版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 2 水溶液 酸堿中和滴定課件 魯科版-魯科版高三全冊化學(xué)課件

1、內(nèi)容索引課時精歸納素養(yǎng)速提升 考點1：水的電離 考點2：溶液的酸堿性與pH計算 考點3：酸堿中和滴定 高考新風(fēng)向命題新情境核心素養(yǎng)測評 考點1:水的電離 【核心知識自查】1.水的電離:2.水的離子積:3.影響因素:條件變化條件變化移動方向移動方向c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) )K Kw w電離程度電離程度升溫升溫_加酸加酸_加堿加堿_加活加活潑金潑金屬屬_加醋加醋酸鈉酸鈉_加氯加氯化銨化銨_右移增大增大增大增大左移增大減小不變減小左移減小增大不變減小右移減小增大不變增大右移減小增大不變增大右移增大減小不變增大【易錯警示】(1)在不同溶液中,c(H+)、c(OH-)可能不同,

2、但任何溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)總是相等的。在Kw的表達式中,c(H+)、c(OH-)均表示整個溶液中H+、OH-總的物質(zhì)的量濃度而不是單指由水電離出的c(H+)、c(OH-)。(2)水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡,都有H+和OH-共存,只是相對含量不同而已。(3)水的電離是吸熱過程,升高溫度,水的電離平衡向電離方向移動,c(H+)和c(OH-)都增大,故Kw增大,但溶液仍呈中性;對于Kw,若未注明溫度,一般認為在常溫下,即25 ?！净A(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)(1)水的離子積即水的電離平衡常數(shù)。()提示:。水的離子積Kw與水的電

3、離常數(shù)K(H2O)的關(guān)系是Kw=K(H2O)H2O。(2)100 的純水中H+=110-6 molL-1,此時水呈酸性。()提示:。溫度升高水的電離平衡正向移動H+=OH-=110-6 molL-1,仍呈中性。(3)室溫下,0.1 molL-1的鹽酸與0.1 molL-1的NaOH溶液中水的電離程度相等。 ()提示:。兩種物質(zhì)都是強電解質(zhì),H+=OH-=0.1 molL-1,抑制水電離程度相同。(4)任何水溶液中均存在H+和OH-,且水電離出的c(H+)和c(OH-)相等。()提示:。不管溫度變化還是加入促進或抑制水的電離的物質(zhì),水自身電離的c(H+)和c(OH-)相等。(5)某溫度下,純水中

4、c(H+)=2.010-7 molL-1,則此時c(OH-)=510-8 molL-1。()提示:。純水中c(H+)=c(OH-)=210-7 molL-1。(6)25 時,加水稀釋醋酸溶液,c(H+)、c(OH-)都減小,Kw減小。()提示:。加水稀釋醋酸溶液,c(H+)減小,由于溫度不變,Kw不變,c(OH-)增大?！绢}組訓(xùn)練過關(guān)】考點2:溶液的酸堿性與pH計算 【核心知識自查】一、溶液的酸堿性與pH1.定義:pH=_,廣范pH的范圍為_。注意:當溶液中c(H+)或c(OH-)大于1 molL-1時,不用pH表示溶液的酸堿性。-lg c(H+)1142.pH與溶液酸堿性的關(guān)系(25 時)(

5、填“”“=”或“=3.pH的測定(1)酸堿指示劑:只能測出pH的_,一般不能準確測定pH。 常用酸堿指示劑的變色范圍:指示劑指示劑pHpH的變色范圍的變色范圍石蕊石蕊588藍色藍色甲基橙甲基橙3.14.44.4黃色黃色酚酞酚酞81010紅色紅色范圍(2)pH試紙:粗略測定溶液的pH,廣范pH試紙一般可測出pH的整數(shù)值。使用時將pH試紙放在_上,用干燥潔凈的玻璃棒蘸取(或用膠頭滴管滴加)待測液到_,然后與_對照。 (3)pH計:通過儀器來精確測定溶液的pH。注意:pH試紙在使用前不能用蒸餾水潤濕,否則待測液被稀釋可能會產(chǎn)生誤差。廣范pH試紙只能測出整數(shù)值。干燥潔凈的玻璃片pH試紙中部標準比色卡二

6、、溶液pH的計算1.單一溶液pH的計算(1)強酸溶液,如HnA,設(shè)溶液物質(zhì)的量濃度為c molL-1,c(H+)=_,pH=-lgc(H+)=_。(2)強堿溶液,如B(OH)n,設(shè)溶液物質(zhì)的量濃度為c molL-1,c(H+)= molL-1,pH=-lgc(H+)=_。2.兩強酸混合后溶液pH的計算由c(H+)混= 先求出混合后的c(H+)混 ,再根據(jù)公式pH=-lgc(H+)混求pH。nc molL-1-lg nc1410nc14+lg nc121212c HVc HV,VV3.兩強堿混合后pH的計算由c(OH-)混= 先求出混合后的c(OH-)混,再通過Kw求出c(H+)混,最后求pH。

7、121212c OHVc OHV,VV4.強酸與強堿混合后pH的計算強酸與強堿混合的實質(zhì)是發(fā)生了中和反應(yīng),即H+OH-=H2O,中和后常溫下溶液的pH有以下三種情況:(1)若恰好中和,pH=7。(2)若酸剩余,先求中和后剩余的c(H+),再求pH。(3)若堿剩余,先求中和后剩余的c(OH-),再通過Kw求出c(H+),最后求pH。5.溶液稀釋后求pH(1)對于強酸溶液,每稀釋10倍,pH_;對于弱酸溶液,每稀釋10倍,pH增大_。無論稀釋多少倍,酸溶液的pH不能等于或大于7,只能趨近于7。(2)對于強堿溶液,每稀釋10倍,pH_;對于弱堿溶液,每稀釋10倍,pH減小_。無論稀釋多少倍,堿溶液的

8、pH不能等于或小于7,只能趨近于7。增大1不足1減小1不足1【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)(1)100 時,某溶液的pH=7,該溶液顯中性。()提示:。100 時,Kw=110-12(molL-1)2,故溶液呈中性時pH=6,pH=7時溶液呈堿性。(2)25 時,pH=2的任何稀溶液中的H+=110-2 molL-1。()提示:。根據(jù)pH的計算公式pH=-lgH+可知H+=110-2 molL-1。(3)用pH試紙測得某溶液的pH為3.4。()提示:。pH試紙只能測出整數(shù)值。(4)用濕潤的pH試紙測溶液的pH,一定影響測量結(jié)果。()提示:。如果測中性溶液(如強酸強堿鹽溶

9、液)的pH,不會影響測量結(jié)果。(5)常溫下,將pH=3的酸和pH=11的堿等體積混合,所得溶液的pH=7。()提示:。常溫下,pH=3的強酸中的c(H+)和pH=11的強堿中的c(OH-)都是110-3 molL-1,等體積混合,溶液呈中性,但若酸堿為弱酸或弱堿,溶液的酸堿性不能確定。(6)一定溫度下,pH=a的氨水,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1。()提示:。氨水是弱堿,稀釋10倍,由于氨水存在弱堿的電離平衡移動,會正向移動,所以ab+1【題組訓(xùn)練過關(guān)】考點3:酸堿中和滴定 【核心知識自查】1.酸堿中和滴定的概念和原理(1)概念:是利用_反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿

10、(或酸)的實驗方法。(2)原理:在中和反應(yīng)中,酸提供的H+與堿提供的OH-之間的物質(zhì)的量相等。即:c(H+)V酸=c(OH-)V堿,由此可計算c(H+),也可計算c(OH-)。中和2.主要儀器及使用(1)儀器:滴定管,鐵架臺,滴定管夾,錐形瓶,燒杯。儀器a是_, 儀器b是_。酸式滴定管堿式滴定管(2)滴定管的使用方法3.主要試劑(1)待測液;(2)標準液;(3)指示劑(一般用_或_)。酚酞甲基橙4.滴定操作(1)實驗前的準備工作:(2)滴定:(3)滴定終點的判斷:(以鹽酸滴定氫氧化鈉溶液為例,酚酞作指示劑)當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時,_,即為滴定終點。讀數(shù)并記錄。5.數(shù)據(jù)處理為減少實驗誤差,滴定時,

11、要求重復(fù)實驗_次,求出所用標準溶液體積的_,然后再計算待測液的物質(zhì)的量濃度。溶液變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色23平均值6.誤差分析根據(jù)計算式c待= :標準液滴定待測溶液時,c標、V待均為定值,c待的大小取決于V標的大小,所有操作導(dǎo)致消耗標準溶液多或讀數(shù)大,則結(jié)果偏高;消耗標準溶液少或讀數(shù)小,則結(jié)果偏低。以用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例,分析實驗誤差。cVV標標待步驟步驟操作操作c(NaOH)c(NaOH)洗滌洗滌未用標準溶液潤洗酸式滴定管未用標準溶液潤洗酸式滴定管_錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗_未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管_錐形瓶洗凈后

12、瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水_取液取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失_滴定滴定滴定完畢后立即讀數(shù)滴定完畢后立即讀數(shù), ,半分鐘后顏色又變紅半分鐘后顏色又變紅_滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡, ,滴定后消失滴定后消失_滴定過程中振蕩時有液滴濺出滴定過程中振蕩時有液滴濺出_滴定過程中滴定過程中, ,向錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水向錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水_讀數(shù)讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)_滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)_偏高偏高偏

13、低無影響偏低偏低偏高偏低無影響偏低偏高【微點撥】酸堿指示劑的選擇(1)不能用石蕊作指示劑;(2)滴定終點為堿性時,用酚酞作指示劑,例如用NaOH溶液滴定醋酸;(3)滴定終點為酸性時,用甲基橙作指示劑,例如用鹽酸滴定氨水;(4)強酸滴定強堿一般用甲基橙,但用酚酞也可以?！净A(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)(1)用堿式滴定管量取20.00 mL的高錳酸鉀溶液。()提示:。堿式滴定管不能用于量取酸性和強氧化性溶液。(2)滴定終點就是酸堿恰好中和的點。()提示:。滴定終點是指指示劑變色的點,與酸堿恰好中和的點不一定一致。(3)滴定管和錐形瓶都應(yīng)該用待裝的溶液潤洗23次。()提示:。滴定管應(yīng)該用待裝的溶液潤洗,而錐形瓶不需要。(4)酸堿中和滴定實驗要重復(fù)進行23次,求算標準溶液體積的平均值。()提示:。為了減小實驗誤差,酸堿中和滴定實驗要重復(fù)進行23次,求算標準溶液體積的平均值。(5)滴定達終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結(jié)果偏小。()提示:。滴定管尖嘴部分有