人教版,選修四：第四章 第三節(jié) 第1課時 電解原理

1、知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第1課時課時 電解原理電解原理高中化學(xué)高中化學(xué)選修選修4人教版人教版第三節(jié)第三節(jié) 電解池電解池第第1課時課時 電解原理電解原理知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第1課時課時 電解原理電解原理目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航1.了解電解、電解池的概念，會描述電解池的工了解電解、電解池的概念，會描述電解池的工作原理。作原理。2.能正確書寫電解池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程能正確書寫電解池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。式。3.理解并掌握電解規(guī)律和電解產(chǎn)物的判斷方法。理解并掌握電解規(guī)律和電解產(chǎn)物

2、的判斷方法。知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第1課時課時 電解原理電解原理一、電解原理一、電解原理1寫出下列物質(zhì)的電離方程式。寫出下列物質(zhì)的電離方程式。(1)H2SO4 _(2)NaCl _(3)CuSO4 _(4)H2O_2(1)金屬金屬Zn、Fe、Cu的還原性逐漸的還原性逐漸_，Zn2、Fe2、Cu2的氧化性逐漸的氧化性逐漸_ ，即得電子能力逐漸，即得電子能力逐漸_ 。H2SO4=2HSO42NaCl=NaClCuSO4=Cu2SO42減弱減弱增強增強增強增強知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第

3、第1課時課時 電解原理電解原理(2)Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸的氧化性逐漸_，Cl、Br、I的還原的還原性逐漸性逐漸_ ，即失電子的能力逐漸，即失電子的能力逐漸_ 。3判斷下列說法的正誤判斷下列說法的正誤(1)金屬導(dǎo)電是因為在電場作用下，自由電子發(fā)生定向移動金屬導(dǎo)電是因為在電場作用下，自由電子發(fā)生定向移動 ( )(2)電解質(zhì)是在熔融或溶于水時能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)電解質(zhì)是在熔融或溶于水時能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) ( )(3)金屬導(dǎo)電是物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化金屬導(dǎo)電是物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化 ( )(4)硫酸銅溶于水后，能發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的硫酸銅溶于水后，能發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的C

4、u2和和SO42 ( )(5)氯化鈉溶液中只存在氯化鈉溶液中只存在Na和和Cl ( )減弱減弱增強增強增強增強知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第1課時課時 電解原理電解原理【議一議】【議一議】1按照下列裝置圖回答問題。按照下列裝置圖回答問題。(1)與負極相連的與負極相連的b電極稱作什么？有什么現(xiàn)象？原因是什電極稱作什么？有什么現(xiàn)象？原因是什么？發(fā)生什么反應(yīng)？么？發(fā)生什么反應(yīng)？知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第1課時課時 電解原理電解原理答案答案b電極稱作陰極，一段時間后會覆蓋一層紅色的電極稱作陰

5、極，一段時間后會覆蓋一層紅色的銅，原因是銅，原因是Cu22e=Cu，發(fā)生還原反應(yīng)。，發(fā)生還原反應(yīng)。(2)與正極相連的與正極相連的a電極稱作什么？有什么現(xiàn)象？原因是什電極稱作什么？有什么現(xiàn)象？原因是什么？發(fā)生什么反應(yīng)？么？發(fā)生什么反應(yīng)？答案答案a電極稱作陽極，一段時間后，該電極上有氣泡產(chǎn)電極稱作陽極，一段時間后，該電極上有氣泡產(chǎn)生，并聞到有刺激性氣味，原因是生，并聞到有刺激性氣味，原因是2Cl2e=Cl2，發(fā)，發(fā)生氧化反應(yīng)。生氧化反應(yīng)。知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第1課時課時 電解原理電解原理2什么是電解池，它的構(gòu)成條件是什么？什么是電解池，

6、它的構(gòu)成條件是什么？答案答案將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。構(gòu)成電解池的條件將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。構(gòu)成電解池的條件是：是：外接電源；外接電源；電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液(或熔融鹽或熔融鹽)；兩個電兩個電極；極；形成閉合回路。形成閉合回路。3電解池的工作原理是什么？電解池的工作原理是什么？答案答案接通外界電流后，電子從電源的負極沿導(dǎo)線流入電接通外界電流后，電子從電源的負極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極，經(jīng)過陰、陽離子的定向運動形成內(nèi)電路，再解池的陰極，經(jīng)過陰、陽離子的定向運動形成內(nèi)電路，再從電解池的陽極流出，并沿導(dǎo)線流回電源的正極，如圖所從電解池的陽極流出，并沿導(dǎo)線流回電源的正極，如圖所示。示。知識聚焦知識聚焦

7、知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第1課時課時 電解原理電解原理知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第1課時課時 電解原理電解原理4什么是電解，它和電離有什么關(guān)系？試填下列表格。什么是電解，它和電離有什么關(guān)系？試填下列表格。電離電離電解電解條件條件_或或熔熔融狀態(tài)下融狀態(tài)下_直直流電流電過程過程電解質(zhì)電離成為自由電解質(zhì)電離成為自由移動的離子，如移動的離子，如_陰、陽離子定向移動，陰、陽離子定向移動，在兩極上失、得電子成在兩極上失、得電子成為原子或分子，如為原子或分子，如_特點特點_聯(lián)系聯(lián)系電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上電

8、解必須建立在電離的基礎(chǔ)上電解質(zhì)溶于水電解質(zhì)溶于水電解質(zhì)電離后電解質(zhì)電離后,再通再通CuCl2=Cu22Cl只產(chǎn)生自由移動的只產(chǎn)生自由移動的離子離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)、生發(fā)生氧化還原反應(yīng)、生成新物質(zhì)成新物質(zhì)知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第1課時課時 電解原理電解原理5.電解時溶液中的離子有多種，怎樣判斷多種離子在溶液中電解時溶液中的離子有多種，怎樣判斷多種離子在溶液中的電解產(chǎn)物及放電順序？的電解產(chǎn)物及放電順序？(電極為惰性電極，如電極為惰性電極，如C、Pt或或Au等等)答案答案(1)思維程序：寫電離方程式思維程序：寫電離方程式找全離子分成兩找全離

9、子分成兩(2)陽極上陰離子的放電順序為：陽極上陰離子的放電順序為：S2IBrClOH含氧酸根離子。含氧酸根離子。(3)陰極上陽離子的放電順序為：陰極上陽離子的放電順序為：KCa2NaMg2Al3(H濃度較小時濃度較小時)Zn2Fe2Sn2Pb2(H濃度較大時濃度較大時)Cu2Fe3Hg2Ag。知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第1課時課時 電解原理電解原理特別提醒特別提醒(1)在溶液中含氧酸根離子不放電，常指最高價在溶液中含氧酸根離子不放電，常指最高價(中心原子中心原子)含氧酸根離子不放電，但非最高價含氧酸根離子不放電，但非最高價(中心原子中心原

10、子)含氧酸根離含氧酸根離子的放電能力比子的放電能力比OH的強，如的強，如MnO42等。等。(2)陽離子的放電順序基本上符合金屬活動性順序表，不過陽離子的放電順序基本上符合金屬活動性順序表，不過影響離子放電的因素除了離子得失電子的能力外，還與離影響離子放電的因素除了離子得失電子的能力外，還與離子的濃度有關(guān)，在理解以上放電順序時要特別注意，如子的濃度有關(guān)，在理解以上放電順序時要特別注意，如Pb2、Sn2、Fe2、Zn2在在H濃度較小時放電能力排在濃度較小時放電能力排在H前面，在前面，在H濃度較大時放電能力排在濃度較大時放電能力排在H后面。后面。Al3、Mg2、Na、Ca2、K只在熔融狀態(tài)下放電，只

11、在熔融狀態(tài)下放電，而在水溶液里不放電。而在水溶液里不放電。知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第1課時課時 電解原理電解原理二、酸、堿、鹽的電解規(guī)律二、酸、堿、鹽的電解規(guī)律1有下列兩組離子：有下列兩組離子：Cu2、Na、H、Ag；Cl、 I、SO42、OH。電解時，移向陽極的是。電解時，移向陽極的是_，放電先后，放電先后順序是順序是_；移向陰極的是；移向陰極的是_，放電，放電先后順序是先后順序是_ 。IClOHSO42AgCu2HNa知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第1課時課時 電解原理電解原理2用

12、惰性電極電解酸、堿、鹽溶液，填寫下表：用惰性電極電解酸、堿、鹽溶液，填寫下表：電解質(zhì)及類電解質(zhì)及類別別電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式電解電解物質(zhì)物質(zhì)pH變化變化溶液復(fù)溶液復(fù)原方法原方法H2SO4含氧含氧酸酸陽極：陽極：_陰極：陰極：_H2O減小減小加入加入H2ONaOH強堿強堿增大增大Na2SO4活潑活潑金屬的含氧金屬的含氧酸鹽酸鹽不變不變HCl無氧酸，無氧酸，除除HF外外陽極：陽極：_陰極：陰極：_HCl增大增大通入通入HCl氣氣體體4OH4e=2H2OO24H2e=2H22Cl2e=Cl22H2e=H2知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第1課時課時 電

13、解原理電解原理CuCl2不活潑金屬不活潑金屬的無氧酸的無氧酸鹽，除氟化鹽，除氟化物外物外陽極：陽極：_陰極：陰極：_CuCl2加入加入CuCl2NaCl活潑金活潑金屬的無氧酸屬的無氧酸鹽鹽陽極：陽極：_陰極：陰極：2H2e=H2NaCl H2O增增大大通入通入HCl氣體氣體CuSO4不活潑金屬不活潑金屬的含氧酸鹽的含氧酸鹽陽極：陽極：_陰極：陰極：_CuSO4 H2O減減小小加入加入CuO或或CuCO3 2Cl2e=Cl2Cu22e=Cu 2Cl2e=Cl2 4OH4e=2H2OO2 2Cu24e=2Cu知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第1課時

14、課時 電解原理電解原理【議一議】【議一議】1試根據(jù)上述表格總結(jié)電解規(guī)律，填寫下列表格。試根據(jù)上述表格總結(jié)電解規(guī)律，填寫下列表格。類型類型電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)特點電極反應(yīng)特點電解水電解水型型_酸、酸、_、_陰極：陰極：_陽極：陽極：_電解電電解電解質(zhì)型解質(zhì)型_、_電解質(zhì)電離出的陰、陽離子電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電分別在兩極放電放放H2生堿型生堿型_Ca、Na)的的_陰極：放出陰極：放出H2生成生成_陽極：電解質(zhì)陰離子放電陽極：電解質(zhì)陰離子放電放放O2生酸型生酸型_陰極：電解質(zhì)陽離子放電陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：放出陽極：放出O2生成生成_含氧含氧強堿強堿活潑金屬的含氧活潑金

15、屬的含氧酸鹽溶液酸鹽溶液無氧酸無氧酸不活潑不活潑金屬的無氧酸金屬的無氧酸鹽溶液鹽溶液活潑金屬活潑金屬(K、無氧酸鹽無氧酸鹽不活潑金屬的含不活潑金屬的含氧酸鹽溶液氧酸鹽溶液4H4e=2H24OH4e=2H2OO2堿堿酸酸知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第1課時課時 電解原理電解原理2. 電解水型電解水型(惰性電極惰性電極)的，一段時間后，電解質(zhì)溶液的濃度一的，一段時間后，電解質(zhì)溶液的濃度一定增大嗎？試舉例說明。定增大嗎？試舉例說明。答案答案不一定，如用惰性電極電解飽和不一定，如用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，一段時溶液，一段時間后，會析出硫酸

16、鈉晶體，剩余溶液還是該溫度下的飽和溶間后，會析出硫酸鈉晶體，剩余溶液還是該溫度下的飽和溶液，此時電解質(zhì)溶液濃度保持不變。液，此時電解質(zhì)溶液濃度保持不變。3電解鹽酸，一段時間后，加入濃鹽酸能使電解質(zhì)溶液復(fù)原，電解鹽酸，一段時間后，加入濃鹽酸能使電解質(zhì)溶液復(fù)原，這種認識對嗎？為什么？這種認識對嗎？為什么？答案答案這種認識不對，應(yīng)加入陽極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的化合這種認識不對，應(yīng)加入陽極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的化合物，即通入物，即通入HCl氣體，若加入濃鹽酸，會低于原來的濃度。氣體，若加入濃鹽酸，會低于原來的濃度。知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第1課時課時 電解

17、原理電解原理4電解電解CuSO4溶液溶液(惰性電極惰性電極)，有的同學(xué)認為只有加入，有的同學(xué)認為只有加入CuO才能使原溶液復(fù)原，而有的同學(xué)認為加入才能使原溶液復(fù)原，而有的同學(xué)認為加入Cu(OH)2也能復(fù)也能復(fù)原，你是怎樣認為的？原，你是怎樣認為的？答案答案加入加入CuO、Cu(OH)2均可以使電解質(zhì)溶液復(fù)原，若均可以使電解質(zhì)溶液復(fù)原，若Cu2沒有完全放電，要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，必須加入沒有完全放電，要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，必須加入CuO或或CuCO3；若；若Cu2完全放電后，又電解了一段時完全放電后，又電解了一段時間，此時實質(zhì)是電解水，應(yīng)加入間，此時實質(zhì)是電解水，應(yīng)加入Cu(OH)2或或Cu2(OH

18、)2CO3才能使原電解質(zhì)溶液復(fù)原。才能使原電解質(zhì)溶液復(fù)原。難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)第第1課時課時 電解原理電解原理1突破電解池中陰、陽極的判斷突破電解池中陰、陽極的判斷【例例1】判斷下列各電解池的陰極，標(biāo)注在裝置示意圖上?！颗袛嘞铝懈麟娊獬氐年帢O，標(biāo)注在裝置示意圖上。難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)第第1課時課時 電解原理電解原理答案答案B為陰極為陰極C為陰極為陰極E為陰極為陰極H為陰極為陰極難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)第第1課時課時 電解原理電解原理解析解析依據(jù)電源符號，易判斷出依據(jù)電

19、源符號，易判斷出B為陰極；為陰極；依據(jù)電流依據(jù)電流方向，易判斷出方向，易判斷出C為陰極；為陰極；依據(jù)依據(jù)E電極溶液變紅色的現(xiàn)電極溶液變紅色的現(xiàn)象可知，象可知，E為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2e=H2；中裝置本質(zhì)上為電解水型，再依據(jù)試管中氣中裝置本質(zhì)上為電解水型，再依據(jù)試管中氣體的多少可知，體的多少可知，H為陰極，電解產(chǎn)生的氫氣是為陰極，電解產(chǎn)生的氫氣是G中氧氣的中氧氣的2倍。倍。難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)第第1課時課時 電解原理電解原理規(guī)律方法規(guī)律方法(1)根據(jù)電源正、負極、離子移動方向、發(fā)生反應(yīng)的類型判根據(jù)電源正、負極、離子移動方

20、向、發(fā)生反應(yīng)的類型判斷，具體如下：斷，具體如下：難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)第第1課時課時 電解原理電解原理(2)依據(jù)電極質(zhì)量變化依據(jù)電極質(zhì)量變化如果電極質(zhì)量減輕，它一定是陽如果電極質(zhì)量減輕，它一定是陽極；如果質(zhì)量增加，它一定是陰極。極；如果質(zhì)量增加，它一定是陰極。(3)依據(jù)電極產(chǎn)物依據(jù)電極產(chǎn)物如果電極上析出如果電極上析出Cl2或或O2，它一定是，它一定是陽極；如果電極上產(chǎn)生陽極；如果電極上產(chǎn)生H2，它一定是陰極。，它一定是陰極。(4)依據(jù)溶液變化依據(jù)溶液變化如果電解某中性溶液如果電解某中性溶液(如如NaCl、Na2SO4)時某極附近溶液能使酚酞呈紅色，則它

21、是陰極時某極附近溶液能使酚酞呈紅色，則它是陰極(H放電，放電，OH濃度增大濃度增大)。難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)第第1課時課時 電解原理電解原理變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1如圖發(fā)生電解，已知電解不久后如圖發(fā)生電解，已知電解不久后B電極附近溶液電極附近溶液出現(xiàn)淺紅色，試判斷甲、乙、丙的陰、陽極。出現(xiàn)淺紅色，試判斷甲、乙、丙的陰、陽極。難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)第第1課時課時 電解原理電解原理答案答案A陽極陽極B陰極陰極C陽極陽極D陰極陰極E陽極陽極F陰極陰極解析解析B電極發(fā)生電極發(fā)生2H2e=H2，H在陰極上放電，在陰極上放電，所

22、以所以B為陰極，電源的左端為正極，右端為負極，最終和為陰極，電源的左端為正極，右端為負極，最終和負極相連的是陰極，最終和正極相連的為陽極。負極相連的是陰極，最終和正極相連的為陽極。難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)第第1課時課時 電解原理電解原理2電解池中電極反應(yīng)式的書寫電解池中電極反應(yīng)式的書寫【例例2】根據(jù)下裝置圖書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)離子方程】根據(jù)下裝置圖書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)離子方程式。式。難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)第第1課時課時 電解原理電解原理難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)第第1課時

23、課時 電解原理電解原理方法技巧方法技巧電解池電極反應(yīng)式及電解總反應(yīng)式書寫技能電解池電極反應(yīng)式及電解總反應(yīng)式書寫技能(1)先判斷出陰、陽極；再看陽極材料。先判斷出陰、陽極；再看陽極材料。(若為除若為除Pt、Au外外的金屬，則先氧化溶解的金屬，則先氧化溶解)(2)再依據(jù)陰、陽離子的放電順序書寫電極反應(yīng)式；最后寫再依據(jù)陰、陽離子的放電順序書寫電極反應(yīng)式；最后寫電解總反應(yīng)式。電解總反應(yīng)式。(注意溶液中注意溶液中H和和OH)提醒：注意判斷陽極溶解生成的陽離子是否和介質(zhì)中的陰提醒：注意判斷陽極溶解生成的陽離子是否和介質(zhì)中的陰離子發(fā)生反應(yīng)。離子發(fā)生反應(yīng)。難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過

24、關(guān)當(dāng)堂過關(guān)第第1課時課時 電解原理電解原理變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2根據(jù)下列裝置圖，回答問題。根據(jù)下列裝置圖，回答問題。(1)若若A、B均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為MgCl2溶液。溶液。陽極：陽極：_；陰極：陰極：_；總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：_。難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)第第1課時課時 電解原理電解原理(2)若若A為為Cu，B為碳棒，電解質(zhì)溶液為為碳棒，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液。溶液。陽極陽極_，陰極，陰極_。(3)若若A為碳棒，為碳棒，B為鐵，電解質(zhì)為熔融為鐵，電解質(zhì)為熔融NaCl陽極陽極_；陰極；陰極_；總反應(yīng)式總反應(yīng)式_。答案答案(1)

25、2Cl2e=Cl22H2e=H2難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)第第1課時課時 電解原理電解原理當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)第第1課時課時 電解原理電解原理1下列關(guān)于電解池工作原理的說法中，錯誤的是下列關(guān)于電解池工作原理的說法中，錯誤的是()A電解池是一種將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置電解池是一種將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置B電解池中發(fā)生的反應(yīng)是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)電解池中發(fā)生的反應(yīng)是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)C電解池工作時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反電解池工作時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)應(yīng)D與原電池不同，電解池放電時，電極本

26、身不會參加電與原電池不同，電解池放電時，電極本身不會參加電極反應(yīng)極反應(yīng)答案答案D當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)第第1課時課時 電解原理電解原理2. 如圖是電解如圖是電解CuCl2溶液的裝置，溶液的裝置，其中其中c、d為石墨電極。則下列為石墨電極。則下列有關(guān)判斷正確的是有關(guān)判斷正確的是()Aa為負極、為負極、b為正極為正極Ba為陽極、為陽極、b為陰極為陰極C電解過程中，電解過程中，d電極質(zhì)量增加電極質(zhì)量增加D電解過程中，氯離子濃度不變電解過程中，氯離子濃度不變答案答案C當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)第第1課時課時 電解原理電解原理解析解析根據(jù)電流方向，判斷出電子由根據(jù)電流方向，判斷出電子由b流出，流出，a應(yīng)是電源的應(yīng)是電源的正極，正極，b為負極，則為負極，則c為陽極，為陽極，d為陰極。電解過程中，為陰極。電解過程中，c電電極上極上Cl放電產(chǎn)生放電產(chǎn)生Cl2，d電極上電極上Cu2放電，電極表面有銅放電，電極表面有銅沉積，質(zhì)量增加，所以沉積，質(zhì)量增加，所以A、B、D項均不正確。項均不正確。當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦知識