重慶市高考化學一輪復習 專題二 化學物質(zhì)及其變化 第2講 離子反應課件-人教版高三全冊化學課件

1、第第2 2講講離子反應離子反應1.電解質(zhì)的分類電解質(zhì)的分類 考點一電解質(zhì)的分類和電離考點一電解質(zhì)的分類和電離2.電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離(1)電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,離解成自由移動 的離子的過程。(2)電離方程式1.易錯易混辨析(正確的畫“”,錯誤的畫“”)。(1)氨水導電,液氨不導電,所以氨水是電解質(zhì)( )(2)液氯不導電,氯水導電是因為氯氣與水反應生成的電解質(zhì)電離,故氯氣是非電解質(zhì)( )(3)強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物( )(4)HClO是弱酸,故NaClO是弱電解質(zhì)( )(5)H2SO4是強電解質(zhì),故濃硫酸具有很強的導電性( )(6)鹽酸的導電性一定強于醋酸

2、溶液的導電性( )(7)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子( )2.【深度思考】今有15種物質(zhì):Fe稀硝酸HNO3液氨SO2空氣NaClBaSO4Na2CO3乙醇 Al2O3石墨 NaOH 氨水 Na2O2。按照表中提示的信息,把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應的位置。序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)混合物 (2)電解質(zhì),但熔融狀態(tài)下并不導電 (3)電解質(zhì),熔融狀態(tài)下能導電 (4)電解質(zhì),但難溶于水 (5)非電解質(zhì) (6)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),但能導電 答案(1)(2)(3) (4)(5)(6) 1.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是( A )選項ABCD強電解質(zhì)KNO3H

3、2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2AlH2OC2H5OH答案答案 AB項中的CaCO3屬于強電解質(zhì),Al為單質(zhì),既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì);C項中H2O為弱電解質(zhì);D項中CH3COONH4為強電解質(zhì)。2.下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式書寫正確的是( D )A.Na2CO3溶于水Na2CO3 N+CB.Al(OH)3酸式電離Al(OH)3 H+Al+H2OC.NaHS溶于水后HS-的電離HS-+H2O H2S+OH-D.NaHSO4加熱熔化NaHSO4 Na+HS 22a2-3O-2O-4O答案答案 DA項,應為Na2CO3 2Na+

4、C;B項,應用可逆符號;C項是HS-的水解方程式。2-3O3.寫出下列物質(zhì)的電離方程式。(1)H2SO4: ;(2)H2SO3: ;(3)HF: ;(4)Ca(OH)2: ;(5)Mg(OH)2: ;(6)CH3COOH: ;(7)NaHS(溶于水): ;(8)Ca(HSO4)2(溶于水): ;(9)Al2O3(熔融): ;(10)KAl(SO4)2: 。答案答案(1)H2SO42H+S(2)H2SO3H+HS、HSH+S(3)HFH+F-(4)Ca(OH)2Ca2+2OH-(5)Mg(OH)2Mg2+2OH-(6)CH3COOHH+CH3COO-(7)NaHSNa+HS-、HS-H+S2-2

5、-4O-3O-3O2-3O(8)Ca(HSO4)2Ca2+2H+2S(9)Al2O32Al3+3O2-2-4O(10)KAl(SO4)2K+Al3+2S 2-4O規(guī)律方法規(guī)律方法書寫電離方程式“三注意”(1)注意符合客觀事實,不能隨意書寫離子符號。(2)注意質(zhì)量守恒:電離方程式兩邊原子種類、數(shù)目不變。(3)注意電荷守恒:電離方程式右側(cè)的電荷總數(shù)等于左側(cè)的電荷總數(shù)。4.今有下列幾種導電性變化圖像,把符合要求的圖像序號填在相應的題目后面括號中。題組二溶液導電性變化分析題組二溶液導電性變化分析(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO3溶液中通入Cl2

6、直至過量()(3)向AgNO3溶液中通入少量HBr()(4)向氨水中通入HCl直至過量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向飽和石灰水中不斷通入SO2()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)5.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaH-SO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( C )A.代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C.c點,兩溶液中含有相同量的OH-D.a、d兩點對應的溶液均顯中性答案答案 C本題考查溶液混合時酸堿性的判斷、溶液的導電能力判斷。兩個過

7、程涉及的反應有:Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2O,:Ba(OH)2+NaHSO4 BaSO4+NaOH+H2O,:NaHSO4+NaOH Na2SO4+H2O。從反應知,當氫氧化鋇和硫酸恰好反應完全時,溶液的導電能力最弱,故曲線表示滴加硫酸的變化曲線,A正確。反應至b點時等物質(zhì)的量的氫氧化鋇和硫酸氫鈉恰好完全反應,B正確。曲線c點溶液中溶質(zhì)為硫酸,溶液呈酸性,曲線c點溶液中溶質(zhì)為NaOH和Na2SO4,溶液呈堿性,故兩溶液中不可能含有相同量的OH-,C錯誤。a點對應的“溶液”為水,d點對應的溶液為Na2SO4溶液,均顯中性,D正確。技法總結(jié)技法總結(jié)金屬導電與電解質(zhì)溶液導電的原因

8、(1)金屬能導電是因為自由電子在電場作用下定向移動,溫度升高,金屬陽離子振動幅度增大,自由電子定向移動阻力增大,金屬導電性變?nèi)酢?2)電解質(zhì)溶液能導電是因為溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導電能力的強弱,取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù),和電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系。對于弱電解質(zhì)溶液,溫度升高時,弱電解質(zhì)電離程度增大,離子濃度增大,導電性會增強。考點二離子方程式的書寫及正誤判斷考點二離子方程式的書寫及正誤判斷1.離子反應(1)定義:有離子參加 或有離子生成 的反應。(2)類型:2.離子方程式離子方程式(1)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應為例)離子方程式不僅可以表示某一個

9、具體的化學反應,還可以表示同一類型的離子反應,如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應、氫氧化鈣溶液和硝酸反應的離子方程式都可用H+OH- H2O 來表示。(3)物質(zhì)“拆分”原則書寫離子方程式時,氧化物、過氧化物、弱電解質(zhì)、多元弱酸的酸根離子、沉淀、氣體、非電解質(zhì)在離子方程式中均不能拆分,易電離的強電解質(zhì)(強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)拆成離子形式。(2)意義強酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI(濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆,濃硫酸一般不拆)弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3A.常見的強酸、弱酸B.常見的強堿、弱堿強堿NaOH

10、、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2弱堿NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3C.酸式鹽a.弱酸的酸式酸根離子不能拆開,如HC、HS-、HS等。b.強酸的酸式酸根離子在水溶液中寫成拆分形式。如NaHSO4應寫成Na+、H+和S;而NaHSO4在熔融狀態(tài)下應寫成Na+和HS。D.微溶物在離子方程式中的書寫方法微溶物出現(xiàn)在反應物中時,澄清溶液可以拆,懸濁液不可拆;微溶物出現(xiàn)在生-3O-3O2-4O-4O成物中時當沉淀處理,不可拆。如:澄清石灰水與鹽酸反應的離子方程式:H+OH- H2O;用石灰乳制漂白粉的離子方程式:Ca(OH)2+Cl2 Ca2+Cl-+ClO-+H2O。及時提醒鹽類水

11、解的離子方程式用“”而不用“”。熟記四種常見的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 1.(1)在稀硫酸中分別加入下列物質(zhì),能發(fā)生反應的請寫出有關(guān)反應的離子方程式。加入Zn粒: ;加入NaOH溶液: ;加入BaCl2溶液: ;加入CH3COONa溶液: ;加入Na2CO3溶液: 。(2)中,混合后溶液中S的物質(zhì)的量減少的是 (填序號,下同);H+的物質(zhì)的量減少的是 。2-4O答案答案(1)Zn+2H+Zn2+H2H+OH-H2OBa2+SBaSO4CH3COO-+H+CH3COOHC+2H+CO2+H2O(2)2-4O2-3O2.【深度思考】向0.1 molL-1的KH

12、SO4溶液中逐滴加入0.1 molL-1的Ba(OH)2溶液。(1)當S恰好完全沉淀時的離子方程式: 。(2)當溶液呈中性時的離子方程式: 。2-4O答案答案(1)H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2O(2)2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O 2-4O2-4O1.寫出下列典型反應的離子方程式。(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水: 。(2)小蘇打與乙酸溶液混合: 。(3)澄清石灰水中加入鹽酸: 。(4)Cl2通入水中: 。(5)實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2: 。(6)在石灰乳中加入Na2CO3溶液: 。題組一離子方程式的書寫題組一離子方程式的書寫(7)NaHCO3溶液與稀鹽酸混

13、合: 。(8)FeCl3溶液與Cu反應: 。(9)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合: 。(10)Fe2O3溶于HI溶液中: 。(11)FeO溶于稀HNO3中: 。(12)磁性氧化鐵溶于稀硝酸中: 。答案答案(1)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N(2)HC+CH3COOHCH3COO-+CO2+H2O(3)OH-+H+H2O(4)Cl2+H2OH+Cl-+HClO(5)4H+2Cl-+MnO2Cl2+2H2O+Mn2+ (6)Ca(OH)2+CCaCO3+2OH-(7)HC+H+H2O+CO2(8)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(9)Ba2+2OH-+2N+SBaSO4

14、+2NH3H2O4H-3O2-3O-3O4H2-4O(10)Fe2O3+6H+2I-2Fe2+I2+3H2O(11)3FeO+10H+N3Fe3+NO+5H2O (12)3Fe3O4+28H+N9Fe3+NO+14H2O-3O-3O2.寫出下列與量有關(guān)的反應的離子方程式。(1)酸性氧化物與堿溶液反應。如CO2通入澄清石灰水中:CO2少量: ;CO2過量: 。(2)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應:鹽酸少量: ;鹽酸過量: 。(3)鋁鹽溶液與強堿溶液反應。如AlCl3溶液與NaOH溶液反應:NaOH溶液少量: ;NaOH溶液過量: 。(4)NaAlO2溶液與強酸溶液反應。如N

15、aAlO2溶液與鹽酸反應:鹽酸少量: ;鹽酸過量: 。(5)CO2通入NaAlO2溶液中:CO2少量: ;CO2過量: 。(6)Fe與稀硝酸反應:Fe少量: ;Fe過量: 。(7)FeI2溶液與Cl2反應:Cl2少量: ;Cl2過量: 。(8)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液混合:NaOH少量: ;NaOH過量: 。(9)NH4Al(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液反應:nNH4Al(SO4)2 nBa(OH)2=1 1: 。nNH4Al(SO4)2 nBa(OH)2=1 2: 。nNH4Al(SO4)2 nBa(OH)2=1 3: 。(10)向含有H+、Al3+、N的溶液中,逐滴加入N

16、aOH溶液至過量,反應的離子方程式依次為: ; ;4H ; 。答案答案(1)CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2OCO2+OH-HC(2)C+H+HCC+2H+H2O+CO2(3)Al3+3OH-Al(OH)3Al3+4OH-Al+2H2O(4)Al+H+H2OAl(OH)3Al+4H+Al3+2H2O(5)2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+CAl+CO2+2H2OAl(OH)3+HC(6)Fe+N+4H+Fe3+NO+2H2O3Fe+2N+8H+3Fe2+2NO+4H2O-3O2-3O-3O2-3O-2O-2O-2O-2O2-3O-2O-3O-3O-3O(7)2I-+Cl22Cl

17、-+I22Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl-(8)HC+OH-+Ca2+CaCO3+H2O2HC+2OH-+Ca2+CaCO3+C+2H2O(9)2Al3+3S+3Ba2+6OH-3BaSO4+2Al(OH)3 N+Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2ON+Al3+2S+2Ba2+5OH-2BaSO4+NH3H2O+Al+2H2O(10)H+OH-H2OAl3+3OH-Al(OH)3N+OH-NH3H2OAl(OH)3+OH-Al+2H2O-3O-3O2-3O2-4O4H2-4O4H2-4O-2O4H-2O題后悟道題后悟道與量有關(guān)的離子方程式

18、的種類與書寫思路(1)先后型:向FeBr2溶液中通入氯氣,氯氣少量時Fe2+首先反應,Cl2過量時Fe2+和Br-均反應;向FeI2溶液中通入氯氣,氯氣少量時I-首先反應,Cl2過量時Fe2+和I-均反應。向NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液,首先是HC與OH-發(fā)生中和反應,然后是N與OH-反應。(2)配比型:兩種物質(zhì)比例不同,反應的離子方程式不同。這種離子反應的書寫可用“定一法”書寫,將量少的物質(zhì)化學計量數(shù)定為1,如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫:-3O4H 題組二離子方程式的正誤判斷題組二離子方程式的正誤判斷3.反應是否符合客觀事實,判斷正誤(正確的畫“

19、”,錯誤的畫“”)。(1)將Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+ 2Na+Cu( )(2)Fe和稀鹽酸反應:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2( )(3)Zn和濃硫酸反應:Zn+2H+ H2+Zn2+( )(4)Fe(OH)3和HI的反應:Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O( )(5)NaHCO3的水解:HC+H2O H2CO3+OH-( )(6)向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+H2O+SO2 2HClO+S( )(7)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:S+2H+ SO2+H2O( )(8)AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3+4NH3H2O Al+4N+2H2O

20、( ) -3O2-3O2-3O-2O4H4.化學式拆分是否正確,判斷正誤(正確的畫“”,錯誤的畫“”)。(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體:Cu2+S2- CuS( )(2)氯氣溶于水:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-( )(3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:C+2H+ CO2+H2O( )(4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3+3OH- Al(OH)3( )(5)Na2O2固體與水反應:2+2H2O 4OH-+O2( )(6)Mg(OH)2與醋酸的反應:OH-+H+ H2O( )(7)碳酸鋅溶于稀硝酸:C+2H+ H2O+CO2( )2-3O2-2O2-3O5.反應是否符合守恒,判

21、斷正誤(正確的畫“”,錯誤的畫“”)。(1)鋅片插入硝酸銀溶液中:Zn+Ag+ Zn2+Ag( )(2)向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-( )(3)向水中加入一小塊鈉:Na+2H2O Na+2OH-+H2( )(4)向稀硝酸中加入銅片:Cu+2H+N Cu2+NO+H2O( )(5)Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應:2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O( )(6)MnO2和濃鹽酸混合加熱:MnO2+4H+2Cl- Mn2+2H2O+Cl2( )(7)Na2O2與H2O反應制備O2:Na2O2+H2O 2Na+2OH-+O2( )(8)用過氧化氫從酸化

22、的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+ I2+2H2O ( )-3O6.反應物的用“量”對產(chǎn)物有何影響,判斷正誤(正確的畫“”,錯誤的畫 “”。(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-( )(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:ClO-+CO2+H2O HClO+HC( )(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2:2Al+CO2+3H2O 2Al(OH)3+C( )(4)向鹽酸中滴加少量NaAlO2溶液:H+Al+H2O Al(OH)3( )(5)少量SO2和NaOH溶液反應:SO2+OH- HS( )(6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸:

23、C+2H+ H2O+CO2( )-3O-2O2-3O-2O-3O2-3O(7)少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反應:Ca2+OH-+HC CaCO3+H2O( )(8)NH4HSO3溶液與NaOH溶液等物質(zhì)的量反應:N+HS+2OH- NH3H2O+S( )-3O4H-3O2-3O題后悟道題后悟道離子方程式正誤判斷的一般思路 考點三離子共存考點三離子共存1.離子共存的條件離子共存的條件幾種離子在同一溶液中大量共存,指離子之間不反應 ;若離子之間能發(fā)生反應 ,則不能大量共存。2.分析離子能否大量共存必備知識分析離子能否大量共存必備知識(1)中學常見的四種有顏色的離子Mn (紫紅色)、Cu

24、2+ (藍色)、Fe3+ (棕黃色)、Fe2+ (淺綠色)。(2)常見的表示溶液呈酸性的表述a.pH=1的溶液(常溫下);b.使pH試紙變紅 的溶液;c.使甲基橙呈紅色 的溶液;d.與鎂粉反應放出氫氣 的溶液;-4Oe.c(OH-)=110-14 mol/L的溶液(常溫下)。(3)常見的表示溶液呈堿性的表述a.pH=14的溶液(常溫下);b.使pH試紙變藍 的溶液;c.使酚酞試液變紅 的溶液;d.c(H+)=110-14 mol/L的溶液(常溫下)。(4)常見的表示溶液可能呈酸性也可能呈堿性的表述a.與鋁粉反應放出氫氣 的溶液;b.由水電離出的c(OH-)=110-12 mol/L的溶液(常溫

25、下);c.與NH4HCO3反應能產(chǎn)生氣體的溶液。3.判斷離子能否大量共存的判斷離子能否大量共存的“四個要點四個要點”(1)一色溶液顏色,無色溶液中不存在有色離子。(2)二性溶液的酸、堿性a.在強酸性溶液中,OH-及弱酸根 離子(如C、S、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;b.在強堿性溶液中,H+及弱堿 陽離子(如N、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;c.弱酸的酸式酸根 離子(如HC、HS、HS-等)在強酸性和強堿性溶液中均不能大量存在。2-3O2-3O4H-3O-3O(3)三特殊三種特殊情況a.Al與HC不能大量共存,發(fā)生反應的離子方程式為Al+HC+H2O Al(OH)

26、3+C 。 b.“N+H+”組合具有強氧化性,能與S2-、Fe2+、I-、S等具有還原性的離子發(fā)生氧化還原 反應而不能大量共存。c.N與CH3COO-、C,Mg2+與HC等組合中,雖然兩種離子都能水解且水解相互促進,但總的水解程度仍很小,它們在溶液中能大量共存。(4)四反應四種反應類型a.復分解反應,如Ba2+與S、N與OH-、H+與CH3COO-等不能大量共存。-2O-3O-2O-3O2-3O-3O2-3O4H2-3O-3O2-4O4Hb.氧化還原反應:如Fe3+與I-、S2-,N(H+)與Fe2+等不能大量共存。c.相互促進水解的反應:如Al3+與C、HC、Al等不能大量共存。d.配合反應

27、:如Fe3+與SCN-等不能大量共存。 -3O2-3O-3O-2O1.易錯易混辨析(正確的畫“”,錯誤的畫“”)。(1)c(H+)=0.1 molL-1的溶液中可能大量存在Na+、N、S、S2( )(2)與鋁粉反應放出H2的無色溶液中可能大量存在N、Fe2+、Na+、S( )(3)使紅色石蕊試紙變藍的溶液中可能大量存在S、C、Na+、K+ ( )(4)常溫下,=110-12的溶液中可能大量存在K+、Al、C、Na+( )4H2-4O2-3O-3O2-4O2-4O2-3O-(H )(OH )cc-2O2-3O(5)使甲基橙變紅色的溶液中可能大量存在Mg2+、K+、S、S( )(6)0.1 mol

28、L-1的Na2CO3溶液中可能大量存在Al3+、S、Cl-、K+( )2-4O2-4O2-3O2.【深度思考】(1)OH-與N不能大量共存是因為反應生成 ;OH-與Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg2+、Cr3+不能大量共存,是因為反應生成 ;OH-與HC、HS-、HS、HP不能大量共存是因為分別生成 和H2O。(2)H+不能與C(HC)、S2-(HS-)、S(HS)、ClO-、F-、CH3COO-大量共存是因為生成 ;H+與Si不能大量共存是因為生成 沉淀;H+與Al不能大量共存是因為生成 。(3)C不能和Ba2+、Ca2+大量共存是因為生成 ;C與Fe3+、Al3+不4H-3O-

29、3O2-4O2-3O-3O2-3O-3O2-3O-2O2-3O2-3O能大量共存是因為 。(4)S與Ba2+不能大量共存主要是因為生成 沉淀;S與Al3+不能大量共存是因為 ;S與Mn(H+)、N(H+)、Fe3+不能大量共存是因為 。2-3O2-3O2-3O-4O-3O答案答案(1)NH3H2O沉淀C、S2-、S、P(2)弱電解質(zhì)或弱離子H2SiO3Al(OH)3或Al3+(3)沉淀相互促進水解生成沉淀和氣體(4)BaSO3相互促進水解生成沉淀和氣體S被氧化 2-3O2-3O3-4O2-3O題組一無限制條件的離子共存的判斷題組一無限制條件的離子共存的判斷1.(2019河北唐山模擬)下列能大量

30、共存的離子組是( A )A.K+、Al、N、Ba2+B.Na+、N、Cl-、OH-C.K+、Mg2+、S、CD.H+、Na+、HC、S -2O-3O4H2-4O2-3O-3O2-4O答案答案 AB項中的N與OH-反應生成弱堿NH3H2O而不能大量共存,錯誤;C項中的Mg2+與C反應生成MgCO3沉淀而不能大量共存,錯誤;D項中的H+與HC反應生成CO2氣體和弱電解質(zhì)H2O而不能大量共存,錯誤。4H2-3O-3O2.(2019湖北八校聯(lián)考)下列各組澄清溶液中離子能大量共存,且加入(或滴入)X試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是( B )選項離子組X試劑離子方程式AK+、Na+、ClO-、S少量

31、SO2SO2+ClO-+H2O S +Cl-+2H+BN 、Fe3+、Br-、S過量H2S2Fe3+H2S 2Fe2+S+2H+ CN 、Na+、Fe3+、Al過量銅粉2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+DK+、Na+、HC、Al少量鹽酸H+Al+H2O Al(OH)32-4O2-4O4H2-4O4H-2O-3O-2O-2O答案答案 BA項,由于SO2少量,ClO-相對過量,反應生成的H+會與過量的ClO-結(jié)合成HClO,離子方程式應是SO2+3ClO-+H2O S+Cl-+2HClO;C項,N、Fe3+與Al因相互促進水解而不能大量共存;D項,HC與Al不能大量共存,二者可發(fā)生反應:HC+Al

32、+H2O Al(OH)3+C。2-4O4H-2O-3O-2O-3O-2O2-3O技法總結(jié)技法總結(jié)常見離子的性質(zhì)歸納顏色Mn(紫紅)、Cu2+(藍)、Fe2+(淺綠)、Fe3+(棕黃)氧化性ClO-、Mn、N(H+)、Fe3+、Cr2還原性S2-(HS-)、S (HS)、I-、Br-、Cl-、Fe2+水解使溶液顯酸性N 、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+水解使溶液顯堿性Al、S2-、S 、C 、Si 、ClO-、CH3COO-酸式酸根離子HC、HS-、HS、HP 、H2P-4O-4O-3O2-7O2-3O-3O4H-2O2-3O2-3O2-3O-3O-3O2-4O-4O3.(20

33、19福建泉州質(zhì)檢)在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的是( B )A.N、Ba2+、Cl-、NB.K+、Si、Al、SC.Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl-D.Na+、HC、S、I- 4H-3O2-3O-2O2-4O-3O2-3O題組二題干中有限制條件的離子共存題組二題干中有限制條件的離子共存答案答案 B在溶液中加入過量Na2O2,發(fā)生反應:2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2。N、OH-發(fā)生反應,不能大量共存,A錯誤;K+、Si、Al、S、OH-之間不反應,能大量共存,B正確;Na2O2可氧化Fe2+,且Fe2+、Mg2+均與OH-發(fā)生反應,氧化生成的Fe3+還可與SCN-

34、發(fā)生反應,不能大量共存,C錯誤;HC、OH-發(fā)生反應,Na2O2會氧化S、I-,不能大量共存,D錯誤。4H2-3O-2O2-4O-3O2-3O4.(2019天津南開中學月考)常溫下,下列各組離子能大量共存,當溶液中c(H+)=10-1 molL-1時,有氣體產(chǎn)生;而當溶液中c(H+)=10-13 molL-1時,又能生成沉淀。該組離子可能是( A )A.Na+、Mg2+、N、HC、SB.Pb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2-C.Pb2+、Fe2+、Na+、S、ND.Al3+、N、S、Cl-、C -3O-3O2-4O2-4O-3O4H2-4O2-3O答案答案 A常溫下,在酸性溶液中HC與H+反

35、應放出二氧化碳,在堿性溶液中,Mg2+與OH-反應生成氫氧化鎂沉淀,A正確;Pb2+與S2-能夠反應生成沉淀,不能大量共存,B錯誤;Pb2+、S能夠反應生成沉淀,不能大量共存,C錯誤;Al3+與C相互促進水解而不能大量共存,D錯誤。-3O2-4O2-3O5.(2019山東臨沂一模)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( A )A.“84”消毒液中:Si、C、Na+、K+B.=10-12的溶液中:N、Ca2+、Cl-、NC.0.1 molL-1NaAlO2溶液中:HC、N、S、Fe3+D.pH=1的溶液中:Na+、K+、Cl-、S2 2-3O2-3O-(H )(OH )cc4H-3O-3O4H2-3O2-3O題組三選項中有限制條件的離子共存題組三選項中有限制條件的離子共存答案答案 A“84”消毒液顯堿性,在堿性溶液中,Si、C、Na+、K+可以大量共存,A項正確;=10-12的溶液顯堿性,在堿性溶液中,OH-與