安徽省蚌埠市2016-2017學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題(含解析)

1、安徽省蚌埠市 2016-2017 學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）考試時間：90 分鐘試卷分值：100 分注意：本試卷包含i、n兩卷。第I卷為選擇題，所有答案必須用2B 鉛筆涂在答題卡中相應(yīng)的位置。第n卷為非選擇題，所有答案必須填在答題卷的相應(yīng)位置。答案寫在試卷上均無效，不予記分。相對原子量： H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Fe-56 Mn-55 N-14 C-12 CI-35.5 S-32第I卷（選擇題共 60 分）一、選擇題（每小題 3 分且只有一個選項符合題意）1.1869 年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程

2、碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（）A. 元素周期表有 18 個族B. 元素周期表的第 & 9、10 三縱列合稱忸族，忸族是元素周期表所有族中元素種類最多的族C. 一般在過渡元素中尋找一些化學(xué)反應(yīng)新型催化劑D. 元素周期表中的所有副族元素都是金屬元素，副族包含過渡元素和忸族【答案】C【解析】A.元素周期表有 M 個協(xié) A 錯誤,B.元素周期表的第敘乂詢?nèi)v歹恰稱瓏族，第 IIIE 是元 素周期表所有族中元素種類最多的族，B 錯誤，C.般在過渡元素中尋找一些化學(xué)反應(yīng)新型催化 劑 3 正確 JD.元素周期表中的所有副族元素都罡金屬元素，副族不包括第泅族，D 錯誤，答案選 C.2.下

3、列微粒中與 NH+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）A. fCfB . H2O C . Ne D . OH【答案】A【解析】NH+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11 和 10,則 A. HsC）的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11 和 10,A 正確；B. HO 的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10 和 10, B 錯誤；C. Ne 的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是 10 和 10, C 錯誤；D. OH 的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9 和 10, D 錯誤，答案選 A?！军c睛】掌握質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的計算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，另外需要注意離子的核外電子數(shù)的計算方法。-2 -3.重水（2HC）是重要的核工

4、業(yè)原料，下列說法不正確的是（）-3 -A.M（2H 原子核內(nèi)有 1 個質(zhì)子 B.1H 與2H 是不同的核素C.譏180 與2Hb16O 的相對分子質(zhì)量相同D HO 與2HO 互為同素異形體【答案】D【解析】A.冠（2H）原子核內(nèi)有 1 個質(zhì)子，A 正確；B 】H 與2H 的底子數(shù)相同中子數(shù)不同是不同的核素，B 正幽 C. 1 母叱與也嚴(yán) O 的相對分子質(zhì)量相同均罡 2S C 正確？ D. 1HQ 與強 O1 殊示水分子，不能互為同素異形體，D 錯誤，答案選 D。4.0.75 mol RO 中共有 30 mol 電子，貝UR 在元素周期表中的位置是（）A.第 2 周期VA 族 B .第 3 周期

5、WA 族C.第 2 周期WA 族 D .第 3 周期四 A 族【答案】B【解析】0.75 mol RO32一共有 30 mol 電子，貝 U 1mol 離子含有的電子數(shù)是 30mol+ 0.75=40mol,因此 R 的核外電子數(shù)是 40- 2-8X3= 14,因此 R 是 Si，在元素周期表中的位置是第3周期WA 族。答案選 B。5下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語正確的是（）A. HF 的電子式為|1*吐丁B. 質(zhì)子數(shù)為 35,中子數(shù)為 45 的溴原子：C. NstO 的電子式為：卜炯冷匚戸戌制越 D.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：/【答案】B【解析】A. HF 是共價化合物，電子式為卜,A 錯誤；B.

6、質(zhì)子數(shù)為 35,中子數(shù)為 45 的溴原子：:，B 正確；C.NazQ 是離子化合物，電子式為：ZI 電屯,C 錯誤；D.氯-4 -【點睛】常見的化學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，需要熟練記住。難點是電子式書寫，首先要判斷含有的化學(xué)鍵類型，其次要注意是單質(zhì)、化合物還是離子。6.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是()A. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B. 生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)C. 化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)D. 不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)【答案】B【解析】 A.氫氧化頓晶體和氯化鞍晶體的反應(yīng)是吸熱反

7、應(yīng)， A 錯誤； B+生成物總能量低于反應(yīng)物總能量 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B 錯誤；G 化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放岀的熱量務(wù)的反應(yīng)是吸熱反 應(yīng)，G 錯誤；D.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，D 錯誤，答案選【點睛】注意反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件沒有關(guān)系，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小有關(guān)系。另外還需要明確反應(yīng)熱和化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系。7.有AB、C、D 四種短周期元素，其簡單離子A、BT、C-、D2-的電子層結(jié)構(gòu)相同.則下列比較中正確的是()A.原子序數(shù)：A B C D B .離子半徑：A+ B2+ C 由C.氫化物穩(wěn)定性：HbD HC D .金屬性：A B【答

8、案】D【解析】有AB C、D 四種短周期元素，其簡單離子 A+、B2+、C-、D2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，說明核外電子排布相同，其中 A 和 B 是金屬，A 在 B 的左側(cè)。C 和 D 是非金屬性，位于 A 和B 的上一周期，其中 D 在 C 的左側(cè)，A.根據(jù)以上分析可知原子序數(shù)：B A C D, A 錯誤；B.核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：B2+vA+vC-vD2-, B 錯誤；C.非金屬性 C D,氫化物穩(wěn)定性：HDB, D 正確，答案選 Do原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:,D 錯誤，答案選 B。-5 -&在不同條件下，分別測得反應(yīng)2SQ (g)+ Q (g

9、) ?2SQ (g)的速率如下，其中化學(xué)反應(yīng)速率最快的是()11 11A.v(SQ)=4 molLminB.v(Q2)=2 molLmin11 11C.v(SQ)=6 molLminD.v(Q2)=1 molLmin【答案】C【解析】抿振反應(yīng)速率之匕虛相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知如果都用 迢表示該反應(yīng)速率，則分別是（mol L_1mill-1）斗、斗、6、2,所以反應(yīng)速率最快的是選項 C,答案選3?！军c睛】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的 意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比 先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較

10、速率數(shù)值。注意換算時單位的統(tǒng)一。9.下列過程中，只破壞共價鍵的是（ ）A.HCI 溶于水得鹽酸 B .酒精溶于水C.將 NQSQ 熔融呈液態(tài) D .從 NHHCO 中聞到了刺激性氣味【答案】A【解析】試題分析：一般來說，非金屬之間形成共價鍵，化學(xué)變化中、共價化合物電離均破壞共價鍵， 以此來解答.解：A.酒精溶于水，只破壞分子間作用力，故A 不選；B.HCI 發(fā)生電離，破壞共價鍵，故B 選；C.離子化合物發(fā)生電離，破壞離子鍵，故 C 不選；D.發(fā)生化學(xué)變化生成氨氣、水、二氧化碳，離子鍵和共價鍵均破壞，故D 不選; 故選 B.10.下列各組物質(zhì)均既有離子鍵又有共價鍵的是（ ）A. KOH HSQ、

11、NH4CI B . CaQ NaW、NHHCQC. 3、NaOH KzSQ D . HCIO Al2Q、MgCb【答案】C-6 -【解析】考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素 的原子間容易形成共價鍵。據(jù)此可知，硫酸、次氯酸分子中只有共價鍵。氧化鈣、氧化 鋁和氯化鎂中只有離子鍵，所以正確的答案選Co11. 短周期元素 X、Y、Z、W R 的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示.下列說法不正確.的 是（ ）A.X、Y 都存在同素異形現(xiàn)象B. 工業(yè)上常用 W 的氧化物為原料制取單質(zhì) WC. Z 和 Y 形成的化合物中只存在離子鍵D. 常溫下單質(zhì) W 不能溶于 R 的最

12、高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液【答案】C【解析】& J ZR 為短周期元素，有兩種元素既有 T 價，又有-斗價 J 故前一種元素為碳，后一種元素為血 故 X 為 c 元素；的化合價為-2 價，沒有正化合價，故 Y 為 0 元素，z 的化合價為+1 價，處于 I 人族，原子序數(shù)大于 O 元素，故込為血元素？ W 為-?饑 為 Al 元素R 的化合價為 亦-2 價，故 R 為 S 元素。A* X 為 C 元素，Y 為 O 元素，5 O 元素 1 陸在同分異構(gòu)體A 正確 B+工業(yè)電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，B 正確；C.血和 O 形成的化合物中存在直子鍵和 共價鍵，C 錯島 D.常溫下 A1

13、在濃硫酸中會鈍化，D 正確，答案選 612常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量均為6g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（）A. 400nL 2mol/L HClB . 300nL 2mol/L H2SQC. 1OOrrL 3mol/L HNO3D . 500nL 18.4mol/L H2SQ【答案】B【解析】13.下列說法正確的（）A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B .分子中只有共價鍵的化合物一定是共-7 -價化合物 C 離子化合物中只能含離子鍵D只有非金屬原子間才能形成共價鍵【答案】B【解折】A,含有共價鍵的化合物不一定罡共價化合物，例如氫氧化鈉，A 錯誤,B.分子中只有

14、共價鍵的化合物一定罡共價化合物，BIE 確,C.離子化合物中一走含離子鍵，也可能含有共價鍵，C 錯誤,D.不一定只有非金屬原子間才能形成共價鍵，例如議化鋁中含有共價絹 D 錯誤，答案選陜14. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.CaCG（s） B . KNO 溶液 C . NSQ 溶液 D . CuSQ（s）【答案】C【解析】試題分析：A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，會消耗鹽酸，影響生成氫氣的總量。B、相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，反應(yīng)速率減慢。 C 相當(dāng)于存在硝酸，硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣。D 鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵與銅會形成原電池，

15、加快反應(yīng)的進(jìn)行，所以答案選B考點：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的相關(guān)知識點。15鍶被廣泛應(yīng)用于電子、化工、冶金、輕工、醫(yī)藥和光學(xué)等領(lǐng)域下列關(guān)于鍶（Sr）元素單質(zhì)及其化合物的敘述中不正確 的是（）人.鍶（Sr）位于周期表中第 5 周期第 IIA 族B. 金屬鍶單質(zhì)呈銀白色，具有良好的導(dǎo)電性C. 氫氧化鍶堿性弱于氫氧化鎂的堿性D. 硝酸鍶是離子化合物，易溶于水【答案】C【解析“旺原子核外有個電子目最外層電子數(shù)是乙且為王族元素，所以位于第五周期第 1 叢族A 正確；B.野單質(zhì)呈銀日色，屬于金屬晶體，具有金屬通性所法具有良好的導(dǎo)電性，BIE 確；C.金屬 SrMg,所以氫氧化總堿性強于氫氧化鎂的減性，C

16、錯誤,D.硝酸鹽都易濬于水，刃是 活潑金屬，和酸反應(yīng)生成離子化合物的鹽，所以硝酸總是鳥子化合物，易濬于水，D 正確；答案選Co16. 2Al + 6H+=2Al3+ 3H2f的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是（鋁條均已除去了氧化膜）（）-8 -【答案】B【解析】A、B、C 三項中的裝置均能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A 中反應(yīng)為2Al+2OH+2H2O=2A+3H2T,A 項錯誤；B 項符合題目的要求，正確；C 項中反應(yīng)為 Al 和硝 酸反應(yīng)生成 NO,故C 項達(dá)不到目的；D 項中兩電極全是 Al,因而不能構(gòu)成原電池，即不能將 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。17.下圖曲線a表示放熱反應(yīng) X (g) +Y

17、(g) ?Z (g) +M (g) +N (s)進(jìn)行過程中 X 的轉(zhuǎn)化率 隨時間變化的關(guān)系，若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是()A.減壓 B .加大 X 的投入量 C .升高溫度D .減小體積【答案】D【解析】A.該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則減小壓強，平衡不移動，反應(yīng)速率減小，A 錯誤；B.加大 X 的投入量，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，但X 的轉(zhuǎn)化率減小，B 錯誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，C 錯誤；D.減小體積，壓強增大，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，D 正確，答案選 Do【點睛】本題考查化學(xué)平衡移動，

18、為高頻考點，把握溫度、壓強、濃度對平衡移動的影響為 解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)原理與圖象的結(jié)合，注意反應(yīng)前后 體積不變。18某元素的一種同位素 X 的原子質(zhì)量數(shù)為 A,含N個中子，它與1H 原子構(gòu)成 HX 分子。在ag HmX 中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()aA.耳 + 刖(A N+mmol B .( AN) molaC.(AN) molD. (AN+ njmol【答案】A-9 -【解析】 試題分折:根據(jù)題意可知 x 的質(zhì)子數(shù)為 A-N,則 ttx 的近似相對分子質(zhì)量為 rn+A,所嘆 agHmX 的物質(zhì)的董為磯 m+A) mol, HX 中的更子數(shù)為，所以含有貢子的物質(zhì)的董為

19、 a/(m+A-N) (m+A) molmoU選項 A 正確?？键c：考查有關(guān)微粒構(gòu)成及物質(zhì)的量的有關(guān)計算的知識。19 實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO 氣體，下列裝置中合理的是()【答案】D【解析】實驗室制取 CO2的特點是固體和液體反應(yīng)且不需要加熱，由于鹽酸易揮發(fā)，因此在收集之前需要出去揮發(fā)出 HCI 氣體，因為 CO 的密度大于空氣中的，所以采用向上排空氣發(fā) 收集 CO 氣體若采用長頸漏斗時，長頸漏斗的下端必須插入到溶液中，以防止CO 氣體從長頸漏斗中揮發(fā)出來，因此選項D 正確，答案選 Db20 如右圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若檢流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a 極上有大量氣泡生成，

20、則以下敘述正確的是()a p-1 !PH Ki.A.a 為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B.b 為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C. a 為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D. b 為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液【答案】C-10 -【解析】 試題分析；根據(jù)題意構(gòu)成了原電池。由于活動性 F&6 墨，所以 F 亡是員極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電極反應(yīng)式是：F.SFe2*,在正扱石舉上丹得到電子變?yōu)橥乱莩?因此日是正機材料是石豊 b是員極，材料罡 F燒杯中的濬滝為硫酸&故選項正確的是考點：考查原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識。第 II 卷(非選擇題共 40 分) 、填

21、空題(34 分)21 元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請參照元 素-在表中的位置回答下列問題.(1)_畫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖：(2、的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序是：_ (填化學(xué)式)(3 、的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是：_(填化學(xué)式)(4 、兩元素形成的 AB2 型物質(zhì)的電子式是： _(5 、中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：_(6)寫出的單質(zhì)與的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:PHvNHvH2O (3).HCQH3PQ(4) 0：C：Q (5) . NaOH 或 NaClO 或 NQ (6).

22、2AI+2OH+6H2O=2+3Hd【答-11 -【解析】根據(jù)元素周期表中的位置可知分別是 H、G 汕O、血 嚨、Al. P、CL As.則是：ONP,所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)走性由小到大的順序是 PHKNHKHQ; (3)氯元素非金屬性強于磷，所以以 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序罡 HdOjHpg(4) C O 兩元素形成的 AB2型物質(zhì)是 CQ,屬于共價化合物，電子式是 O：CQ；( 5)H、Q Na、Cl 中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，可以是 NaQH 或 NaCIQ或NQQ(6)的單質(zhì)鋁與的最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為 2AI+2OH+6H2O=

23、2+3H2仁22實驗室制取并收集氯氣的裝置如下圖所示請回答下列問題(1) 氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是 _(2)_當(dāng) 0.5mol MnO 參與反應(yīng)時，被氧化的HCI 的質(zhì)量為 _ ，生成的 Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_ .(3)_ 在裝置中：飽和食鹽水的作用是， 濃硫酸的作用是_.(4)化學(xué)實驗中檢驗是否有CI2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI 試紙如果有 CI2產(chǎn)生，可觀察的非金屬性強弱NaDH 溶液-12 -到的現(xiàn)象是_ .(5)_寫出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式_.-13 -【答案】二_.：.一.-36.5g(3) .2L(4).除去 Cl2中的 HCI (5)干燥氯氣(6)

24、.試紙變藍(lán)(7) Cl2+2OH=CI-+CIO-+H0【解析】( (D 氣體發(fā)生裝蚤中進(jìn)行的反應(yīng)罡二氧化猛氧化濃鹽釀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MHQ+4HC1(濃MhCb+Cl汁2鳳5 (2)當(dāng)O.SmolMnOa磬與反應(yīng)時，被氧化的HQ的物履的量 是lmol,質(zhì)量為36.5g,生成 0.5meia27在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 U2L; (3)生成的氯氣中含有揮 發(fā)出的氨化氫，因此中飽和食鹽水的作用罡除去 6 中的 HC1；濃硫酸的作用是干燥氯氣；( (4 氯氣具有強氧化也 能把碘化鉀氧化單質(zhì)碘，碘邁淀粉顯藍(lán)色。則如果有氯氣產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象 是試纟氐變藍(lán)； 氯氣有毒,需要庫氣處理，反應(yīng)的離子方程

25、式為 a2+2OH-ci4.2mol/( 2Lx2miii)=0 05mol-Lmir1j(3)各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到 了平衡狀態(tài)，正確正方應(yīng)體積減小，體系的壓強不再發(fā)生變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確； 密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)劃睛積始終是不變的，因此混合氣體的密 度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；根據(jù)方程式可知單位時間內(nèi)耗 mnolY 的同時，一定生 成 ZumolZ,不能據(jù)此說明反應(yīng)達(dá)到平衝狀態(tài)錯誤；3 化(X) =V 連(巧表示正逆反應(yīng)速率，但 不育雷満足反應(yīng)速率之比消耗相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，說明反應(yīng)邊有達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；合氣的平 均木服寸分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物處的量的比值，質(zhì)量不變，但物貢的量是變化的，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確，答案選；(4)根據(jù)圖象，ti時增大了生成物的濃度，平衡逆向移動；t3時加入了催化劑，平衡不移動；t4時應(yīng)為減小壓強，平衡逆向移動，故B 選項正確，答案選 Bo【點睛】該題通