2018年化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)M題(詳解版)

1、實(shí)驗(yàn)題解析版1.綠磯的化學(xué)式可表示為FeSO4xH2O,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠磯的某些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解，滴加少量稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。充分振蕩后，溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是 （用離子方 程式表不）。（2）為測(cè)定綠磯中結(jié)晶水含量， 將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)Ki和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記 為mi go將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2go按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確排序?yàn)?（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟， 直至A恒重，記為m3goa.關(guān)閉Ki和

2、K2b.打開Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 c.點(diǎn)燃酒精燈，加熱d.稱量A e.冷卻到室溫f.熄滅酒精燈判斷A是否恒重白方法是 。根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（列式表示）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將 （2）中已恒重的裝置 A接入由下圖所示儀器組裝而成的裝置中，打開 Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2一段時(shí)間后，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅 色粉末。反應(yīng)中有兩種氣體產(chǎn)物生成，為檢驗(yàn)該氣體混合物的組成，請(qǐng)從下圖所示的儀器中， 選擇合適的儀器（含其中白試劑），組成一套實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置的連接順序（按氣體流向從左到 右）依次為 一D （填裝置序號(hào)）。裝置中除有氣泡冒出外，其他證明實(shí)驗(yàn)結(jié)論的現(xiàn)象分

3、別為。硫酸亞鐵高溫分解的化學(xué)方程式為 【答案】（i）4Fe2+ + O2 + 4H +=4Fe3+ + 2H 2O76 m2 -m3（2）bcfead 最后兩次稱量 A的質(zhì)量差不超過 0.i克 9 m3-miC、B 生成白色沉淀、褪色2FeSO4 - Fe2O3+SO2 T +SOT【解析】（i）在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解，滴加少量稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化?？芍獦悠分袥]有Fe（ni）,但亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子，最終溶液變紅色，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ +。2 + 4H+=4Fe3+ 2H 2O,故答案為：4Fe2+ O2 + 4H

4、+=4Fe3+ 2H 2O; （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮 氣，冷卻時(shí)注意防止氧氣進(jìn)入，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化，則正確的順序?yàn)閎cfead;最后兩次稱量 A的質(zhì)量差不超過 0.1克，可以判斷 A已經(jīng)恒重；直至 A恒重， 記為 m3 g ,應(yīng)為 FeSO4 和裝置的質(zhì)量，則 m(FeSO4)=(m3-mi) , m(H2O)=(m 2-m3),則m2 - m3“ m31mln H 2O76 m21m3小n(H2O)= 、n(FeSO4)=,結(jié)晶水的數(shù)目等于 = ； (3)實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說(shuō)明生成FG2O3,則反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高，S元素化合價(jià)應(yīng)降低，則

5、一定生成SO2,可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2, C為氯化銀，用于檢驗(yàn) SO3,可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，B為品紅，可用于檢驗(yàn) SO2,品紅褪色；硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,方程式為2FeSO4 - F&O3+SO2 T +SOT。點(diǎn)睛：本題以綠磯為載體，考查結(jié)晶水合物中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的測(cè)定以及分解產(chǎn)物的鑒別。 本題的易錯(cuò)點(diǎn)為實(shí)驗(yàn)操作的順序的排列，要注意為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)猓鋮s時(shí)要防止氧氣進(jìn)入。2 .實(shí)驗(yàn)室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化鎰反應(yīng)外還可利用下列反應(yīng)： KC1O3+6HC1 (濃)一KCI+3CI2T +3HO,該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)

6、產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱.圖 是實(shí)驗(yàn)室利用此反應(yīng)制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略).飽和食鹽水n ki溶液和苯 N&OH溶液ABCE F(1)上述反應(yīng)中 是氧化劑，是還原劑，若反應(yīng)中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多imol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。(2)裝置B的作用是 ,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中可能發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：。(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此 C中I、n、出依次放入 (選 "a" 或 b" 0”abcI干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條n堿石灰濃硫酸無(wú)水氯化鈣m濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)

7、設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是為了比較 Cl2、B2、I2的氧化性強(qiáng)弱.已知B2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，I2難溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液為紫紅色.當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔?Cl2時(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明Cl2的氧化性大于 B2,請(qǐng)寫出D中對(duì)應(yīng)的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況： .打開活塞，將 D 中的少量溶液加入 E中，振蕩巳觀察到E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色.該現(xiàn)象 (填能"或不能")說(shuō)明Br2的氧化性大于12。(5)裝置F的作用是除去污染性的物質(zhì) (Cl2、B2等)，已知C12與NaOH反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物中可一一 c C能有NaCl、N

8、aClO、NaClO3,且值與溫度局低有關(guān). 若燒杯中裝有 500mL0.2mol/LcCO 一的NaOH溶液，則最多可吸收標(biāo)況下的C12的體積為 L (忽略C12溶于水)?！敬鸢浮?1)KClO 3 HCl 2.5Na(2)除雜和安全瓶錐形瓶中的液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升失去九一 r - C1 一 工 Br= 2 -AI;(3)c(4)得到2百不能 1.12【解析】 反應(yīng)KClO 3+6HCI (濃)=KCl+3Cl 2T +3HO中KClO 3中氯元素的化合價(jià)由+5 價(jià)變成0價(jià)，HCl中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)變成0價(jià)，因此KClO 3是氧化劑，HCl是還原劑， 氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原

9、產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,若反應(yīng)中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol,則生成氯氣的物質(zhì)的量為1.5mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.5Na； (2)鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl ;裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的壓強(qiáng)增大，B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱； (3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具 有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中， 氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項(xiàng)中abc的n中都是干燥劑，根據(jù)圖示裝置可知，II中應(yīng)該為固體干燥劑，氯氣干燥后再通入濕潤(rùn)的有色布條不能驗(yàn)

10、證氯氣的漂白性，所以 C中I、II、III依次放入濕潤(rùn)的有 色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條，所以答案選c； (4)D中對(duì)應(yīng)的離子方程式為 Cl2+2BrJ導(dǎo)到2k工Cl3+2Br=2Cl-+ Br2=2Cr+B2,用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況為失去2厘 .氯氣具有強(qiáng)氧化性，過量的氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，所以該現(xiàn)象不能說(shuō)明澳的非金屬性強(qiáng)于碘；(5)根據(jù)題意，Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3,無(wú)論生成的產(chǎn)物如何， 鈉原子與氯原子個(gè)數(shù)都相等，500mL0.2mol/L的NaOH溶液中含有 NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol。根據(jù)守恒關(guān)系，氯氣的物質(zhì)的量為

11、0.05mol ,標(biāo)況下的Cl2的體積為 0.05mol 22.4L/mol=1.12L 。3.硫代硫酸鈉晶體(Na2s203 5H2O)俗名海波，又名 大蘇打”，是無(wú)色單斜晶體。易溶于 水，不溶于乙醇，具有較強(qiáng)的還原性，廣泛地應(yīng)用于照相等工業(yè)中。回答下列問題：(1)Na2s2O3 5H2O屬于(填 純凈物”或 混合物”)。(2)酸性條彳下，S2O32-自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2。試寫出Na2s2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 。亞硫酸法制備 Na2s2O3 5H2O簡(jiǎn)易流程如下:術(shù)用加熱冷卻雄晶屬發(fā)膜始減限過城Na2s2O3 5H2。制備原理為 （用化學(xué)方程式表示）。Na2s203 5H2

12、。粗品中可能含有 Na2SO3、Na2SO4雜質(zhì)，其檢驗(yàn)步驟為：取適量產(chǎn)品配 成稀溶液，滴加足量氯化鋼溶液， 有白色沉淀生成；將白色沉淀過濾，先用蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀， 然后向沉淀中加入足量 （填試劑名稱），若（填現(xiàn)象），則證明產(chǎn)品中含 有Na2SO3和Na2SO4（已知：Na2s203稀溶?與BaCl2溶液無(wú)沉淀生成）。粗品中Na2s203 5H2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定稱取6g粗品配制250 ml.的溶液待用。另取 25 ml.0.01 mol/L K 2C2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過量的 KI溶液并酸化和幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2s2。3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液25mL。粗品

13、中Na2s203 5H2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。已知Cr2O72-+6I-+ 14 H+ =2Cr3+ 3I2+7H2。、12+2$2。32- =2+$4。62-?！敬鸢浮?純凈物（2）s2O32+2H+=sJ +s（2）T +H。（3）Na2sO3+s+5H 20=Na2s203 5H2。稀鹽酸 沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的 氣體生成 62%【解析】（1） Na2s2。3 5H2。屬于純凈物。（2）酸性條彳下，$2。32-自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成$。2,所以Na2s2。3與鹽酸反應(yīng)生成sO2、s、氯化鈉和水等，離子方程式為S2。32-+2H+=SJ +sef +H。（3）由流程可知，Na2s2

14、。3 5H2。制備原理為 Na2sO3+s+5H20=Na2s2。3 5H2。Na2s203 5H2。粗品中可能含有 Na2sO3、Na2sO4雜質(zhì)，因?yàn)?Na2s2。3稀溶?與BaCl2 溶液混合后無(wú)沉淀生成，而Na2s03、Na2s04都可以與BaCl2溶液反應(yīng)，分別生成亞硫酸鋼和硫酸鋼沉淀，亞硫酸鋼可以溶于鹽酸生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體，所以其檢驗(yàn)步驟可以設(shè)計(jì)為：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量氯化鋼溶液，有白色沉淀生成；將白色沉淀過濾，先用蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀，然后向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解， 并有刺激性氣味的氣體生成，則證明產(chǎn)品中含有Na2s03和Na2s04。由粗品中 N

15、a2s203 5H2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定步驟及相關(guān)的反應(yīng)可以得到關(guān)系式：3mol/L=1.510 molCr2 072=3126$2。32 ,所 以 n（Na2s2。3 5H20）=n（s2032）=6n（Cr 2。72-）=6 父 25 父10 工 L 父.0.01則 6g 粗品中Na2s203 5H2。的質(zhì)量為250mL25mL1.5 10,mol父248g/mol=3.72g，粗品中 Na2s2。3 5H2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.72g 100% =62% . 6g4 .過氧化鈣是白色結(jié)晶，用做殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑及封閉膠泥的快 干劑。在食品、牙粉和化妝品等制造中用作添加劑，也可用

16、作氧化物陰極材料。農(nóng)業(yè)上用作 種子及谷物的無(wú)毒性消毒劑?？勺鳛樗a(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（1）過氧化鈣制備方法很多制備方法一：氫氧化鈣與60%的過氧化氫在催化劑存在下反應(yīng)而得，其化學(xué)方程式為制備方法二：利用反應(yīng) CaCl2+H202+2NH 3 H2。+6H 2。= Ca。2 8H 20+2NH 4Cl。在堿性 環(huán)境中制取Ca02。NH 3 H2。在Ca2+和 出。2的反應(yīng)中所起的作用是 ;該反 應(yīng)需要在冰水浴條件下完成，原因是 。A制備方法三：利用反應(yīng) Ca（s）+02=Ca0（s）,在純氧條件下制取 Ca02,實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如圖所示:請(qǐng)回答下列問題：裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

17、;裝置D中盛有的液體是濃硫酸, 其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是(2)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位 mg-L-1 0測(cè)定原理為堿性條件下，。2將 Mn2+氧化為 MnO(OH) 2： 2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH) 2酸性條件下，MnO(OH) 2 將 氧化為 I2： MnO(OH) 2+2I-+4H+=Mn2+l2+3H2O ;用 Na2s2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的 I2： 2s2O32-+l2=S4O62-+2。取加過一定量 Ca02 8H20的池塘水樣100.0mL,按上述

18、方法測(cè)定 水中的溶氧量，消耗0.01000mol L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。滴定過程中使用的指示劑是;該水樣中的溶解氧量 (DO)為?！敬鸢浮?1) Ca(OH) 2+H2O2=CaO2+2H2O中和過氧化氫和 Ca2+反應(yīng)產(chǎn)生的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行(或中和反應(yīng)生成的 HCl ,使反應(yīng)CaCl2+H2O2= CaO2+2HCl)(向右進(jìn)行)防止H2O2發(fā)生分解2H 2。2M0 2H2O+O2T(或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f )防止空氣進(jìn)入 C裝置影響產(chǎn)品純度1(2)江粉溶椒 10.80mg L【解析】(1)氫氧化鈣與 60%的過氧化氫在催化劑存在下反應(yīng)生成過

19、氧化鈣和水，類似復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為 Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O;中和過氧化氫和 Ca2+反應(yīng)產(chǎn) 生的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行(或中和反應(yīng)生成的 HCl ,使反應(yīng)CaCl2+H2O2= CaO2+2HCl)(向 右進(jìn)行)；雙氧水受熱易分解， 在冰水浴條件下可防止 H2O2發(fā)生分解；裝置A是制備氧氣的發(fā)生裝置，應(yīng)是雙氧水分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為2H2O22n0 2H 2O+O2 T (或 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2,)；因過氧化鈣易與水反應(yīng)，整個(gè)制備應(yīng)干燥純氧條件下進(jìn)行，D裝置可以防止空氣進(jìn)入 C裝置影響產(chǎn)品純度。用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的 以可以用淀粉

20、溶液作為滴定終點(diǎn)判斷的現(xiàn)象依據(jù)；由 方程式找出關(guān)系式(電子守恒)為：。22MnO(OH) 22 I24 S2O32，代入計(jì)算:所以該水樣中的溶解氧為0.0135Zx0,01to/ILx 32000渤g/ mol0.1Z=10.80mg/L。5 .澳化亞銅可用作工業(yè)催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑，在熱水中或見光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.在如上圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuS04 5H2。、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸儲(chǔ)水，60c時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入S02 2小時(shí)。步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條

21、件下過濾。步驟3.依次用溶有少量 S02的水、溶有少量 S02的乙醇、純乙醛洗滌步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉 )中干燥34h,再經(jīng)氫氣流干燥，最 后進(jìn)行真空干燥。(1)實(shí)驗(yàn)所用蒸儲(chǔ)水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去水中的 (寫化學(xué)式)。(2)步驟1中：三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為 ;控制反應(yīng)在60 c進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是 ;說(shuō)明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是 。(3)步驟2過濾需要避光的原因是 。(4)步驟3中洗滌劑需 溶有S02”的原因是 。(5)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測(cè)主要含 Na2SO3、NaHS03等)制取較純凈的 Na2SO3 7H2O 晶體。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步

22、驟須用到S02(貯存在鋼瓶中卜20%NaOH溶液:。加入少量維生素 C溶液(抗氧劑，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。過濾，用乙醇洗滌 23次。放真空干燥箱中干燥。【答案】(1)02(2)2Cu2+2Br-+SO2+2H2O=2CuBr J +SQ2-+4H+ 60c水浴加熱溶液藍(lán)色完全褪(3)防止CuBr見光分解(4)防止CuBr被氧化 在(5)燒杯中繼續(xù)通入 S02至飽和然后向燒杯中加入 100g20%的NaOH溶液【解析】(1)澳化亞銅能被氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成澳化亞銅要排除氧氣的干擾，可以通過煮沸的方法除去水中的。2,故答案為：。2；(2)三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與

23、澳離子反應(yīng)生成CuBr沉淀，反應(yīng)的離子方程式為 2Cu2+2Br-+SO2+2H2O=2CuBr J +SQ2-+4H + ,故答案為： 2Cu2+2Br-+SO2+2H 2O=2CuBr J +S02-+4H + ；控制反應(yīng)在60 c進(jìn)行，可以用60 c的水浴加熱，故答案為：60 c水浴加熱；45gCuSO4?5H2。為0.18mol, 19gNaBr為0.184mol,所以NaBr稍過量，所以當(dāng)溶液中 的銅離子消耗完時(shí)反應(yīng)即完成，所以說(shuō)明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色完全褪去，故答案為:溶液藍(lán)色完全褪去；(3)澳化亞銅見光會(huì)分解，所以步驟2過濾需要避光，防止 CuBr見光分解，故答案為：防止C

24、uBr見光分解；(4)澳化亞銅在空氣中會(huì)慢慢被氧化，所以洗滌劑需溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，故答案為：防止 CuBr被氧化；(5)燒杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取較純凈的 Na2SO3?7H2。晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入 SO2至飽和，將Na2SO3生成NaHSO3,根據(jù)鈉元素守恒可知，此時(shí)溶 液中NaHSO3的物質(zhì)的量為 0.5mol,然后向燒杯中加入 100g 20%的NaOH溶液，使NaHSO3 恰好完全反應(yīng)生成 Na2SO3,加入少量維生素 C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾， 用乙醇洗滌23次，除去表面可溶性雜質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，故答案為：在

25、燒杯中 繼續(xù)通入SO2至飽和；然后向燒杯中加入100g 20%的NaOH溶液。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)制備的生產(chǎn)工藝流程，涉及對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)方案實(shí)際等，(5)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略圖中加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。6 .亞硝酸鈉大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)。用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下：65%HNONa0H 溶惡已知：氧化過程中，控制反應(yīng)液的溫度在5560C ,發(fā)生的主要反應(yīng)為AC6H12O6 + 12HNO 3=13H2c2O4+9NO2 T +3NOT +9HO;NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把氧化為I2； S2O32-能把I2還原為I-NaNO2也有還原性，能使酸性 KM

26、nO4溶液褪色(1)酸溶過程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)實(shí)驗(yàn)室模擬氧化和吸收過程的裝置(加熱和儀器固定裝置已略去)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器 a的名稱為。A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60c的原因是。B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是 (填字母)。a.NaCl 溶液b.Na2CO3 溶液c.NaNO3 溶液(3)工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質(zhì)的量比接近1:1。若 n( NO):n( NO 2 )>l: 1 ,則會(huì)導(dǎo)致 ;若 n(NO) : n(NO2)<1:1 ,則會(huì)導(dǎo)致 。(4)為測(cè)定產(chǎn)品NaNO2的純度，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱量適量的NaNO

27、2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解， 。(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀硫酸、淀粉溶液、酚酗：試液、C1mol/LKI 溶液、C2mol/LNa 2s2O3 溶液、c3 mol/L 酸fKMnO4溶液)(C.H:犯 s)nCeH ：:O*【答案】 一(2)分液漏斗溫度過高會(huì)導(dǎo)致 HNO3分解，降低NaNO2的產(chǎn)率 b(3)排放氣體中NO含量升高 產(chǎn)品NaNO2中NaNO3含量升高(4)用C3 mol/L酸TKMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪 色時(shí)讀數(shù)，重復(fù)以上操作 23次，計(jì)算NaNO2的純度【解析】試題分析：本題考查工業(yè)流程的分析，物質(zhì)的制備，物質(zhì)純度測(cè)定的實(shí)驗(yàn)方案 的設(shè)

28、計(jì)。(1)木屑的主要成分為纖維素， 酸溶時(shí)纖維素發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)的化學(xué)方程(CeHioO5)n+ nHiOihCeHMe式為纖維素葡后糖。(2)根據(jù)儀器的構(gòu)造特點(diǎn)，儀器 a的名稱為分液漏斗。A裝置中發(fā)生的反應(yīng)為：C6H12O6 + 12HNO必3H2c2O4+9NO2 T +3NOT +9HO ,控制反 應(yīng)溫度不高于60c的原因是：防止溫度過高HNO3分解和揮發(fā)，降低 NaNO2的產(chǎn)率。A裝置中產(chǎn)生 NO2和NO的混合氣體，工業(yè)流程中用NaOH溶液吸收混合氣制備NaNO2；三種鹽溶液只有 Na2CO3溶液呈堿性，裝置B中盛放的溶液為Na2CO3溶液，Na2CO3 溶液吸收該混合氣體

29、生成 NaNO2的化學(xué)方程式為 NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2； NaCl溶 液、NaNO3溶液只能吸收混合氣體中的 NO2生成HNO3;答案選b。(3)工業(yè)上吸收混合氣體生成NaNO2的反應(yīng)為：NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H2O。若n( NO):n( NO 2 )>l: 1 ,發(fā)生上述反應(yīng)后 NO過量，過量的 NO不能被NaOH溶液吸收，則會(huì) 導(dǎo)致排放氣體中 NO含量升高。若n(NO) : n(NO2)<1:1 ,發(fā)生上述反應(yīng)后 NO2過量，過量的 NO2與 NaOH 發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO 3+NaNO2+H2O,貝U會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)

30、品 NaNO2 中 NaNO3 的含量升高。(4)由于NaNO2產(chǎn)品中含有NaNO3,根據(jù)題意，NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為 占NaNO2也有還原性，能使酸性 KMnO4溶液褪色；酸性條件下 NaNO3也有氧化 性，也能將氧化為I2； NaNO3與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)；所以選用酸性 KMnO 4溶液進(jìn)行 滴定實(shí)驗(yàn)，由于 KMnO 4溶液本身有顏色，所以滴定時(shí)不必使用指示劑。實(shí)驗(yàn)方案為：準(zhǔn)確 稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，用C3 mol/L酸TKMnO 4溶液滴定，當(dāng)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色， 且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)讀數(shù)， 重復(fù)以上操作23次，計(jì)算NaNO

31、2 的純度。7 .含硫物質(zhì)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、。2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測(cè)算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。ABC DE模擬煙氣的制備測(cè)定煙氣中302的體積分?jǐn)?shù)煙氣通過轉(zhuǎn)化器脫硫請(qǐng)回答下列問題：I.模擬煙氣的制備用 裝置制SO2,用 裝置制CO2(填“A”或"B”)。(2)將制得的氣體與一定量空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實(shí)驗(yàn)。n .測(cè)定煙氣中so2的體積分?jǐn)?shù)將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是、。(填序號(hào))KMnO4溶液 飽和NaHSO3溶液 飽和 W2CO3溶液飽和NaHCO3溶液寫出吸收

32、 SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(4)若模擬煙氣的流速為 a mL/min , ti min后，測(cè)得量筒內(nèi)液體體積為V mL ,則SO2的體積分?jǐn)?shù)是。m.測(cè)算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率(已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比)(5)將模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器 E裝置，E裝置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常溫下，該 混合溶液可以催化 SO2與。2的反應(yīng)，以達(dá)到更好脫硫的目的。寫出催化劑參與反應(yīng)過程的 離子方程式： SO2+2H 2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2+ +4H +。(6)若模擬煙氣仍以a mL/min的流速通過轉(zhuǎn)化器 E裝置，t2 min后，向E裝置中加入酸 化的 溶液得到白

33、色渾濁液，經(jīng)一系列操作后，得到 m g固體。若實(shí)驗(yàn)的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是 ?！敬鸢浮?1)A B (2) 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H +1-V) 為(4) ,4Fe2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+22400mt,X 1(H)%(6)BaCl2，【解析】I. (1)實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫，可以選用亞硫酸鈉固體和硫酸反應(yīng)，亞硫酸鈉易溶 于水，應(yīng)該選用A裝置制SO2,實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，碳酸鈣難溶于水，可以選用B裝置制CO2,故答案為：A； B；n. (3)二氧化硫具有強(qiáng)的還原性，可以用強(qiáng)氧化性的高鎰酸鉀吸收；二氧化

34、碳在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來(lái)側(cè)量其體積，高鎰酸鉀氧化二氧化硫生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H + ,故答案為：；5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H + ；(4)若模擬煙氣的流速為 aml/min , t1分子后測(cè)得量筒內(nèi)液體為 VmL ,則混合氣體二氧化 碳、氧氣、氮?dú)獾捏w積是 Vml ,則二氧化硫的體積為 t1aml-Vml ,所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)”, t1amL -VmL100 at1 一V為JM00%= %,故答案為:t1amLat1at1n.SO2+2H2O+2

35、Fe3+ SO2-+2Fe2+4H+在反應(yīng)中三價(jià)鐵離子被還原為二價(jià)鐵離子，要想保持質(zhì)量、 性質(zhì)不變，得到的二價(jià)鐵離子應(yīng)該被氧氣氧化為三價(jià)鐵離子，反應(yīng)的方程式為：4Fe2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+,故答案為：4Fe2+O2+4H+=2H 2O+4Fe3+；(6)若模擬煙氣仍以a mL/min的流速通過轉(zhuǎn)化器 E裝置，t2 min后，向E裝置中加入酸化 的氯化鋼溶液得到硫酸鋼沉淀；t2分鐘內(nèi)煙氣中含二氧化硫的體積為：100 at1 -VV(SO2)=at2X%；根據(jù)上述反應(yīng)可知各物質(zhì)之間量的關(guān)系為:at1SO2-SO42-BaSO422400ml233g“22400 mV(SO 2)&#

36、39;三；233所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率V(SO2) 'mg所以轉(zhuǎn)化的二氧化硫氣體的體積為:V SQ '22400mtiV SO2233t2 at1 -V,故答案為：BaCL;22400mt1。233t2 at1 -V8.廢鐵、廢鋁是制取氫氣、鐵鹽、鋁鹽的廉價(jià)原料。I .右圖是雙鋼瓶氫氣球機(jī)，它具有安全耐用、隨開隨用、隨關(guān)隨停、優(yōu)點(diǎn)。氣球升力大等制履鋼時(shí)(1)制氫鋼瓶?jī)?nèi)應(yīng)加入的試劑為 .a.稀硫酸和鐵片b.燒堿溶液和鋁片c.明磯溶液和小蘇打溶液d.鹽酸和鋅粒(2)下列物質(zhì)不能作為干燥室中干燥劑的是 。a.濃硫酸b.堿石灰c.CaCl2 d.硅藻土n.欲從FeSO4溶液中得到綠磯(F

37、eSO4?7H2O),合理操作是 (從下列ad中 選擇，下同)；欲從NaAlO 2溶液中得到 NaAlO2固體，合理操作是 。a.加熱蒸發(fā)至剩余少量水后停止加熱，靠余熱把水蒸干；b.減壓低溫蒸發(fā)c.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌；d.加入適量乙醇，萃取出溶質(zhì)m.綠磯高溫分解時(shí)生成 Fe2O3、SO2、SO3等，為實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)并驗(yàn)證各產(chǎn)物，請(qǐng)?zhí)顚懴乱阎猄O3熔點(diǎn)16.8C,沸點(diǎn)44.8 C,下列儀器供挑選。儀器序號(hào)儀器中的試劑儀器中的現(xiàn)象儀器或試劑作用FeSO4 7H2O留下紅棕色固體實(shí)現(xiàn)綠磯的分解，檢出生成物Fe2O3CuSO4艾籃檢出生成物H2O一有白色粉末聚集檢出生成物 SO3品紅溶液褪色Na

38、OH溶液一【答案】I. (1) b an . c a出.檢出生成物 SO2吸收多余的SO2,防空氣污染【解析】I . (1)Fe能溶解于酸，明磯溶液因Al 3+的水解顯酸性，則稀硫酸、稀鹽酸及明 磯溶液均不能盛放在鋼瓶?jī)?nèi)，故制氫鋼瓶?jī)?nèi)只能裝燒堿溶液和鋁片，故答案為b;(2)濃硫酸有吸水性，可作氣體干燥劑，但吸水稀釋后的稀硫酸能溶解Fe,則干燥室中干燥劑不能選擇濃硫酸，答案為a;n .通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌等操作，可從FeSO4溶液中得到綠磯(FeSO4?7H2。)，故答案為c； NaAlO 2溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的晶體為NaAlO 2,則從NaAlO 2溶液中得到 NaAlO 2固體，

39、合理操作是加熱蒸發(fā)至剩余少量水后停止加熱，靠余熱把水蒸干，故答案為a;m.綠磯高溫分解時(shí)生成 Fe2O3、SO2、SO3及水，可使用裝置加熱綠磯晶體，加熱前需要通入氮?dú)猓パb置內(nèi)的空氣， 避免綠磯被空氣中的氧氣氧化，生成的產(chǎn)物，利用中盛放的CuSO4粉末檢驗(yàn)生成的水氣，然后通過裝置，利用冰水混合物給混合氣體降溫， 如中有有白色粉末聚集，可知有SO3生成，再通過中品紅溶液，根據(jù)品紅溶液褪色，可知有SO2氣體生成，最后利用裝置中的NaOH溶液吸收吸收多余的 SO2,防空氣污染。9.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。已知：2NO+Na2O2=2NaNO

40、2； 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO 3+2NOT +H2O;酸性條 件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+; Na2O2能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。(1)加熱裝置A前，先通一段時(shí)間 N2,目的是 。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。實(shí)驗(yàn)結(jié) 束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、 (填操作名稱卜過濾可獲得CuS04 5H2O。(3)儀器C的名稱為 ,其中盛放的藥品為 (填名稱)。(4)充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，,則產(chǎn)物是 NaNO2(注明試齊I、現(xiàn)象)。(5)為測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成 250mL溶液，

41、取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol L-1酸，fKMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：(滴定次數(shù)| 1234KMM溶液體初mL20.6020,0220.0019.98第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是 (填代號(hào))。a.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b.錐形瓶洗凈后未干燥c.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。【答案】(1)排除裝置中的空氣(2) C+4HNO 3(M)=CO2 T +4NOT +2HO 冷卻結(jié)晶(3)干燥管堿石灰(4)加入稀硫酸(或稀鹽酸)，溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管上方變成紅棕色氣體ac 86.2

42、5%【解析】(1)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應(yīng)生成，過氧化鈉和二氧化碳、水 蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以制備的一氧化氮?dú)怏w必須純凈干燥，裝置中無(wú)空氣存在，加熱A前,先通一段時(shí)間N2,目的是把裝置中的空氣趕凈，避免生成的亞硝酸鈉混入雜質(zhì)；(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)是濃硝酸和碳加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO 3(濃)CO2 T +4NOT +2HO,裝置A中生成的二氧化氮進(jìn)入裝置 B生成硝酸，氧化銅生成硝酸銅、硫酸銅，蒸發(fā)濃縮過程硝酸是易揮發(fā)性的酸，所以冷卻結(jié)晶得到晶體為硫酸銅晶體；(3)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應(yīng)生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反

43、應(yīng)，所以制備的一氧化氮?dú)怏w必須純凈干燥，儀器 C為干燥管，利用其中的堿石灰用來(lái)干燥一氧化氮?dú)怏w；(4)3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO 3+2NOT +H2O,反應(yīng)生成的一氧化氮遇到空氣會(huì)生成紅棕色氣體二氧化氮，充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中加入稀硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，證明產(chǎn)物是NaNO2；(5)第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)消耗的酸性高鎰酸鉀溶液體積偏大，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高；a.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積會(huì)偏大，故a正確；b.錐形瓶不需要干燥，所以錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果，故

44、b錯(cuò)誤；c.滴定終了仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，計(jì)算出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，故 c正確；故答案為ac20,2 20,00 19.98由于第一組數(shù)據(jù)偏高，應(yīng)該舍棄；其它三組消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為：mL=20.00mL , 25mL 樣品消耗高鎰酸鉀的物質(zhì)的量為0.1000mol/L S02L=0.002mol ,則250mL樣品溶液會(huì)消耗高鎰酸鉀的物質(zhì) 的量為 0.002mol >250mL =0.02mol,根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)關(guān)系式：2MnO4-5NO2-,則4.000g樣品中含有亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為 0.02mol X5 =0.05mo| ,質(zhì)量為69g/mol 0.05mol=3.45g

45、,所以反應(yīng)后的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.45g X100%=86.25% 。4.000g10 .草酸是植物(特別是草本植物)常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2c204 2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101C,易溶于水，受熱易脫水、升華，170c以上分解。常溫下它的電離常數(shù) K=5.4 M0-2, K2=5,4 10-5?；卮鹣铝袉栴}：I .擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序?yàn)?(填字母序號(hào))。n .設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有 （填序號(hào)）。A.室溫下，取0.010mol/L的H2c2。4溶液，測(cè)其PH=2；B.室溫下，取 0.010mol/L的N

46、aHC2O4溶液，測(cè)其pH>7 ；C.室溫下，取pH=a（a<3）的H 2c2。4溶液稀釋100倍后，測(cè)其pHD.標(biāo)況下，取0.10mol/L的H2c2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224mLm.醫(yī)學(xué)上常用酸性 KMnO4溶液和草酸（H2c2O4）溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)血液中血鈣的含量。測(cè) 定方法是：取 2mL血液用蒸儲(chǔ)水稀釋后.向其中加入足量的（NH4）2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2c2。4后，再用KMnO4溶液滴定。溶解沉淀時(shí) （填 能”或 不能”）用稀鹽酸，原因是 。滴定時(shí)，用 （填 酸”或 堿”）式滴定管裝 KMnO4溶液，滴

47、定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 滴定過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 。若上述滴定中消耗了 1.0 M0-4mol/LKMnO 4的溶液20mL,則200mL該血液中含鈣g。 下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是 （填序號(hào)）A .滴定管在盛裝KMnO 4溶液前未潤(rùn)洗B.滴定過程中，錐形瓶振蕩的太劇烈，以致部分液體濺出c.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)D.裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后，沒用待測(cè)液沖洗【答案】I . BED n . c出.不能 KMnO 4也能氧化鹽酸酸 當(dāng)加入最后一滴 KMnO 4,溶液變?yōu)樽霞t色且 30s不變 2MnO 4-+5H2C2O4+6H +=2Mn 2+10CO2 +8H2O 0.02

48、 A【解析】試題分析：本題考查氣體制備實(shí)驗(yàn)裝置的連接，氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)和誤差分析，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)。I .草酸晶體的熔點(diǎn)為101c低于其分解溫度170C,所以氣體發(fā)生裝置選 B;草酸晶體分 解的方程式為H2c2。4 2H2o6coT +CO2T +3H2O,分解得到的CO中混有CO2,要將混合 氣通過NaOH溶液除去CO2；由于CO的密度與空氣相近，CO難溶于水，所以用排水法收集CO;裝置的合理連接順序?yàn)锽ED。II .A項(xiàng)，草酸是二元弱酸，室溫下 0.010mol/L的H2c2O4溶液的pH >2,現(xiàn)象不正確；B 項(xiàng)，常溫下草酸的電離常數(shù)Ki=5.4 10-2、K2=5.4 M0-

49、5 , HC2O4-水解方程式為 HC2O4- + H2OH2c2O4+OH-,HC2O4-的 水 解 常 數(shù) 為Kw/Ki=1 父10-14*（5.4 10-2） =1.85 黑10-13<5.4父10-5, HC2O4-的電離程度大于 HC2O4-的水解程 度，室溫下0.010mol/L的NaHC2O4溶液的pH <7,現(xiàn)象不正確；C項(xiàng)，室溫下，取pH=a（a<3） 的H2c2O4溶液稀釋100倍后測(cè)其pH<a+2 ,說(shuō)明加水稀釋過程中H2c2。4繼續(xù)電離產(chǎn)生 H + ,能說(shuō)明草酸是弱酸； D項(xiàng)，標(biāo)況下，取 0.10mol/L的H2c2O4溶液100mL與足量鋅粉反

50、應(yīng)， 收集到H2體積為224mL只能說(shuō)明草酸是二元酸，不能說(shuō)明草酸是弱酸；答案選C。III .溶解沉淀時(shí)不能用稀鹽酸，原因是KMnO 4也能氧化鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為2MnO 4-+10Cl -+16H +=2Mn 2+5Cl 2 T +8H2O。滴定時(shí)，用酸式滴定管裝KMnO 4溶液，因?yàn)镵MnO 4具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以不能用堿式滴定管。滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)加入最后一滴KMnO 4,溶液變?yōu)樽霞t色且 30s不變。滴定過程中KMnO 4將H2C2O4氧化成CO2,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 2MnO4-+5H 2C2O4+6H +=2Mn 2+10CO2 T +8H2O

51、。若上述滴定中消耗了 1.0 M0-4mol/LKMnO 4的溶液20mL ,根據(jù)關(guān)系式5Ca2+5CaC2O45H2c2O42KMnO 4n( Ca) =5/2c( KMnO 4) VKMnO 4(aq)=5/2 父 1.0父 10-4mol/L 父 0.02L=5 父 10-6mol, 200mL 該血液中含鈣5 10-6mol40g/mol200mL2mL=0.02g。A項(xiàng)，滴定管在盛裝 KMnO 4溶液前未潤(rùn)洗，所耗 KMnO 4溶液體積偏高，測(cè)定結(jié)果偏高；B項(xiàng)，滴定過程中，錐形瓶振蕩的太劇烈，以致部分液體濺出，所耗 KMnO 4溶液體積偏低，測(cè)定結(jié)果偏低；C項(xiàng)，滴定前讀數(shù)正確，滴定終

52、點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，所耗KMnO 4溶液體積偏低，測(cè)定結(jié)果偏低；D項(xiàng)，裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后，沒用待測(cè)液沖洗，所耗KMnO 4溶液體積偏低，測(cè)定結(jié)果偏低；引起測(cè)定結(jié)果偏高的是A,答案選A。點(diǎn)睛：I中制備氣體裝置的一般連接順序?yàn)椋簹怏w發(fā)生裝置一除雜凈化裝置一收集裝置一尾氣吸收裝置。II中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明某酸是弱酸常用的方法：測(cè)已知濃度酸的pH;測(cè)酸對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液的pH;測(cè)已知pH的酸稀釋100倍后的pH。11.用酸性 KMnO4和H2c2。4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4-+5H2c2O4+6H + =2Mn2+10CO2 T +8HO。某實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位

53、時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)方案如下(KMnO 4溶液已酸化)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液20mL 0.lmol L-l H2c2O4溶液30mL 0.01mol.L -l KMnO 4 溶液20mL 0.2mol L-l H2C2O4 溶液30mL 0.01mol.L -l KMnO 4 溶液(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(2)若實(shí)驗(yàn)在2min末注射器的活塞向右移動(dòng)到了 b mL的位置，則這段時(shí)間的反應(yīng)速率 可表示為v(CO2)=mL/min。若實(shí)驗(yàn)在t min收集了 4.48 10-3L CO

54、2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)， 則 t min 末 c(MnO4-)=。(3)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中tit2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：、。(4)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)Ki=5.4>0-2、K2=5.4 M05,寫出草酸的電離方程式、 。試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋 K1>>K2的原因【答案】(1)草酸的濃度(2)(b-20)/25.2 M0 3mol/L(3)產(chǎn)物”門2+是反應(yīng)的催化劑反應(yīng)放熱(4)H2c2。4H+ HC2O4HC2O4H+ C2O42前一步電離出的H+對(duì)后面的電離有抑制作用【解析】試題分析：本題考查設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的

55、影響，化學(xué) 反應(yīng)速率的計(jì)算以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，多元弱酸的電離平衡。(1)分析實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)，所用 KMnO4溶液是等體積、等濃度，所用H2c2O4溶液體積相同、濃度不同，所以該實(shí)驗(yàn)的目的是探究H2c2。4的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)中H 2c2。4溶液的濃度比實(shí)驗(yàn)中低，實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)慢，相同時(shí)間內(nèi)針筒 中所得CO2的體積大小關(guān)系是 A。(2)實(shí)驗(yàn)向錐形瓶中加入20mL的H2c2O4溶液，活塞會(huì)向右移動(dòng) 20mL,在2min末注射器的活塞向右移動(dòng)到了b mL的位置，則收集到CO2的體積為(b-20)mL,則這段時(shí)間的反應(yīng)速率可表示為。(CO2)=( b-20) mL + 2min=(b-20)/2mL/min 。若實(shí)驗(yàn)在t min收集了4.48 103L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，n(CO2)=4.48M0-3L+22.4L/mol=2 Ml04mol,根據(jù)離子方程式 反應(yīng)消耗的 n(MnO4)=4,10-5mo