高中化學 第一單元 走進化學工業(yè) 課題1 化工生產(chǎn)過程中的基本問題課件 新人教版選修2-新人教版高二選修2化學課件

1、選修選修2 化學與技術(shù)化學與技術(shù)第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)54321過程過程酸性，用堿中和酸性，用堿中和Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+H2SO4= CaSO4+SO2+H2O 循環(huán)循環(huán)煉鐵、提煉有煉鐵、提煉有色金屬色金屬;制水泥、制磚。制水泥、制磚?？拷M中心靠近消費中心廠址選擇廠址選擇 熱交換：用反應放出的熱熱交換：用反應放出的熱預熱反應物。預熱反應物。98.3%的硫酸吸的硫酸吸收收(防止酸霧防止酸霧)400-500，常壓。，常壓。 釩觸媒：釩觸媒：V2O5礦石粉碎礦石粉碎鼓入足量空氣鼓入足量空氣反應反應

2、條件條件污水處理污水處理尾氣吸收尾氣吸收石灰水或氨水石灰水或氨水廢渣的利用廢渣的利用三廢三廢處理處理吸收吸收(吸收塔吸收塔)SO3+H2O=H2SO4催化氧化催化氧化(接觸室接觸室)造氣造氣(沸騰爐沸騰爐)用于發(fā)電用于發(fā)電能量能量利用利用黃鐵礦黃鐵礦(FeS2) 硫磺硫磺( S )原料原料原理原理1.1課題一課題一 化工生產(chǎn)中的基本問題化工生產(chǎn)中的基本問題S+O2 SO24FeS2 +11O2 8SO2 +2Fe2O3點燃點燃高溫高溫硫酸工業(yè)硫酸工業(yè)2SO2+O2 2SO3高溫高溫催化劑催化劑4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3高溫高溫以黃以黃鐵礦鐵礦為原為原料生料生產(chǎn)硫產(chǎn)硫酸的酸的工

3、藝工藝流程流程造氣造氣(制制SO2)SO2空氣空氣凈化凈化干燥干燥催化反應室催化反應室400500常壓、催化劑常壓、催化劑SO3吸吸收收塔塔發(fā)煙發(fā)煙硫酸硫酸稀稀釋釋室室98%硫酸硫酸貯貯存存室室硫酸工業(yè)流程硫酸工業(yè)流程水水98%硫酸硫酸凈凈化化熱熱交交換換除塵、洗滌除塵、洗滌防止催化劑防止催化劑中毒中毒能量循環(huán)利能量循環(huán)利用用, ,提高提高SOSO2 2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率硫酸工業(yè)中連續(xù)多步反應的計算硫酸工業(yè)中連續(xù)多步反應的計算 1.多步反應計算的技巧多步反應計算的技巧(1)關系式法關系式法(2)守恒守恒法法工業(yè)制硫酸工業(yè)制硫酸2常見量的計算公式常見量的計算公式(1)礦物礦物的純度的純度=(4)產(chǎn)

4、率產(chǎn)率=(2)原料原料利用率利用率=(3)原料原料轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率=(5)多步反應的總轉(zhuǎn)化率多步反應的總轉(zhuǎn)化率=100%純礦物的質(zhì)量純礦物的質(zhì)量礦物的總質(zhì)量礦物的總質(zhì)量 原料利用的質(zhì)量原料利用的質(zhì)量原料的總質(zhì)量原料的總質(zhì)量 100%原料利用率原料利用率=1原料損失率原料損失率各步反應轉(zhuǎn)化率的乘積各步反應轉(zhuǎn)化率的乘積實際產(chǎn)量實際產(chǎn)量理論產(chǎn)量理論產(chǎn)量 100%FeS22SO22SO32H2SO4或或SSO2SO3H2SO4根據(jù)涉及的多步反應的化學方程式根據(jù)涉及的多步反應的化學方程式找出連續(xù)多步反應找出連續(xù)多步反應中元素的轉(zhuǎn)化關系中元素的轉(zhuǎn)化關系依照原子守恒或電子守恒的原則依照原子守恒或電子守恒的原則化

5、學原理在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中的應用化學原理在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中的應用 (1)提高反應速率的提高反應速率的“措施措施”(2)硫酸工業(yè)生產(chǎn)的硫酸工業(yè)生產(chǎn)的“三條件三條件”溫度溫度壓強壓強空氣空氣1化學反應速率和化學平衡原理化學反應速率和化學平衡原理高溫高溫催化劑催化劑2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)(放熱反應放熱反應)原料粉碎，升高溫度，使用催化劑原料粉碎，升高溫度，使用催化劑低溫有利于提高低溫有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率。低溫時催化劑活性不高，的轉(zhuǎn)化率。低溫時催化劑活性不高，速率低。速率低。400500 時，反應速率和時，反應速率和SO2轉(zhuǎn)化率均較理想。轉(zhuǎn)化率均較理想。增大壓強對加快反應速率和提高增大

6、壓強對加快反應速率和提高SOSO2 2轉(zhuǎn)化率有利，轉(zhuǎn)化率有利，但常壓但常壓下下SO2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增大壓強會增加投資和能量消耗轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增大壓強會增加投資和能量消耗適當過量的空氣適當過量的空氣目的是提高目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率。的轉(zhuǎn)化率。接觸室的尾氣中有一定的接觸室的尾氣中有一定的SO2和和O2，通過一定措施將這部，通過一定措施將這部分氣體送回接觸室，提高原料利用率，同時減少廢氣排放。分氣體送回接觸室，提高原料利用率，同時減少廢氣排放。接觸室接觸室4 4循環(huán)操作原理的應用循環(huán)操作原理的應用在接觸室內(nèi)使用熱交換器，使反應后的氣體預熱作為接觸在接觸室內(nèi)使用熱交換器，使反應后的氣體預熱作為接

7、觸室的原料氣，達到節(jié)約能源、降低生產(chǎn)成本的目的。室的原料氣，達到節(jié)約能源、降低生產(chǎn)成本的目的。接觸室接觸室3 3熱交換原理的應用熱交換原理的應用吸收塔中吸收塔中98%濃硫酸從塔頂噴下，三氧化硫氣體從塔底吹濃硫酸從塔頂噴下，三氧化硫氣體從塔底吹入，提高吸收程度。入，提高吸收程度。吸收塔吸收塔沸騰爐中原料從爐頂落下，熱空氣從爐底吹入，使原料與沸騰爐中原料從爐頂落下，熱空氣從爐底吹入，使原料與助燃氣體充分接觸，反應充分進行；助燃氣體充分接觸，反應充分進行；沸騰爐沸騰爐2逆流原理的應用逆流原理的應用化工生產(chǎn)與化學反應的關系化工生產(chǎn)與化學反應的關系化工生產(chǎn)是以化工生產(chǎn)是以_為依據(jù)，以為依據(jù)，以_為基為基

8、礎的。任何生產(chǎn)的完成都要符合礎的。任何生產(chǎn)的完成都要符合_。確定化工生產(chǎn)反應原理與過程的一般方法確定化工生產(chǎn)反應原理與過程的一般方法對于某一具體的化工產(chǎn)品，研究生產(chǎn)過程要從產(chǎn)品的對于某一具體的化工產(chǎn)品，研究生產(chǎn)過程要從產(chǎn)品的_ _和和_考慮，來確定考慮，來確定_。一依據(jù)化學反應原理確定生產(chǎn)過程一依據(jù)化學反應原理確定生產(chǎn)過程1.2化學反應原理化學反應原理實驗室研究實驗室研究化學反應化學反應規(guī)律規(guī)律化學化學組成組成 性質(zhì)性質(zhì)原料和生產(chǎn)路線原料和生產(chǎn)路線3確定化工生產(chǎn)反應原理與過程的案例研究確定化工生產(chǎn)反應原理與過程的案例研究生產(chǎn)硫酸生產(chǎn)硫酸(1)原料：從原料：從H2SO4的組成看，原料應該是自然界

9、存在的含的組成看，原料應該是自然界存在的含_物質(zhì)，如物質(zhì)，如_ (主要成分是主要成分是FeS2)等。等。(2)生產(chǎn)步驟：生產(chǎn)硫酸的主要化學過程可以分成生產(chǎn)步驟：生產(chǎn)硫酸的主要化學過程可以分成_、_和和SO3轉(zhuǎn)化為硫酸三個階段。轉(zhuǎn)化為硫酸三個階段。(3)工業(yè)上制硫酸的基本生產(chǎn)原理：工業(yè)上制硫酸的基本生產(chǎn)原理：造氣：以造氣：以S為原料制備為原料制備SO2，反應化學方程式為，反應化學方程式為_(屬屬_反應，填反應，填“放熱放熱”或或“吸熱吸熱”，下同，下同)。催化氧化：將催化氧化：將SO2氧化成氧化成SO3，反應化學方程式為，反應化學方程式為_(屬屬_反應反應)。SO3吸收：三氧化硫轉(zhuǎn)化成硫酸，反應

10、化學方程式為吸收：三氧化硫轉(zhuǎn)化成硫酸，反應化學方程式為_(屬屬_反應反應)。硫黃、黃鐵礦硫黃、黃鐵礦硫硫SO2的生成的生成SO2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為SO3放熱放熱2SO2O2放放熱熱SO3H2O =H2SO4放放熱熱在工業(yè)生產(chǎn)中，選擇原料除依據(jù)在工業(yè)生產(chǎn)中，選擇原料除依據(jù)_外，還有外，還有許多因素需要考慮，如許多因素需要考慮，如_、_、能源、能源、_用用水的供應能力、水的供應能力、_、_、預處理成本及、預處理成本及_等。等。工業(yè)制硫酸的原料工業(yè)制硫酸的原料目前，世界大多數(shù)國家生產(chǎn)硫酸主要以目前，世界大多數(shù)國家生產(chǎn)硫酸主要以_為原料，我為原料，我國主要是以國主要是以_為原料。為原料。二生產(chǎn)中原料的選擇二

11、生產(chǎn)中原料的選擇1. 原料選擇依據(jù)原料選擇依據(jù)2化學反應原理化學反應原理廠址選擇廠址選擇原料原料工業(yè)工業(yè)貯存貯存 運輸運輸環(huán)境保護環(huán)境保護硫黃硫黃黃鐵礦黃鐵礦生產(chǎn)中反應條件的選擇生產(chǎn)中反應條件的選擇在化工生產(chǎn)中要通過反應條件的控制使在化工生產(chǎn)中要通過反應條件的控制使_和和_都比較理想，還要同時考慮都比較理想，還要同時考慮_ _和和_。硫酸工業(yè)生產(chǎn)中條件的選擇硫酸工業(yè)生產(chǎn)中條件的選擇二氧化硫催化氧化的條件是：二氧化硫催化氧化的條件是：_ _。篤學三生產(chǎn)中反應條件的控制篤學三生產(chǎn)中反應條件的控制1.2化學反應速率化學反應速率反應物的轉(zhuǎn)化反應物的轉(zhuǎn)化率率控制某些反控制某些反應條件的應條件的成本成本實

12、際可能性實際可能性常壓、常壓、V2O5作催化劑、作催化劑、400500 催化劑能同等程度增催化劑能同等程度增大正、逆反應速率大正、逆反應速率SO2的轉(zhuǎn)化率隨壓的轉(zhuǎn)化率隨壓強增大的并不多強增大的并不多反應速率和反應速率和SO2轉(zhuǎn)化率都轉(zhuǎn)化率都較理想較理想采用該條采用該條件的原因件的原因V2O5常壓常壓400500催化劑催化劑壓強壓強溫度溫度化工條件化工條件2SO2+O2 2SO3 H98.3 kJmol1化學反應化學反應0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4壓強壓強/Mpa轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率/%溫度溫度/溫度

13、、壓強對溫度、壓強對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響平衡轉(zhuǎn)化率的影響(1)三廢：廢氣、廢液、廢渣三廢：廢氣、廢液、廢渣(2)三廢處理方法：三廢處理方法：尾氣吸收尾氣吸收法一法一石灰水石灰水吸收法吸收法SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O；CaSO3H2SO4=CaSO4SO2H2O。法二法二氨水氨水吸收法吸收法SO22NH3H2O=(NH4)2SO3；(NH4)2SO3H2SO4=(NH4)2SO4SO2H2O。四四 硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中三廢的處理硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中三廢的處理污水處理污水處理利用不同化工生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污水所含的雜質(zhì)不同，根利用不同化工生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污水所含的雜質(zhì)不同，根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)利

14、用不同的化學方法進行處理。硫酸工業(yè)廢據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)利用不同的化學方法進行處理。硫酸工業(yè)廢水中常水中常含有硫酸，常用石灰乳中和：含有硫酸，常用石灰乳中和：Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O。廢渣的利用廢渣的利用黃鐵礦的礦渣的黃鐵礦的礦渣的主要成分是主要成分是Fe2O3和和SiO2，可作為，可作為制造水泥制造水泥的原料或用于的原料或用于制磚制磚。含鐵高的礦渣經(jīng)處理后可以。含鐵高的礦渣經(jīng)處理后可以煉鐵煉鐵，有，有的也可分離后循環(huán)利用或的也可分離后循環(huán)利用或提煉貴重的有色金屬提煉貴重的有色金屬或?qū)⑵溆糜诨驅(qū)⑵溆糜阡伮蜂伮?。化工生產(chǎn)過程中通常都要消耗大量的能量。硫酸工業(yè)充分化工生產(chǎn)過程中通常都要

15、消耗大量的能量。硫酸工業(yè)充分利用廢熱的方法是：在催化反應室中設熱交換裝置，利用利用廢熱的方法是：在催化反應室中設熱交換裝置，利用SO2氧化為氧化為SO3時放出的熱量來預熱即將參加反應的時放出的熱量來預熱即將參加反應的SO2和和O2。 五能量的充分利用五能量的充分利用1.1課題課題1 化工生產(chǎn)過程中的基本問題化工生產(chǎn)過程中的基本問題1下列關于硫酸工業(yè)生產(chǎn)的說法中正確的是下列關于硫酸工業(yè)生產(chǎn)的說法中正確的是()A建筑高煙囪，使尾氣在高空擴散稀釋建筑高煙囪，使尾氣在高空擴散稀釋B設置設置“廢熱廢熱”鍋爐，產(chǎn)生蒸氣來供熱或發(fā)電鍋爐，產(chǎn)生蒸氣來供熱或發(fā)電C使用使用V2O5作催化劑，提高作催化劑，提高SO

16、2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率D在吸收塔中，直接用水吸收三氧化硫在吸收塔中，直接用水吸收三氧化硫B2下列事實不能用勒夏特列原理解釋的下列事實不能用勒夏特列原理解釋的 ()A氫氣和氮氣合成氨的反應中，在加壓下有利于氨的生成氫氣和氮氣合成氨的反應中，在加壓下有利于氨的生成B醋酸溶液中滴入少量稀鹽酸，溶液中醋酸溶液中滴入少量稀鹽酸，溶液中c(H)增大增大C用熱的純堿水溶液洗滌油污物品時，去污效果較好用熱的純堿水溶液洗滌油污物品時，去污效果較好D加催化劑加催化劑V2O5，能提高，能提高SO2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率D3(2012上海高考上海高考)下列關于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯誤的是下列關于硫酸工業(yè)生產(chǎn)

17、過程的敘述錯誤的是()A在接觸室中使用鐵觸媒作催化劑在接觸室中使用鐵觸媒作催化劑B在接觸室中運用熱交換技術(shù)可充分利用能源在接觸室中運用熱交換技術(shù)可充分利用能源C把硫鐵礦磨成細粉末，可以提高原料的利用率把硫鐵礦磨成細粉末，可以提高原料的利用率D該反應采用該反應采用450500 主要是因為該溫度下催化劑活性好主要是因為該溫度下催化劑活性好A4在接觸法制硫酸工業(yè)中，接觸室中裝有熱交換器。采用熱交在接觸法制硫酸工業(yè)中，接觸室中裝有熱交換器。采用熱交換器的好處是換器的好處是()充分利用熱量，降低能耗充分利用熱量，降低能耗促使平衡向正反應方向移動，促使平衡向正反應方向移動，提高產(chǎn)率提高產(chǎn)率減少熱量對環(huán)境的

18、污染減少熱量對環(huán)境的污染提高最終產(chǎn)品的純度提高最終產(chǎn)品的純度A僅僅B僅僅C僅僅 DC使用熱交換器能充分利用熱量，減少熱量對環(huán)境的污染。使用熱交換器能充分利用熱量，減少熱量對環(huán)境的污染。SO2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為SO3是放熱反應，溫度降低有利于平衡向正反應是放熱反應，溫度降低有利于平衡向正反應方向移動。方向移動。 5下列廢物處理方法中正確的是下列廢物處理方法中正確的是()A化學實驗中產(chǎn)生的二氧化硫廢氣可用濃硫酸吸收化學實驗中產(chǎn)生的二氧化硫廢氣可用濃硫酸吸收B化學實驗中產(chǎn)生的二氧化氮廢氣可用水吸收化學實驗中產(chǎn)生的二氧化氮廢氣可用水吸收C用黃鐵礦做原料生產(chǎn)硫酸的過程中，產(chǎn)生的廢渣可用于提取用黃鐵礦做原料生產(chǎn)

19、硫酸的過程中，產(chǎn)生的廢渣可用于提取燃料燃料D用黃鐵礦做原料生產(chǎn)硫酸的過程中，產(chǎn)生的廢氣可用于提取用黃鐵礦做原料生產(chǎn)硫酸的過程中，產(chǎn)生的廢氣可用于提取漂白劑漂白劑D6接觸法制硫酸的爐氣組成是接觸法制硫酸的爐氣組成是SO2占占7%，O2占占11%，N2占占82%，現(xiàn)有現(xiàn)有100L混合氣體進入接觸室反應后，總體積變?yōu)榛旌蠚怏w進入接觸室反應后，總體積變?yōu)?7.2L。則該。則該變化過程中變化過程中SO2轉(zhuǎn)化率是轉(zhuǎn)化率是( )A.50% B.60% C.70% D.80%D解法一：設參加反應的二氧化硫體積為解法一：設參加反應的二氧化硫體積為2x 2 SO2 + O22SO3 N2體積體積 總體積總體積 開

20、始時體積開始時體積 7 11 0 82 100反應后體積反應后體積 7-2x 11-x 2x 82 100-x根據(jù)題意根據(jù)題意10 0-x=97.2 x=2.8L 2 SO2 + O2 2SO3 體積差體積差 2L 1L 2 L 1L 2X 100L-97.2L=2.8L X=2.8L二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為5.6L7L100%=80% 7下列關于硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟效益的討論中，敘述錯誤的是下列關于硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟效益的討論中，敘述錯誤的是()A充分利用三個反應放出的熱能，來降低生產(chǎn)成本充分利用三個反應放出的熱能，來降低生產(chǎn)成本B為了防止尾氣的污染，用氨水吸收尾氣為了防止尾氣的污染，

21、用氨水吸收尾氣C硫酸工廠要遠離人口稠密的居民區(qū)和環(huán)保要求高的地區(qū)，遠硫酸工廠要遠離人口稠密的居民區(qū)和環(huán)保要求高的地區(qū)，遠離硫酸消費中心離硫酸消費中心D生產(chǎn)過程中含有少量硫酸的污水，可用石灰乳中和處理生產(chǎn)過程中含有少量硫酸的污水，可用石灰乳中和處理C8含硫含硫48%的黃鐵礦煅燒時的黃鐵礦煅燒時FeS2損失損失2%，則下列說法不正確的，則下列說法不正確的是是()A該黃鐵礦含該黃鐵礦含F(xiàn)eS2也是也是48%B硫損失也是硫損失也是2%C鐵損失也是鐵損失也是2%D該黃鐵礦含該黃鐵礦含F(xiàn)eS2 90%AFeS2為為 48%90% 120649硫酸工業(yè)中采取以下幾種措施：硫酸工業(yè)中采取以下幾種措施：改進煅燒

22、黃鐵礦的技術(shù)；改進煅燒黃鐵礦的技術(shù)；氧化二氧化硫時使用催化劑；氧化二氧化硫時使用催化劑；在氧化二氧化硫的設備中安裝熱交換器；在氧化二氧化硫的設備中安裝熱交換器；將二氧化硫進行多次循環(huán)氧化；將二氧化硫進行多次循環(huán)氧化；回收利用尾氣中的二氧化硫。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是回收利用尾氣中的二氧化硫。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是()A僅僅B僅僅C D僅僅D10化工廠廠址選擇是一個復雜的問題，受到原料、水源、能化工廠廠址選擇是一個復雜的問題，受到原料、水源、能源、土地供應、市場需求、交通運輸和環(huán)境保護等諸多因素的源、土地供應、市場需求、交通運輸和環(huán)境保護等諸多因素的制約，硫酸廠應建在制約，硫酸廠應建在()

23、 靠近原料產(chǎn)地，遠離消費中心的地區(qū)靠近原料產(chǎn)地，遠離消費中心的地區(qū)靠近消費中心，稍偏離原料產(chǎn)地的地區(qū)靠近消費中心，稍偏離原料產(chǎn)地的地區(qū)交通便利，人口稠密的居民區(qū)交通便利，人口稠密的居民區(qū) 環(huán)保要求高的地區(qū)，便于環(huán)保要求高的地區(qū)，便于“三廢三廢”的治理的治理A. B. C. D.D11以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：(1)沸騰爐中發(fā)生的反應方程式為：沸騰爐中發(fā)生的反應方程式為：_。(2)接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是_。2SO2O2 2SO34FeS211O2 2Fe2O38SO2高溫高溫催化劑催化劑加熱加熱(3)依據(jù)

24、工藝流程圖判斷下列說法正確的是依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號字母選填序號字母)_。a為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b過量空氣能提高過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率c使用催化劑能提高使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉(zhuǎn)化率的反應速率和轉(zhuǎn)化率d沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵abd(4)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的高濃度的SO2和銨鹽。和銨鹽。SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過

25、程中吸收潮濕空氣中的程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收吸收Br2的離子方程式是的離子方程式是_。SO2Br22H2O=4H2Br- SO42-12(1)為防酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的為防酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關“固硫固硫”(不使不使含硫化合物進入大氣含硫化合物進入大氣)反應的化學方程式：反應的化學方程式： _。(2)某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含有某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含有SO2，先用石灰漿吸收，先用石灰漿吸收SO2，然后利用空氣中的氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏，然

26、后利用空氣中的氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏(CaSO42H2O)。寫出反應的兩個化學方程式：。寫出反應的兩個化學方程式： _、_。2CaSO3O2 2CaSO4Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O2CaSO3O24H2O=2(CaSO42H2O)CaOSO2 CaSO3高溫高溫高溫高溫(3)硫酸廠排放的尾氣中硫酸廠排放的尾氣中SO2與硝酸廠排放的尾氣中與硝酸廠排放的尾氣中NO和和NO2在在催化劑作用下能發(fā)生氧化還原反應，釋放出一種無色、無味、催化劑作用下能發(fā)生氧化還原反應，釋放出一種無色、無味、無毒的大氣中含有的氣體和一種常溫無毒的大氣中含有的氣體和一種常溫(20 C)、常壓、常壓(101 kP

27、a)下下的無色液體，試分別寫出它們發(fā)生反應的化學方程式：的無色液體，試分別寫出它們發(fā)生反應的化學方程式：_。2SO22NO 2SO3N2催化劑催化劑4SO22NO2 4SO3N2催化劑催化劑13下圖裝置可以進行測定下圖裝置可以進行測定SO2轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化成化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗。已知的轉(zhuǎn)化率的實驗。已知SO3的熔點是的熔點是16.8 ，沸點是，沸點是44.8 。已知發(fā)生裝置中所涉及反應的。已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：化學方程式為：Na2SO3(s)H2SO4(85%)=Na2SO4H2OSO2(1)根據(jù)實驗需要，應該在根據(jù)實驗需要，應該在、處連接合適的裝置。請從下圖處連接合適的裝置。請從

28、下圖AE裝置中選擇最適合裝置并將裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。其序號填入下面的空格中。、處連接的裝置分別是處連接的裝置分別是_、_、_。BAE(2)實驗時，濃硫酸順利地滴入燒瓶實驗時，濃硫酸順利地滴入燒瓶中，甲儀器所起作用的原理是中，甲儀器所起作用的原理是_。(3)從乙處均勻通入從乙處均勻通入O2，為使，為使SO2有有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時，在加熱與較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時，在加熱與滴加濃硫酸過程中應采取的操作是滴加濃硫酸過程中應采取的操作是_。維持燒瓶與分液漏斗內(nèi)的壓強相等維持燒瓶與分液漏斗內(nèi)的壓強相等先加熱先加熱V2O5，然后緩慢滴加濃硫酸，然后緩慢滴加濃硫酸(4)用大火加熱燒

29、瓶時，用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會的轉(zhuǎn)化率會_(填填“增增大大”“”“不變不變”或或“降低降低”)。(5)用用a mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得一段時間后，稱得裝置質(zhì)量增加裝置質(zhì)量增加b g，則本實，則本實驗中驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_。100%降低降低64ab64a Na2SO3 SO2a mola mol14(2013西安高二檢測西安高二檢測)工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖：工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖：(1)在催化反應室，下列措施中有利于提高在催化反應室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有平衡轉(zhuǎn)化率的有_。A.升高溫度升高溫度 B.減小壓強減小壓強 C.不斷補充空氣不斷補充空氣 D.及時分離出及時分離出SO3(2)在生產(chǎn)中，為提高催化在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施是劑效率采取的措施是_。A凈化氣體凈化氣體