【大綱版創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1節(jié) 氮和磷練習(xí)題課件 人教大綱版

1、第八章氮族元素第八章氮族元素 第一節(jié)氮和磷復(fù)習(xí)目標(biāo)展示復(fù)習(xí)目標(biāo)展示1理解氮族元素的相似性、遞變性，熟記特殊性。理解氮族元素的相似性、遞變性，熟記特殊性。2了解了解N2、P(P4)及其氧化物及其氧化物(NO、NO2、N2O4等等)、氫化物、氫化物(NH3)的性質(zhì)。的性質(zhì)。3了解氮的氧化物、含磷的洗滌劑等對(duì)環(huán)境的污染及防治。了解氮的氧化物、含磷的洗滌劑等對(duì)環(huán)境的污染及防治。 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1 1 氮族元素氮族元素問題問題1 1：怎樣根據(jù)元素周期律（表）的知識(shí)理解氮族元素的相似怎樣根據(jù)元素周期律（表）的知識(shí)理解氮族元素的相似 性和特殊性？性和特殊性？ 1.氮族元素位于元素周期表的氮族元素位于元素周期表

2、的VA族族2. .氮族元素的特殊性氮族元素的特殊性（1）N2是大氣的重要組成部分（占是大氣的重要組成部分（占78%）。）。（2）N2不如白磷（不如白磷（P4）性質(zhì)活潑。）性質(zhì)活潑。（3）Sb和和Bi是金屬元素；是金屬元素；+5價(jià)的價(jià)的Bi具有強(qiáng)的氧化性。具有強(qiáng)的氧化性?！舅季S延伸】【思維延伸】知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2 氮?dú)獾獨(dú)釴2（無色、難溶于水、難液化的氣體）（無色、難溶于水、難液化的氣體）問題問題2：為什么經(jīng)常用：為什么經(jīng)常用N2作保護(hù)氣？它有什么特性？作保護(hù)氣？它有什么特性？3.（1）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)）結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 氮分子是雙原子分子，電子式為氮分子是雙原子分子，電子式為 :N N: ，結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)式為 N

3、 N ，兩個(gè)氮原子通過，兩個(gè)氮原子通過3個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合起來，鍵能個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合起來，鍵能 很大很大 ， 所以所以N2很穩(wěn)定。很穩(wěn)定。（2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì)由于氮分子的鍵能很大，所以氮?dú)獾男再|(zhì)很穩(wěn)定，只在高溫由于氮分子的鍵能很大，所以氮?dú)獾男再|(zhì)很穩(wěn)定，只在高溫 條件下才能發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)。條件下才能發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)。與與H2的反應(yīng)：的反應(yīng)： N2+3H2 2NH3； 與與O2的反應(yīng)：的反應(yīng)：N2+O2 2NO；與與Mg的反應(yīng)：的反應(yīng)：3Mg+N2 Mg3N2。點(diǎn)燃放電（3）氮的固定）氮的固定 將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過程叫氮的固定。氮的固將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過程叫氮的固定。氮的固

4、定方式有自然固氮和人工固氮。如工業(yè)合成氨為定方式有自然固氮和人工固氮。如工業(yè)合成氨為人工固氮，雷雨天產(chǎn)生人工固氮，雷雨天產(chǎn)生NO氣體就屬于氣體就屬于 自然自然 固氮。固氮。（4）氮?dú)獾挠猛荆┑獨(dú)獾挠猛?惰性之用：保護(hù)氣（充填燈泡、焊接金屬，保存糧食等）。惰性之用：保護(hù)氣（充填燈泡、焊接金屬，保存糧食等）。 作原料用：合成氨、制作原料用：合成氨、制HNO3等。等。4 4氮?dú)饧暗幕衔镏g的轉(zhuǎn)化氮?dú)饧暗幕衔镏g的轉(zhuǎn)化(1)氮元素有氮元素有+1,+2,+3,+4,+5 等五種正價(jià)態(tài)，五種等五種正價(jià)態(tài)，五種 正價(jià)對(duì)應(yīng)六種氧化物：正價(jià)對(duì)應(yīng)六種氧化物： N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2

5、O5。 其中其中 N2O3 和和33 N2O5分別是分別是HNO2和和HNO3的酸酐。的酸酐。NO是一種是一種 無色、還原性較強(qiáng)的氣體，易被無色、還原性較強(qiáng)的氣體，易被O2氧化為氧化為NO2。NO2是一種是一種 紅棕色的、易溶于水與水反應(yīng)的氣體，氧化性強(qiáng)，能氧化紅棕色的、易溶于水與水反應(yīng)的氣體，氧化性強(qiáng)，能氧化SO2， 能使?jié)駶?rùn)的能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變淀粉試紙變 藍(lán)色。藍(lán)色。 （2）重要反應(yīng)）重要反應(yīng) 2NO+O2 2NO2，2NO2 N2O4， 3NO2+H2O 2HNO3+NO。【思維延伸思維延伸】 （1 1）氮?dú)獠恢С忠话阄镔|(zhì)燃燒，但鎂等活潑金屬可以在氮）氮?dú)獠恢С忠话阄镔|(zhì)燃燒，但鎂等

6、活潑金屬可以在氮 氣中燃燒，生成離子化合物，如氣中燃燒，生成離子化合物，如 （2 2）氮的氧化物是產(chǎn)生）氮的氧化物是產(chǎn)生“光化學(xué)煙霧光化學(xué)煙霧”的主要物質(zhì)，且的主要物質(zhì)，且NONO、 NONO2 2雖屬于不成鹽氧化物，但有反應(yīng)：雖屬于不成鹽氧化物，但有反應(yīng)： NO+NONO+NO2 2+2NaOH2NaNO+2NaOH2NaNO2 2+H+H2 2O O（歸中反應(yīng)）（歸中反應(yīng)）。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)3 磷及其化合物磷及其化合物問題問題3：長(zhǎng)時(shí)間存放白磷的水有毒，為什么？：長(zhǎng)時(shí)間存放白磷的水有毒，為什么？5. .磷的同素異形體磷的同素異形體6.磷的化合物磷的化合物 （1）P2O5 P2O5是白色固體，極

7、易吸水，是常用的干燥劑，分別與冷是白色固體，極易吸水，是常用的干燥劑，分別與冷 水、熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：水、熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為： P2O5+H2O（冷）（冷） 2HPO3（偏磷酸，有毒）（偏磷酸，有毒） P2O5+3H2O（熱）（熱） 2H3PO4（磷酸、無毒）（磷酸、無毒）（2）H3PO4 純凈的純凈的H3PO4是無色晶體，有吸濕性，能跟水以任意比混是無色晶體，有吸濕性，能跟水以任意比混 溶，溶，51 難揮發(fā)。難揮發(fā)?！舅季S延伸思維延伸】 （1 1）紅磷、白磷相互轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)（既有單質(zhì)參）紅磷、白磷相互轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)（既有單質(zhì)參 加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

8、）。加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)）。 （2 2）存放白磷的水中發(fā)生了以下變化：）存放白磷的水中發(fā)生了以下變化： P P4 4 P P2 2O O5 5 HPO HPO3 3（毒）加熱（毒）加熱 H H3 3POPO4 4 （將毒性消除）。（將毒性消除）。 （3 3）白磷用于制磷酸、燃燒彈、煙霧彈。紅磷用來制安全）白磷用于制磷酸、燃燒彈、煙霧彈。紅磷用來制安全 火柴、農(nóng)藥等?；鸩?、農(nóng)藥等。 （4 4）海水赤潮、淡水水華都與含磷洗衣粉的大量排放有）海水赤潮、淡水水華都與含磷洗衣粉的大量排放有 關(guān)，造成水體富營(yíng)養(yǎng)化。關(guān)，造成水體富營(yíng)養(yǎng)化。2O 水 中2HO 考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 NO與與NO2

9、的性質(zhì)及比較的性質(zhì)及比較要點(diǎn)深化要點(diǎn)深化氮的氧化物溶于水的計(jì)算氮的氧化物溶于水的計(jì)算（1 1）NONO2 2或或NONO2 2與與N N2 2（非（非O O2 2）的混合氣體溶于水時(shí)可依據(jù)：）的混合氣體溶于水時(shí)可依據(jù)： 3NO3NO2 2+H+H2 2O 2HNOO 2HNO3 3+NO+NO利用氣體體積變化差值進(jìn)行計(jì)算。利用氣體體積變化差值進(jìn)行計(jì)算。（2 2）NONO2 2和和O O2 2的混合氣體溶于水時(shí)，可以按的混合氣體溶于水時(shí)，可以按 4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O 4HNOO 4HNO3 3計(jì)算計(jì)算（3 3）NONO和和O O2 2同時(shí)通入水中時(shí)，可以按同時(shí)通入

10、水中時(shí)，可以按 4NO+3O4NO+3O2 2+2H+2H2 2O 4HNOO 4HNO3 3計(jì)算計(jì)算（4 4）NONO、NONO2 2、O O2 2三種氣體通入水中，可先按（三種氣體通入水中，可先按（1 1）求出）求出NONO2 2 與與H H2 2O O反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的NONO的體積，再加上原混合氣體中的的體積，再加上原混合氣體中的NONO的體的體 積即為積即為NONO的總體積，再按（的總體積，再按（3 3）方法進(jìn)行計(jì)算。）方法進(jìn)行計(jì)算?！纠纠? 1】（】（20102010河南師大附中統(tǒng)考題）河南師大附中統(tǒng)考題）如圖所如圖所 示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合示，試管中盛裝的是

11、紅棕色氣體（可能是混合 物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水 面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧 氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過 多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管 中盛裝的可能是中盛裝的可能是 （ ） A.NO與與NO2的混合氣體的混合氣體 B.O2與與NO2的混合氣體的混合氣體 C.N2與與NO2的混合氣體的混合氣體 D.只可能是只可能是NO2一種氣體一種氣體 解析：解析：由于試管內(nèi)氣體呈紅棕色，所以試管內(nèi)

12、一定有由于試管內(nèi)氣體呈紅棕色，所以試管內(nèi)一定有NONO2 2，又向，又向 試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多 次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，所以氣體可能是次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，所以氣體可能是NONO2 2或或NONO2 2與與 NONO的混合氣體或的混合氣體或O O2 2與與NONO2 2的混合氣體。的混合氣體。 答案：答案：AB變式練習(xí)變式練習(xí)1.（2010改編題）如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿改編題）如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿 某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D 入集氣瓶后，燒杯

13、中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集 氣瓶?jī)?nèi)的氣體是氣瓶?jī)?nèi)的氣體是 （ ） HCl、Cl2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2 A. B. C. D. 解析：解析：由燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，可判斷集氣瓶?jī)?nèi)氣壓減小由燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，可判斷集氣瓶?jī)?nèi)氣壓減小 集氣瓶?jī)?nèi)的氣體被集氣瓶?jī)?nèi)的氣體被H H2 2O O吸收。吸收。HClHCl、ClCl2 2可被水吸收；可被水吸收； 光照后光照后ClCl2 2與與CHCH4 4反應(yīng)生成的氣體反應(yīng)生成的氣體HClHCl可被水吸收，其他產(chǎn)可被水吸收，其他產(chǎn) 物大都為液體；物大都為液體；NONO2 2、O O2 2可被水吸收；可被水

14、吸收；N N2 2、H H2 2不反應(yīng)且不反應(yīng)且 均不會(huì)被均不會(huì)被H H2 2O O吸收。吸收。 答案：答案：A考點(diǎn)考點(diǎn)2 磷的化合物磷的化合物含氧酸及其鹽含氧酸及其鹽要點(diǎn)深化要點(diǎn)深化磷酸鹽磷酸鹽（1 1）磷酸鹽溶解性規(guī)律：磷酸的鉀、鈉、銨鹽易溶于水，磷酸二）磷酸鹽溶解性規(guī)律：磷酸的鉀、鈉、銨鹽易溶于水，磷酸二 氫鹽易溶于水，除磷酸的鉀、鈉、銨鹽外的正鹽、一氫鹽均難溶氫鹽易溶于水，除磷酸的鉀、鈉、銨鹽外的正鹽、一氫鹽均難溶 于水。于水。（2 2）磷酸根離子的檢驗(yàn)：一般是向試樣中加入硝酸銀或硝酸）磷酸根離子的檢驗(yàn)：一般是向試樣中加入硝酸銀或硝酸 鋇溶液，生成黃色的磷酸銀沉淀或白色的磷酸鋇沉淀；再

15、加鋇溶液，生成黃色的磷酸銀沉淀或白色的磷酸鋇沉淀；再加 入稀硝酸沉淀溶解。入稀硝酸沉淀溶解。（3 3）磷酸鹽的生成（以）磷酸鹽的生成（以NaOHNaOH與與H H3 3POPO4 4反應(yīng)為例）反應(yīng)為例）H H3 3POPO4 4與與 NaOHNaOH反應(yīng)可生成多種鹽，生成的鹽與反應(yīng)可生成多種鹽，生成的鹽與 的關(guān)系為：的關(guān)系為：【例【例2 2】（】（20092009南京師大附中南京師大附中5 5月考題）月考題）次磷酸鈉次磷酸鈉NaH2PO2是是 由次磷酸由次磷酸H3PO2與過量與過量NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的產(chǎn)物，它與氯酸發(fā)生中和反應(yīng)的產(chǎn)物，它與氯酸 鉀或其他強(qiáng)氧化劑混合時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，次磷酸鈉常用于

16、醫(yī)藥和鉀或其他強(qiáng)氧化劑混合時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，次磷酸鈉常用于醫(yī)藥和 化學(xué)鍍鎳。則：化學(xué)鍍鎳。則： （1）依據(jù)磷在周期表中的位置推測(cè)：磷的最高化合價(jià)為）依據(jù)磷在周期表中的位置推測(cè)：磷的最高化合價(jià)為 +5+5 ， 次磷酸中磷的化合價(jià)次磷酸中磷的化合價(jià)為為 +1+1 。 （2）次磷酸鈉與氯酸鉀反應(yīng)時(shí)作）次磷酸鈉與氯酸鉀反應(yīng)時(shí)作 還原還原 劑（填劑（填“氧化氧化”或或“還還 原原”），次磷酸的電離方程式為），次磷酸的電離方程式為 H3PO2 H+H2PO2- 。 （3）將氯酸鉀與次磷酸加熱后產(chǎn)生的黃綠色氣體通入某溶液）將氯酸鉀與次磷酸加熱后產(chǎn)生的黃綠色氣體通入某溶液 中，溶液明顯變色，試回答：中，溶液明顯變

17、色，試回答： 若由無色透明溶液變?yōu)闇\黃色濁液，則反應(yīng)的離子方程式為；若由無色透明溶液變?yōu)闇\黃色濁液，則反應(yīng)的離子方程式為； S2-+CI2 S +2CI-; 若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，則原溶液中可能含有若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，則原溶液中可能含有 I I- -與淀粉與淀粉 ； 若溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中可能含有若溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中可能含有 Fe2+與與SCN- 。 解析解析：（：（1 1）根據(jù)次磷酸的化學(xué)式，很容易得出磷的化合價(jià)；）根據(jù)次磷酸的化學(xué)式，很容易得出磷的化合價(jià)； （2 2）它與強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)證明了它具有還原性；次磷酸為弱）它與強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)證明了它具有還原性；次磷酸為弱 酸，只是

18、部分電離；第（酸，只是部分電離；第（3 3）小題則綜合考查了氯氣的性質(zhì)。）小題則綜合考查了氯氣的性質(zhì)。2.（2010模擬）將多磷酸鈉溶液通過氫型陽離子交換柱，進(jìn)行模擬）將多磷酸鈉溶液通過氫型陽離子交換柱，進(jìn)行 Na+與與H+的交換，得到多磷酸，其結(jié)構(gòu)為的交換，得到多磷酸，其結(jié)構(gòu)為 交換后的溶液用交換后的溶液用0.1 mol5L-1的的NaOH溶液滴定。在消耗溶液滴定。在消耗NaOH 溶液溶液42.00 mL和和50.00 mL時(shí)各有一個(gè)滴定終點(diǎn)。則下列判斷正時(shí)各有一個(gè)滴定終點(diǎn)。則下列判斷正 確的是確的是 （ ）A.兩端的兩端的OH上的氫難電離上的氫難電離B.中間鏈上的中間鏈上的OH上的氫難電離

19、上的氫難電離C.所有的所有的OH上的氫電離能力都一樣上的氫電離能力都一樣D.n等于等于21解析：解析：有兩個(gè)滴定終點(diǎn)說明中間鏈上的羥基和兩端羥基上的氫電有兩個(gè)滴定終點(diǎn)說明中間鏈上的羥基和兩端羥基上的氫電離程度是不同的，第一階段消耗堿離程度是不同的，第一階段消耗堿42 mL,42 mL,第二階段消耗堿第二階段消耗堿8 mL,8 mL,由于由于n n大于大于4 4，即中間鏈上的羥基數(shù)目大于，即中間鏈上的羥基數(shù)目大于4 4，所以中間鏈上的羥，所以中間鏈上的羥基更易電離，同時(shí)有基更易電離，同時(shí)有n n/4=42/8,/4=42/8,解得解得n n=21=21。答案：答案：AD【考題一】（【考題一】（2

20、0092009寧夏理綜，寧夏理綜，7 7）將將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與某氣態(tài)氮氧化合物與 足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)樽懔康淖茻徙~粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2 L（體積均在（體積均在 相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為（相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為（ ） A.NO2 B.N2O3 C.N2O D.N2O4 審題視點(diǎn)審題視點(diǎn): :氮的氧化物的氧化性，氣體定律（相同條件氮的氧化物的氧化性，氣體定律（相同條件同同 溫同壓下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比）。溫同壓下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比）。 思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖 標(biāo)準(zhǔn)答案：標(biāo)準(zhǔn)答案：A客觀題客觀題 考查

21、考查N2的性質(zhì)、氮的氧化物及其轉(zhuǎn)化、的性質(zhì)、氮的氧化物及其轉(zhuǎn)化、 磷單質(zhì)的性質(zhì)等內(nèi)容。磷單質(zhì)的性質(zhì)等內(nèi)容。高分解密高分解密（1）首先搞清楚氮的氧化物與灼熱銅粉完全反應(yīng)的產(chǎn)物（很）首先搞清楚氮的氧化物與灼熱銅粉完全反應(yīng)的產(chǎn)物（很 多學(xué)生不能夠從氧化還原的角度分析這一反應(yīng)）。多學(xué)生不能夠從氧化還原的角度分析這一反應(yīng)）。（2）其次是正確應(yīng)用氣體定律和守恒定律。主觀題）其次是正確應(yīng)用氣體定律和守恒定律。主觀題 考查氮、考查氮、 磷元素單質(zhì)及化合物的實(shí)驗(yàn)探究知識(shí)，磷元素單質(zhì)及化合物的實(shí)驗(yàn)探究知識(shí)，主觀題主觀題 查氮磷元素單質(zhì)及化合物的實(shí)驗(yàn)探究知查氮磷元素單質(zhì)及化合物的實(shí)驗(yàn)探究知 識(shí)識(shí), ,綜合分析、設(shè)計(jì)

22、、評(píng)價(jià)的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。綜合分析、設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。【考題二】（【考題二】（20102010河北師大附中期中考題）河北師大附中期中考題）為了更好地觀察為了更好地觀察 到到NO與與O2的反應(yīng)現(xiàn)象及探究的反應(yīng)現(xiàn)象及探究“根據(jù)根據(jù)NO2的溶解性設(shè)計(jì)噴泉的溶解性設(shè)計(jì)噴泉 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)”，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答問題。，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答問題。（1）該實(shí)驗(yàn)的原理是（用化學(xué)方程式表示）該實(shí)驗(yàn)的原理是（用化學(xué)方程式表示）2NOO2 2NO2。3NO2H2O 2HNO3NO(疊加反應(yīng)為疊加反應(yīng)為4NO3O22H2O 4NO3) （2）實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、儲(chǔ)氣瓶（兩）實(shí)驗(yàn)用品：

23、實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、儲(chǔ)氣瓶（兩 個(gè)）、直管活塞（個(gè)）、直管活塞（K1、K2）、止水夾（）、止水夾（K3）、橡皮管、橡皮）、橡皮管、橡皮 塞以及若干玻璃管連件外，還需的儀器圓底燒瓶、燒杯塞以及若干玻璃管連件外，還需的儀器圓底燒瓶、燒杯 （填儀器名稱），實(shí)驗(yàn)所用試劑為（填儀器名稱），實(shí)驗(yàn)所用試劑為 NO、O2、H2O 。 （3 3）實(shí)驗(yàn)步驟：）實(shí)驗(yàn)步驟： 如圖連接好儀器。如圖連接好儀器。 打開活塞打開活塞K1和和K2，主要現(xiàn)象為，主要現(xiàn)象為水進(jìn)入盛水進(jìn)入盛O2的儲(chǔ)氣瓶，圓的儲(chǔ)氣瓶，圓 底燒瓶?jī)?nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色，由下而上完全轉(zhuǎn)化。底燒瓶?jī)?nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色，由下而上完全轉(zhuǎn)化。 打開止水

24、夾打開止水夾K K3 3，要使燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生噴泉可采用的方法是，要使燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生噴泉可采用的方法是 用手用手(或熱毛巾等或熱毛巾等)將燒瓶捂熱。將燒瓶捂熱。 關(guān)閉活塞關(guān)閉活塞K1 和和K2 (4) (4)圓底燒瓶?jī)?nèi)充滿了液體，該液體是圓底燒瓶?jī)?nèi)充滿了液體，該液體是硝酸溶液硝酸溶液(或稀硝酸或稀硝酸)； 若是溶液，假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下若是溶液，假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下Vm20.25 Lmol1，則該溶，則該溶 液的物質(zhì)的量濃度是液的物質(zhì)的量濃度是0.049 4 molL1 。 思路點(diǎn)撥：思路點(diǎn)撥：該探究實(shí)驗(yàn)的目的是觀察該探究實(shí)驗(yàn)的目的是觀察NONO與與O O2 2的反應(yīng)過程及設(shè)的反應(yīng)過程及設(shè) 計(jì)一個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)

25、原理是計(jì)一個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)原理是NONO與與O O2 2在常溫常壓下即可迅速在常溫常壓下即可迅速 反應(yīng)，由于反應(yīng)，由于NONO2 2并不是極易溶于水，必須采取措施讓燒瓶?jī)?nèi)的并不是極易溶于水，必須采取措施讓燒瓶?jī)?nèi)的 NONO2 2通過通過K K3 3進(jìn)入燒杯中，產(chǎn)生一定的壓強(qiáng)差后，才可以產(chǎn)生噴進(jìn)入燒杯中，產(chǎn)生一定的壓強(qiáng)差后，才可以產(chǎn)生噴 泉。由題目提供的儀器和藥品分析，使用水壓法泉。由題目提供的儀器和藥品分析，使用水壓法( (用燒杯加水用燒杯加水) ) 使使O O2 2進(jìn)入圓底燒瓶，能夠觀察到無色氣體逐漸變?yōu)榧t棕色；進(jìn)入圓底燒瓶，能夠觀察到無色氣體逐漸變?yōu)榧t棕色； 利用加熱利用加熱( (熱毛巾熱

26、毛巾) )的方式使燒瓶?jī)?nèi)的的方式使燒瓶?jī)?nèi)的NONO2 2進(jìn)入并溶解于水中。進(jìn)入并溶解于水中。高分解密高分解密根據(jù)題干中給出的儀器很容易想到用水壓法將根據(jù)題干中給出的儀器很容易想到用水壓法將O O2 2壓入圓底燒瓶中，但怎樣設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)是一個(gè)難點(diǎn)，壓入圓底燒瓶中，但怎樣設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)是一個(gè)難點(diǎn)，很少有學(xué)生能夠想到用加熱法排出很少有學(xué)生能夠想到用加熱法排出NONO2 2，關(guān)鍵原因，關(guān)鍵原因平時(shí)動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)的機(jī)會(huì)少，平時(shí)動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)的機(jī)會(huì)少，對(duì)噴泉產(chǎn)生的原理理解不夠深刻。對(duì)噴泉產(chǎn)生的原理理解不夠深刻。 規(guī)律支持規(guī)律支持(1)(1)噴泉形成的原理噴泉形成的原理容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差。在這種壓強(qiáng)差的作用下，

27、液體迅容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差。在這種壓強(qiáng)差的作用下，液體迅 速流動(dòng)，通過帶有尖嘴的導(dǎo)管噴出來，即形成噴泉。速流動(dòng)，通過帶有尖嘴的導(dǎo)管噴出來，即形成噴泉。(2)(2)使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差的方法使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差的方法減小容器內(nèi)壓強(qiáng)減小容器內(nèi)壓強(qiáng)a a容器內(nèi)氣體極易溶于水；容器內(nèi)氣體極易溶于水；b b容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收。容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收。當(dāng)當(dāng) 外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶 液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反

28、應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過尖嘴低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。導(dǎo)管噴出，形成噴泉。增大容器內(nèi)壓強(qiáng)增大容器內(nèi)壓強(qiáng)容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)( (如濃鹽酸、濃氨水、酒精等如濃鹽酸、濃氨水、酒精等) )或由于或由于 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng)，也能形成噴泉。例如噴霧器、人促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng)，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。造噴泉等均是利用了

29、此原理。(3)(3)中學(xué)化學(xué)中常見的能形成噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體和吸收劑中學(xué)化學(xué)中常見的能形成噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體和吸收劑(4)(4)噴泉實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵噴泉實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵 裝置氣密性要好；裝置氣密性要好； 燒瓶要干燥；燒瓶要干燥； 氣體的純度要大。氣體的純度要大。 1.(51.(5分分) )某氣體某氣體X X通過盛有足量過氧化鈉的干燥管后遇到氣體通過盛有足量過氧化鈉的干燥管后遇到氣體Y Y生成生成 了能夠產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的氣體了能夠產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的氣體Z Z。下列說法正確的是。下列說法正確的是 ( () ) A. A.氣體氣體X X發(fā)生了氧化還原反應(yīng)且發(fā)生了氧化還原反應(yīng)且X X做氧化劑做氧化劑 B.B.氣體氣

30、體Y Y是是O2，是，是X X與與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物之一反應(yīng)的產(chǎn)物之一C氣體氣體Z是是NO2，是，是Y與某氣體反應(yīng)的產(chǎn)物與某氣體反應(yīng)的產(chǎn)物DX、Y、Z分別可能是分別可能是CO2、NO、NO2解析：解析：X X是是COCO2 2且發(fā)生反應(yīng)；且發(fā)生反應(yīng)；2CO2CO2 22Na2Na2 2O O2 2 2Na2Na2 2COCO3 3 O2O2；Y Y是是NONO，與，與O O2 2反應(yīng)：反應(yīng)：2NO2NOO O2 2 2NO2NO2 2；Z Z是是NONO2 2。答案：答案：CD2.（5分）下圖中能實(shí)現(xiàn)人工氮的是分）下圖中能實(shí)現(xiàn)人工氮的是 （ ）解析：解析：固氮分為人工固氮固氮分為人工固氮(

31、(如合成氨就是以如合成氨就是以N N2 2和和H H2 2為反為反 應(yīng)物，生成了氨氣應(yīng)物，生成了氨氣) )和自然固氮和自然固氮( (如如A A、C C兩項(xiàng)兩項(xiàng)) )。答案：答案：D3.(53.(5分分) )據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)，有關(guān)N4的說法正的說法正 確的是確的是 ( () ) A.N4是是N2的同素異形體的同素異形體 B.N4是是N2的同分異構(gòu)體的同分異構(gòu)體 C.相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的N4和和N2所含原子個(gè)數(shù)比為所含原子個(gè)數(shù)比為1212 D.N4的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是56 g 解析：解析：該題以新的科技成果為背景考查同素異形體、摩爾質(zhì)量、該

32、題以新的科技成果為背景考查同素異形體、摩爾質(zhì)量、 同分異構(gòu)體等概念。同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，同分異構(gòu)體等概念。同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)， 故故A A正確；同分異構(gòu)體是分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物，正確；同分異構(gòu)體是分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物， 故故B B錯(cuò)；摩爾質(zhì)量以錯(cuò)；摩爾質(zhì)量以g/molg/mol為單位，為單位，D D也錯(cuò)；也錯(cuò)；C C應(yīng)為應(yīng)為1111，也排除。，也排除。 答案：答案：A4.(54.(5分分)(2010)(2010河北衡水中學(xué)月考河北衡水中學(xué)月考)U)U元素的常見化合價(jià)有元素的常見化合價(jià)有4 4和和 6 6，硝酸鈾酰，硝酸鈾酰 UO2(NO3)2

33、 加熱可發(fā)生如下分解：加熱可發(fā)生如下分解： UO2(NO3)2 UxOyNO2O2。在。在600 600 K時(shí)，將氣體時(shí)，將氣體 產(chǎn)物集于試管并倒扣在水中，水充滿試管。則生成的鈾的氧化產(chǎn)物集于試管并倒扣在水中，水充滿試管。則生成的鈾的氧化 物的化學(xué)式是物的化學(xué)式是 ( () ) A.UO2 B.UO3 C.2UO2UO3 D.UO22UO3 解析：解析：將硝酸鈾酰分解產(chǎn)生的氣體收集于試管并倒扣于水中，將硝酸鈾酰分解產(chǎn)生的氣體收集于試管并倒扣于水中， 水能充滿試管，說明試管中水能充滿試管，說明試管中NONO2 2與與O O2 2體積比為體積比為4141，配平硝酸，配平硝酸 鈾酰加熱分解的反應(yīng)方程

34、式為：鈾酰加熱分解的反應(yīng)方程式為：2UO2UO2 2(NO(NO3 3) )2 2 U Ux xO Oy y 4NO4NO2 2O O2 2根據(jù)守恒原理，根據(jù)守恒原理，x x2 2，y y6 6，那么生成的鈾的氧，那么生成的鈾的氧 化物為化物為UOUO3 3，B B項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。 答案：答案：B B5.(105.(10分分)(2010)(2010南京師大附中月考題南京師大附中月考題) )目前通用的檢測(cè)食品中目前通用的檢測(cè)食品中 蛋白質(zhì)含量的蛋白質(zhì)含量的“凱氏定氮法凱氏定氮法”存在一定的缺陷，一些不法商存在一定的缺陷，一些不法商 人利用這種缺陷，向原料奶中摻加三聚氰胺人利用這種缺陷，向原料奶中

35、摻加三聚氰胺( (C3N6H6) )來提高來提高 牛奶中蛋白質(zhì)含量的檢測(cè)值，最終導(dǎo)致引起國(guó)人共憤的牛奶中蛋白質(zhì)含量的檢測(cè)值，最終導(dǎo)致引起國(guó)人共憤的“結(jié)結(jié) 石寶寶石寶寶”事件的出現(xiàn)。某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)根據(jù)事件的出現(xiàn)。某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)根據(jù)“凱氏定凱氏定 氮法氮法”的原理設(shè)計(jì)如下方案來測(cè)量從市場(chǎng)上購(gòu)買的某品牌奶的原理設(shè)計(jì)如下方案來測(cè)量從市場(chǎng)上購(gòu)買的某品牌奶 粉中蛋白質(zhì)的含量。粉中蛋白質(zhì)的含量。 主要實(shí)驗(yàn)過程：主要實(shí)驗(yàn)過程： a.a.銨化階段：準(zhǔn)確稱量銨化階段：準(zhǔn)確稱量m m g g奶粉，與足量的濃硫酸及奶粉，與足量的濃硫酸及CuSOCuSO4 4混混 合后置于燒瓶中，小火充分加熱，使蛋白質(zhì)中的

36、氮元素全部合后置于燒瓶中，小火充分加熱，使蛋白質(zhì)中的氮元素全部 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為NHNH4 4。 b.b.氨吸收階段：準(zhǔn)確量取氨吸收階段：準(zhǔn)確量取a a操作中所得水解溶液操作中所得水解溶液V1 mL( (占總量的占總量的十分之一十分之一) )，轉(zhuǎn)移到蒸餾燒瓶，加入過量濃氫氧化鈉溶液后加熱，轉(zhuǎn)移到蒸餾燒瓶，加入過量濃氫氧化鈉溶液后加熱 蒸餾使氮元素以氨氣方式全部逸出，并用過量蒸餾使氮元素以氨氣方式全部逸出，并用過量0.2%的硼酸的硼酸( (內(nèi)含內(nèi)含 適量的甲基紅、次甲基藍(lán)兩種指示劑且此時(shí)硼酸溶液呈藍(lán)紫色適量的甲基紅、次甲基藍(lán)兩種指示劑且此時(shí)硼酸溶液呈藍(lán)紫色) ) 溶液吸收，有關(guān)反應(yīng)為：溶液吸收，有關(guān)

37、反應(yīng)為：(NH4)2SO42NaOH 2NH32H2ONa2SO4,2NH34H3BO3 (NH4)2B4O75H2O。c.c.滴定階段：用準(zhǔn)確濃度為滴定階段：用準(zhǔn)確濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定上述吸收液，的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定上述吸收液，當(dāng)當(dāng)(NH4)2B4O7恰好全部轉(zhuǎn)化為恰好全部轉(zhuǎn)化為H3BO3時(shí)為滴定終點(diǎn)，此時(shí)消耗鹽時(shí)為滴定終點(diǎn)，此時(shí)消耗鹽酸的體積為酸的體積為V2 mL，發(fā)生的反應(yīng)為：，發(fā)生的反應(yīng)為： (NH4)2B4O72HCl5H2O 2NH4Cl4H3BO3。然后再取。然后再取V V1 1 mL mL溶溶 液做平行實(shí)驗(yàn)一次，此次實(shí)驗(yàn)中消耗鹽酸的體積為液做平行實(shí)驗(yàn)一次，此次實(shí)驗(yàn)中消耗

38、鹽酸的體積為V3 mL(V3V20) )。d d計(jì)算蛋白質(zhì)含量：將實(shí)驗(yàn)測(cè)得的乳制品中氮元素含量換算計(jì)算蛋白質(zhì)含量：將實(shí)驗(yàn)測(cè)得的乳制品中氮元素含量換算成蛋白質(zhì)含量，換算系數(shù)為成蛋白質(zhì)含量，換算系數(shù)為6.38，求出所購(gòu)奶粉中蛋白質(zhì)含量。，求出所購(gòu)奶粉中蛋白質(zhì)含量。回答下列問題：回答下列問題： ( (1) )你認(rèn)為你認(rèn)為“凱氏定氮法凱氏定氮法”中的缺陷是指：中的缺陷是指：“凱氏定氮法凱氏定氮法”測(cè)量的測(cè)量的 是食品中氮元素的總含量而不是蛋白質(zhì)中氮元素的含量是食品中氮元素的總含量而不是蛋白質(zhì)中氮元素的含量 ，若所測(cè)樣若所測(cè)樣 品中氮元素只來源于蛋白質(zhì)，該缺陷品中氮元素只來源于蛋白質(zhì)，該缺陷 不不 (

39、(填填“仍仍”或或“不不”) ) 存在。存在。 ( (2) )你認(rèn)為摻加三聚氰胺后能提高牛奶中蛋白質(zhì)含量的檢測(cè)值你認(rèn)為摻加三聚氰胺后能提高牛奶中蛋白質(zhì)含量的檢測(cè)值 ( (使用使用“凱氏定氮法凱氏定氮法”，下同，下同) )的原因不可能是的原因不可能是 c (c (填序填序號(hào)號(hào)) )。a.a.在實(shí)驗(yàn)條件下，三聚氰胺中氮元素可轉(zhuǎn)化為在實(shí)驗(yàn)條件下，三聚氰胺中氮元素可轉(zhuǎn)化為NH4b.b.三聚氰胺中氮元素含量肯定高于蛋白質(zhì)中氮元素的含量三聚氰胺中氮元素含量肯定高于蛋白質(zhì)中氮元素的含量c.c.實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng)，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果有較大的誤差實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng)，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果有較大的誤差 ( (3) )量取量取V V1 mL1 mL溶液時(shí)應(yīng)使用溶液時(shí)應(yīng)使用 酸酸 式滴定管，在準(zhǔn)確量式滴定管，在準(zhǔn)確量 取取V V1 mL1 mL溶液前，該滴定管必須用銨化后的溶液洗滌，滴定終點(diǎn)溶液前，該滴定管必須用銨化后的溶液洗滌，滴定終點(diǎn) 時(shí)溶液的顏色為：藍(lán)紫色，做平行實(shí)驗(yàn)的目的是：時(shí)溶液的顏色為：藍(lán)紫色，做平