2020年中考化學精選考點30工藝流程題(含解析)

1、考點突破備戰(zhàn)中考考點30工藝流程題20. （2019 鎮(zhèn)江）已知 CaSQ+ NH42cO3=CaCO3 + NH4 2 sO4右下圖為模擬和氣處理并得到輕質(zhì) CaCO3的主要流程。下列說法正確的是（）i傘yk, i）;.、.步 精選資源戰(zhàn)勝中考A.凈化時用石灰乳而不用石灰水 ，是為了充分吸收SO2B.凈化時反應的化學方程式：Ca（OH） 2+SO2+O2=CaSO4+H 2OC.沉淀時應先通入 CO2后，再通入NH3,有利于CaCO3的生成D.由沉淀池中發(fā)生的反應可知 ，溶解性：CaSO4>CaCO320. （2019 揚州）工業(yè)上，利用溶液X（溶質(zhì)為CuCl2和HCl）在50c時與C

2、u反應制作電路。CuCl2消耗后，HCuCl2經(jīng)處理又能轉(zhuǎn)化為 CuCl2,流程如下：港液耳下列說法錯誤的是（）已知：反應 I： CuCl2 Cu 2HCl =2HCuCl2 ;反應 n： 2HCuC12 H2O2=2CuCl 2 2H2O?！敬鸢浮緽24. （2019 鎮(zhèn)江）用廢銅屑生產(chǎn)硫酸銅晶體CuS04 5H2O的流程如下:成楣陷一比丈 HA癌合品生幻曲商L 川"車京口2匕小(1) “溶解”時需要加熱，但溫度不宜過高,原因是.(2) “系列操作”包括：除雜、蒸發(fā)濃縮、 、過濾等。過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、。(3) “洗滌”時為減少晶體損失，最好選用 (選填序號)。a.熱

3、水 b. 冰水 c.95%的酒精溶液【答案】(1)防止硫酸銅晶體失去水分(2)冷卻結(jié)晶；玻璃棒(3) c22. (2019 南通)(6分)氧化鎂在醫(yī)藥等后業(yè)應用泛。 實驗室以菱鎂礦(主要成分為 MgCO3,含少量FeCO3等)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:(1)為了提高“酸浸”的效果 ，可采取的措施有：適當升高溫度、 MgCO 3與鹽酸反應的化學方程式為 (2) “氧化”過程中，F(xiàn)eCL轉(zhuǎn)化為FeCk,該反應屬于基本反應類型中的 (3) “沉淀”時需嚴格控制 NaO解液的用量，其目的是。(4) “濾液”中的溶質(zhì)主要是MgCl2和。22. (1)適當增大鹽酸濃度(或邊加鹽酸邊攪拌、增加浸出

4、時間)MgCO 3 2HCl - MgCl 2 CO2H2O（2）化合反應,更是重要的化工原(3)確保FeCl3全部轉(zhuǎn)化成沉淀,MgCl2不轉(zhuǎn)化成沉淀 (4) NaCl 27.(2019 常州)|我國煤炭資源豐富。目前人們除了將煤作為燃料外料。工業(yè)上以煤和空氣為原料生產(chǎn)尿素 CO(NH)2的一種流程如下:(1)從液態(tài)空氣中分離出 N2的過程屬于 (填“物理”或“化學”)變化。(2)在煤和水蒸氣反應前需先將煤粉碎，這樣做的目的是 Cu(3)水煤氣在銅催化下實現(xiàn) CO的轉(zhuǎn)化：C8 HOXCO+X,其中X的化學式為 (4)上述流程中合成尿素的同時還有水生成，該反應的化學方程式為 (5)實際生產(chǎn)中，N

5、2和H2不可能全部化為 NH。上述流程中可以環(huán)利用的物質(zhì)有 O(6)以CO和H2為原料還可合成液體燃料乙醇(GHO),該過程可用化學方程式表示為:2CO+ 6H2=CHO+3HO。已知：每克燃料完全燃燒數(shù)出的熱量叫做熱值。物質(zhì)煤乙醇熱值/kJ . g-1約3330若將含12g的碳的煤為原料合成的乙醇完全燃燒。理論上最多可放出 kJ的熱量, 從而提高了煤的利用效率。【答案】(1)物理變化(2)增大與水蒸氣的接觸面積使反應更快更充分(3) H2(4) CQ+2NH一定條件 CO(NH)2+H2O(5) H2O N2、H2(6) 294kJ15. (2019 淮安)膽磯(CuSQ- 5HQ)在工農(nóng)業(yè)

6、生產(chǎn)中有廣泛的用途。實驗室利用廢舊電池的銅帽(主要含銅和鋅)為原料制備膽磯，實驗流程如圖所示：查閱資料：氧化鋅能溶于氫氧化鈉溶液。(1)廢舊電池銅帽表面常用油污 ，可以洗潔精預先除去，洗潔精在除去油污的過程中起 作用。(2) “堿溶”步驟中，為加快反應速率可采取多種措施，如攪拌、等。(3) “酸溶”時，發(fā)生反應的化學方程式是 。(4) “灼燒”完全(已充分反應)的判斷依據(jù)是 ?！敬鸢浮?1)乳化(2)加熱(或增大 NaQH§液的濃度)(3) CuQ+HSQ=CuSQ+H2Q(4)固體質(zhì)量不再增加渡海X謔液注SiQ2難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有 Mg(QH»生成。(1

7、)濾渣X的主要成分為 (填化學式)。(2)實驗室中用題38圖-1所示裝置進行過濾。該裝置中儀器A的名稱為。若過濾時濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是 (填字母)。a.濾紙已破損 b .漏斗中液面低于濾紙邊緣c .濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁(3)沉鎂時 MgSQ與NH3 - HbQ發(fā)生反應。結(jié)合題 38圖-2,寫出該反應的化學方程 式。部分NIL - HR 之山卓H福山禹f100 201 部小 WCO 38 國 7(4)已知在不同溫度下，充分加熱等質(zhì)量的 Mg(OH>,加熱溫度與固體殘留率的關系如圖-3所示。加熱時溫度至少要達到350C ,原因是。【答案】(1) SiO2(2)燒杯 a (3) 2NH H

8、2O+MgS®(NH4)2SQ+Mg(OH)4(4)低于350 c時，氫氧化鎂未分解完全，所得Mg%純31. (2019 蘇州)|實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為 MgCO MgOF口 SiO2)為原料制備MgCO-3H2。其主要實驗過程如下：過量 渣JQf 京 W過學I 1吁G H里F II T 選沐 卜MtCQ) 謝(0 t灣漁阻海已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應。(1) “酸溶”時發(fā)生反應的化學方程式為 和。(2) “過濾II ”所得濾液中含有的主要離子有 (填離子符號)。(3) “反應”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾I ”只進行“過濾II ”。(填“能”或

9、 “否”),理由是。(4) “酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是 ?！敬鸢浮?1) MgO + H2SQ =MgSQ + H 2O MgCO 3 + H 2SO = MgSO 4 + H 2O + CO2 T(2) Na+、SO2-、CO2-(3)否MgCO33H2。產(chǎn)品中會混有雜質(zhì) SiO2(4)避免制備 MgCO 3H2O時消耗更多的碳酸鈉20. | (2019 泰州)鋁是一種重要的金屬，用它制成的合金有良好的機械性能，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上都有廣泛的用途。如圖是利用鋁礦石(主要成分為MoS)制備金屬鋁的流程圖MoO+3HMO+320b信息:惘酸餞溶泡 (NHjWoQ*相產(chǎn)出 MoOj

10、請回答下列問題：(1)反應常將鋁礦石粉碎，目的是； MoO3中鋁元素的化合價為 (2)操彳I的名稱是 ;常用NaOHm夜吸收反應的尾氣，化學方程式為 (3)制得19.2噸金屬鋁，理論上至少需含 MoO80%的粗產(chǎn)品多少噸？請寫出計算過程。 注：粗產(chǎn)品雜質(zhì)中不含鋁元素，加快反應速率+6(2)過濾【答案】(1)使鋁礦石和空氣充分接觸2NaOH+SONaSO+HO(3)解：設需要含 MoO 80%的粗產(chǎn)品的質(zhì)量為 x。高道MoO+3H27MO+3HD1449680%X19.2tX=36t答：需要含 MoO 80%的粗產(chǎn)品36t。21. (2019 揚州)|由氯化鋼廢液(雜質(zhì)為FeCl3及微量NaCl

11、)制備產(chǎn)品BaCl2 2H2O的流程如個CO分子可用化學符號表示為 。煤、氫氣、乙醇三種燃料中，最清潔的是°(4)結(jié)合流程和表1回答：工業(yè)上選擇25c而不選擇5c進行冷卻結(jié)晶的主要原因是濾液多次循環(huán)后，25 C與5c結(jié)晶產(chǎn)品的總產(chǎn)率基本相同；。a 1就改詠晶小鷹劉產(chǎn)面小正抑步率的蟋響 什卻融血的說度N產(chǎn)乩的純應力產(chǎn)M鯽產(chǎn)率與$-.1_ |的 一【答案】(1)混合物+3 (2) CaCO高溫CaO + CO2 T放熱 藍 熟石灰(3)3 有機 水2CO2氫氣| (4)25 C是常溫更容易達到，節(jié)約能源24. (2019 揚州),以MnO為原料制備 MnSO - H2O的工業(yè)流程如下已知

12、：沉淀時的化學方程式為7MnSO 4 7Na2CO311H2O=MnCO 3 6Mn OH 2 5H2O +7NazSO4 6CO2MnSO? H2O和MnSO? 5H2O易溶于水，難溶于乙醇；MnSO的溶解度曲線如圖所示。(1)溶解時，為控制80C ,在實驗室可用水浴加熱如圖。水浴加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、。水浴加熱的優(yōu)點有 。能加快溶解的方法有 (寫一種)。(2)除鐵時需要攪拌，攪拌的作用是。(3)過濾1所得濾液的溶質(zhì)主要是 NaSO和。過濾時，玻璃棒的作用是 。(4)酸溶時，MnCO 3 6Mn OH , 5H,O與足量稀硫酸反應的化學方程式為 32 FeTiO3中鈦元素的化合價為 “

13、氯化”過程中焦炭的作用是 。(3)由TiCl 4制備Ti的化學方程式為 。該反應在僦氣( Ar) 氛圍中進行的理由是 。(4)如上述流程所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈的好處是 。J1【答案】(1) +4 (2)做還原劑(3)+ /即用箍+ 丁?；防止高溫下Mg Ti跟(5)請補充完整由流程中“酸溶”所得MnSO容液制備 MnSO? HkO的實驗方案：將MnSO#液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，,在高于40c時趁熱過濾，,100 C烘干得MnSO? HbOo【答案】(1)燒杯、溫度計 使物質(zhì)受熱均勻，便于控制加熱溫度攪拌或提高溫度等(合理即可)(2)加快反應速率(3)硫酸鎰引流(4) MnCO 3 6

14、Mn OH 25H 2O 7H2SC4 7MnSO418H 2O CO2 用玻璃棒不斷攪拌用乙醇洗滌2到3次晶體19. (2019 無錫)鈦(Ti )被稱為“航空金屬”。由鈦鐵礦(主要成今是鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3)制備鈦的一種流程如下:鈦蚊中Tr(；h1 伏廠)T7空氣中的氧氣、二氧化碳等反應（4）做到了資源的綜合利用，減少了污染物的排放，節(jié)約成本。131（2018 宿遷）海洋是人類巨大的資源寶庫，下圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。（1）海洋中含量最多的物質(zhì)是 ;（2）實驗室中進行操作1時,玻璃棒的作用是 ;生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程是 反應（選填“吸熱”或“放熱”）；（4）上述流程

15、中未涉及到的基本反應類型是 反應?！敬鸢浮浚?） H 2。（2）引流 （3） 放熱 （4）置換反應20. （2018 鎮(zhèn)江）卜圖是一種吸收廢氣中SO并得到HbSO的方法。下列說法不正確 的是（）A.電解過程中化學能轉(zhuǎn)化為電能B.吸收時的反應為 N&SO+SO + H 20 2NaHSO3C.陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體 X是QD.該方法可減少酸雨的形成【答案】AC24. （2018 鎮(zhèn)江）某興趣小組利用實驗室制 CO的廢液得到CaCO和NaCl晶體，過程如下:（CaCl2> 酶）（1）試劑X可用 （選填序號）。a. NaOHb. NaCO溶液 c. K2CO溶液（2）操作I需要用到的玻璃儀器

16、有 、和燒杯。（3）操作II的名稱為。【答案】（1） b （2）漏斗（或普通漏斗或三角漏斗）玻璃棒（或玻棒）（3）蒸發(fā)（或蒸發(fā)結(jié)晶）38. （ 2018 連云港）過氧化鈣（CaQ）是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。 以電石渣主要成分為Ca（OH" 含少量CaCO為原料制備CaO的一種工藝流程如下：NHX I淋油電石沿一*CaO;【查閱資料】I.Ca(OH) 2+2NHC1 =CaCl2+2NH H2On .CaCl 2+2NH - H2O+HQ+6H20= CaO - 8H2。J +2NHC1m .CaO2 8屋0在水中不太穩(wěn)定，會緩慢分解。(1) “提取Ca(OH)2”時反應的基本類型是 ;

17、 Ca(OH)2的俗名為 ; “過濾1” 所得濾渣的主要成分是 。(2)在實驗室進行過濾操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是：濾紙邊緣略低于漏斗口、 。生產(chǎn)過程中為了精確測定溶液的pH,常使用 (填儀器名稱)。在其他條件不變的情況下，制備CaO 8H2O的反應時間 對其產(chǎn)率(w)的影響如圖所示。平均反應速率最快的時間段為：(填字母)。a.0 10min b.1020min c.2030min d.3040min30min后,w開始下降的主要原因是 。(4)為了測定加入的NHCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取30.00g NHCl溶液于燒杯中，加入稍過量的AgNO溶液，完全反應后

18、過濾、洗滌、干燥、稱量 ，得到14.35g白色固體。通過計算確定該溶液中NHCl的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)?！敬鸢浮?1)復分解反應 熟石灰(或消石灰)CaCO 3(碳酸鈣)(2)液面低于濾紙邊緣pH計(酸度af或pH測定儀)(3)a CuO 8H2O在水中不太穩(wěn)定會緩慢分解(4) 17.8%21. (2018 揚州)空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素CO(NH)2的流程。請按要求回答相關問題介成(1)空氣屬于(填“純凈物”或“混合物” ),X是空氣中含量最多的氣體，其分子 式為。(2)圖中分離空氣的過程屬于變化（填“物理”或“化學”空氣中含有的少量稀有氣體的化學性質(zhì)（填“活

19、潑”或“穩(wěn)定”(4)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學反應方程式為;二氧化碳的密度比空氣（填“大”或“小”）。（5）天然氣的主要成分是CH,天然氣屬于再生資源（填“可”或“不可”點燃CH之前應。8g CH4完全燃燒消耗 32gQ,生成agCO和18gH2O,則a=變化由CH在該流程中的作用表明：化學反應中發(fā)生物質(zhì)變化的同時也會伴隨有（填“能量”或“原子個數(shù)”（6）尿素屬于（填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”）;寫出NH合成尿素的化學反應方程式【答案】（1）混合物(2)N2(3)物理穩(wěn)定(5) CaCO3+2HC1一CaCl2+H2O+COT（6）大 （7） 不可（8） 檢驗甲烷的純度(9)2

20、2(10能量(11) 氮肥(12)CO 2+2NH3'CO(NH) 2+H2O25. （2018 揚州）某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物（雜質(zhì)為FeQ）。用該廢渣制取CaCl2晶體（CaCl 2 XH2O）并進行組成測定，其制取的流程如下圖所示:N也CI潞液NIL已知：NHCl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強（1）XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。右圖為煨燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煨燒時發(fā)生的化學反應方程式型后射跖/度（2）浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是;生成的NH能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 色。 在其它條件相同的情況下，CaCl 2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸

21、取溫度為 C左右。(4)若使用過量濃度較高的NHCl溶液,則所得CaCl2溶液中會含有NHCl、(填化學式)等雜質(zhì)。(5)過濾得到的Fe?Q在高溫下可與 CO反應，寫出該反應的化學方程式 。(6)測定晶體(CaCl 2 xH2O)的組成：a.稱取14.7000g CaCl 2晶體于錐形瓶內(nèi)，加入適量蒸儲水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的 NaCO溶液，靜置。C.過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000g固體。通過計算，確定x的值(寫出計算過程)。判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置 ，向上層清液中滴加 ，則說明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測得的x值比實際值 (填“偏大”、“偏小”或“不變

22、”。)【答案】(1) Ca(OH)垂弛CaO+HO (2) 使氧化鈣與水充分反應生成氫氧化鈣，再與氯化俊反應(3)藍(4)85.5 (5) FeCl 3 (6)Fe 2c+3C12Fe+3CO (7)2 (8)滴加碳酸鈉，沒有沉淀產(chǎn)生(9) 偏大20.(2018 泰州)海水中含有豐富的自然資源 ，一般是先將海水淡化獲得淡水，再通過一系列工藝流程從剩余的濃海水中提取其他產(chǎn)品，從濃海水制取鎂的主要反應過程如下圖所示。請回答下列問題(1)用濃海水可以制得粗鹽，方法是。(2)電解熔融氯化鎂的化學方程式為 。(3)溶解1.16噸氫氧化鎂至少需要質(zhì)量分數(shù)為10%勺稀鹽酸多少噸？請寫出計算過程?！敬鸢浮?1

23、)蒸發(fā)溶劑(2) MgCl2通電Mg+CbT(3) 14.6t18. （2018 鹽城）化學在改善人類生存環(huán)境，提高生活質(zhì)量方面起著重要作用。【改善環(huán)境】溫室效應和酸雨會威脅珊瑚礁生存。我國開展了南海珊瑚礁生態(tài)修復工作。 我們把pH（填“>”、“ <”或“ =” 5.6的降雨稱為酸雨。（2）為改善生存環(huán)境，倡導“低碳”生活。建議使用清潔能源。寫出一種常見的清潔能源 【探測資源】近期，我國向月球背面成功發(fā)射新中國通信衛(wèi)星，助力探測月球資源。（1）月球上有豐富的核能原料 He-3。He的原子結(jié)構示意圖為 （填字每序號）。（2）月球土壤中有天然的鐵、鋁、銀等金屬顆粒。根據(jù)鐵銹蝕的條件分析

24、，鐵在月球上不易銹蝕的原因可能是。【研發(fā)材料】中國芯彰品中國“智”造。芯片的基材主要是高純硅。（1）硅元素在元素周期表中的信息如右圖所示，據(jù)圖可得到的信息是 （填字母序號）。A.硅元素是非金屬元素B.硅元素的元素符號為SiC.硅元素在地殼里的含量排第二位（2）下圖是乙種制備高純硅的工藝流程圖：【查閱資料】常溫下，氯化鎂溶液呈中性。反應I的化學方程式：2Mg+SiO吧Si+2MgO,該反應屬于 （填基本反應類型）。反應II要在無氧氣環(huán)境中進行，原因是（答出一種即可）。操作I的名稱是過濾。過濾時液面應 （填“高于”或“低于”）濾紙邊緣。所得粗硅 應充分洗滌，以除去表面可能含有的鹽酸、 （填化學式）

25、。簡要敘述檢驗鹽酸已過量的方法 。上述已知生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 （填化學式）?！敬鸢浮俊靖纳骗h(huán)境】（1） < （2）太陽能【探測資源】（1） B （2）月球上缺少氧氣和水【研發(fā)材料】（1） AB（2）置換，防止爆炸（或防止生成的硅被氧化）低于，MgCl2取上層清液，加入少量NaHCO液觀察能否產(chǎn)生氣體，若產(chǎn)生氣體則鹽酸已過量HCl17. （2018?無錫）MgSO?7H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石（主要成分為SiQ 和MgCO還含有少量FeCO）為原料制備 MgS07H2。的主要流程如圖：姬港X或汕V已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請回答下列問題：(1

26、) “操作a”的名稱是。(2) “廢渣Y”中含有少量的FeOOH淇中鐵元素的化合價是 。(3) MgCO溶于稀硫酸的化學方程式為 。(4 ) “溶液A”中加入HkQ溶液會生成Fe2 ( SO) 3,該反應的化學方程式 為。(5)選用MgM節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而不選用NaOH的原因是。【答案】(1)過濾(2) +3(3) MgCO+HSO=MgS(4+H2O+COT ;(4) 2FeSQ+HSO+HQ=Fe2 (SO) 3+2HQ(5)氫氧化鈉和硫酸反應會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉【解析】(1)過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以“操作a”的名稱是過濾；(2)化合價代數(shù)和為零，氧顯示-2價

27、，氫顯示+1價，所以“廢渣 Y”中含有少量的FeOOH, 其中鐵元素的化合價是 +3;(3)碳酸鎂和硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳，化學方程式為： MgCO+HSQ=MgSO+HO+COT ;(4)硫酸亞鐵和硫酸、過氧化氫反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：2FeSO+H2SO+H2Q=Fe2(S。)3+2H2O;(5)除雜的原則：除去雜質(zhì)，不能引入新的雜質(zhì)，所以選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀， 而不選用NaOH勺原因是：氫氧化鈉和硫酸反應會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉。18. (2018?無錫)瞿酸鈉廣泛用于造紙、紡織、玻璃、洗滌劑、肥皂、制革等工業(yè)，是一種重要的化工原料。呂布蘭、索爾維和侯德

28、榜為碳酸鈉的工業(yè)化生產(chǎn)作出了巨大貢獻。I、呂布蘭法1789年，法國醫(yī)生呂布蘭(N. Leblanc,1742 - 1806)以食鹽、濃硫酸、木炭和石灰石為原料，開創(chuàng)了規(guī)?；I(yè)制取碳酸鈉的先河，具體流程如圖：(1)碳酸鈉俗稱。(2)在高溫條件下，中發(fā)生兩步反應，其中一步是N&SQ和木炭生成NaS和CO,該反應的化學方程式為(3)中“水浸”時通常需要攪拌 ，其目的是(4)不斷有科學家對呂布蘭法進行改進，是因為此法有明顯不足，請寫出一條不足之處。n、索爾維法1892年，比利時工程師索爾維發(fā)明氨堿法制碳酸鈉，又稱索爾維法。原理如下:NaCl+NH+CG+HO- NaHCOM +NHC12Na

29、HCON32CO+CO T +H2O某興趣小組采用下列裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進而制得碳酸鈉。三優(yōu)慰實驗操作如下:關閉Ki,打開K2通入NH,調(diào)節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，打開Ki通入CO;待三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)較多固體時，關閉Ka停止通NH,一段時間后，關閉Ki停止通CO;將三頸燒瓶內(nèi)的反應混合物過濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于敞口容器中加熱記錄剩余固體質(zhì)量。加熱時間/minto1112t3t415剩余固體質(zhì)量/g未記錄15.313.711.910.610.6請回答下列問題：(5)飽和NaHCO溶液的作用是除去 CO中混有的HCl,反應的化學方程式為(6)三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用

30、是 ，有同學認為應該在長頸漏斗內(nèi)放置 一團蘸有酸液的棉花，理由是;關閉K2停止通NH后，還要繼續(xù)通一段時間 CO,其目 的是;(7)根據(jù)實驗記錄，計算t2時NaHCO固體的分解率(已分解的NaHCO質(zhì)量與加熱前原NaHCO質(zhì)量的比值)，請寫出計算過程。若加熱前NaHCO固體中還存在少量 NaCl,上述計算結(jié)果將 (填“偏大”、“偏小或“無 影響”)。(8)制堿技術在很長一段時間內(nèi)把持在英、法等西方國家手中，我國化學工程專家侯德榜先生獨立摸索出索爾維法并公布與眾，又于1943年創(chuàng)造性地將制堿與制氨兩種工藝聯(lián)合起來，基本消除廢棄物的排放，同時生產(chǎn)出碳酸鈉和氯化錢兩種產(chǎn)品，這就是著名的侯氏制堿法。下

31、 列認識或理解正確的是 科學認識是在曲折的、艱辛的積累過程中不斷進步的；“科技興邦、實業(yè)救國”是侯德榜先生回國研究的巨大動力；侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，它符合當今“綠色化學”的理念。百，艮【答案】I、(1)純堿或蘇打(2) NaSO+4c 0NaS+4CO(3)加速碳酸鈉的溶解(4)污染環(huán)境n、(5) NaHCGHCHNaCl+HaO+COT(6)平衡氣壓；防止氨氣逸出污染環(huán)境；使氨氣充分反應(7) t2時NaHCO固體的分解率為 50%(8)【解析】I、(1)碳酸鈉俗稱純堿或蘇打。(2)在高溫條件下，Na2SQ和木炭生成 N&S和CQ (3)“水浸”時通常需要攪拌，能加快溶

32、解速率，故其目的是加速碳酸鈉的溶解。(4)呂布蘭法生產(chǎn)純堿的過程中有一氧化碳、氯化氫氣體等生成，會污染環(huán)境。n、(5)氯化氫能與碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為NaHCOHCHNaCl+HbO+COT。(6)長頸漏斗與外界空氣相同，三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是平衡氣壓；有同學認為應該在長頸漏斗內(nèi)放置一團蘸有酸液的棉花，氨氣極易溶于水，故能防止防止氨氣逸出污染環(huán)境。關閉 K2停止通NH后，還要繼續(xù)通一段時間 CO,其目的是使氨氣充分反應。(7)設原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x2NaHCONaCO+COT +H2O16810610.6g1鴕二 £ 106

33、 =10. 6sx=16.8g完全反應時剩余固體減少16.8g - 10.6g=6.2g 。t2時固體的質(zhì)量減少了 16.8g - 13.7g=3.1g 。12時固體的質(zhì)量減少的質(zhì)量為完全反應時的一半，則t2時NaHCOSI體的分解率為50%若加熱前NaHCO固體中還存在少量 NaCl,則剩余固體的質(zhì)量偏大，則上述計算結(jié)果將偏小。(8)由題意可知科學認識是在曲折的、艱辛的積累過程中不斷進步的；“科技興邦、實業(yè)救國”是侯德榜先生回國研究的巨大動力； 綠色化學，要求提高原子的利用率，力圖使所 有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納 ，實現(xiàn)“零排放"，侯氏制堿法大大提高了原料的利用率 ， 但不符合

34、當今“綠色化學”的理念。8. 1( 2018?常州)R化鈉是重要的化工原料，氯堿工業(yè)生產(chǎn)的一種流程如圖：(1)從“海水一粗鹽一精鹽”的過程包括溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗操作，實驗室中上述 3種操作都需要使用的儀器是 (填名稱)。(2) “食鹽水”中常含有NaCl、MgCb、CaCl2等物質(zhì)，“精制”過程中加入NaOH勺目的是。(3)寫出“電解槽“中發(fā)生反應的化學方程式，流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 (填化學式)。(4)氯堿工業(yè)生產(chǎn)的堿樣品中常含有NaCO和NaCl等雜質(zhì)，用“離子交換膜法”生產(chǎn)的堿樣品質(zhì)量主要標準如下表所示等級氫氧化鈉含量碳酸鈉含量優(yōu)等品>99.0%<0.5%一等品>

35、;98.5%<0.8%合格品>98.0%<1.0%你認為堿樣品中含有 NaCO的原因是,檢驗堿樣品中是否含有 N&CO,下列試劑中可選 擇使用的是。a.酚酗：b .稀鹽酸c。澄清石灰水李老師設計和完成了如下實驗來判斷堿樣品的等級。稱取20.3g堿樣品，加足量水溶解，再加入足量的氯化鋼溶液，充分反應后，過濾得到濾渣和 濾液；將濾渣洗滌，干燥得到碳酸鋼(BaCO)固體0.197g;向濾液中加入幾滴酚血：，再逐滴 加入稀鹽酸至恰好完全反應，共消耗溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%勺稀鹽酸365g。該堿樣品的等級是(不考慮其他雜質(zhì)參加反應)。【解析】(1)溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗操作中都需要使

36、用的儀器是玻璃棒；(3) “精制”過程中加入 NaOhm以與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，可以除去氯化鎂；(4) “電解槽“中氫氧化鈉和水通電分解生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl+2h2O通電2NaOH+C2T +H2 T ,流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH(4)堿樣品中含有 NaCO的原因是因為氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，檢驗堿樣品中是否含有NaCO,a .酚酬:不能選，因為氫氧化鈉和碳酸鈉都是呈堿性的；b.稀鹽酸能與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體，具有選用；c.澄清石灰水能與碳酸鈉反應產(chǎn)生白色沉淀，可以選銅；由于堿樣品中含碳酸鈉、氯化鈉，故根據(jù)碳酸鋼計算碳酸鈉的質(zhì)量計算

37、的結(jié)果不如計算氫 氧化鈉的質(zhì)量準確，設氫氧化鈉的質(zhì)量為 xHCl+ NaOHNaCl+H2O36.5 40 365gx 5% x40 一 x督= 98.5%2 V J gx=20g氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為: 該堿樣品的等級是是一等品?！敬鸢浮?1)玻璃棒(2)除去氯化鈉中的雜質(zhì)氯化鎂(3) 2NaCl+2H2O通電 2NaOH+C2f +HJ ; NaOH(4)部分氫氧化鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉；bc一等品30、( 2018 蘇州)從大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)中提純碳酸鈣的一種實驗流程如下4a磷到i*?輒條裝信in * 一 * .',_I,< -尢#11_壯*泊_*（可派 ri）

38、府科(1)反應池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是 。(2)反應池II中加入氨水的目的是 。(3)反應池III用生成碳酸鈣的化學方程式是 。(4)過濾II中所得濾液在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是 ?！敬鸢浮?1)反應生成的CaSO4微溶于水，包裹在CaCO3a面，阻止反應繼續(xù)進行(2)將Fe(NO;);轉(zhuǎn)化為Fe(OH);沉淀而除去(或調(diào)節(jié)溶液pH值，使得Fe(NO3)3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)>沉淀)(3) (NH4)2CO3+ Ca(NO3)2= CaCO3 J +2NH4NO3(4)氮肥22. (2018 南通)硫酸亞錫(SnSO)廣泛應用于電鍍工業(yè)。該物質(zhì)易與氧氣反應而變質(zhì)。實驗室模擬工業(yè)上制

39、取 SnSO的一種實驗方案如下：(1) SnCl2由Sn與鹽酸反應制得，間時生成氫氣，該反應的化學方程式為 。(2) N&CO俗稱。(3)過濾所得濾液中的溶質(zhì)為 (填化學式)。(4)用已知質(zhì)量分數(shù)和密度的濃硫酸配制質(zhì)量分數(shù)為15%的稀硫酸，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。稀釋濃硫酸的正確操作為 。(5)反應2屬于基本反應類型中的 反應。從反應2所得溶液中獲得 SnSO晶體的部 分操作須在隔絕空氣條件下進行的原因是 。【答案】（1） Sn+2HCl=SnCl2+H4 （2）純堿（3） SnCL NaCl(4)量筒，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌(5)防止SnS

40、O晶體與氧氣反應而變質(zhì)15. (2017 泰州)“細菌冶金”的原理是利用氧化鐵硫桿菌促使(主要成分FeS2)氧化成硫酸鐵和硫酸，并能為CO和HO合成有機物提供能量。流程如下圖，下列說法錯誤的是A.反應化學方程式：4FeS2+15Q+2X=2Fe(SO4)3+2HaSQ,X 為 HkOB.整個流程提高了能量的利用率C.圖中有機物一定不含氧元素D.氧化鐵硫桿菌在反應中起催化作用【答案】CD【解析】 反應化學方程式：4FeS2+15Q+2X=2Fe(SC4)3+2HSO,根據(jù)化學反應前后原子的種 類、數(shù)目均不變分析：反應前鐵原子：4,硫原子：8,氧原子：30,反應后：鐵原子：4,硫原子：8個，氧原子

41、：32,氫原子：4個,可得,X的化學式為HkO;反應放出的熱量提供給了反 應，提高了能量的利用率；反應物二氧化碳和水中都含有氧元素，根據(jù)化學反應前后元素的種類不變可知，生成的有機物中可能含有氧元素；由流程圖可知，氧化鐵硫桿菌是反應的催化劑，反應中沒有加入氧化鐵硫桿菌。20. (2017 泰州)高純硅可用于制備硅半導體材料。制備高純硅的主要生產(chǎn)流程如下圖所 示。信息：石英砂的主要成分是SiO2,反應化學方程式(1)石英砂屬于 (填“純凈物”或“混合物” )；SiCl4中硅元素的化合價為 ; 寫出合理處理中間產(chǎn)物 CO的一種方法 。(2)反應反應除生成高純硅外，同時還生成一種化合物。請寫出此過程的

42、化學方程式,(3)反應如果H中混入Q,從安全角度考慮，可能引起的后果是。(4)若雜質(zhì)不參加反應，利用反應生產(chǎn)含硅質(zhì)量分數(shù)為90%的粗硅2.8噸，計算至少需要焦炭多少噸？【答案】(1)混合物 +4 將C0氣體點燃,防止造成空氣污染(2) SiCl 4+2H2 =" Si+4HCl(3)導致裝置可能發(fā)生爆炸(4) 2.16 噸【解析】(1)石英沙的主要成分是二氧化硅，還含有氣體雜質(zhì)，屬于混合物；化合物中元素化合價的代數(shù)和為 0,SiCl 4中Cl元素化合價為-1,所以Si元素的化合價為+4; CO有毒，排 放到空氣中會造成空氣污染，利用CO具有可燃性，將產(chǎn)生的CO氣體點燃生成二氧化碳，減

43、少對空氣白污染，同時產(chǎn)生的熱量可供反應所需；(2)四氯化硅和氫氣在高溫的條件下反應生成硅和氯化氫氣體，反應的化學方程式為：SiCl 4+2H2 Si+4HCl ;(3)氫氣具有可燃性，混有氧氣的氫氣在有限空間燃燒可能會引起爆炸；(4)解：設至少需要焦炭的質(zhì)量為x茬遇SiO 2+2C Si+2CO T2428x 2.8tX 90%24 X一=282.8t ' 90%x=2.16t答：至少需要焦炭的質(zhì)量為2.16噸。30. (2017 蘇州)某工廠產(chǎn)生的燒渣(主要含 FeQ FezQ,還有一定量的 SiO2,)可用于制 備七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO7H2O),其工藝流程如下，迎量林班靚懾

44、爭XE6查閱資料：SiO2不溶于水，也不與其硫酸反應。(1 ) “浸取”步驟中，F(xiàn)eO、FeQ和稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式分別為 FeO+HSO=FeSO+HQ 。(2)為提高“浸取”步驟的反應速率 ，可采用的具體措施有 (寫2條，不考慮“攪 拌”和“使用催化劑”）（3） “還原”步驟的目的是將Fe3+ 轉(zhuǎn)化為Fe2+,試劑X可用SO或Fe。若試劑X是SO,轉(zhuǎn)化原理為SO+Fe2（SO4）3+2Y= 2FeSO+ 2HSQ,則Y的化學式是 。若試劑X是Fe,轉(zhuǎn)化原理為Fe+Fe（SQ）3= 3FeSQ。測得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是?！敬鸢浮浚?） Fe2O+3HSQ=Fe2（SO

45、4）2+3H2。 （2）增大硫酸的濃度升高溫度將燒渣粉碎（3點中任意2點）（3）H2O 鐵消耗過量的硫酸，溶液酸性減弱【解析】（1）氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，方程式為：Fe2Q+3H2SO=Fe（SQ）2+3H2Q（2）為提高“浸取”步驟的反應速率，如果不考慮攪拌和催化劑，則可以增大反應物的濃度， 所以可以增大硫酸的濃度達到目的；（3）根據(jù)SO+Fe（SO4）3+2Y=2FeSQ+ 2H2SO方程式可知，反應前后Fe、S的原子個數(shù)相等,H 反應后是4個，所以每個Y原子中含有2個H,O原子反應后為16個，反應前14個，所以每個 丫粒子中含有1個。原子，則Y的化學式是溶液的酸性越強,pH越

46、小，若試劑X是Fe,Fe能和過量的稀硫酸反應生成 FeSQ,所以“還原”后溶液的 pH明顯增大。27. （2017 常州）工業(yè)上利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備還原鐵粉的流程如圖f *京1便圖厚厚卜>培W一一還購快粉定藏（1） “轉(zhuǎn)化”時在溶液中生成了FeCO沉淀，從四種基本反應類型來看，該反應的類型是; “過濾”后得到的濾液中的溶質(zhì)有 和 （填化學式）（2）“干燥”過程中有少量的FeCO轉(zhuǎn)化為FeOO悌口 CO,此時與FeCO反應的物質(zhì)有 Q （填 化學式）；FeCO和FeOOHS空氣中焙燒轉(zhuǎn)化為 Fe2O3,寫出FezQ在高溫條件下與 C反應生成 Fe和CO的化學方程式 .（3）制得

47、的還原鐵粉中含有 Fe和少量FexC.為確定FexC的化學式，進行了如下實驗： 取14.06g還原鐵粉在氧氣流中充分加熱，得到0.22gC6;另取相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量稀硫酸充分反應（FexC與稀硫酸不反應），得到0.48gH2. FexC的化學式是 .【解析】（1）根據(jù)反應流程可知： 硫酸亞鐵與碳酸錢反應，生成碳酸鐵沉淀和硫酸俊，該反應 是兩種化合物相互交換成分 ，生成兩種新的化合物，屬于復分解反應；由于碳酸錢過量 ，“過 濾”后得到的濾液中的溶質(zhì)有（ NH） 2SO和（NH） 2CO;（2） “干燥”過程中有少量的 FeCO轉(zhuǎn)化為FeOOK口 CO,此時與FeCO反應的物質(zhì)有氧氣，碳 淚rsiinQ 可把氧化鐵還原為鐵，同時生成二氧化碳，化學方程式為：3C+2FeQ4Fe+3COT ;112（3） 0.22g二氧化碳中所含 C元素的質(zhì)量為：0.22g x- =0.06g,設生成0.48g氫氣需要單質(zhì)鐵的質(zhì)量為 a Fe+H2SO FeSO+HT 562a0.48g56 二 2 a 0.48ga=13.44g則量FexC中鐵元素的質(zhì)量為FexC中鐵、碳元素的質(zhì)量比為14.06g - 13.44g - 0.06g=0.56g56x： 12=0.56g : 0.06