廣西高考化學一輪復習 第2單元 化學物質及其變化 2.3 氧化還原反應課件 新人教版-新人教版高三全冊化學課件

1、第第3 3節(jié)氧化還原反應節(jié)氧化還原反應-2-考綱要求:1.了解氧化還原反應的本質。2.了解常見的氧化還原反應。3.掌握常見氧化還原反應方程式的配平方法和相關計算。-3-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三氧化還原反應的基本概念1.氧化還原反應的基本概念(1)氧化還原反應的特征是元素化合價的變化。(2)氧化還原反應的實質是電子轉移。(3)有關概念:特別提醒 氧化還原反應的概念可以通過“升失氧,降得還”記憶:反應物所含元素化合價升高,失去電子,發(fā)生氧化反應;反應物所含元素化合價降低,得到電子,發(fā)生還原反應。-4-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三(4)四大反應類型與氧化還原反應的關系: -5-考點一

2、考點二基礎梳理考點突破考點三2.常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑。常見的氧化劑包括某些活潑的非金屬單質、元素處于高價時的物質等。如:-6-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三(2)常見的還原劑。常見的還原劑包括活潑的金屬單質、某些活潑的非金屬單質、元素處于低價態(tài)時的物質等。如:-7-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三(3)所含元素具有中間價態(tài)的化合物。既有氧化性,又有還原性,一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質。特別提醒 根據元素化合價判斷物質的氧化性、還原性,只是其變化的一種“趨勢”,但氧化性、還原性“能力”強弱不一定。如Na+中鈉的化合價是鈉元素的最高化合價,具有氧化性,但是氧化性很弱。-

3、8-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)金屬陽離子一定只具有氧化性 ( )(2)氧化還原反應中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原 ( )(3)有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應 ( )(4)氧化還原反應中的反應物,不是氧化劑就是還原劑 ( )(5)分解反應一定是氧化還原反應,而化合反應為非氧化還原反應 ( )(6)在氧化還原反應中,氧化劑和還原劑,氧化產物和還原產物一定不同 ( )-9-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三1.理清知識線索 -10-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三2.要明確解題的思路找變價、判類型

4、、分升降、定其他。其中“找變價”是關鍵的一步,特別是不同反應物中同種元素化合價有升有降的氧化還原反應,必須弄清元素化合價的變化情況。-11-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三例1(2018北京理綜)下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應無關的是() 答案解析解析關閉A項,氫氧化鈉溶液滴入硫酸亞鐵溶液中,立即生成氫氧化亞鐵白色沉淀,氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,與題意不符;B項,石蕊溶液滴入氯水中,因溶液顯酸性,會變?yōu)榧t色,又因氯水中次氯酸具有強氧化性,使紅色溶液褪色,與題意不符;C項,硫化鈉溶液滴入氯化銀濁液中,氯化銀轉化為溶解度更小的硫化銀,該反應為非氧化還原反

5、應,符合題意;D項,熱銅絲插入稀硝酸中,銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮,一氧化氮遇到空氣中的氧氣被氧化為二氧化氮,與題意不符。 答案解析關閉C-12-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三跟蹤訓練跟蹤訓練1.(2018河南八市第二次測評)LiAlH4是重要的儲氫材料,可與水發(fā)生反應:LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2。下列說法中正確的是()A.氫氣既是氧化產物又是還原產物B.LiAlH4既是氧化劑又是還原劑C.若生成標準狀況下4.48 L H2,則轉移0.4 mol電子D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為2 1 答案解析解析關閉由反應的化學方程式可知,LiAlH4中H由-1價升高為

6、0價,被氧化,H2O中H由+1價降為0價,被還原,氫氣既是氧化產物又是還原產物,A項正確;LiAlH4中H由-1價升高為0價,被氧化,是還原劑,B項錯誤;由反應的化學方程式可知,每1 mol LiAlH4反應,轉移4 mol電子,生成4 mol H2,若生成標準狀況下4.48 L(即0.2 mol) H2,則轉移0.2 mol電子,C項錯誤;LiAlH4為還原劑,水為氧化劑,還原劑與氧化劑的物質的量之比為1 2,D項錯誤。 答案解析關閉A-13-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三2.(1)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應:2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+ 2H2O,該反應的還原劑是

7、 。(2)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑,二者發(fā)生如下化學反應:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g),反應中的氧化劑是。 答案 (1)Cu2S(2)N2O4解析 (1)在反應2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O中,Cu2S中銅元素化合價由+1價升高到CuSO4中的+2價,硫元素化合價由-2價升高到CuSO4中的+6價,Cu和S均被氧化,故Cu2S作還原劑。(2)反應中N2O4中N由+4價變?yōu)?價,作為氧化劑。-14-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三氧化性、還原性強弱判斷及氧化還原反應規(guī)律1.氧化性是指氧化劑得電子

8、的性質(或能力);還原性是指還原劑失電子的性質(或能力)。2.同一個氧化還原反應中,氧化劑和氧化產物具有氧化性,且氧化性氧化劑強于氧化產物;還原劑和還原產物具有還原性,且還原性還原劑強于還原產物。3.氧化還原反應中,氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。特別提醒 氧化性強弱、還原性強弱分別是指得、失電子的能力強弱,與粒子得、失電子數(shù)目無關。-15-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應 ( )(2)元素的非金屬性越強,其氧化性越強,相應單質越活潑 ( )(3)氧化劑濃硝酸、濃硫酸參加反應時,氮

9、、硫化合價分別降低1、2價生成NO2、SO2,所以濃硫酸的氧化性強于濃硝酸 ( )-16-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三1.判斷氧化性、還原性強弱的方法(1)依據氧化還原反應方程式比較。對于氧化還原反應一般有如下對應關系:氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物。則氧化性:氧化劑氧化產物;還原性:還原劑還原產物。(2)依據金屬性、非金屬性比較。-17-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三(4)濃度與酸堿度也可以影響氧化性、還原性強弱。如氧化性:濃硝酸稀硝酸;酸性環(huán)境下,KMnO4或K2CrO7氧化性較強。此外,還可以根據元素周期律、電化學原理等判斷氧化性、還原性的強弱。-18-考點一考點二基礎梳理

10、考點突破考點三2.氧化還原反應規(guī)律及其應用 -19-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三-20-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三 答案解析解析關閉 答案解析關閉-21-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三思維建模 守恒法解氧化還原反應計算題的思維流程(1)“一找各物質”:找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。(2)“二定得失數(shù)”:確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中的原子個數(shù))。(3)“三列關系式”:根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出關系式:n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值=n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值。-22-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三跟蹤訓練跟蹤訓練3

11、.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是( )D-23-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三4.(1) 某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標準狀況下112 mL Cl2,恰好將Fe2+完全氧化。x值為()A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93(2)(2016全國,節(jié)選)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列問題:聯(lián)氨分子的電子式為,其中氮的化合價為。實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨,反應的化學方程式為 。 聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有

12、少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點是。 -24-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三-25-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三-26-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三-27-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破氧化還原反應方程式的配平1.氧化還原反應方程式的配平(以KClO3與濃鹽酸反應生成Cl2為例)(1)配平原理。在氧化還原反應中,元素化合價升高總值=元素化合價的降低總值=氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)=轉移電子總數(shù)。-28-

13、考點三考點一考點二基礎梳理考點突破(2)配平步驟。 -29-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破2.氧化還原反應電子轉移的表示方法(以KClO3與濃鹽酸反應為例)(1)雙線橋法:雙線橋法表示同一種元素從反應物到生成物的電子得失情況,箭頭是從反應物中的變價元素開始,指向生成物中的同一種元素。(2)單線橋法:單線橋法表示反應物中同種元素或不同種元素之間的電子轉移情況,即表示原子或離子之間電子轉移的方向和數(shù)目。-30-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破特別提醒 (1)注意元素的“特殊”化合價。如Na2O2中氧元素的化合價是-1價,FeS2中硫元素的化合價是-1價。(2)明確氧化劑和還原劑中,參加反應的

14、原子與物質整體“1”中的數(shù)量關系。如Na2O2與SO2的反應中,表現(xiàn)氧化性的氧原子數(shù)是“Na2O2”的二倍,而在Na2O2與CO2的反應中,表現(xiàn)氧化性和還原性的氧原子數(shù)與“Na2O2”之比都是1 1。-31-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破自主鞏固自主鞏固根據反應FeS2+O2Fe2O3+SO2回答下列問題。(1)氧化劑是O2,還原劑是FeS2,氧化產物是Fe2O3、SO2,還原產物是Fe2O3、SO2。(2)化合價升高的元素為Fe、S,化合價降低的元素為O。(3)1“分子”還原劑化合價升高總數(shù)為11,1“分子”氧化劑化合價降低總數(shù)為4。(4)配平后各物質的化學計量數(shù)依次為41128。 -3

15、2-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破1.正向配平法:氧化劑、還原劑中某元素化合價全部變化,一般從左邊反應物著手配平。2.逆向配平法:自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊生成物著手配平。3.缺項配平法:化學方程式所缺物質往往是酸、堿或水;如果是離子方程式,所缺物質往往是H+、OH-或水。可以根據質量守恒定律先寫出所缺物質,再根據化合價升降守恒配平。如果無法確定所缺項,可先依據化合價的升降守恒將現(xiàn)有的物質配平,然后再根據質量守恒定律確定所缺物質的化學式及化學計量數(shù)。-33-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破-34-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破-35-考點三考點一考點二基礎梳理考點突

16、破-36-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破方法點撥 利用“三守恒”法配平氧化還原反應方程式-37-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破跟蹤訓練跟蹤訓練5. ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑,下列有關ClO2制備與殺菌的說法不合理的是() 答案解析解析關閉氯氣中氯元素的化合價從0價降低到-1價,NaClO2中氯元素化合價從+3價升高到+4價,所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1 2,A項正確;二氧化氯在強堿性環(huán)境中自身發(fā)生氧化還原反應,B項正確;化學方程式電荷不守恒,C項錯誤;二氧化氯作為氧化劑,氯元素由+4價降低到-1價,殺菌效果比氯氣、次氯酸強,D項正確。 答案解析關閉C-38-考點三考點

17、一考點二基礎梳理考點突破6.(2017北京理綜)SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理: 尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應的化學方程式:。 反應器中NH3還原NO2的化學方程式: 。 當燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成:。 -39-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破尿素溶液濃度影響NO2的轉化,測定溶液中尿素(M=60 gmol-1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉化為NH3,所得NH3用過量的V

18、1 mL c1 molL-1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用V2 mL c2 molL-1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是。 -40-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理:NOx的儲存和還原在不同時段交替進行,如圖a所示。-41-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破-42-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是。 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進行,圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H

19、2與Ba(NO3)2的物質的量之比是。 還原過程中,有時會產生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時,得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整:-43-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破-44-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破-45-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破-46-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破(2)根據圖示可知,BaO與NO2結合形成Ba(NO3)2,因此BaO為儲存NOx的物質。根據圖b可知,第一步反應為氫氣還原Ba(NO3)2生成NH3,根據氧化還原反應知識可知,每有1 mol Ba(NO

20、3)2參加反應生成氨氣轉移16 mol電子,而1 mol H2參加反應轉移2 mol電子,根據電子守恒可知,第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比為8 1。根據題干中“在有氧條件下”可知反應中應有O2參與,則:15NO+NH3+O2 NNO + H2O,根據得失電子守恒配平得:415NO+4NH3+3O2 415NNO+6H2O。-47-1.“升失氧,降得還”六字箴言,元素化合價升高(降低)、失(得)電子,發(fā)生氧化(還原)反應。2.氧化還原反應三大規(guī)律強弱規(guī)律、價態(tài)轉化規(guī)律、守恒規(guī)律。3.氧化還原反應相關計算“三步曲”一找物質、二定得失、三列得失。-48-氧化還原反應 -49-2

21、131.下列過程不涉及氧化還原反應的是()A.古代用銅礦石、錫礦石冶煉鑄造青銅器B.出土的青銅器大多數(shù)已受到銹蝕C.古代用明礬溶液清除青銅鏡表面的銹斑D.現(xiàn)代用過氧化氫溶液去除青銅器上有害的CuClC 解析:古代用銅礦石、錫礦石冶煉鑄造青銅器,銅元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),銅元素的化合價降低,屬于氧化還原反應,A不符合題意;出土后的青銅器大多數(shù)已受到銹蝕,銅元素的化合價由0價升高到+2價,屬于氧化還原反應,B不符合題意;銅銹與HCl反應,生成氯化銅、水和二氧化碳,沒有元素的化合價變化,不涉及氧化還原反應,C符合題意;現(xiàn)代用雙氧水去除青銅器上有害的CuCl,氧元素的化合價降低,銅元素的化合價升高,為

22、氧化還原反應,D不符合題意。-50-2132.在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入12滴液溴,振蕩后溶液變?yōu)辄S色。(1)甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致,使溶液變黃色的物質是;乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致,使溶液變黃色的物質是。(2)現(xiàn)提供以下試劑:A.酸性高錳酸鉀溶液B.氫氧化鈉溶液C.四氯化碳D.硫氰化鉀溶液請判斷哪位同學的推斷是正確的,并用兩種方法加以驗證,寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象。-51-213(3)根據上述實驗推測,若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先被氧化的離子是 。若選用淀粉碘 化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的,你認為是否可行?,理由是。 答案 (1)Br2Fe3+(或FeCl3、FeBr3)(2)(3)Fe2+不可行Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2 -52-213解析 (2)由于Br2的氧化性大于Fe3+的,因此Br2可將Fe2+氧化為Fe3+,故乙同學的推斷是正確的,若要證明此推斷,只需要