最新201X版 第1章 第1節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積

1、第章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積考綱定位全國(guó)卷5年考情1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2017年：卷T26(5)；卷T8；卷T102016年：卷T8；卷T11(D)2015年：卷T8；卷T10、T28(1)2014年：卷T27(4)、T28(6)2013年：卷T9考點(diǎn)1| 物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第1頁(yè)) 考綱知識(shí)

2、整合1物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)2摩爾質(zhì)量(1)含義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。(2)符號(hào)M，常用的單位g/mol(或g·mol1)，表達(dá)式：M。(3)示例：Mg的摩爾質(zhì)量是24_g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量是64_g/mol，CO的摩爾質(zhì)量是60_g/mol。由此可知，以g/mol 為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。提醒：(1)使用摩爾作單位時(shí)，必須指定化學(xué)式或指明微粒的種類，如1 mol H 不能描述為1 mol 氫等。(2)摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子(原子)質(zhì)量、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量三者是三個(gè)不同的物理量，具有不同的單位。如Fe的摩爾質(zhì)量

3、為56 g·mol1，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56，1 mol Fe的質(zhì)量為56 g。(3)離子晶體、原子晶體、金屬晶體中不含有分子。3氣體摩爾體積(1)影響物質(zhì)體積大小的因素(2)氣體摩爾體積含義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)Vm，常用單位是L/mol(或L·mol1)；基本表達(dá)式是Vm。影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，壓強(qiáng)越小，氣體摩爾體積越大。特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為0 ，壓強(qiáng)為101 kPa，此時(shí)，Vm_L/mol。提醒：(1)“22.4 L/mol”僅適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)的氣體的體積計(jì)算。(2)

4、“22.4 L/mol”不僅適用于單一氣體，也適用于混合氣體。4阿伏加德羅定律及其推論(1)內(nèi)容可總結(jié)為“三同”定“一同”，即同溫、同壓、同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)。(2)推論條件結(jié)論推論一同溫同壓推論二同溫同容注：以上用到的符號(hào)：n物質(zhì)的量、M摩爾質(zhì)量、V氣體體積、密度、p壓強(qiáng)提醒：(1)同溫同壓同體積的氣體的分子數(shù)相等，但原子數(shù)不一定相等。(2)阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。應(yīng)用體驗(yàn)1思考并回答下列問(wèn)題。(1)H2O的摩爾質(zhì)量與1 mol H2O的質(zhì)量在數(shù)值上相等嗎？為什么？×1023的意義相同嗎？為什么？(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積均為22.4

5、L/mol，能否說(shuō)明氣體的摩爾體積為22.4 L/mol時(shí)一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下？為什么？(4)任何物質(zhì)在同溫同壓下，1 mol物質(zhì)所占的體積一定相同嗎？(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2與1 mol N2、H2混合氣體體積均約為22.4 L，對(duì)嗎？【提示】(1)不一定相等。兩者的單位沒(méi)有指明，數(shù)值不一定相等。(2)不相同。阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，單位為mol1×1023×1023只是一個(gè)數(shù)值。(3)不一定。若升高溫度增大壓強(qiáng)，氣體體積可能不變。(4)不一定。(5)對(duì)。2如圖所示三只氣球，其中A、B的體積均為1.12 L，則A、B中氣體的物質(zhì)的量_是0.05 mol(填“一

6、定”或“不一定”)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A、B氣球中的分子個(gè)數(shù)比是_；在相同溫度和壓強(qiáng)下，A、C氣球中氣體的質(zhì)量相同，則兩氣球的體積之比是_?！咎崾尽坎灰欢?121高考命題點(diǎn)突破命題點(diǎn)1與物質(zhì)的量有關(guān)概念的理解1下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。摩爾質(zhì)量為M g/mol的氣體，一個(gè)分子的質(zhì)量為 gn mol O2的粒子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)為H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g1 mol H3PO4分子中含有3NA個(gè)H、NA個(gè)P和4NA個(gè)O利用氣體摩爾體積可以計(jì)算一個(gè)氣體分子的大致體積2 mol Na2CO3固體中含有2NA個(gè)Na2CO3分子在常溫常壓下，Cl2的密度為 g/L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2

7、的混合氣體的體積約是22.4 L同溫同壓下，11.2 L Cl2和11.2 L SO2氣體含有的原子數(shù)相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O的體積為22.4 L同溫同壓下，5 L氧氣與5 L氖氣含有的原子數(shù)相同在同溫同壓下，1體積A2(g)與3體積B2(g)反應(yīng)生成2體積C(g)，則C的組成為AB344 g CO2與N2O的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA【答案】2一定溫度和壓強(qiáng)下，30 L×1023×1024個(gè)原子構(gòu)成，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 LC該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子D若O2在該條件下為氣態(tài)

8、，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 LA×1023個(gè)氣態(tài)分子的體積應(yīng)為22.4 L，不是30 L。(1)涉及體積數(shù)值時(shí)要注意氣態(tài)、溫度和壓強(qiáng)(0 、101 kPa)能否使用“22.4 L/mol”。(2)判斷一定量的物質(zhì)中所含原子數(shù)時(shí)要注意物質(zhì)的組成。(3)22.4 L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1 mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。(4)×1023 mol1×1023。(5)涉及求體積比時(shí)要注意同溫同壓條件。命題點(diǎn)2以物質(zhì)的量(n)為核心的計(jì)算3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀

9、況下的體積V是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97500000】A LB LC L D LDM g/mol g/mol，V×22.4 L。4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物()A所含共用電子對(duì)數(shù)目為(1)NAB所含碳?xì)滏I數(shù)目為C燃燒時(shí)消耗的O2一定是 LD所含原子總數(shù)為Ba g混合物中含有碳?xì)滏I數(shù)目為NA；不知反應(yīng)所處的溫度、壓強(qiáng)，無(wú)法求算反應(yīng)消耗氧氣的體積；二者最簡(jiǎn)式相同，均為CH2，因此a g混合物中所含原子總數(shù)為。5(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3的物質(zhì)的量_(填“>”“<”或“”)0.8

10、mol。(2)0.3 mol CH4分子中所含質(zhì)子數(shù)與_個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。2.4 g TO中所含中子數(shù)為_，1.5 g CH中的電子數(shù)為_，15.6 g Na2O2中的陰離子數(shù)為_。(3)1 L 0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)_0.1 mol，n(CH3COO)_0.1 mol(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)1 L 0.1 mol·L1的Na2CO3溶液中n(Na)_mol, n(CO)n(HCO)n(H2CO3)_mol?！窘馕觥?1)Al3在水中發(fā)生水解反應(yīng)，故物質(zhì)的量小于0.8 mol。(2)CH4分子和H2O分子

11、的質(zhì)子數(shù)都是10，所以H2NA；TO中的中子數(shù)為14,2.4 g TNA；CH中的電子數(shù)為8,1.5 g CHNA；Na2O2中的陰離子為O，15.6 g Na2O2NA。(3)CH3COOH為弱酸，部分電離。(4)根據(jù)物料守恒可知：n(Na)2n(CO)n(HCO)n(H2CO3)0.2 mol?！敬鸢浮?1)1.2<NANANANA(3)小于小于 注Vm與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)Vm22.4 L/mol。命題點(diǎn)3阿伏加德羅定律及推論的簡(jiǎn)單應(yīng)用6(2018·哈爾濱模擬)在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說(shuō)

12、法正確的是()A充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B甲容器的體積比乙容器的體積小CCO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小D質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為117，在溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)體積比為117，但摩爾體積相同。7在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為_。【解析】N23H22NH3起始： 1 mol 3 mol 0轉(zhuǎn)化： 0.25 mol 0.75 mol 0.5 mol平衡： 0.75 mol 2.25 mol 0.5 mol故：?！敬鸢浮?7在兩個(gè)密閉

13、容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系，判斷下列說(shuō)法正確的是()A若M(甲)>M(乙)，則氣體的體積：甲<乙B若M(甲)<M(乙)，則氣體的壓強(qiáng)：甲>乙C若M(甲)>M(乙)，則氣體的摩爾體積：甲<乙D若M(甲)<M(乙)，則氣體的分子數(shù)：甲<乙BA項(xiàng)，根據(jù)m、相同可知甲、乙體積相同；B項(xiàng)，M(甲)<M(乙)知n(甲)>n(乙)，因體積相同，故壓強(qiáng)：甲>乙；C項(xiàng)，摩爾體積：甲>乙；D項(xiàng)，因n(甲)>n(乙)故分子數(shù)：甲>乙。命題點(diǎn)4氣體相對(duì)分子質(zhì)量的

14、求算8(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857 g/L，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為_，可能是_氣體。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_。(3)在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為_。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為_(用含m、d的代數(shù)式表示)。若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為 g·L1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(用含的代數(shù)式表示)。若在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣

15、體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。【解析】(1)M×22.4 g/mol64 g/mol。(2)M64 g/mol。(3)因?yàn)镹H4HCO3(s)=NH3(g)CO2(g)H2O(g)M(混)2dn(混) mol，M(NH4HCO3)2d×3 g·mol16d g·mol1。(混 g·mol1。n(NH3)n(CO2)n(H2O)a%b%c%，(混)17a%44b%18c%?！敬鸢浮?1)64SO2(2)64(3) mol6d g·mol122.4 g·mol117a%44b%18c%(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況

16、下氣體的密度：M×22.4(g·mol1)。(2)根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D1/2)：M1/M2D。(3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：Mm/n。(4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNA·m/N。(5)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M1×a%M2×b%M3×c%+，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))?？键c(diǎn)2| “七角度”突破以NA為載體的微觀計(jì)算與判斷(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第3頁(yè))命題點(diǎn)122.4 L/mol的適用條件分析(1)陷阱：從

17、Vm22.4 L·mol1的適用條件和物質(zhì)的狀態(tài)設(shè)置陷阱。(2)突破：一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法直接用22.4 L·mol1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無(wú)法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如水、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、己烷、苯、CxHy(x>4)、乙醇、乙酸等。突破訓(xùn)練1下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水中含有NA個(gè)NH3分子常溫常壓下，22.4 L Cl2×1023個(gè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5

18、.6 L CO2NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CCl4分子占有的體積為22.4 L常溫常壓下，22.4 L H2含有的分子數(shù)小于NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L己烷含有的氫原子數(shù)為7NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L SO2和SO3NA【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L(即1 mol)N2和H2的混合氣體，含有原子數(shù)應(yīng)為2NA；氨水為溶液，無(wú)法用22.4 L/mol計(jì)算其物質(zhì)的量；常溫常壓下，22.4 L Cl2不是1 mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為非氣態(tài)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液態(tài)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為非氣態(tài)?！敬鸢浮棵}點(diǎn)2某些物理量與物質(zhì)所處的狀況無(wú)關(guān)的分析(1)陷阱：設(shè)置與計(jì)算無(wú)關(guān)的一些干擾條件，給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況

19、下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾正確判斷。(2)突破：排“干擾”，明確物質(zhì)的量或質(zhì)量與物質(zhì)所處狀況無(wú)關(guān)，物質(zhì)的量或質(zhì)量確定時(shí)，物質(zhì)所含的微粒數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。突破訓(xùn)練2下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97500001】常溫常壓下，3.2 g O2NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)為NA室溫下，1 mol CH4中含有原子數(shù)為5NA常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA【答案】命題點(diǎn)3一定量的物質(zhì)中微粒數(shù)目的分析(1)陷阱：從物質(zhì)的組成特點(diǎn)、摩爾質(zhì)量特點(diǎn)等設(shè)置陷阱。(2)突破：特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，

20、如DO(M20，中子數(shù)10)，HO(M20，中子數(shù)10)。稀有氣體分子為單原子分子。OH與OH中含有的電子數(shù)不同。等質(zhì)量的最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)含有的原子數(shù)相同，如NO2與N2O4，C2H4與C3H6，O2與O3。等質(zhì)量的摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)含有的分子數(shù)相同，如N2與CO，CO2與N2O，H2SO4與H3PO4。等物質(zhì)的量的NO2與SO2中氧原子數(shù)相同。突破訓(xùn)練3下列說(shuō)法不正確的是_(填序號(hào))。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97500002】(2016·全國(guó)卷)14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA(2015·全國(guó)卷)18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA(2013&#

21、183;全國(guó)卷)1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA12 g金剛石和石墨混合物中含有的碳原子數(shù)為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氖氣分子中含有的原子數(shù)為NA49 g H3PO4和H2SO4的混合物中氧原子數(shù)為2NA常溫常壓下，22 g CO2與N2NA【解析】二者的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14 g 混合氣體中含氫原子數(shù)為2NA；18 g D2O和18 g H2O的物質(zhì)的量不相同，則含有的質(zhì)子數(shù)不相同；OH與OH含有的電子數(shù)不同；乙烯與C4H8的

22、最簡(jiǎn)式相同，即CH2，故28 g混合氣體中含CH2的物質(zhì)的量為2 mol，即含有的碳原子數(shù)為2NA；NO2與N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；金剛石和石墨均由碳原子構(gòu)成，等質(zhì)量時(shí)含有的碳原子數(shù)相同；氖氣分子為單原子分子；H3PO4與H2SO4的摩爾質(zhì)量均為98 g/mol；CO2與N2O的摩爾質(zhì)量相同，22 g混合氣體中分子數(shù)為NANA?！敬鸢浮棵}點(diǎn)4一定量的物質(zhì)中共價(jià)鍵(或共用電子對(duì))數(shù)目分析(1)陷阱：從物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有的共價(jià)鍵設(shè)置陷阱。(2)突破：熟記常見物質(zhì)中的共價(jià)鍵數(shù)目突破訓(xùn)練4下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。(2016·全國(guó)卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4NA78 g苯含有

23、C=C的數(shù)目為3NA常溫下，8 g CH4含有2NA個(gè)CH12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA34 g NH3中含有NH數(shù)目為2NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LNA常溫下，58 g C4H10中含有共價(jià)鍵數(shù)為14NA30 g SiO2中含有SiO數(shù)目為2NA23 g乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)；苯分子中不含有C=C；共價(jià)鍵數(shù)為×4NA2NA；12 g金剛石形成CC為2NA；NH為6NA；1個(gè)C2H6分子中共價(jià)鍵數(shù)NA；1 mol C4H10中含有共價(jià)鍵數(shù)為13NA；1 mol SiO2中含4NA SiO；1 mol乙醇(CH3CH2OH)中含有8NA共

24、價(jià)鍵。【答案】命題點(diǎn)5電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目的分析(1)陷阱：從難電離、易水解的微粒的數(shù)目計(jì)算以及電解質(zhì)組成、溶液體積等因素上設(shè)置陷阱。(2)突破：細(xì)審題、抓“三看”：一看是否指明溶液的體積；二看是否有弱電解質(zhì)或可水解的弱酸根離子(或弱堿陽(yáng)離子)，如1 L 0.1 mol·L1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L1的乙酸鈉溶液中含CH3COONA；三看所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的H2SO4溶液中c(H)0.1 mol·L1(與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān))，0.05 mol·L1 的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol·L1(與電解質(zhì)

25、的組成有關(guān))，不要忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目。突破訓(xùn)練5下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。(2015·全國(guó)卷)2 L 0.5 mol·L1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NA(2013·全國(guó)卷)1.0 L 1.0 mol·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA室溫下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離出的OHNA1 L 0.5 mol/L的Na2CO3NA1 L 0.1 mol/L的NaHS溶液中HS和S2NA25 時(shí)，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OHNA1 mol·L1 NaCl溶液中含有的Cl數(shù)目為NA1

26、mol FeCl3與水反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA500 mL 0.1 mol·L1的MgCl2溶液中，Mg2NA1 L 0.5 mol/L的NaClO溶液中ClONA【解析】H2SO3為弱酸，不能完全電離；H2O中也含有氧原子；由水電離出的c(OH)c(H)1013mol/L，故1 L溶液中水電離出的OH為1013NA；CO水解生成HCO和OH，陰離子數(shù)目增多；根據(jù)物料守恒知n(HS)n(H2S)n(S2)0.1 mol；pH13時(shí)c(OH)0.1 mol/L，溶液中含OH×NA；未指明溶液體積；氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，故膠粒數(shù)

27、一定小于NA；Mg2部分水解；ClO部分水解而減少。【答案】命題點(diǎn)6反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的分析(1)陷阱：易在特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目上設(shè)置陷阱。(2)突破：三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：熟記?？佳趸€原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目Na2O2CO2(或H2O)1 mol Na2O21 mol或NA1 mol O22 mol或2NACl2NaOH1 mol Cl21 mol或NACl2Fe1 mol Cl22 mol或2NA1 mol Fe3 mol或3NA注做到“三注意”：一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2與NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol

28、電子，其他反應(yīng)一般轉(zhuǎn)移2 mol電子；二要注意變價(jià)元素，如1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移 2 mol 電子，而與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子；三要注意過(guò)量問(wèn)題，如FeBr2溶液中通入少量Cl2與足量Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是不一樣的。突破訓(xùn)練6下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。(2015·全國(guó)NA(2016·全國(guó)卷)1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA(2015·四川高考)50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2NA(2016·四川高考)2.4 g Mg在足量O2NA常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA5

29、NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28 g N2NA1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上生成2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況NA【解析】過(guò)量硝酸時(shí)，F(xiàn)e變?yōu)镕e3，電子轉(zhuǎn)移3NANA；N(e) mol×2NA mol1NA；常溫常壓下，22.4 L Cl2的物質(zhì)的量小于1 mol。【答案】命題點(diǎn)7一些特殊反應(yīng)或隱含反應(yīng)的分析(1)陷阱：從特殊反應(yīng)(鈍化反應(yīng)、可逆反應(yīng))以及隱含反應(yīng)(2NO2N2O4)設(shè)置陷阱。(2)突破：熟記常見的特殊反應(yīng)或隱含反應(yīng)。NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2又部分轉(zhuǎn)化成N2O4

30、。一些可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全：如N2與H2化合生成NH3，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，Cl2與H2O反應(yīng)、Cl2與PCl3反應(yīng)，H2與I2反應(yīng)等。濃H2SO4與Cu反應(yīng)時(shí)濃H2SO4反應(yīng)不完全，濃HNO3與足量Cu反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO2和NO，常溫下Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3鈍化等。酯化反應(yīng)與酯的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)。突破訓(xùn)練7下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97500003】(2015·全國(guó)卷)密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA60 g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的CO鍵數(shù)目為NA(2014·廣東高考)

31、56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L Cl2通入足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA(2016·全國(guó)卷)1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA1 mol CH3COOC2H5在足量稀H2SO4溶液中水解得到乙醇分子數(shù)為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L SO2通入足量水中生成H2SO3NA【解析】NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2又部分生成N2O4，故生成的分子數(shù)小于2NA；酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，60 g乙酸不完全反應(yīng)；常溫下鐵片投入濃H2SO4中發(fā)生鈍化；Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol Cl2不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA；N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)小于2NA