2氧化,具體的方法有充入保護(hù)氣(如N2、CO2),排盡裝置中原有的空氣或改進(jìn)裝置,通過(guò)適當(dāng)?shù)牟僮魇寡b置充滿液體等。方法技巧方法技巧3.因NO、NO2有毒,會(huì)污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意尾氣的處理。例例下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置,其中發(fā)生裝置相同,干燥和集氣裝置有兩套,分別用圖1和圖2表示。下列選項(xiàng)中正確的是() 解析解析A項(xiàng),應(yīng)該用亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)制取二氧化硫;B項(xiàng),二氧化碳不能用堿石灰干燥,且二氧化碳的密度大于空氣的密度,應(yīng)采用向