九年級化學(xué)《金屬和金屬材料》金屬的化學(xué)性質(zhì)知識點(diǎn)

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)一、本節(jié)學(xué)習(xí)指導(dǎo)本節(jié)知識比較復(fù)雜，學(xué)習(xí)時一定要多思考，另外多做些練習(xí)題。金屬的化學(xué)性 質(zhì)在生活中應(yīng)用也很廣泛，比如防止護(hù)欄被腐蝕、存放物品容器的選擇等等，還可 以幫助我們識別生活的騙局哦，比如識破“鈦圈”廣告宣傳說可以治療頸椎病。本 節(jié)有配套免費(fèi)學(xué)習(xí)視頻。二、知識要點(diǎn)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)金屬在空氣中在氧氣中鎂常溫下逐漸變暗。點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體2Mg + O2 2MgO鋁常溫下表面變暗，生成一種致密的氧化膜點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體_點(diǎn)燃_4Al + 3O 2 2Al 2。鐵持續(xù)加

2、熱變紅點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體3Fe + 2O2 FeO銅加熱，生成黑色物質(zhì)；在潮濕的空氣中，生成銅綠而被腐蝕加熱生成黑色物質(zhì)2Cu + O2 2CuO銀金即使在高溫時也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)注： 由于鎂燃燒時發(fā)出耀眼的白光，所以可用鎂做照明彈和煙花 常溫下在空氣中鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步被 氧化，因此，鋁具有較好的抗腐蝕能力。 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但是反應(yīng)難易和劇烈程度不同。Mg Al常溫下就能反應(yīng)，而Fe、Cu在常溫下卻不和氧氣反應(yīng)。金在高溫下也不會和氧氣反應(yīng)可以利用煨燒法來鑒定黃銅和黃金，過程中如果變黑則是黃銅，黑色物質(zhì)是 氧化銅2、金屬+酸7鹽

3、+ H 2?【重點(diǎn)】鋅和稀硫酸 Zn + H 2SO = ZnSO + Hz?鐵和稀硫酸 Fe + H 2SO = FeSQ + H 2 t鎂和稀硫酸 Mg + H2SO = MgSO + H 2 ?鋁和稀硫酸 2Al +3H 2SO = Al 2（SQ） 3 +3H21鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H 21鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2?鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H 2 ?鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2A1C1 3 + 3H 2 ?注： 根據(jù)不同金屬和同一種酸的反應(yīng)劇烈程度可以判斷金屬的活動順序，越劇烈說明此金

4、屬越活躍。規(guī)律： 等質(zhì)量金屬與相同足量酸完全反應(yīng)所用時間越少，金屬反應(yīng)速度越快，金屬越活潑。3、金屬+鹽”另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶）【重點(diǎn)】（ 1）鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。（ 古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng) ）（2）鋁片放入硫酸銅溶液中：3CuSO4+2Al=Al 2（SO4） 3+3Cu現(xiàn)象：鋁片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。(3)銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNG+Cu=Cu(N。2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。(4)銅和硝酸汞溶液反

5、應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。注意：CuSO溶液時藍(lán)色，F(xiàn)eSO是淺綠色。4、置換反應(yīng)【重點(diǎn)】(1)有一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。(2)特征：反應(yīng)物和生成物都是：單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物(3)常見類型：金屬與酸的反應(yīng)：Zn + 2HC1 = ZnCl 2 + H 2 t金屬與化合溶液的反應(yīng)：Fe+CuS(4=Cu+FeSO非金屬與金屬氧化物的反應(yīng)：C+2CuOa2Cu+CO5、常見金屬活動性順序：【重點(diǎn)】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱嫁給那美女鋅鐵惜千斤 童工贏鉑金鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛金銅汞銀鉑金在金屬活動性順序里：（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（3 ）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、 Na）注意： （ 1）為什么金屬與濃硫酸、硝酸反應(yīng)得不到氫氣，因?yàn)闈饬蛩?、硝酸具有?qiáng)氧化性，所以與金屬反應(yīng)只能得到水，得不到氫氣。（ 2） 為何K、 Ca、 Na 不能從金屬鹽溶液中把金屬置換出來， 因?yàn)镵、 Ca、Na 太活潑，常溫也水先反應(yīng)了，