高一化學(xué)電解質(zhì)課件

1、高一化學(xué)電解質(zhì)課件電解質(zhì)都是以離子鍵或極性共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)?；衔镌谌芙庥谒谢蚴軣釥顟B(tài)下能夠解離成自由移動(dòng)的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電；某些共價(jià)化合物也能在水溶液中導(dǎo)電，但也存在固體電解質(zhì)，其導(dǎo)電性來(lái)源于晶格中離子的遷移。下面是小編為您整理的關(guān)于高一化學(xué)電解質(zhì)課件的相關(guān)資料，歡迎閱讀！高一化學(xué)電解質(zhì)課件 例1學(xué)習(xí)目標(biāo)：能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析，理解電離的概念2.能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽并能準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)酸、堿、鹽電離方程式3.能運(yùn)用電解質(zhì)的知識(shí)分析并關(guān)注身邊中的化學(xué)問(wèn)題教學(xué)重點(diǎn)：目標(biāo)1、目標(biāo)2教學(xué)難點(diǎn)：目標(biāo)1教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)引入：在物質(zhì)的分類中，我們將純凈物分為

2、單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書(shū)或投影，邊板書(shū)邊講解）：?jiǎn)钨|(zhì)純凈物 氧化物化合物 酸堿鹽而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開(kāi)始，我們將學(xué)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)的知識(shí)。板書(shū)或投影：一、電解質(zhì)的電離演示：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)問(wèn)題探究：為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？（教師首先提供問(wèn)題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識(shí)背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場(chǎng)的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動(dòng)改為定向移動(dòng)，電流

3、便形成了，電流從正極流向負(fù)極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶?chǎng)的外部因素外，其金屬自身的內(nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動(dòng)的電子。而后進(jìn)行問(wèn)題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請(qǐng)分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時(shí)除了外加電場(chǎng)的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）學(xué)生分組討論：2分鐘左右學(xué)生歸納：（在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)電金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微粒猜測(cè)：溶液中有自由移動(dòng)的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽(yáng)離子質(zhì)疑：物質(zhì)中有陰陽(yáng)離子就能導(dǎo)電嗎？演示或模擬動(dòng)畫(huà)實(shí)驗(yàn)：教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，

4、以澄清對(duì)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認(rèn)識(shí)。質(zhì)疑：為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個(gè)導(dǎo)電，另一個(gè)不導(dǎo)電？講解并分析：NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動(dòng)而不能導(dǎo)電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來(lái)NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過(guò)程就叫做電離（結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過(guò)程的動(dòng)畫(huà)演示，強(qiáng)化說(shuō)明NaCl晶體中有離子而不自由移動(dòng)，而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動(dòng)離子的過(guò)程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。板書(shū)或投影：1.酸、堿、鹽的電離HCl=H+Cl- NaOH=Na+OH- NaC

5、l=Na+Cl-學(xué)生練習(xí)： 書(shū)寫(xiě)電離方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學(xué)生上黑板）學(xué)生分組討論：教師提出討論分析的具體指向以上三組物質(zhì)電離后的陰陽(yáng)離子類型及共同特點(diǎn)。學(xué)生歸納：給酸、堿、鹽下定義講解：1.強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。轉(zhuǎn)折：像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，從化學(xué)的另一分類角度講又叫做電解質(zhì)板書(shū)或投影：2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)學(xué)生歸納：在教師的引導(dǎo)下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對(duì)比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。演示：通過(guò)

6、酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。演示：不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)）學(xué)生歸納：其他條件一定時(shí)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比問(wèn)題解決：電解質(zhì)知識(shí)運(yùn)用其實(shí)離我們并不遙遠(yuǎn)，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分？在海上遇險(xiǎn)的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請(qǐng)同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識(shí)加以解釋。學(xué)生閱讀、討論并回答：小結(jié)：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)電解質(zhì)的知識(shí)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)。高一化學(xué)電解質(zhì)課件 例2第一課時(shí) 電解質(zhì)及其電離一、【學(xué)

7、習(xí)內(nèi)容】1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義化合物類型能否直接電離通電時(shí)的現(xiàn)象溶于水或熔化狀態(tài)都能導(dǎo)電溶于水時(shí)可能導(dǎo)電，熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電實(shí)例CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2OCO2、NH3、酒精注意 （1）電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是：在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類。單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電必須是化合物本身電離產(chǎn)生的離子導(dǎo)電，否則該化合物屬于非電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3等是非電解質(zhì)（4）Na2O, Al2O3等化合物為電解質(zhì)，因?yàn)槿廴跔顟B(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。【例題1】現(xiàn)有九種物質(zhì)：鋁

8、線石墨氯氣硫酸鋇晶體純硫酸金剛石石灰水乙醇熔化的硝酸鉀。其中能導(dǎo)電的是_，屬于電解質(zhì)的是_，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_。2 電解質(zhì)的電離1 氯化鈉晶體溶于水時(shí)，Na+和Cl-就會(huì)逐漸脫離晶體表面而進(jìn)入溶液，成為能夠。受熱熔化時(shí)，氯化鈉晶體中的Na+和Cl-也能成為          。在外加電場(chǎng)的作用下，能夠       的離子就會(huì)發(fā)生       形成電流，因此氯化鈉的水溶液和熔融的氯化鈉能夠?qū)щ姟? . 電離：像氯化鈉這樣      或 

9、0;      時(shí)，       成能夠自由移動(dòng)的     的      稱為電離。    在溶于水時(shí)電離。     在溶于水或熔融狀態(tài)下電離。電離可以用           表示。3 電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是      的         叫做酸；例如的化合物叫做堿；例如的化合物叫做鹽。例如4. 電離方程式 ：用來(lái)表示電解質(zhì)溶

10、于水或受熱熔化時(shí)電離成自由移動(dòng)的離子的式子。如寫(xiě)出NaCl、HCl、NaOH的電離方程式5. 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)電離程度完全電離，不存在電離平衡部分電離，存在電離平衡溶液中微粒離子 水分子離子，弱電解質(zhì)分子 水分子實(shí)例強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI等        強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2        絕大多數(shù)鹽(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2CO3 CH3COOH、H

11、2S、 H2SO3、H3PO4等        弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性堿電離方程式舉例注意：（1）、電離的條件為溶于水或受熱熔化。是否電離與是否通電無(wú)關(guān)。（2）、電離方程式左邊為化學(xué)式右邊為離子。強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=”，弱電解質(zhì)的電離方程式用“ ”（3），電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)，與溶液的導(dǎo)電性也無(wú)關(guān)。（導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度大小有關(guān)）（4） 能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸，還可能是酸式鹽。如：NaHSO4等?！纠}2】下列說(shuō)法正確的是（  ）A硫酸鋇難溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力極弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)BCO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)【例題3】下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（  ）AH2SO42HSO24     BBa(OH)2Ba2(OH)2CFeCl3Fe23Cl      DNaHCO3NaHCO33【課堂練習(xí)】寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式;HNO3       &