廣東省佛山一中高一下學(xué)期期末考試(化學(xué)).doc

1、廣東省佛山一中高一下學(xué)期期末考試（化學(xué)）本試卷共7頁(yè)，25小題，滿分100分。考試用時(shí)90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Zn 65一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意）1 .下列有關(guān)燃料的說(shuō)法正確的是A.使燃料充分燃燒，空氣的量越多越好B.物質(zhì)燃燒都需要氧氣C.水煤氣不屬于化石燃料，而煤、石油、天然氣屬于化石燃料D .液化氣是目前世界上最重要的氣體礦物燃料2 .下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B.灼熱的木炭與 CO2反應(yīng)D. Ba(OH) 2 8H2。

2、晶體與NH4C1晶體的反應(yīng)C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)3 .下列說(shuō)法正確的是A .過渡元素不全是金屬元素B.周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的C.常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)D.常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的4 .鐳是第七周期n A族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是A.鐳比鈣金屬性更強(qiáng)C.在化合物中呈+2價(jià)5.下列條件一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度A只有B.只有B.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水縮小反應(yīng)容器的體積加入生成物C.只有D.全部6 .在mA+nB=pC的反應(yīng)中m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，現(xiàn)測(cè)得 C每分鐘增加amol

3、 L 1, B每分鐘減小1.5a mol , L 1, A每分鐘減少 0.5a mol - L 1,則m: n： p為A. 2: 3: 2B. 2: 2: 3C. 1: 3: 2D. 3: 1: 27 .有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫 酸中，A極為負(fù)極；C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，電流由 D一導(dǎo)線一 C; B、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡； B、D相連后，同時(shí)浸入硫酸銅溶液中，片刻取出電極稱量，D極質(zhì)量增加。據(jù)此，判斷四種金屬活動(dòng)性順序A. CABDB. A CDBC. BDCAD. A BCD8 .把下列四種 X溶液分別

4、加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯，均加水稀釋到50mL,此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是A . 0mL 2mol/L 的 X 溶液B.10 C 3mol/L 的 X 溶液C. 0mL 4mol/L 的 X 溶液D.10 C 10mL 2mol/L 的 X 溶液9 .元素X的原子核外 M電子層上有3個(gè)電子,兀索Y2的離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為A. XY2B. X2Y3C. X3Y210.氫化?。∟H4H）與氯化俊結(jié)構(gòu)相似，又已知NH 4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述中正確的是A. NH 4H是共價(jià)化合物B. NH4H溶于水后，所形成的溶液顯酸性C

5、. NH 4H溶于水時(shí),NH 4H是氧化劑 D. NH 4H固體投入少量水中，有兩種氣體生成二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有兩個(gè) 選項(xiàng)符合題意。只選一個(gè)且正確得1分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得 0分）11 .下列化學(xué)用語(yǔ)正確是：0：HNa Br： A . Cl的示意圖B. OH的電子式C.澳化鈉的電子式D.水分子的結(jié)構(gòu)式12 .下列描述的過程中一定有新物質(zhì)生成的是A .有熱量吸收或有熱量放出的變化B.石墨轉(zhuǎn)換為金剛石C.有化學(xué)鍵斷裂和形成的變化D.將含鈉元素的物質(zhì)在酒精燈火焰上灼燒13. Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)78 、34 Se和34 Se的說(shuō)法正確的是A. 38

6、Se和30 Se互為同位素B. 78 Se和30Se互為同素異形體C. 78Se和80 Se分別含有44和46個(gè)質(zhì)子 D. 34 Se和34Se者B含有34個(gè)電子14.用銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，下列對(duì)該原電池的判斷正確的是A .銅作負(fù)極被氧化B.銀為正極被還原C.正極反應(yīng)為：Ag+ + e =AgD. NO3一向正極移動(dòng)15.哈伯因發(fā)明用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得19諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3 molH2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列說(shuō)法正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3B. 一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后，反應(yīng)體系中的壓強(qiáng)保持不變C.達(dá)到化學(xué)平

7、衡時(shí)，N2、出和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零16.可逆反應(yīng)N2+3H2F-2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示，下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. 3v 正(N2)= v 正(H2)B. 2v 正(N2)= v 逆(NH3)C. v 正(N2)= 3v 逆(H2)D. 2v正(H2)= 3v逆(NH3)17.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)依次遞減的是A .堿性：Al(OH) 3、Mg(OH)2、NaOHHI、HBr、HClC.酸性：HC1O4、H2SO4、H3P04D.穩(wěn)定性:H2CO3、NaHCO3、Na2CO318.下列各組

8、物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是B. C02 H20C. MgO 和NaClD. HCl 和 KCl19.木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋼溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A .洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋼B . Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼逶溶液D. Z導(dǎo)管口附近可能觀察到紅棕色出現(xiàn)圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層少了 3個(gè)，則下列說(shuō)法不正確的是A . a與c不能形成化合物B.氫化物比的穩(wěn)定性：dbC.原子半經(jīng)的大小順序是：cbadD. a、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的

9、關(guān)系dabcc b a三、(本題包括2小題，共10分)21. (10分)填寫下列空白：(1)表示含有17個(gè)質(zhì)子、子的原子的化學(xué)符號(hào)是 (2)第三周期0族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(3)周期表中被稱為第皿族的元素位于第 縱行。(4)周期表中最活潑的非金屬元素位于第 周期、第 族。(5)所含元素超過18種的周期是第 、周期。100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答22. (7分)將純鋅片和純銅片按圖方式插入乙(填“”、 或)。下列問題：(1)下列說(shuō)法正確的是 。A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B.乙中銅片上沒有明顯變化C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D.兩燒杯中溶液的pH均增大(2)

10、在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲(3)當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為 (4)當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L,測(cè)得溶液中c(H+)=0.1 mol - L 1 (設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫 酸的物質(zhì)的量濃度為 。23. (14分)現(xiàn)有6種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:兀素編號(hào)兀素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)W周期表中原子半徑最小的兀素U地殼中含量最多的金屬兀素R單質(zhì)為空氣的主要成分TM層上有6個(gè)電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+ 7價(jià)完成下列空白(涉及 W、

11、U、R、T、X、Y、Z時(shí)，用元素符號(hào)表示)：(1)元素T的原子共有 個(gè)電子；元素X的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是。(2)用電子式表示：氣態(tài)化合物XR2；元素 W、R形成的10電子分子的形成過程 。(3)用離子方程式表示：元素Y與元素W形成的離子YW4+與NaOH溶液共熱的反應(yīng) ;元素U的單質(zhì)與 NaOH溶液反應(yīng)。(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是 ,下列表述中能證明這一事實(shí)的 是 (填序號(hào))。a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b. Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c. 一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d. )探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。在T、X、Y、Z

12、四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是 (用分子式表示) 理由是。24. (10分)A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。(1)如果A是淡黃色固體，寫出B、E的化學(xué)式：B、E。C-D的化學(xué)方程式為將足量的物質(zhì) C通過入BaC%溶液中，下列說(shuō)法 正確的是 (填字母序號(hào))。a.溶液沒有明顯變化b.溶液中出現(xiàn)白色渾濁c,若繼續(xù)通入 Cl2或NH3,溶液都出現(xiàn)白色渾濁(2)如果A是無(wú)色氣體:D一 E的化學(xué)方程式為E-C的離子方程式為25. (9分)恒溫下，將a mol N2和b mol H 2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是 ”的3.6倍，

13、取5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.92倍，試求：(1)反應(yīng)前混合氣體中 N2和H2的體積比a ： b=;(2)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的H2、NH3的物質(zhì)的量分別是 mol、mol;(本小題請(qǐng)給推算過程)(3)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率、二選擇題(共 50分)題號(hào)12345678910答案CBDBACDABD題號(hào)11121314151617181920答案BDBCADACBCBDBCBCCDAC21.(第小題2分，完全正確才得分)(1) 37C1(2) (3) 6.02X 1022(4) 1 mol L 123. (2、3小題各(1) 16：O:C:O:4分，其余每小題2分)出十可葉明今加熱(3) NH4+ + OHNH3T+H2O2Al + 2OH+ 2H2O =2 AlO 2 + 3H2T(4) Cl b (5) H2CO3 H2CO3是弱酸性(或非氧化性酸)24. (1小題2分，其余每空2分)高溫 -(1) H2S、H2SO42SO2+O22SO3 a c(2) 3NO2+H2O=2HNO 3+NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO T