人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)同步練習(xí)：第十單元 專題訓(xùn)練酸和堿的化學(xué)性質(zhì)ppt課件

1、第十單元 酸和堿1.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿的溶液堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿的溶液B.在酸溶液中滴入無(wú)色酚酞溶液不變色，故不能使酚酞溶液變色的在酸溶液中滴入無(wú)色酚酞溶液不變色，故不能使酚酞溶液變色的溶液一定顯酸性溶液一定顯酸性C.紫色石蕊溶液遇酸變成紅色，無(wú)色酚酞溶液遇酸不變色紫色石蕊溶液遇酸變成紅色，無(wú)色酚酞溶液遇酸不變色D.紫色石蕊溶液遇到酸溶液變成紅色，故能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t紫色石蕊溶液遇到酸溶液變成紅色，故能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色的溶液一定顯酸性色的溶液一定顯酸性B 解析解析 酸性溶液和中性溶液均不能使酚酞溶液

2、變色。酸性溶液和中性溶液均不能使酚酞溶液變色。類型一酸堿性和酸堿度類型一酸堿性和酸堿度2.某校同窗開展了如下某校同窗開展了如下“溶液酸堿性的檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：溶液酸堿性的檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：1把自制的紫色紫薯汁分別滴加到盛有以下溶液的試管中，察看把自制的紫色紫薯汁分別滴加到盛有以下溶液的試管中，察看到的景象如下表所示：到的景象如下表所示：據(jù)上表推測(cè)，紫薯汁能作為酸堿指示劑，遇到稀硫酸時(shí)能夠顯示的據(jù)上表推測(cè)，紫薯汁能作為酸堿指示劑，遇到稀硫酸時(shí)能夠顯示的顏色是。顏色是。紅色紅色 溶液溶液白醋白醋鹽酸鹽酸蔗糖水蔗糖水草木灰水草木灰水石灰水石灰水加入紫薯汁后的顏色加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紅色紅色紫色紫色

3、綠色綠色綠色綠色 解析解析 由表格可知紫薯汁遇酸變紅，故遇到稀硫酸顯示的顏色是紅色。由表格可知紫薯汁遇酸變紅，故遇到稀硫酸顯示的顏色是紅色。2用用pH試紙測(cè)定上表中部分溶液的酸堿度：草木灰水試紙測(cè)定上表中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH7，屬于填，屬于填“酸性酸性“中性或中性或“堿性堿性溶液，白醋溶液，白醋pH_填填“或或“7。堿性堿性 解析解析 要牢記溶液要牢記溶液pHpH7 7為酸性，為酸性，pHpH7 7為堿性。為堿性。3圖圖ZT31是三名同窗分別測(cè)定土壤酸堿度的操作表示圖，是三名同窗分別測(cè)定土壤酸堿度的操作表示圖，其中正確的選項(xiàng)是填其中正確的選項(xiàng)是填“A“B或或“C，下同，下同，能夠?qū)е?/p>

4、被測(cè)溶液能夠?qū)е卤粶y(cè)溶液pH發(fā)生改動(dòng)的錯(cuò)誤操作是。發(fā)生改動(dòng)的錯(cuò)誤操作是。BC圖圖ZT31 解析解析 根據(jù)根據(jù)pHpH丈量方法可知丈量方法可知B B操作是正確的，操作是正確的，C C操作中溶液被稀釋，所以操作中溶液被稀釋，所以pHpH會(huì)發(fā)生變化。會(huì)發(fā)生變化。類型二酸、堿的化學(xué)性質(zhì)類型二酸、堿的化學(xué)性質(zhì)3.2021河南河南 以下溶液在空氣中敞口放置后，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)以下溶液在空氣中敞口放置后，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)反響而減小的是反響而減小的是A.石灰水石灰水 B.濃硫酸濃硫酸C.濃鹽酸濃鹽酸 D.燒堿溶液燒堿溶液A 解析解析 石灰水在空氣中敞口放置，會(huì)與空氣中的二氧化碳反響生成碳石灰水在空氣中敞口

5、放置，會(huì)與空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈣沉淀，溶質(zhì)質(zhì)量減小。酸鈣沉淀，溶質(zhì)質(zhì)量減小。4.以下物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是以下物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是B 解析解析 濃硫酸用于枯燥氧氣，是利用了濃硫酸的吸水性。濃硫酸用于枯燥氧氣，是利用了濃硫酸的吸水性。選項(xiàng)選項(xiàng)性質(zhì)性質(zhì)用途用途A氫氧化鈣呈堿性氫氧化鈣呈堿性改良酸性土壤改良酸性土壤B濃硫酸具有脫水性濃硫酸具有脫水性干燥氧氣干燥氧氣C稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)除鐵銹除鐵銹D氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)吸收二氧化硫吸收二氧化硫5.2021北京改編北京改編 進(jìn)展如圖

6、進(jìn)展如圖ZT32所示的實(shí)驗(yàn)，研討物質(zhì)的性質(zhì)。所示的實(shí)驗(yàn)，研討物質(zhì)的性質(zhì)。1能產(chǎn)生氣泡的是填序號(hào)。能產(chǎn)生氣泡的是填序號(hào)。2能證明能證明C中發(fā)生反響的景象是。中發(fā)生反響的景象是。3有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反響，緣由是有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反響，緣由是 。圖圖ZT32在金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫的后面，故不與稀鹽酸反響在金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫的后面，故不與稀鹽酸反響B(tài)D紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色 解析解析 鹽酸能與活潑金屬反響生成鹽和氫氣；能與金屬氧化物反響生成鹽酸能與活潑金屬反響生成鹽和氫氣；能與金屬氧化物反響生成鹽和水；能與堿發(fā)生中和反響；能與碳酸鹽反響放出二氧化碳；故能產(chǎn)鹽

7、和水；能與堿發(fā)生中和反響；能與碳酸鹽反響放出二氧化碳；故能產(chǎn)生氣泡的是生氣泡的是BDBD。C C中稀鹽酸與石灰水中稀鹽酸與石灰水Ca(OH)2Ca(OH)2反響，使溶液由堿性變成反響，使溶液由堿性變成中性或酸性，故溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。在金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫中性或酸性，故溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。在金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫后面，不與稀鹽酸反響。后面，不與稀鹽酸反響。6.氫氧化鈣可由生石灰與水反響制得，某同窗設(shè)計(jì)了如圖氫氧化鈣可由生石灰與水反響制得，某同窗設(shè)計(jì)了如圖ZT33所所示的實(shí)驗(yàn)方案：示的實(shí)驗(yàn)方案：1A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。分別中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。分別B中中難溶物的操作難溶物的操

8、作叫。叫。圖圖ZT33CaOH2O=Ca(OH)2過(guò)濾過(guò)濾2假設(shè)要用實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)要用實(shí)驗(yàn)證明C中不是水而是一種溶液，可以選擇中不是水而是一種溶液，可以選擇_填序號(hào)進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。填序號(hào)進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。稀鹽酸稀鹽酸 酚酞溶液酚酞溶液 二氧化碳二氧化碳3操作操作是參與某種物質(zhì)使無(wú)色廓清液出現(xiàn)白色固體，假設(shè)參與是參與某種物質(zhì)使無(wú)色廓清液出現(xiàn)白色固體，假設(shè)參與的是氫氧化鈉固體全部溶解，那么白色固體的化學(xué)式是的是氫氧化鈉固體全部溶解，那么白色固體的化學(xué)式是_，其緣由是其緣由是_ 。 氫氧化鈉溶于水放出熱量使溶液溫度升高，氫氧化鈉溶于水放出熱量使溶液溫度升高， 氫氧化鈣的溶解度隨溫度氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小

9、的升高而減小 Ca(OH)27.歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請(qǐng)結(jié)合某同窗對(duì)堿的四點(diǎn)化學(xué)歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請(qǐng)結(jié)合某同窗對(duì)堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納圖圖性質(zhì)的歸納圖圖ZT34完成以下問(wèn)題箭頭上方的物質(zhì)是指與完成以下問(wèn)題箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反響的物質(zhì)。堿反響的物質(zhì)。1堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變。堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變。圖圖ZT34紅紅2氫氧化鈉曝露在空氣中蛻變的化學(xué)方程式為氫氧化鈉曝露在空氣中蛻變的化學(xué)方程式為_，所以氫氧化鈉必需，所以氫氧化鈉必需_保管。保管。3請(qǐng)幫該同窗補(bǔ)充完好性質(zhì)請(qǐng)幫該同窗補(bǔ)充完好性質(zhì)3箭頭上方的反響物質(zhì)：箭頭上方的反響物質(zhì)：_填填“酸酸“堿或堿或“鹽。鹽。4堿溶液

10、有類似的化學(xué)性質(zhì)，是由于堿溶液中都含有堿溶液有類似的化學(xué)性質(zhì)，是由于堿溶液中都含有_填化學(xué)符號(hào)。填化學(xué)符號(hào)。OH2NaOHCO2=Na2CO3H2O密封密封酸酸 解析解析 (3) (3)堿的化學(xué)通性有四條：與指示劑反響，與某些非金屬氧化物反響，堿的化學(xué)通性有四條：與指示劑反響，與某些非金屬氧化物反響，與酸反響，與某些鹽反響，所以性質(zhì)與酸反響，與某些鹽反響，所以性質(zhì)3 3應(yīng)該是堿與酸反響生成鹽和水。應(yīng)該是堿與酸反響生成鹽和水。類型三中和反響類型三中和反響8.中和反響在生活和消費(fèi)中有廣泛的運(yùn)用。以下做法不是利用中和反響在生活和消費(fèi)中有廣泛的運(yùn)用。以下做法不是利用中和反響原理的是中和反響原理的是A.

11、用熟石灰改良酸性土壤用熟石灰改良酸性土壤B.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多C.用鹽酸除去鐵銹用鹽酸除去鐵銹D.用氨水用氨水NH3H2O處置工廠污水中的硫酸處置工廠污水中的硫酸C 解析解析 鐵銹的主要成分是金屬氧化物鐵銹的主要成分是金屬氧化物Fe2O3Fe2O3，用鹽酸除去鐵銹利用的是，用鹽酸除去鐵銹利用的是金屬氧化物與酸的反響，不是酸與堿的中和反響。金屬氧化物與酸的反響，不是酸與堿的中和反響。9.實(shí)驗(yàn)小組用實(shí)驗(yàn)小組用pH傳感器探求鹽酸和氫氧化鈉的反響。測(cè)定結(jié)果如圖傳感器探求鹽酸和氫氧化鈉的反響。測(cè)定結(jié)果如圖ZT35所示：所示：1鹽酸和氫氧化鈉反響的化學(xué)方程式為。鹽

12、酸和氫氧化鈉反響的化學(xué)方程式為。2向燒瓶中緩慢注入稀鹽酸，能闡明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反向燒瓶中緩慢注入稀鹽酸，能闡明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反響的景象是。響的景象是。360 s時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)有。時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)有。圖圖ZT35紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色，紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色，pH逐漸減小至小于逐漸減小至小于7NaOHHCl=NaClH2ONaCl、HCl10.用氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酚酞溶液，按如圖用氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酚酞溶液，按如圖ZT36所示步驟所示步驟進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：1無(wú)色溶液無(wú)色溶液A 是是_。2實(shí)驗(yàn)中滴入酚酞溶液的目的是實(shí)驗(yàn)中滴入酚酞溶液的目的是_。圖圖ZT3

13、6經(jīng)過(guò)察看溶液顏色變化，證明鹽酸能與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反響經(jīng)過(guò)察看溶液顏色變化，證明鹽酸能與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反響氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液(3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_。(4)實(shí)驗(yàn)步驟和兩次運(yùn)用了滴管，用完后需求洗滌的是實(shí)驗(yàn)步驟和兩次運(yùn)用了滴管，用完后需求洗滌的是_填填“或或“。NaOHHCl=NaClH2O11.將將5%的的NaOH溶液逐滴參與溶液逐滴參與10 g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的參與，溶液溶液的參與，溶液pH的變化如圖的變化如圖ZT37所示。試回答：所示。試回答：1A點(diǎn)溶液中大量存在的離子有。點(diǎn)溶液中大量存在的離子有。2當(dāng)恰好完全反響時(shí)，耗費(fèi)當(dāng)恰好完全反響時(shí)，耗費(fèi)NaOH溶液的質(zhì)量為。溶液的質(zhì)量為。圖圖ZT3716 gNa、Cl 3計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12.某化學(xué)興趣小組的同窗為了探求實(shí)驗(yàn)室中的氫氧化鈉固體能否某化學(xué)興趣小組的同窗為了探求實(shí)驗(yàn)室中的氫氧化鈉固體能否蛻變，進(jìn)展了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)他與他們一同完成以下探求活動(dòng)：蛻變，進(jìn)展了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)他與他們一同完成以下探求活動(dòng)：猜測(cè)猜測(cè) 猜測(cè)猜測(cè)：沒(méi)有蛻變；猜測(cè)：沒(méi)有蛻變；猜測(cè)：曾經(jīng)蛻變。：曾經(jīng)蛻變。實(shí)驗(yàn)和推斷實(shí)驗(yàn)和推斷 類型四物質(zhì)的成分鑒別類探求