高中化學 第三章 水溶液中的離子反應與平衡 本章整合課件 新人教版選擇性必修第一冊-新人教版高中第一冊化學課件

1、本章整合突破一突破二突破三不同不同類型鹽溶液蒸干后所得固體的判斷類型鹽溶液蒸干后所得固體的判斷典例1下列物質的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干、灼燒,可以得到該物質的固體的是()A.FeCl3B.Na2SO3C.KMnO4D.MgSO4答案:D 解析:FeCl3的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3;Na2SO3的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干、灼燒得到Na2SO4;KMnO4加熱分解。突破一突破二突破三 解決溶液蒸干是否得到原溶質的問題時,常常需要從以下幾個方面進行分析(1)加熱揮發(fā)性酸的弱堿鹽(銨鹽除外)的水合晶體或溶液時,得到水解產(chǎn)物(也可能再分解)。例如,AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl3+

2、 3H2O Al(OH)3+3HCl,加熱時因HCl揮發(fā),使平衡右移,水解程度逐漸增大,生成Al(OH)3沉淀。若蒸干后再灼燒,Al(OH)3會分解2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,最終得到Al2O3固體。加熱AlCl36H2O晶體的過程與此相似。若在加熱蒸干過程中不斷通入干燥的HCl氣流,則可抑制AlCl3水解,同時帶走水蒸氣,最后得到無水AlCl3。如化工生產(chǎn)中制無水氯化鎂:MgCl26H2O MgCl2+6H2O。常見的揮發(fā)性酸的弱堿鹽有MgCl2、AlCl3、FeCl3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3等。突破一突破二突破三(2)加熱揮發(fā)性酸的強堿鹽溶液或不揮發(fā)性酸的弱堿鹽溶液

3、等,得到的固體一般為原溶質。例如,Al2(SO4)3溶液中有水解平衡:Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4。加熱時,因水解吸熱,平衡右移;又水分蒸發(fā),H2SO4濃度增大,平衡左移。最終得到Al2(SO4)3固體。類似地,蒸干Na2CO3、NaAlO2、CH3COONa等溶液都得到原溶質。(3)某些鹽溶液在加熱過程中或蒸干后可能發(fā)生分解反應,最終得到分解產(chǎn)物。例如,蒸干Ca(HCO3)2溶液,得到CaCO3。蒸干NaHCO3溶液,得到Na2CO3。蒸干NaClO溶液,得到NaCl。突破一突破二突破三(4)加熱陰、陽離子均易水解且水解產(chǎn)物易揮發(fā)的鹽的水溶液,蒸干時得不到任何

4、固體物質,如(NH4)2S、(NH4)2CO3等。(5)加熱蒸干易被氧化的鹽溶液,蒸干后得到其氧化產(chǎn)物。例如,FeSO4溶液蒸干后得到Fe2(SO4)3。Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4。突破一突破二突破三對點訓練1-1在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質的溶液,可以得到該固體物質的是()A.MgCl2B.Al2(SO4)3C.Ca(HCO3)2D.(NH4)2CO3答案:B 突破一突破二突破三對點訓練1-2在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 )下列溶液,可以得到原溶質的是()A.氯化鎂溶液B.硫酸亞鐵溶液C.碳酸氫鈉溶液D.硫酸鋁溶液答案:D解析:氯化鎂溶液蒸干并灼燒得到氧化鎂;硫酸亞鐵

5、溶液蒸干并灼燒最后得到硫酸鐵;碳酸氫鈉溶液蒸干并灼燒最后得到碳酸鈉,硫酸鋁溶液蒸干并灼燒最后得到硫酸鋁。突破一突破二突破三電解質溶液電解質溶液中三大守恒關系的中三大守恒關系的應用應用 突破一突破二突破三答案:BD 突破一突破二突破三 (1)電荷守恒規(guī)律:電解質溶液中,不論存在多少種離子,溶液總是呈電中性,即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù),如Na2CO3溶液中存在著突破一突破二突破三(3)質子守恒規(guī)律:電解質溶液中,由于電離、水解等過程的發(fā)生,往往存在質子(H+)的轉移,但轉移過程中質子數(shù)量保持不變,稱為質子守恒。如在NaHS溶液中,存在NaHS的電離和水解、H2O的電離,其質

6、子轉移情況可作如下分析:根據(jù)質子守恒有c(H2S)+c(H3O+)=c(S2-)+c(OH-),即c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)。如在K2S溶液中,H2O電離出的OH-即存在如下關系:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。突破一突破二突破三對點訓練2-1在常溫下,向10 mL濃度均為0.1 molL-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL-1的鹽酸,溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是()突破一突破二突破三答案:B 解析:A選項,a點時,NaOH的物質的量為0.000 5 mol,Na2CO3的物質的量為0.001 m

7、ol,氯離子的物質的量為0.000 5 mol,由于水也能夠電離出氫氧根離子,因此氫氧根離子濃度大于氯離子濃度,所以錯誤;B選項,b點時,溶液中鈉離子的物質的量為0.003 mol,氯離子的物質的量為0.002 25 mol,由電荷守恒式突破一突破二突破三對點訓練2-2常溫下,將a L 0.1 molL-1的NaOH溶液與b L 0.1 molL-1的CH3COOH溶液混合。下列有關混合溶液的說法一定不正確的是()A.ac(Na+)c(H+)c(OH-)B.ab時,c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.a=b時,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D.無論a、b有

8、何關系,均有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 答案:B 解析:由電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故D正確;若ba,醋酸過量,混合后溶液為CH3COONa與CH3COOH的混合溶液,當溶液呈酸性時A正確;若a=b,反應后的溶液為CH3COONa溶液,由于CH3COO-水解而顯堿性,根據(jù)質子守恒可知,C正確;若ab,說明堿過量,溶液為CH3COONa與NaOH的混合溶液,存在c(Na+)c(CH3COO-),B錯誤。突破一突破二突破三陰陰、陽離子水解相互促進的應用、陽離子水解相互促進的應用典例3泡沫滅火器內(nèi)含有NaHCO3濃溶液(

9、置于鐵桶內(nèi))和濃Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶內(nèi))。使用時把滅火器倒置即有泡沫噴出滅火。(1)寫出倒置滅火器時所發(fā)生反應的離子方程式: 。 (2)滅火器內(nèi)NaHCO3溶液體積和Al2(SO4)3溶液體積之比約為5 1,請估計兩種溶液的物質的量濃度之比約為;溶液稍過量更好些。 突破一突破二突破三突破一突破二突破三相互促進水解的離子主要有如下幾種情況 (1)兩種離子水解相互促進。有下面兩種情況: 兩種離子水解,強烈的相互促進,使反應趨于完全,其離子方程式中應用“=”連接,產(chǎn)物應標明“”“”。如泡沫滅火器的反應原理突破一突破二突破三突破一突破二突破三對點訓練3-1下列離子組一定不能大量共存的是()答案:C 突破一突破二突破三對點訓練3-2(1)明礬可用于凈水,原因是(用離子方程式表示)。 把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是。